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八年级科学 溶解度专题训练

发布时间:2013-10-11 08:05:40  

专题训练(溶解度)

i.要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%,可采用的方法是

A.再加入g固体NaCl B.蒸发浓缩成g NaCl溶液

C.蒸发掉一半溶剂 D.再加入2wg 25%的NaCl溶液

ii.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是

A.20℃时,乙的溶解度比甲的大 B.80℃时,甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大 iii.右图是物质M的溶解度曲线图,则P点表示

A.饱和溶液 B.不饱和溶液

C.M未完全溶解 D.无法配制

iv.(2005.11灌云县调研15)将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是

A.硫酸铜的溶解度 B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量 D.溶液中Cu2+的数目

v.有一杯t℃时的硝酸铵溶液,在该溶液中加入x g硝酸铵晶体,充分搅拌后有y g未溶;若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,则t℃时硝酸铵的溶解度

x?yx?y?2100(x?y)A.g B.200g C.g D.g 2 vi.在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液,然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止,过滤得到CaCO3沉淀10g,再将滤液蒸发掉90g水后,所剩溶液的质量分数是多少?

A.11.7% B.10% C.9.2% D.5.85%

vii.在25℃时,将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液,一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液,另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是

A.20g B.17.23g C.30g D.22.05g

viii.20℃时,将某盐R的溶液蒸发掉10g水,恢复到20℃,需在剩余溶液中加入6g R(无水),溶液达饱和;若将原溶液蒸发掉30g水,则只需加入1g R(无水)就可以在20℃达到饱和,20℃时R的溶解度为

A.20g B.25g C.30g D.

35g 1

ix.t℃时,在VmL密度为dg/cm 3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中,加入足量的

NaOH溶液,充分反应后过滤(假设滤液无损失),在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后,再加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应,则t℃时FeCl3的溶解度为

A.400MM100M100Mg B.g C.g D.g 15Vd250Vd?M750Vd?M3000dV?M

x.某温度下,在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱

和,则m与n的关系符合

A.m=1600n1600n1600n160n B.m= C.m= D.m= 2502500?9n2500?16n2500?25nxi.(2005.8启东中学8)t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t℃析出

5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸发去1.2g水,恢复至t℃,又析出5.8gNaOH·H2O晶体,则t℃时NaOH的溶解度约为

A.40g B.133.3g C.333.3g D.483.3g

xii.在t℃时,取可溶物A其浓度为a%的溶液100g,蒸发掉p g水,冷却到t℃,析出A

的不含结晶水的晶体g g,则在t℃时,A的溶解度为

A.100?a?pg B.100(a?g)g C.100g D.?a

xiii100(a?g)100?a?g100(a?g)g a?p.在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,

保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A.23(W-B)/123g B.23(W-B)/77g

C.23(W-B)/100g D.(W-77B/23)/g

xiv.某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最

终析出结晶水合物40.6g,则该结晶水合物的化学式是

A.MgCl2·7H2O B.MgCl2·2H2O C.MgCl2·6H2O D.MgCl2·5H2O xv.已知20℃时,CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中,

充分搅拌后,所得溶液的质量约为

A.136 g B.120g C.116g D.108g

xvi.t℃时,Na2CO3的溶解度为40 g,现有饱和碳酸钠溶液Ag,溶质质量分数为a %,向

溶液中投入碳酸钠固体10g,静置后析出一定量晶体(Na2CO3·10H2O),加水使晶体全部溶解,所得溶液质量分数仍为a %,加入水的量是

A. 100g B. 25g C. (100-A)180/286g D. 不能确定

xvii.某温度下,向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,则

A.溶质的溶解度不变 B.溶液中溶质的质量增加

C.溶质的质量分数减少 D.溶质的质量分数增大

2

xviii.Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g,20℃时溶解度为y g,取80℃时Ca(OH)2的饱和

溶液a g蒸发掉w g水后,再恢复至20℃,滤去折出固体,滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是

A.x>y>z B.y<z<x C.x<y D.y>z

xix.T℃时,bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固体A不含结晶水,也不与水

反应;则T℃时,A的溶解度肯定不可能是

A.ag B.ag C.a?bg D.100(a?b)g a

xx.某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液,又取50g水加入35.4g硝酸钠配

成溶液,然后将两种溶液混合,发现有晶体析出。已知10℃时,氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是

A.氯化钾 B.硝酸钠 C.氯化钠 D.硝酸钾

xxi.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时,其质量百分比浓度为a?,而等体积混和时为

b?;浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后,其质量百分比浓度也为a?,而等体积混和时为c?,则a、b、c间的关系是

A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.不可比较 xxii. (2005.4苏锡常镇一模15)已知:t℃时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若溶液

蒸发b g水并恢复到t℃时,析出溶质m1 g;若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时,则析出溶质m2 g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是

100m2100(m1?m2)100(m?m1) A.S=a?mg B.S=cg C.S=g D.S=g b?ca?b

xxiii. (2005.9南京调研10)在一定温度下,向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末,充分

搅拌后过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此包无水硫酸铜的质量是

A.6.6g B.9g C.18.4g D.16g xxiv. (2005.10丹阳市统测18)有一定质量的KNO3样品,在10℃下加蒸馏水使之充分溶解,

残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g,70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度:

下列对该样品的推断正确的是

A.样品为纯净物 B.样品中混有不溶于水的杂质

C.样品中混有溶解度较大的杂质 D.当温度在55℃左右时KNO3完全溶解 xxv. (2005.10泗阳中学14)Na2SO4溶液的溶解度曲线如图,

3

下列说法一定错误的是

A.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和,但降温和加入

Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和

B.B、C点表示t1℃时,Na2SO4溶液在B点的溶解度大

于在C点的溶解度

C.在C点时Na2SO4溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊

D.制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液,再降温至0℃析出晶体 xxvi.有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物,取34.8g溶于50g水使其充分溶解后,加入

m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应,生成20g沉淀。经过滤,所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求:(1)m值;(2)所加Na2CO3溶液的质量分数。

xxvii.将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液,取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3

溶液混合恰好完全反应。求:(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量;(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。

xxviii.将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反

应,(已知20℃时NaCl的溶解度为36g)试求:(1)反应后溶液中水的质量;(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液,需蒸发掉多少克水?

xxix.30℃时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL,取出10mL溶液于试管中,加入过

量的碘化钾溶液,发生以下反应:2Cu2++4I=2CuI↓+ I2, 反应所生成的I2能够把20mL -

0.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O3全部氧化成S4O6,反应方程式为:I2+2S2O3=2I-2?2?2?+S4O6。请计算:30℃时硫酸铜溶液的溶解度。 2?

4

xxx.(2005.10泗阳中学26)进行下列实验:将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4

中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下蒸发,当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体13.47g时,剩下滤液40g。请计算下列各小题:(1) 生成标准状况下的气体体积;(2) 开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数;(3) t℃时该晶体的溶解度;(4) MgSO4·xH2O中的x值。

答案 i BD

ii D

iii B

iv B

v C x?y?S

2100

vi B 质:0.2molNaCl 液:111+106-10-90=117g

vii10? B 20?10?180?S100

viii B

ix D V mL密度为d g · cm – 3的FeCl3中氯化铁的质量可为m (FeCl3) = n (FeCl3) × M ?14M

=n(AgNO3)0.004L?1

3× M = mol?LS

3?M,溶解度S为:100?S?3000

Vd

160

x B mn

100?100?90n

xi B

xii A ?100?a%?g

100100?a

xiii A 原溶液减少W-B克溶液,溶质占23

xiv C 质 剂 液

40 60 100

14.4 40.6-4.6 MgCl2共19g,结晶水21.6g

xv D

xvi B

xvii A

xviii CD

xix C

xx D

xxi B

xxii C

xxiii C

xxiv BD

5

xxv BD

xxvi CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ∴CaCl2 22.2g 原混合物中NaCl 12.6g 滤液中NaCl质量58.5×0.4+12.6=36g ∴滤液中水恰100g

m=50+106×0.2=71.2g Na2CO3%=71.2×100%=29.8%

xxvii (1)100×15%=(100+x)×10% x =50g

(2) NaCl ~ AgNO3

11.7×10% 17y y=20%

xxviii (1)盐酸中HCl 7.3g 0.2mol NaOH 8g 0.2mol

恰好形成NaCl 0.2mol m水=200+80-11.7=268.3g

(2)11.7gNaCl形成饱和溶液需要32.5g水 故 需蒸发水235.8g

xxix 2Cu2+ ~ I2 ~ 2S2O2-

3

n(Cu2+)=20×10-3L×0.05mol·L-1×100mL=0.01 mol 10mL

CuSO0.01mol?160g?mol?1

S(4)?8.0g?0.01mol?160g?mol?1?100g?25g

xxx (1)3.36L (2) 28.6% (3)141.3 g (4) 7

6

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