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人教版 初二上 认知溶液及水的净化

发布时间:2013-10-11 08:05:39  

认知饱和溶液和溶解度

考点一 饱和溶液、不饱和溶液1.概念:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。

2.判断某溶液是否饱和的简便方法是继续加入相同溶质看是否继续溶解。

3.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,同一温度下,该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓

考点二 结晶的分类及运用 1.降温结晶 (又称冷却热饱和溶液) 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质从其水溶液中析出(如将硝酸钠从其水溶液中析出)。

2.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)。

3(如熟石灰从其水溶液中析出)。

考点三、练习题 1.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是( )

A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

2.下列关于饱和溶液的说法中,错误的是( )

A.在温度不变时,KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体

B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.室温下,与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D.在温度升高时,某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

3.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图(1)所示,下列叙述正确的是( )

A.60 ℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度

B.40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液

C.t ℃时,氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等

D.60 ℃时,100 g水中加入120 g硝酸钾,充分搅拌,得到的是硝酸钾不饱和溶液

(1) (2)

4.上图(2)是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B.t1 ℃~t3 ℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C.在t2 ℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,有晶体析出

5.下列说法中正确的是( )

A.溶液中可以含有多种溶质 B.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果

C.析出晶体后的溶液是不饱和溶液D.增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度

6.下列说法正确的是(多选)( ) A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度

1

C.将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,需要加水200 g D.在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液

7.图①是物质M和N的溶解度曲线。图②中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液,试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后,甲中的固体减少,乙中的固体增加,则加入的物质不可能是 ( ) A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体

8.3将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10 g水,并冷却到t ℃时,分别析出2 g甲和3 g 乙物质(均不带结晶水),则下列说法正确的是( )

A.t ℃时,甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B.t ℃时,甲物质的溶解度一定大于乙

C.t ℃时,甲物质的溶解度一定小于乙

D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应),溶液仍饱和

9.下列有关溶液的说法符合实际的是( )

A.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现 B.溶液一定是无色透明的液体

C.20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g,将30 g氯化钠放入50 g 水中充分搅拌,得到80 g溶液

D.二氧化碳溶于水产生碳酸,溶液中存在的阳离子都是H+

10.下列变化中,溶液中原溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )

A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 ℃ B.氯化铁溶液中加入少量生石灰

C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉 D.稀释硫酸钠溶液

11.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案,实验结果如下:从表中分析,可以得出的结论是( )A.物质溶解性的大小与溶质的性质有关B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关

12.烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境,测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表:若不考虑水蒸发对实验的影响,回答下列问题。

(1)65 ℃时,该溶液是否为饱和溶液?________(填“是”“否”或“无法判断”);

(2)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有______(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合 (3)20 ℃时,用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯、___、___、__、__。

13.下图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) 2

A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大

B.t2℃时,取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出的晶体质量最大

D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

水的净化

知识总结:1.水的净化有过滤,沉淀,蒸馏三种方法

(1)过滤,即利用过滤纸、漏斗等仪器将不溶于水的物质过滤。

(2)沉淀,即加入明矾、活性炭等药剂,沉淀后,使水与杂质分离。

(3)蒸馏,利用蒸馏仪器将水气化,再经过冷却,得到纯净的水。

1.过滤是除去液体中混有的固体物质的方法,下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的顺序,将它们分离的是( )

A.水和酒精 B.食盐和蔗糖

C.木炭粉和二氧化锰粉末 D.食盐和砂土

2.下列方法中能用来鉴别硬水和软水的最简便方法是( )

A.煮沸、过滤 B.吸附 C.加肥皂水搅拌 D.静置、过滤

3.明矾净化水的作用是( )

A.使暂时硬水软化 B.使永久硬水软化

C.除去水中悬浮物 D.消毒杀菌

4.下列各种方法中能显著降低水的硬度的是( )

A.过滤 B.静置 C.煮沸 D.吸附

1沉淀;○2过滤;○3吸附;○4蒸馏4种处理方法中能起到净水的作用的是( ) 5.在○

1○4 B.○1○2○4 C.○2○3 D.○1○2○3○4 A.○

6.下列净水操作中,发生了化学变化的是( )

A.沉淀 B.消毒杀菌 C.过滤 D.蒸发

7. 下列净水操作中,效果最好的是( )

A.静置 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏

8.有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具上结水垢。这是因为这些地区

的水中溶液有较多的可溶性 、 的化合

物。这样的水叫 。

9.用蒸馏的方法制取蒸馏水时,要在烧杯中加几粒

或 ,以防止加热时出现 现象。

10.如图3-8所示。

(1)该图进行的是 操作。

(2)在此操作中玻璃棒的作用是 , 滤纸的边缘要

液面(填“高于”或“低于”),这主要是因

为 。

(3)该操作用于净水,可除水中 杂质,如需要进一步使水净化,则可继续进行 (填“吸附”或“蒸馏”)。

(4)我们在生活中可以用 和 代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。

3

(5)过滤后,滤液仍然浑浊,其原因有哪些?

11.(1)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐.要将粗盐提纯,可先将粗盐 ,按一定的顺序加入沉淀剂,再 ;然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠.

(2)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.

12.对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作,每一操作相对净化程度由低到高的顺序是

;可降低的硬度的是 ;综合上述 项操作净水效果更好,其先后顺序是 。

13.小冬同学制作的简易净水器如图3-9所示:

(1)小卵石、石英砂和膨松棉的作用是 ;

活性炭的作用是 。

(2)净化后是硬水还是软水?我认为可用 来检验。

14.李明同学在家里自制“果汁”,家中已有绞肉机、纱布及其他必须用品。

请你帮助李明同学。

(1)李明还需要的用品有 。

(2)你准备如何操作过滤器?

(3)如何从水果中提出“果汁”,请写出操作步骤。

溶液答案

1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.CD 7.B 8.A 9.D 10.B 11.B

12.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药匙 量筒(100 mL) 胶头滴管 玻璃棒

水的净化答案

1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D

4

答案

1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.CD 7.B 8.A 9.D 10.B 11.B

12.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药匙 量筒(100 mL) 胶头滴管 5 玻璃棒

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