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九年级科学上学期第一章复习

发布时间:2013-10-15 12:28:24  

某同学实验时发现三瓶标签已脱落的 试剂,已知是 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 请你帮他用简单方法

确定这三瓶试剂各是什么?

酸碱盐复习课

物理变化和化学变化 1、联系和区别

联系:化学变化一定能伴随着物理变化,物 理变化不一定有伴随化学变化 区别:变化中有没有新的物质生成
2、实质

物理变化的实质:分子间的距离发生改变。 化学变化的实质:构成物质的分子的原子 重新组合,形成了新的分子

利用:稀硫酸 部分生锈铁钉 CO2 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 (NH4)2SO4 及必要器 材,你能完成哪些实验,写出化学方程式.

1、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O

2、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
3、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 5、 Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 6、 Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2H2O 7、 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑ +H2O 8、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 9、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 10、 Fe + 2AgNO3= Fe (NO3)2+ 2Ag

11、BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 ↓+2NaCl

酸的通性:
1、金属+酸——盐+氢气 2、酸+非金属氧化物——盐+水

3、酸+碱——盐+水
4、酸+盐——新酸+新盐

5、酸能使紫色石蕊试液变红色

可溶性碱的通性:
1、酸+碱——盐+水 2、碱+盐——新碱+新盐

3、碱+酸性氧化物——盐+水
4、碱的水溶液能使紫色石蕊试 液变蓝,无色酚酞试液变红

盐的一般性质:
1、酸+盐——新酸+新盐 2、碱+盐——新碱+新盐

3、金属+盐——新金属+新盐 4、盐+盐——新盐+新盐

5 下列方程式属中和反应的有______;属复分解 1.2.4.5.6.7.8. 3. 的有_________;属置换反应的有________. 1、BaCl2 2、 Fe2O3 3、 Fe

+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl

+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑

+

4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O
5、 Ca(OH)2

+ H2SO4 == CaSO4 + 2H2O

6、 Na2CO3+

Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

7、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 8 、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+H2O

思考:如何检验下列含这些离子的物质? SO42ClCO3 2CO2 NH4+

BaCl2和HNO3
AgNO3和HNO3 H2SO4或 HCl Ca(OH)2 NaOH 或Ca(OH)2

挥发性

吸水性

脱水性

易潮解

易风化

腐蚀性

浓盐酸

浓硫酸

NaOH固体

Ca(OH)2
固体

粗盐 碳酸钠晶体 (氯化钠)





制肥皂 造纸

保存食物 膨松剂 除锈 中和土壤酸性 杀菌 制波尔多液 制氢气

物质的性质及用途

金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

从左到右金属活性逐渐减弱
要求: 记清楚、会默写、会用 应用: ①判断金属能否于酸发生置换反应

②判断金属能否与盐溶液发生置换反应

反应类型:置换反应

常见物质的鉴别

六种离子的鉴定
离子 H+ OH所需试剂
指示剂、Zn或Fe 指示剂、硫酸







结论

Cl-

硝酸银、稀硝酸

SO42- 氯化钡、稀硝酸 CO32- 稀盐酸、石灰水

NH4+ NaOH溶液、

湿润红色石蕊试纸

六种离子的鉴定
离子 H+ OH所需试剂
指示剂、Zn或Fe 指示剂、硫酸铜





结论

1 滴加石蕊试液 1试剂变红 2 加Zn、Fe等金属 2产生可燃性气体

ClSO42CO32-

硝酸银、稀硝酸
氯化钡、稀硝酸 稀盐酸、石灰水

生成白色沉淀,不 溶于稀硝酸

生成白色沉淀,不 溶于稀硝酸
生成的气体使澄清 的石灰水变浑浊

NH4+

NaOH溶液、 湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝

用物理方法: ⑴蓝 色 溶 液—— CuSO4 ⑵黄 色 溶 液—— FeCl3 ⑶蓝色不溶物—— Cu(OH)2 ⑷红褐色不溶物—— Fe(OH)3 ⑸白色不溶物—— BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是—— 浓盐酸 ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是—— NaOH ⑻黑色粉末—— CuO、MnO2、C ⑼红色粉末—— Fe2O3 ⑽红色光亮的金属—— Cu ⑾溶于水产生大量热—— 浓H2SO4、CaO等

1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键;
2、当用一种试剂鉴别几种物质时,一般用到

紫色石蕊,Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、
Ba(OH)2、水等;

3、当不用任何试剂时,先尝试用物理方法
(看颜色、闻气味),再用两两混合的方

法。

例 如何鉴别失去标鉴的H2SO4、HCl、 Na2SO4、NaCl溶液?
法一:1)取样品,滴加紫色石蕊试液,使溶液变红 色的原物质是酸,另两种无现象的原物质为盐. 2)重新取样品,滴加BaCl2溶液,酸中产生 白色沉淀的是H2SO4 ,无现象的原物质是盐 酸,盐中出现白色沉淀的是Na2SO4,无现象 的是NaCl. 法二:上述滴加试剂的顺序调换.



用一种试剂,如何区别? ①稀盐酸、NaOH、NaCl溶液 ②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液 ③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液 ④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。

(1)用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸;显蓝色的是NaOH; 不变色(紫色)的是NaCl。 (2)用盐酸。有白色沉淀产生的是AgNO3;有无色气体产生的 是Na2CO3;无明显变化的是Na2SO4。 (3)用Na2CO3溶液。无明显变化的是 NaOH;有白色沉淀产生 的是Ba(OH)2;有气体产生的是H2SO4。 (4)用水。能溶解的是Na2CO3;与水反应并放热的是CaO;不 能溶解的是CaCO3。

优先置换原理
若某一溶液中同时含有多种金属离 子,则加入一种金属时,优先置换出 金属活动性弱的金属的离子
〖例〗、 在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管 中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体 存在。过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣 是( ) A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu [分析]:由于金属的金属活动性顺序是Cu>Ag,因 而加入的锌

粉优先与AgNO3反应,只有AgNO3完全反 应后,锌粉才能与Cu(NO3)2反应,否则不反应。“向 滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的 AgNO3尚未反应完,故Cu(NO3)2不可能反应,证明 锌量不足,所以滤渣的成分应选B。

知识补充:
1、如图所示,向小试管中加入一定量的物质 使右侧U型管中的液面发生明显的变化。 该物质可能是________ 。
浓硫酸或氧化钙或 氢 氧化钠 固体

2.有关浓硫酸的说法不正确是 ( C )

A.浓硫酸是无色粘稠的油状液体
B.浓硫酸溶于水放出大量的热 C.浓硫酸不慎滴在皮肤上立即用大量的水冲洗 D.把浓硫酸沿容器慢慢注入盛有水的烧杯里,并 用玻璃棒不断搅动

3、下列物质不能用于干燥 NH3(氨气)的 是(D)

A.无水CuSO4
C.CaO粉末

B.NaOH固体
D.浓H2SO4

4.下列属于复合肥的是( B )

A.K2CO3
C.(NH4)2SO4

B.KNO3
D.Ca(PO4)3

5、混有少量水蒸气的下列气体,能用氢氧化钠固

体干燥的是( A: CO2

B)
C: SO2 D: HCl

B: H2

6、下列物质长期露置在空气中,质量会减 少的是( A ) A:浓盐酸
C:大理石

B:固体烧碱
D:浓硫酸

7、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液,观察 到的现象是( B )
A:有白色沉淀
C:有气泡冒出

B:有红褐色沉淀
D:有蓝色沉淀产生

8、下列四种物质中,在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是(

C



A: CuSO4
C:NaOH

B:CO2
D:H2SO4

9、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体, 能得到无色溶液的是( D )
A氢氧化钡溶液和稀硫酸 B氧化铜和稀盐酸 C大理石和稀盐酸 D石灰水和稀盐酸

10、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应 生成盐和水的是( C ) A三氧化硫 B二氧化碳

C氧化镁

D稀硫酸


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