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九年级科学(上)总复习

发布时间:2013-10-14 09:38:56  

第四章总复习

一、物质的变化
1、什么是物理变化?什么是化学 变化?

没有新的物质生成,只 物理变化: 有颜色、状态的变化。 化学变化: 有新的物质生成

一、物质的变化
2、物理变化和化学变化的区别? 是否有新的物质生成

3、化学变化的实质是什么?
构成物质的分子重新组合成 新的分子

一、物质的变化

3、什么是物理性质?什么是化学性 质? 不需要通过化学变化就表现 物理性质: 出来的性质,如:色、可溶 性、味、密度、硬度、熔点、 沸点等 化学性质: 只在化学变化中表现出来 的性质,如:可燃性

二、酸碱盐的溶解性 钾钠铵硝和酸溶; 盐酸盐不溶氯化银; 硫酸盐不溶硫酸钡; 碳酸盐只溶钾钠铵; 钾钠铵钡钙碱溶; 钙镁银盐有微溶; 以上未提皆下沉。

三、常见元素的化合价 钾钠银氢正一价; 钙镁钡锌正二价; 氟氯溴碘负一价; 氧通常是负二价; 铜正二,铝正三; 铁有正二和正三; 单质O价要记清。

四、化学反应类型
1.分解反应(一变多) △ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

2.化合反应(多变一) CO2+H2O=H2CO3
3.置换反应 Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑

4.复分解反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

四、化学反应类型
5.复分解反应的条件 同时满足: (1)反应物:无酸皆可溶; (2)生成物:到少有一个是气体、 沉淀或水。

五、酸
1、什么是酸? + 电离生成的阳离子全部是H 的化合物

2、你能写出下面几个酸的化学式吗?
HCl H2SO4 盐酸:____硫酸:____ HNO3 H2CO3 硝酸:____碳酸:____

酸的共性(通性):
1、 酸能使紫色的石蕊变红, 无色酚酞不变色。 2、酸+金属 = 盐 盐 盐 + 氢气 + + 水 水 新酸

3、酸+碱性氧化物= 4、酸+ 5、酸+ 碱 盐 〓 =

新盐 +

五、酸
3、可用什么方法检验物质的酸碱性? 紫色石蕊试剂、酚酞指示剂、 PH试纸

紫色石蕊酸红碱蓝 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。 无色酚酞酸无碱红 而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能
显示溶液的酸碱性的强弱,

五、酸
4、酸的个性— —(1)盐酸的个性 HCl溶液,无色液体,有刺激性气味, 易挥发,浓盐酸在空气中会形成白雾, 工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

可以与AgNO3反应生成白色沉淀。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

五、酸
4、酸的个性— —(2)硫酸的个性 无色液体,吸水性强(可作干燥 剂:可干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2等 气体),ρ>ρ水,(浓)脱水性(可使 有机物碳化)和强氧化性(与金属单质 反应不产生H2)、腐蚀性

五、酸
4、酸的个性— —(2)硫酸的个性 稀释浓硫酸:将浓硫酸沿烧杯壁慢慢 注入水中,并不断的搅拌,使产生的 热量迅速散失 注:皮肤不慎沾上浓硫

酸后,应立即 用干布拭去,再用大量的水冲洗,最 后用小苏打溶液(NaHCO3)冲洗。

五、酸
4、酸的个性— —(2)硫酸的个性 可以与BaCl2反应生成白色沉淀。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

五、酸
5、酸的通性

性质1:酸能使指示剂变色。 性质2: 酸 +碱= 盐+水 如:
HCl +NaOH=NaCl+H2O

H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O

五、酸
5、酸的通性

性质3:酸+盐 =新盐+新酸
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

2 HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

现象:有气泡产生。

五、酸
5、酸的通性

性质3:酸+盐 =新盐+新酸

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
现象:有白色沉淀产生。

五、酸
5、酸的通性

性质4:盐酸+金属氧化物=盐+水
6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O
3H2SO4 +Fe2O3=Fe2(SO4 ) 3 +3H2O 现象:铁锈消失,溶液变黄。

五、酸
5、酸的通性

性质4:盐酸+金属氧化物=盐+水
2HCl +CuO=CuCl2+H2O
H2SO4 +CuO=CuSO4+H2O 现象:黑色氧化铜消失,溶液变蓝。

五、酸
5、酸的通性

性质5:盐酸+ 某些金属 =盐 + 氢气
2HCl +Fe=FeCl2+H2↑
H2SO4 +Fe=FeSO4+H2↑ 现象:有气泡产生,溶液变浅绿色。

五、酸
5、酸的通性

性质5:盐酸+ 某些金属 =盐 + 氢气
2HCl +Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4 +Zn=ZnSO4+H2↑ 现象:有气泡产生。

五、酸
因为酸可以电离出相同的离子--H+

6、为什么酸具有相似的性质(通性)?

7、为什么酸具有不同的性质(个性)?

因为酸电离出的阴离子不同。

五、酸
8、SO42-、Cl- CO32-的检验? (1)SO42-:BaCl2或Ba(NO3)2

现象:白色沉淀生成
(2)Cl- :AgNO3

现象:白色沉淀生成 (3)CO32- :稀盐酸HCl 现象:有气泡生成

五、碱
1、什么是碱? - 电离生成的阴离子全部是OH 的化合物

2、你能写出下面几个酸的化学式吗? Ca(OH) NaOH 氢氧化钠:___氢氧化钙:___2
Fe(OH)3 Cu(OH) 氢氧化铁:___氢氧化铜:___ 2

可溶性碱的共性: 1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞 变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也 叫中和反应。
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O

3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

4、碱和盐反应生成新碱和新盐
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI

(五). 碱的个性
1、氢氧化钠(化学式:NaOH ) (1)、俗名:烧碱、火碱和苛性钠 (2)、氢氧化钠用途

烧 碱

请你总结一下氢氧化钠有哪些个性? (3)、个性

①NaOH是一种白色固体,
②NaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用 时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。

2、氢氧化钙[化学式:Ca

(OH)2] (1)、俗名:熟石灰、消石灰 (2)、用途: 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解? 是白色的固体粉末,并非全部溶解于水. 得出:氢氧化钙的个性之一: (3)、个性: 1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它 的水溶液俗称石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

你能说出中和反应的实质吗?

2、中和反应的实质:实质是酸电离的H+与 碱电离的OH-结合成中性的水。
H++OH-=H O

3、中和反应的应用:
1)改良土壤:农业上用熟石灰[Ca(OH)2] 降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目 的. 2)精制石油:石油工业上用氢氧化钠 [NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]; 3)治疗疾病:医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] 中和过多的胃酸.

五、碱
3、如何鉴别NaOH和Ca(OH)2 通入CO2或加入Na2CO3,

有白色沉淀的是Ca(OH)2

六、常见有色离子或物质

(Cu2+)----蓝色, Cu(OH)2 ----蓝色沉淀 (Fe3+)----黄色, Fe(OH)3---红褐色沉淀 ; 其它沉淀都是白色沉淀 七、常用干燥剂 1、氧化钙(CaO), 2、浓硫酸 :可干燥除氨气外多数气体, 3、氢氧化钠固体:可干燥氢气(H2)氧 气(O2)等,但不能干燥CO2 SO2

三、 什么是盐
1、 盐的定义: 电离时能产生金属阳离

子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

3、.盐的溶解性

溶解性口诀
钾钠铵硝溶, 硫酸不溶钡,BaSO4( CaSO4 、Ag2SO4微溶) 盐酸不溶银,AgCl
其它盐类都不溶 (碳酸盐、磷酸盐中除 钾盐、钠盐、铵盐外,其余都不溶) 溶碱有四种:铵钾钠和钡.

NH3.H20 、 K0H、Na0H、 Ba(0H) 2

NH4+

常 见 碱 盐 的 溶 解 性 表

K+ Na+ Ba2+ Ca2+

Mg2+
Al3+

Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+

OH 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 ---

NO3 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

Cl 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不

SO4 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微

CO3 溶 溶 溶 不 不 微 - 不 不 - 不 不

八、盐

1、常见的盐

(1)NaCl:食盐,白色固体,易溶 于水,可与AgNO3反应。 NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 (2)CaCO3:石灰石,白色固体,不 溶于水,可用于制CO2。 CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+ CO2 ↑

受热分解: CaCO3= CaO + CO2 ↑

4、几种盐的性质 (1)碳酸钠:Na2CO3

A.相关常识的介绍
苏打 纯碱 1).俗称:______又称________. 白 水 2).是一种__色粉末,易溶于___. 3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学 Na2CO3.10H2O 。 式是______

碳酸钠晶体:Na2CO3?10H2O(洗涤碱) 易风化 Na2CO3? 10H2O= Na2CO3+ 10H2O

八、盐
(4)CuSO4和CuSO4· 2O 5H CuSO4:白色固体,可用于检验水的存在 CuSO4· 2O :蓝色固体。受热易分解 5H CuSO4+5H2O= CuSO4· 2O 5H

CuSO4· 2O = CuSO4+5H2O 5H
都易溶

于水,成蓝色溶液。

八、盐
2、盐的化学性质 性质1:盐+金属→新盐+新金属

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
性质2:酸+盐→新酸+新盐

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+ CO2 ↑

八、盐
2、盐的化学性质 性质3:碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓ +3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH

八、盐
2、盐的化学性质 性质4:盐+盐→两种新盐 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl

九、金属
1、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

减弱

¤K、Ca、Na写化学方程式时不能用K、 Ca、Na去置换其它的金属 ¤氢以前的金属可与酸置换出氢气 ¤排在前面的金属可以将排在后面的金 属从其盐溶液中置换出来

九、金属
2、金属的化学性质 性质1:金属+氧气==金属氧化物

3Fe+2O2==Fe3O4 2Mg+O2==2MgO
(1)K Ca Na在常温下 (2)Mg Al Zn Fe在点燃的条件下 (3)Cu在加热的条件下 (4)Pt Au不与氧气反应。

点燃

点燃

九、金属
2、金属的化学性质 性质2:金属+酸==盐+氢气 2HCl +Fe=FeCl2+H2↑

H2SO4 +Fe=FeSO4+H2↑ 现象:有气泡产生,溶液变浅绿色。
你能写出Mg、Zn、Al与酸 的反应方程式吗?

九、金属
2、金属的化学性质 性质3:金属+盐==新金属+新盐

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
请你判断在常温下Cu能把 AgCl中的铁置换出来吗?

十、化肥
1、植物缺乏营养元素可能出现 的病症:N黄P红K褐

2、NH4+的检验:用碱。可闻到有 刺激性气味。 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

十一、有机物 1、什么是有机物?
通常将含 碳 的化合物(除了碳的氧 化物、碳酸、碳酸盐)叫有机化合物

2、通常有机物大多哪些元素? C H O N S P等。

在你的印象中下列哪些是有机物?
甲烷、水、蛋白质、烧碱、硫酸、纤维素、 石灰、二氧化碳、维生素、尼龙、糖、醋、 油酯、酒、尿素、酒精、纯碱、氯气、 氨基酸、叶绿素、淀粉、塑料
尿素[ CO(NH2) 2 ]

有机物的现在定义:通常人们把含有碳元素的 化合物叫有机物。但个别的含有碳元素的化合 物除外,如:CO、CO2 、碳酸、碳酸盐等, 化学上历来不把它们称为有机物。大多数有机 物含C、H、O、N等元素。

有机物中的一大类物质仅含有碳氢两种元素

介绍几种重要的有机物。 (一)、甲烷(CH4)是最简单的有机物。
①、存在:是沼气、瓦斯气、天然气的主要成分。 ②结构:正四面体型分子 ③物理性质:无色无味气体, 难溶于水,比空气轻(0.717g/L)

B、甲烷的化学性质: 性质稳定:不与强酸、强碱和 强氧化剂起反应。 (1) 氧化反应(燃烧)——淡蓝色火焰 CH4+2O2 CO2+2H2O 说明:甲烷中如混有O2或空气,达到一定

比 利时点火会爆炸。(任何可燃性气体点燃前 都要检验它的纯度,检验方法与氢气相同)

CH4

C+2H2工业制碳黑

(二)、丁烷:C4H10

家用液化气、打火机中使用的气体

(三)、乙炔:C2H2

用氧炔焰焊接和切割金属利用的是乙炔

燃烧放出大量的热温度达30000C以上。

从图中你能否讲出有机物的用途

人体最基本的有机物是—— 糖类

贮存能量的物质
构成细胞的物质

蛋白质
脂肪

能量的主要来源

8.写出下列各化学方程式。 (1)乙炔(C2H2)在空气中燃烧 点燃 (2)丁烷(C4H10)在氧气中燃烧
点燃

2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O

(3)酒精(C2H5OH)在空气中燃烧
点燃

2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O

C2H5 OH+ 3O2 === 2CO2 + 3H2O 9.将常见有机物和它们的用途用直线连起来。 乙醇 是重要的化工原料 氯仿 用于消毒 乙酸 作香精和黏合剂 汽油 石油产品之一 乙酸乙酯 用作食醋

十一、有机物 3、最简单的有机物是什么?你能说出 几种常见有机物? 最简单的有机物是甲烷。家里 常见的有机物:糖、醋、食用油、 汽油、葡萄糖… …

十二、物质的分类 金属 单 纯 质 非金属 净 有机 氧 金属氧化物 物 化 化合物 物 化 合 非金属氧化物 质 物 物 无机化 酸 合物 碱 混合物: 盐

十二、物质的分类
1、如何区别纯净物和混合物? 由一种物质组成的是纯净物 由两种以上物质组成的是混合物

2、如何区别单质和化合物? 由一种元素组成的纯净物是单质
由两种以上元素组成的纯净物是化合物

十二、物质的分类
3、什么是氧化物?分为几类? 由两种元素组成,其种一种是氧 元素的化合物 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物

十二、物质的分类 4、生活中的材料分为几种? 金属 合金:钢、生铁、铝合金 材料 纯金属: 纯金 水泥 材 无机非金 玻璃 料 属材料: 陶瓷 非金属材料 合成塑料 有机合 合成橡胶 成材料 合成纤维

十二、冶炼金属 1、用还原剂:C、CO、H2夺取金 属氧化物中的氧
高温 C+2CuO==2Cu+CO2↑ 高温 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 高温 H2+CuO==Cu+H2O

十二、冶炼金属--H2还原CuO 2、操作注意事项: 先通气后加热(为 防止氢气与空气混 合加热时试管爆 裂),实验停止后, 要先断热至冷后断 黑色CuO变红, 气(以防铜再次氧 试管口壁附近有 化) 小水珠附着

H2+CuO

Cu+H2O

用得失氧分析:
H2得氧元素


氧化反应

H2 + CuO ==== H2O + Cu
还原剂 CuO失氧 氧化剂 还原反应

(失去电子) (氧化性) (还原性)

十二、冶炼金属--CO还原Fe2O3
4、操作注意事项: 先通气后加热,以防 止CO与空气混合加热 时引起爆炸。多余的 一氧化碳不能直接排 到空气中,应对着火 焰烧掉。(尾气要进 行处理)


十三、 化合物之间的转化 1、你能用化学方程式表示出下列 物质间的转化关系吗?
金属 金属 氧化物 碱 盐

例如:Ca→
非金属
非金属

氧化物





例如:C→

十三、 化合物之间的转化 1、你能用化学方程式表示出下列 物质间的转化关系吗?
(1)金属+非金属→盐 (2)金属氧化物+非金属氧化物→盐 (3)碱+酸 →盐+水 (4)盐+盐→两种新盐 (5)金属氧化物 + 酸→盐+水

十三、 化合物之间的转化 1、你能用化学方程式表示出下列 物质间的转化关系吗? (6)非金属氧化物 + 碱 → 盐+水
(7)碱 + 盐 →新碱+新盐 (8)酸 + 盐 →新酸+新盐 (9)金属 + 酸→盐 +氢气

(10)金属 + 盐→新盐 +新金属

十三、 化合物之间的转化 2、设计制备ZnSO4 的4种方法。
(1)Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑ (2)ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O (3)Zn(OH)2 + H2SO4 === ZnSO4 + 2H2O (4)ZnCO3 + H2SO4 === ZnSO4 + H2O + CO2↑

(5)Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

十四、 纯度计算

(1)根据混合物质量及其纯度,计算纯净物 质量: 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度 (2)求工业产品中的含杂质的物质的质量 (即混合物质量) 混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度

材料制造与环境保护
探究:怎样以铜为主要原料制备硫酸铜

Cu

CuSO4

怎样以铜为主要原料制备硫酸铜
1、设计制备方法:
(1)已知铜能与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳 和水。 (2) 将铜加热转化为氧化铜,然后将氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜 (3)

2、实验原理(写出相应的化学方程式)
Cu+H2SO4( 浓 )=CuSO4+SO2 +H2O (1)_______________________________ (2)_______________________________ (3)_______________________________

3、请对以上方法在原料的利用率及产生的污染方 面进行讨论,指出绿色工艺的可行性。

方案一: Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

方案二:

2Cu+O2=2CuO
CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O

方案三:

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

考虑因素:

原料的利用率、产生的污染、
制备成本等方面

Cu

H2SO4

CuSO4

利用率低、会产生污染
CuSO4

Cu

O2

CuO

H2SO4

可以利用
H2SO4 CuSO4

Cu

AgNO3

Cu(NO3)2

NaOH

Cu(OH)2

成本高、步骤繁锁

化工生产原则:
除了处理“三废”,还要努力提高 原料的利用率,增加产品的产量,从 根本上降低生产对环境造成的污染。

工业“三废”

废水

废气

废渣

一、食物的营养素 1、你能不看书就能说出食物中的 七大营养素吗? 水、糖类、蛋白质、脂肪、无 机盐、维生素和粗纤维。
2、为人体提供能量的营养素有哪些? 糖类:主要的供能物质 蛋

白质:供能外,细胞生长及修补供原料 脂肪:能量储备物质

一、食物的营养素
水 3、细胞含量最多的营养素是___; 蛋白质 构成细胞的基本物质是___;不经 水 消化就可以被直接吸收的是___、 无机盐 维生素 ___、___;不能被消化道吸收 粗纤维 肠道蠕动 的是____,但它能促进____, 利于排便。

一、食物的营养素
4、物质缺乏可能出现的病征: 缺维A-- 夜盲症 缺维B-- 脚气病 缺维C-- 坏血病 缺维D-- 佝偻病 缺铁-- 贫血 缺钙-- 佝偻病 缺碘-- 甲状腺肿大(大脖子病)

二、牙
1、牙的结构 (1)牙釉质:最坚固的

(2)牙本质:
(3)牙髓腔:内有毛细血管和神经 末稍,输送营养和感受刺激。

三、消化系统
1、消化系统的功能 消化、吸收和排泄

2、消化系统的组成
口腔 消化道: 大肠 食道 肛门 胃 小肠 肝脏

消化腺: 唾液腺 胃腺 肠腺 胰腺

唾液 ?腺

肝脏 ?

胃 ?腺 胰 ?腺

肠 ?腺



三、消化系统
口腔 3、在消化道中,淀粉的消化在___ 胃 开始,蛋白质的消化是在___开始, 小肠 消化和吸收的主要场所是在___, 食道 既不吸收也不消化的是___,没有 消化液流入但有吸收功能的是___ 大肠 _;

三、消化系统
肝脏 4、在消化腺中,最大的消化腺是__ _,分泌的胆汁可促进脂肪乳化;胰 小肠 小肠 液流入___,肠液流入___,内 含多种消化酶。 葡萄糖 5、淀粉最终消化变成____;

蛋白质最终消化变成____; 氨基酸 甘油 脂肪最终消化变成____和____。 脂肪酸

三、消化系统
6、利于小肠消化的相关的结构特点: (1)小肠表面有大量的皱襞 和小肠绒毛 (2)分布有大量的肠腺; 7、利于小肠吸收的相关的结构特点:

(1)小肠表面有大量的皱襞 和小肠绒毛 (2)分布有大量毛细血管;

三、消化系统
7、酶的特性 高效性、专一性、多样性

8、影响酶催化作用的因素
温度、PH值

四、血液循环系统
1、血液的组成 血浆:55%,由水、蛋白质、葡萄 糖、无机盐组成,运输养料 废物。

血 细 胞

白细胞:吞噬病菌,防御和保护作用 血小板:加速止血、促进凝血 红细胞:运输氧气和部分二氧化碳

四、血液循环系统
2、血红蛋白的特性: 氧浓度高时与氧结合, 氧浓度低时与氧分离。 3、血细胞异常: 红细胞少,可能患贫血 白细胞多,可能患炎症 血小板少,可能患白血病 血糖高,可能患糖尿病

四、血液循环系统
4、心脏

肺动脉 上腔静脉 右心房 瓣膜

主动脉 肺静脉
左心房

下腔静脉
右心室

左心室

四、血液循环系统
4、心脏 上下腔

静脉 肺静脉

右心房 左心房 右心室 左心室 肺动脉
瓣膜

主动脉

四、血液循环系统 5、血管

动脉:壁厚,腔小,弹性大,流速快。
静脉:壁薄,壁上有静脉瓣,腔大,弹 性小,流速慢。

毛细血管:壁极薄,腔极小(只允许红 细胞单排通过),流速极慢(有利于物 质的交换。

四、血液循环系统
6、如何区别动脉血和静脉血? 动脉血——血液含氧较多,颜色鲜红。 静脉血——血液含氧较少,颜色暗红

四、血液循环系统
7、血液循环 上下腔静脉 肺部毛 细血管 肺静脉 全身毛 细血管

右心房 左心房 右心室 左心室 肺动脉

主动脉

五、泌尿系统
1、泌尿系统
肾静脉 肾动脉

1 肾脏

形成尿液

2 输尿管 输送尿液 3 膀胱 暂时贮存尿液 4 尿道 排出尿液

五、泌尿系统
2、肾单位

肾小球
肾小囊

入球小动脉

出球小动脉

肾的基本 结构和功能 单位 肾小管

毛细血管 (网)

肾单位

集合管

五、泌尿系统
3、尿液的形成过程 血液 (含水、无机盐、尿素、血细胞、大分子蛋白 质、葡萄糖)

肾小球的滤过

(滤过血细胞、大分子蛋白质) (含水、无机盐、葡 萄糖、尿素)

在肾小囊腔形成原尿

肾小管重吸收 (吸收大部分水、全部葡萄糖、 部分无机盐) 形成尿
(含水、无机盐、尿素、)

六、新陈代谢
1、新陈代谢 同化作用:合成有机物,储存能量 如:光合作用 异化作用:分解有机物,释放能量 如:呼吸作用

六、新陈代谢
2、营养方式 自养:通过光合作用自己制造有机物 并储存能量 异养:通过摄取现成食物来获得营养

六、新陈代谢
3、微生物的代谢
大部分微生物的营养方式都是异养型的。 又分为腐生和寄生。 微生物的无氧呼吸称发酵。

中考物理计算专题复习 (1)力学、热学公式 密度公式:ρ=m/v 速度公式:v=s/t 重力与质量的关系:G=mg 杠杆的平衡条件:F1 L1 =F2 L2 ,F1/F2=L2/L1 压强公式:p =F/s 阿基米德原理:F浮 =G排 = m排g=ρ液v排g 功的计算:W=Fs 机械效率:η=W有用 /W总 功率:P=W/t ,P=Fv 热值计算公式:Q=mq 热量计算公式:Q吸=cm(t-t0) (简单应用) 液体压强公式:p =ρ液gh (简单应用) (2)、电学公式 1、串联电路(以两个电阻串联为例) ①、电流处处相等: I=I1 =I2 ②、总电压等于各部分电压之和:U=U1 +U2 ③、总电阻等于各部分电阻之和:R=R1 +R2 2、并联电路(以两个电阻串联为例) ①、干路电流等于各支路电流之和:I=I1 +I2 ②、总电压跟各支路电压相等:U=U1 =U2 ③、总电阻的倒数等于各支路电阻倒数之和:1/R=1/R1 +1/R2 2、欧姆定律:I=U/R 3、电功率公式 ①、与消耗电能和时间关系:p=w/t ②、和电压和电流的关系:p=UI 4、焦耳定

律:Q=I2 Rt

U

I

R

P



用电器1

用电器2

一、不同形式的能
1、机械能 动能 与质量和运动速度有关

重力势能 与质量和被举高的高度有关 弹性势能 与形变程度有关

一、不同形式的能
2、内能 物体内分子无规则运动而具有的能

(1)所有物体都有内能
(2)物体内能与温度有关:温度 越高,内能越大 (3)改变内能的两种方式: 做功和热传递

一、不同形式的能
3、核能发电 核能 内能 机械能 电能

4、电能 电能 机械能:如电吹风 内能:如电饭煲

二、能量转化的量度
1、功 (1)做功的两个必要因素:力作用 在物体上,在力的方向上通过一定的 距离。 (2)功的计算公式:W=F· s 单位:焦(J) 或牛· 米(N ·m)

(3)功的意义:表示能量转化的多少

二、能量转化的量度
2、功率 (1)物体在单位时间内所做的功 W (2)功率的计算公式:P= t 单位:瓦特 W 或焦/秒 J/s (3)意义:表示物体做功的快慢

二、能量转化的量度
3、电功 (1)电流做的功 (2)电功的计算公式:W=UIt 单位:焦(J)或伏· 秒(V · · 安· A s)

(3)意义:表示电流做功的多少
(4)测量:电能表 实际转数 W=大数-小数或W= 铭牌转数

二、能量转化的量度
4、电功率 (1)电流在单位时间内所做的功 (2)电功率的计算公式:P=UI 单位:瓦特 W 或 伏· 安 V· A

(3)意义:表示电流做功的快慢
(4)测量:伏安法测电功率

二、能量转化的装置
1、杠杆 (1)在力的作用下围绕一个固定点 转动的硬棒 (2)五要素:支点 动力 动力臂 阻力 阻力臂 (3)力臂的画法: 一点二线三垂直四标记 (4)杠杆的平衡F1l1=F2l2

二、能量转化的装置
1、杠杆 (5)杠杆的应用 当l1>l2时, F1<F2,省力杠杆,费距离 开瓶器、羊角锺、道钉撬、 当l1<l2时, F1>F2,费力杠杆,省距离
筷子、钓鱼杆、镊子、扫把、船浆、屈肘

当l1=l2时, F1=F2,等臂杠杆,不费不省 天平

出发点:分析滑轮受力

2.2N
6.6N

2.2N
4.4N

2.2N 2.2N

2.2N
2.2N

6.6N

4.4N

4.4N

A

4.4N

二、能量转化的装置
2、定滑轮
F

s
s'

s
F

G

F=f , s= s'

h

F=G物 , s=h

二、能量转化的装置 s 3、动滑轮 F
Fs G

G

h G总 = 1 (G物+G动)

F=

1

F=1/2f s=2s'

s'

2 s=2h

2

二、能量转化的装置
3、动滑轮
F

s F=2G物+G滑 h
G

s=1/2h

竖向:忽略轮和轴间摩擦

F1

F2

G n=2

G

n=3

n=3

拉力F与G总的关系

F=1/4G总

F=1/3G总

n=3

B E O H

F

F

Fc

D

G
A
Fc C

二、能量转化的装置

4、滑轮组 (1)由定滑轮和动滑轮组合而成。 优点:①省力②可以改变力的方向;

1G (2)绳子自由端的拉力 F= n 总
(3)绳子自由端移动距离 s=nh (4)绳子的绕法:“奇动偶定” “要省力先绑动”


二、能量转化的装置
5、机械效率 W有:使用机械时,对人们有用的功 W额 : 人们不需要但又不 得不做的功 W总: 有用功与额外功的总和,即 W总=W有+W额

W有 机械效率:? ? W总

×100%

二、能量转化的装置
5、机械效率 (1)滑轮的机械效率(物体竖直移动)

W有=G· h W总= F· s
W有 ?? W总
×100%

Gh ? Fs

×100%

二、能量转化的装置
5、机械效率 (1)滑轮的机械效率(物体水平移动)

W有=f·s′ W总= F· s
W有 ?? W总
×100%

fs ' ? Fs

×100%

二、能量转化的装置
5、机械效率 (2)电流做功的机械效率

W有=? W总= UIt
W有 ?? W总
×100%

练习:下表是某种电动车的相关数据, 若骑车人质量为80kg,在2h内连续匀速 行驶36km。根据表中数据,求: (1)这台电动自行车在2h内克服阻力 所做的功; W=F· s=20N×3.6×104m
质量m/kg 电能转化为机械能的效率η 工作电压U/V 速度v (m/s) 骑车人质量为80kg时平均阻力F/N

=7.2×105J

40 75% 32 ≤20 20

练习:下表是某种电动车的相关数据, 若骑车人质量为80kg,在2h内连续匀速 行驶36km。根据表中数据,求: W总=W有/75%= 7.2×105J /75% (2)电动自行车匀速行驶时的工作电 = 9.6×105J 流 9.6 ?10 J W 质量m/kg Ut= 32V ? 3600s =4.17A 40 I=
5

电能转化为机械能的效率η 工作电压U/V 速度v (m/s) 骑车人质量为80kg时平均阻力F/N

75% 32 ≤20 20

练习:一个电功率为1.1KW家庭电热水壶。 如果把一壶水烧开要3.96X106J的热量, 电流做功的效率是80%,至少需要多少 时间?它的工作电流是多少? W有 3.96X106J 解:W电= = =4.95X106J η 80% W电 4.95X106J t= = = 4500S P电 1100W P电 1100W I= = =5A U 220V

15、如图所示,L一盏标有“12V12W”字样的电灯,R 为变阻器,电源电压是18V求: (1)灯泡的电阻是多少? 12欧

(2)将变阻器的阻值调到多大时,才能使L和R消耗 的功率相等? 12欧 6V (3)当L实际功率为3瓦时,L两端的电压是多大?此 时变阻器的阻值应调到多大?24欧

U

7、如图,滑动变阻器R0阻值范围为0-50Ω,小灯泡 上标有“2.5V,0.25W”字样,电源电压6V。当S闭合 后,变阻器阻值多大时,小灯泡发光正常?R=35欧 若变阻器接入阻值为50Ω时,小灯泡实际功率多大? p=0.16瓦

4.电热器与一只阻值为24Ω的电阻串联后接在电 压恒定电源的两端,通电后电热器的实际功率为 额定功率的1 / 9,电路上的电流为1A,若去掉 电阻,将电热器直接接到电源上,则电热器的功 率恰好为额定功率。求
(1)电热器与电阻串联工作时,电阻两端的电压。

U1=IR=1A*24 Ω =24V
(2)电源电压
P/9 =(U-24)2/ R电热器 P =U2/ R电热器 由以上两式相比得 U=36V

(3)电热器的额定功率
P=U2/R=362/12

=108W

5.如图所示电路,电源电压不变,电加热器电阻为16欧并保 持不变。电加热器Q放入装有一定质量水的烧杯M中。当开关S闭 合,滑动变阻器的滑片P置于中点时,经4分钟将杯中水烧开(沸 腾),电流表的示数为0.6安;将滑片P置于b端,电压表的示数 为18伏。 求:(1)这时电加热器两端的电压多大? (2)若烧开初始条件完全相同的一杯水,需要多长时间?
①U/(o.5R+16)=0.6 ②18/R=U/(16+R) 可解得R约等于600欧姆,U约等于190伏 这时电加热器两端的电压为: 190/(600+16)*16=0.5V (2)滑片P位于中间时,电加热器的:W=i*i*R=5.76w 滑片P位于b时,电加热器的: W={190/(600+16)}*{190/(600+16)}*16=1.5w 设用x分钟加热,则 4*5.76=1.5*x x=15.36(分钟) 答:(1)这时电加热器两端的电压为0.5V; (2)若烧开初始条件完全相同的一杯水,需要15.36分钟

p

a
V Q 水

b A

M S


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