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初中化学计算题课后作业(含答案)

发布时间:2013-10-07 09:35:29  

一、计算题:

1. 已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液,恰好完全反应。求:

(1)生成碳酸钙沉淀的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2. 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次,每次2片。试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl多少毫克?(计算结果取整数)

Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁 图4

3. 在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:

请根据题意回答问题:

(1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g。

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。

(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。

4. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表

(1)上表中n的数值为___________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

5. NaOH含量的测定:

同学取10.0g含氢氧化钠(碳酸钠)粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,

消耗盐酸的质量为36. 5g.放出CO2 0.44g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH质量分数。(写出计算过程)

二、实验设计题目

1. 安多夫是一种嫩肉粉,其主要成分碳酸氢钠(NaHCO3)可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分,从而使肉质松软,达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。

Ⅰ.小于对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用右图实验装置进行验证。装置a中盛放的试剂是 。

Ⅱ.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测:

猜测①: ; 猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。

针对以上猜测,小于设计了以下实验:

实验结论:猜想①、②都正确 ........

Ⅲ.实验2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色粉末,他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠,请用物理、化学方法各1种进行鉴别。

(1)物理方法: ;

(2)化学方法:

参考答案:

一、计算题

1.解:(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为x,原混合物中含有氯化钙的质量为y,生成氯化钾的质量为z

CaCl2 + K2CO3

CaCO3↓ + 2KCl

111 138 100 149

y 27.6克×50% x z

(2)反应后氯化钾的质量为:(16.2克-11.l克)+14.9克=20克

反应后水的质量为:26.2克+27.6克×(1-50%)=40克

设40克水中最多可溶解氯化钾的质量为w

100克∶34.7克=40克∶w w=13.88克

反应后所得溶液中溶质的质量为13.88克

答:生成碳酸钙沉淀10克,反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8%。

(其它解法合理亦得分)

2. 解:设理论上可中和HCl的质量为X

Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O

58 73

2×3×250mg X

58:73=2×3×250mg:X

X=1880mg

答:理论上可中和1880mg的HCl

3.(1)4.4 (2)NaCl 、HCl

(3)解:73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是:

73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

106 73 117

X 7.3g y

= x=10.6g = y=11.7g

117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g 答:略

4. (1)2.8 (2)82.5%

(3)解:设盐酸中溶质的质量分数为x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑

100 73

(16g-12g) 20g×x

100:73 = (16-12g):20g×x

x = 14.6%

答:盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

5. 解:(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

73 44

x 0.44g

73:44=x:0.44g x=0.73g

(2)36.5g 20%盐酸溶液中含氯化氢的质量为:36.5g×20%=7.3g 与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为:

7.3g一0.73g=6.57g

设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

y 6.57g

40:36.5=y:6.57g y=7.2g 粗产品中含氢氧化钠的质量分数为:7.2g/10g×100%=72.0% 答:粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%.

二、实验设计题目

1. I.无水硫酸铜

II.二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的

III.

(1)物理方法:取少量固体溶于水,明显放热的为NaOH,否则为Na2CO3。

(2)化学方法:取少量固体于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生的为Na2CO3,否则为NaOH。

(其它合理答案也可)

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