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浙教版 科学 九年级 第一章综合练习

发布时间:2013-10-12 10:31:52  

科学第一单元综合练习

1.下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是

A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐 2.下列实验中可观察到明显现象的是

A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液 C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中 3.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误..的是 A.CO2气体(H2O)→生石灰 B.C粉(CuO) →稀盐酸

C.CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D.CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液 4.下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A. Na+、H+、HC0-+2+2- +-++--3 B. Na、Ca、CO3 C .K、N03、H D.H、CI、OH 5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

A.在稀盐酸中:Ba2+、CO2-2++2+-

3、Zn B.在氢氧化钠溶液中:H、Mg、Cl

C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO-+2+-

3 D.在硫酸铵溶液中:Na、Cu、OH

7. 下列有关物质鉴别方案正确的一组是:

A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液,不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 8、下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是( )

A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl

9、某合金由两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H23g,则合金的组成不可能是( )

A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe 10.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是( ) ①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁

A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③

11.将一定量xFeSO

4?y(NH4)2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则

13.2 + H2 ↑。CaH2

与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 (

A.Ca(OH)2 和H2 B.CaCO3、NaOH 和H2

C.NaOH 和Ca(OH)2 D.Ca(OH)2、CaCO3和H2 14.对于复分解反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是 A.X一定是CuCl2 B.相对分子质量大小:X>Y C.Y可能是H2O D.Y可能是Na2SO4

15.某同学欲测定Na2CO?和NaCl 固体混合物中Na2CO? 的质量分数,分别取a g 样品,按下列方案进行实验,合理的是 ( )

A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到 VmL气体

B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为 m1g

C.与足量 溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体 D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加 m3g 16.某化学兴趣小组设计了如右下图所示的装置,对纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。

(1)写出甲、丙两种仪器的名称:甲__________,乙__________。 (2)在实验过程中,观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊,请写出丙仪器中发生反应的化学方程式____ 。

(3)该实验探究利用的科学方法是___________________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”),实验目的是_________________________。

17.乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊

接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质?

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:

猜想一:CaO;猜想二: ;猜想三:Ca(OH)2。 他的依据是 。

【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是: 。 【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到 ,证明猜想二不成立。

(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液, ,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。该反应的化学方程式为:

。结论:白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是 (选填图15中装置序号)。

A B C 图

D 15 E F 18

.为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么?

【假设与猜想】根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是 。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子 ,二是要证明汗水溶液中有阳离子 。

【进行实验】证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加 溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实

验: 。

【结 论】经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为: ,该反应属于复分解反应。

19.将7.3g已部分氧化的锌粉,加入到98g10%的稀硫酸中,恰好完全反应。则

所得溶液中溶质的质量为 ( )

A.14.5g B.15.5g C.16.1g D.18.1g

20.氧化亚铜(Cu 2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。 已知:

计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为____g. (2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。

21.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答:

(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式

(2)加入镁粉的质量为 g;

(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程,保留小数点后一位)。

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