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人教八年级下科学期中复习

发布时间:2013-10-09 08:06:37  

第一章 粒子的模型和符号

1、构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。

①由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

②原子是化学变化中的最小粒子。

③离子是带电的原子或原子团。

2、原子的构成:

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

质子和中子由夸克构成。

原子的质量主要集中在原子核上,所以,一个氯原子和一个氯离子质量几乎相等。

3、元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

判断是否为同一元素的标准就是看质子数是否相同。

4、同位素原子:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 即:同种元素的不同原子。

5、元素分为金属元素、非金属元素(稀有元素)两大类。目前发现的元素有110多种。

6、元素的分布(识记元素由多到少的顺序)

①地壳:O、Si、Al、Fe ②人体:O、C、H ③海水:O、H、Cl、Na

7、元素周期表中:每一竖列为一个族,在同一族内,各元素的最外层电子数一样,化学性质都很相似。

每一横行为一个周期,同一周期中的各元素核外电子层数一致。

8、物质的分类:

9、在化合物中,氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价。单质的化合价为零。

在化合物中,各种元素的正负化合价的代数和等于零。

10、元素符号所表示的量

①相对原子质量:以C—12质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟这个标准的比值。

相对原子质量 = 质子数 + 中子数 如:钠的相对原子质量为23,质子数为11,则中子数为23-11=12 ②相对分子质量:一个分子中各原子相对原子质量的总和。

③相关计算:

NH4HCO3的相对分子质量=14×1+1×5+12×1+16×3=79

N:H:C:O=(14×1):(1×5):(12×1):(16×3)=14:5:12:48

NH4HCO3中氮元素的质量分数为:

④以水为例:

水由氢元素和氧元素组成;

水由水分子构成;

水分子由氢原子和氧原子构成;

一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

⑤ 下列元素符号所表示的意义

O 氧元素、1个氧原子

2O 2个氧原子

O2 氧气、1个氧分子

2O2 2个氧分子

O2- 1个氧离子 -2

O 氧元素的化合价为-2价

CO2 二氧化碳、1个二氧化碳分子

3CO2 3个二氧化碳分子

Fe 铁、铁元素、1个铁原子

Ne 氖气、氖元素、1个氖原子

⑥下列符号中2的含义

O2- 1个氧离子带2个单位负电荷

Ba2+ 1个钡离子带2个单位正电荷

2Cl- 2个氯离子

H2O 1个水分子中含有2个氢原子 +2

MgO 氧化镁中,镁元素的化合价为+2价

2CO 2个一氧化碳分子

第二章(1-5)节

1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、 空气的组成:(体积比)

氮气:78% 氧气:21% 稀有气体:0.94%

二氧化碳:0.03% 其他气体和杂质0.03%

3、 空气的利用。

(1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

灯泡、食品中、焊接中作保护气 制化肥、炸药、染料等

液态氮可作冷冻剂

(2) 氧气与人类的关系最密切。

氧气的用途 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等

支持燃烧、气焊、气割、炼钢等

(3) 稀有气体:化学性质很稳定,通电时能发出各种有色光。

制作保护气

稀有气体用途 制成各种电光源

用于激光技术

(4) 二氧化碳:固态二氧化碳称为干冰,可用于人工降雨、舞坛烟雾剂及致冷剂。 碳酸盐工业

二氧化碳用途 灭火

焊接保护气

4、氧气:工业上用分离液态空气的方法制取氧气。利用气体的沸点不同,属于物理变化。 实验室制备原理(化学变化)

MnO 2H2O2 ====2H2O + O2↑

△ 22KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2↑

2KClO3 ===2KCl +3O2↑ △ MnO2

4、 氧化反应:物质与氧发生的化学反应。 点燃 例:S + O2 === SO2 硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰(在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色

火焰),放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体。

点燃

3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色的四氧化三铁固体(注意:铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃,瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底) 点燃 C + O2 === CO2 碳在氧气中燃烧时发出白光,放出大量的热,并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。 注意:碳在充足的氧气中燃烧时生成的是二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧时生成一氧化碳。 燃烧:发光发热的剧烈的氧化反应,可引起爆炸 缓慢氧化:速率缓慢的氧化反应,可引起自燃 5、灭火和火灾自救 (1)

温度达到着火点以下 可燃物燃烧条件 跟氧气充分接触 (2) 温度达到着火点以下 灭火方法 跟氧气隔绝 6、二氧化碳:密度比空气大,不能燃烧,也不支持燃烧——用于灭火。 实验室制备原理 CaCO3+2HCl======CaCl2+CO2↑+H2O 二氧化碳微溶于水,可与水反应: CO2+ H2O=== H2CO3 碳酸呈酸性,能使紫色石蕊试液变红。 碳酸不稳定,受热易分解: △ H2CO3 ======CO2+ H2O 检验二氧化碳用澄清石灰水: CO2+ Ca(OH)2======= CaCO3↓+ H2O 7、光合作用和呼吸作用 (1) 光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程,区别如下: 光合作用: 呼吸作用 ①在植物的叶绿体内进行 植物活细胞内都能进行 ②在光照下才能进行 有无光都能进行 ③吸收二氧化碳,放出氧气 吸收氧气,放出二氧化碳

④制造有机物,贮藏能量 分解有机物,释放能量

(2)光合作用和呼吸作用的联系:光合作用为呼吸作用提供物质(有机物和氧气),呼吸作用为光

合作用提供生命活动所需的能量,两者互相依存和对立。

(3)光合作用的意义:①光合作用为一切生物提供食物 ②光合作用为一切生物

提供能量 ③ 光合作用为一切生物提供氧气

光合作用表达式:

二氧化碳 + 水 有机物(淀粉)+氧气 叶绿体

呼吸作用表达式:

以葡萄糖为例 酶 葡萄糖 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量

8、生物的呼吸

人体呼吸系统的结构和气体交换。

(1) 呼吸系统的组成。(主要由呼吸道和肺两大部分组成) 鼻毛:阻挡空气中的灰尘和细菌 黏膜:分泌黏液,有丰富的血管,有嗅细胞

咽:通道

呼吸道 喉:

气管、支气管

肺 ——肺泡:由一层上皮细胞构成,外有毛细血管和弹性纤维。(气体交换的场所)

(2) 呼吸运动

吸气:肋间外肌、膈肌收缩 外界气体进入肺泡 呼气: 肺内气体排出肺泡

注:肺泡内气压变化

吸气时,肺泡内气压小于外界大气压

呼气时,肺泡内气压大于外界大气压

动物的呼吸: 动物和人一样,也要呼吸,吸进氧气,呼出二氧化碳。

植物的呼吸: 植物和空气之间也有气体交换,也会呼吸,也是吸进氧气,呼出二氧化碳。

9、化合反应和分解反应

(1)化合反应:A+B C

(2)分解反应:A B+C

10、质量守恒定律

定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

质量守恒定律的解释

原子种类没有变化

反应前后 原子数目没有增减

化学反应前后一定不变的量: ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目 ④物质总质量

11、化学方程式的书写原则:

一是以客观事实为依据;二是要遵守质量守恒定律

12、化学方程式表示的意义

① 表示反应物和生成物的种类

②表示反应的条件

③表示反应物、生成物间原子、分子个数比

④表示反应物、生成物间的质量比

13、催化剂的作用:只改变反应速度,本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。

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