haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 科学科学

九年级科学试题卷

发布时间:2013-10-15 13:30:47  

2013学年第一学期九年级阶段性测试(2013.9)

科学试题卷

注意:本卷可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5

Zn—65 Cu—64 Ba—137 S—32

一、选择题(本题有20小题,每小题4分,共80分。请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给)

1. 下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是

A.铁溶于稀硫酸,煤的燃烧 B.火药爆炸,粉碎矿石

D.汽油挥发,湿衣服晾干 C.冰融化成水,澄清石灰水通入二氧化碳

2. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是

A. 取用少量液体 B. 过滤 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸

3. 我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”,南方农民常引淡水冲洗土地以降低其酸性,在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是

A B C D

4.

该实验室新购部分熟石灰和纯碱,应将它们分别放在

A.③和① B.①和④

C.③和④ D.①和②

5. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是

A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉

C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈

6.一株植物出现茎秆倒伏现象,且叶片上出现斑点,应给其施以

A.过磷酸钙 B.草木灰 C.尿素 D.淀粉

7.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是

①溶液中有 ZnCl2、CuCl2,不溶物为Cu ②溶液中有 ZnCl2、CuCl2,不溶物为 Zn 1

③溶液只有 ZnCl2,不溶物为Zn ④溶液只有 ZnCl2,不溶物为 Zn、Cu

A.①③ B.②③ C.①④ D.③④

8. 已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置,夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管②与气体B充分反应后,打开

夹子,发现试管①内的水立刻沸腾。则液体A和

气体B的组合可能是

A. A为氯化钙溶液,B为二氧化碳气体

B. A为氢氧化钠溶液,B为二氧化碳气体

C. A为氢氧化钙溶液.B为一氧化碳气体

D. A为稀硫酸溶液,B为二氧化碳气体

9. 下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是

A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2

C.CuSO4、KCl 、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4

10. 观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是

A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

11.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为: ①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑;②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是

A.①为置换反应 B.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C.②为复分解反应 D.钴的金属活动性比铜的强

12. 下列归纳或类推中,正确的是

A.将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中,溶液都变为红色,所以它们都属于酸

B.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

D.离子是带电荷的原子或原子团,所以带电荷的微粒一定是离子

13. 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是

A.①② B.②④

C.②③④

D.①②④

14.一物体恰好悬浮在某溶液中,往溶液中加入铁块后,物体上浮,则原溶液可能是

A.硫酸溶液 B.硫酸铜溶液 C.氯化镁溶液 D.食盐水

15. 某学生将锌粒放人CuSO4溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量无色

无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”,下列猜想无科学道理的是

2

A.产生的气体可能是H2 B.产生的气体可能是CO2

D.CuSO4溶液的pH可能小于7 C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸

16. 下列除去杂质的方法,错误的是

A.除去H2中少量水蒸气:通过浓硫酸

B.除去CO2中的少量HCl:通往足量的NaOH溶液,干燥

C.除去NaCl溶液中少量的CaCl2:加入适量Na2CO3溶液,过滤

D.除去FeCl2溶液中少量的CuCl2:加入足量的铁屑充分反应,过滤

17. 青铜是铜锡合金,我国古代冶炼金属锡发生的反应主要是:SnO2+2C↑。下列分析正确的是

A.青铜属于纯净物 B.反应类型属于复分解反应

C.二氧化锡是氧化物 D.反应后Sn的化合价升高

18. 为探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某小组设

计了下列实验,下列说法正确的是

A.对比①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响

B.对比①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C.对比②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响

D.对比②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

19. 我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列

物质间的转化,不能一步实现的是

A. CuCl2→Cu B.Ba(OH) 2→NaOH C. H2SO4→HCl D.NaNO3→NaCl

20. 已知A、B、C三种金属在生成物中均为+2价,将质量相等的A、B、

C同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生

成H2的质量与反应时间的关系如图所示。 以下结论不正确的是

A.放出H2的质量:A > B > C B.相对原子质量:C > B > A

C.反应速率:A > B > C D.金属活动性顺序:B > A > C

二、简答题(本题有20空格,每空格3分,共60分)

21.从Ca、Na、O、H、C、S中选择适当的元素,按要求写出一种相应物质的化学式:

(1)重要的化工原料,俗称纯碱 。

(2)常用来降低土壤酸性的物质 。

22.黄冲同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多

不同类别的物质反应时能生产盐,于是他构建了如图所示的知识

网络图,借助网络图回答:

(1)写出用酸和碱生产硫酸钠的化学方程式: 。

(2)如果要把黄冲同学的知识网络图补充完整,那么在“X”处,

最应该补充的内容是 。(要求仿照图中写

法书写,且不能与图中已有信息重复)

23.2012年春节期间,广西龙江发生镉(Cd)污染事件,原因是当地的两家工厂违规排放废 水。下表列出的是Cd2+和常见阴离子结合

后的化合物溶解性情况。 (1)已知工厂违规排放的废水呈强酸性,

那么,该废水中一定不可能大量存在的阴离子有 (上表中选)。

(2)为了降低江水中Cd2+的浓度,环保监测单位可以向江水中投放一定量的

3

A.CaCO3 B.CaCl2 C.Ca(NO3)2 D.Ca(OH) 2

24.实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂。实验员告诉小明,这瓶试剂

可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试

(1)根据步骤①现象,小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出

该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液 ”

(2)由步骤②可确定该试剂为 溶液。

25.实验室有一瓶无色溶液,由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成;还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变浑浊,固体D为NaCl。请回答:

(1)将稀酸逐滴滴入A、B混合液中,产生气体与加入稀酸有如下图所示的关系,则化合物B可能是 (写化学式)。

(2)若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液,那么,当稀酸

滴至xmL时,溶液的颜色为 。

26. 小明家是种植蔬菜的专业户,他学习了科学后告诉父母:施用适量的氮肥可以使种植 的蔬菜叶色浓绿。

(1)他建议其父母去买的氮肥是 。(填字母)

A.碳酸氢铵NH4HCO3 B.硫酸钾K2SO4 C.磷矿粉Ca3(PO4)2

2

)他还告诉父母检验该氮肥的方法:将少量氮肥和熟石灰一起放在手掌心搓,通过闻气味来辨别,说说这样做的原理是: 。

27.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了

碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质

(如图),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚

酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成 色。

(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少

量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反应的方程式 。

28. 某初中九年级学生小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实

验,所用试剂如图所示,实验后把废液集中倒入废液缸中。

(1)废液呈红色,说明废液显 性;

(2)写出废液中所含溶质的化学式 。

4

29. 蛋白质是构成细胞的基本物质,没有蛋白质就没有生命。一些可溶性的重金属盐(如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等)在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功 能,危及生命。由此可知,可溶性的重金属盐为有毒物质。根据以上知识回答以下问题: 在医疗上用X射线检查肠胃病时,常让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐),但不能服用碳酸钡,其原因是人体胃液中含有一定的 (填物质的化学式)与碳酸钡反应后,产生了一定量的使人中毒的离子,写出该离子的符号 。

30.聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小,设计了如

图所示实验。

(1)实验中可以观察到:金属丝X表面无明显现象,铁丝表面

出现红色物质。写出有关反应的化学方程式 。

(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是 (未知金

属用X表示)。

三、实验探究题(本题有15空格,每空格2分,共30分)

31.如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时,溶

液的pH值随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题:

(1)据图分析,在实验操作过程中应是往

(2)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,当观察到的实验现象为

pH值恰好为7。

32.为了探究碱的性质,甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液

中分别通人CO2,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。甲组同学认

为CO2能与石灰水反应,但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2

也能与烧碱溶液发生反应。

(1)为证明自己的现点,乙组同学又设计并做了以下实验:

①选出右上图中正确的CO2气体的发生装置 。

②收集一瓶CO2气体,注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮

塞(如右图),振荡后观察到瓶内气球“膨胀”或“收缩”)。 由

此乙组同学认为自己的观点是正确的。

(2)甲组同学对此结果提出反驳:因为CO2能溶于水,所以还必须设置对

照实验,即用代替烧碱溶液进行实验,如果观察到气球体积变化程度 (选 填“增大”“不变”“减小”),才能最终证明乙组的观点是正确的。

33.氢气还原氧化铜能生成红色固体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料 得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶 于水的红色固体;但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设:

假设一:红色固体只有Cu

假设二:红色固体只有Cu2O

假设三:红色固体中有Cu和Cu2O

请回答有关问题:

5

(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸。若无明显现象,则假设____________成立; 若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支持假设三?____________(选填“能” 或“不能”)。

(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中,反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣 质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质?____________ 。

34. 过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列 反应:2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有 少量的碳酸钠,为了测定其纯度,某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药 品)进行实验。请回答下列问题:

(1)为完成实验,需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的

的体积,从而推算出过碳酸钠的纯度。

(2)请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列

剂皆足量)。

(3)实验进行一段时间后,不再有气泡产生,此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是 。

35.小阳同学在厨房里发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末,询问后得知是淀粉、苏

打和小苏打(碳酸氢钠),为了区分它们,把3种白色粉末分别标号为A、B、C后,设计了如下探究过程:

(1)各取白色粉末少量于试管中,分别加适量水充分振荡,静

置一段时间后,发现A、C试管内为无色溶液,B试管内出现

明显分层现象。可判断白色粉末B为 。

(2)查询资料:碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳

和水,而碳酸钠不会分解。

(3)取少量A、C两种白色粉末,用如图所示装置进行实验,发现加热A时,澄清

石灰水变浑浊,而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为 (写化学式)。

(4)小阳用碳酸钠粉末又做了如下实验:

根据上述现象,可判断甲溶液是 。

6

四、分析计算题(第36、37题各6分,第38题8分,第39题10分,共30分)

36.科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。

(1)找证据:收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味,因此有同学认为汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液,向其中滴加一种化学试剂,看到有白色沉淀生成。这种化学试剂是 。

(2)推理:食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠,化学式NaNO2)都有咸味,但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式,可推断亚硝酸钠组成成分中的 是有剧毒的。(用化学符号表示)

(3)处理数据:在测定硫酸铜晶体结晶水质量分

数的实验中,得到的数据如表。(已知坩埚质量

为8.7克)则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水

的质量分数为 。

37.化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质,且杂

质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量

的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7 g时,恰好完全反应, 生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示,试回答下

列问题:

(1)样品中锌的质量为 g。

(2)反应后所得溶液的质量为 g。

(3)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?

38.一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度,作

出如下猜想:可能部分变质,固体是NaOH和 Na2CO3的混合物;可能全部变质,固体是Na2CO3。

(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管

中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2 溶液,产生

白色沉淀,静置后取上层清液,再加入CuSO4 溶液,

产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象,可确定该固体

是 ;

(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表:

二氧化碳质量/g

23(3)再取固体样品溶于水,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。从图中可以判断:在该样品溶液中加入稀盐酸,首先与之反应的物质是

(4)请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

7

39.将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱(Na2CO3·nH2O)样品,平均分成A、B、C三 份,进行如图实验。(已知Na2CO3受热不分解)

(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。

(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。

(3)B样品中含有结晶水的质量是 克。

(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?

(5)对C样品的操作需消耗盐酸溶液的质量为多少克?

8

2013学年第一学期九年级阶段性测试(2013.9)

科学答题卷

一、选择题(本题有20小题,每小题4分,共80分。请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给)

二、简答题(本题有20空格,每空格3分,共60分)

21.(1) (2)22.(1) (2) 23.(1) (2)24.(1) (2)25.(1) (2)26.(1) (2) 27.(1) (2) 28.(1) (2)29. 30.(1) (2) 三、实验探究题(本题有15空格,每空格2分,共30分)

31.(1) (2) 32.(1) (2) 33.(1) (2) 34.(1) (2) (3)35.(1)(3)4)

9

四、分析计算题(第36、37题各6分,第38题8分,第39题10分,共30分)

36.(1) (2) (3)37.(1) (2) (3)

38. (1)

(2)

(3) (4)

39.(1) (2)(3)

(4)

(5)

10

2013学年第一学期九年级阶段性测试答案

二、简答题

21. Na2CO3 Ca(OH)2

22. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸+盐 23. CO32-、OH- D

24. 不变色(为无色) 硫酸钠(Na2SO4) 25. Na2CO3 蓝色

26. A 铵盐跟碱反应生成有刺激性气味的氨气 27. 红 Ca(OH)2+Na2CO3= Ca CO3↓+2 NaOH 28. 酸 CaCl2、NaCl、HCl 29. HCl Ba2+ 30. CuSO4+Fe= Fe SO4+Cu

三、实验探究题

31. 氢氧化钠(NaOH) 溶液由红色恰好变为无色 32. A 膨胀 水 减小 33. 一 不能 Cu和Cu2O

34. O2 BDEF 再加入稀盐酸,若无气泡则样品反应完全;若有气泡,则样品未反应完全

35. 淀粉 NaHCO3 稀盐酸

四、分析计算题

36.硝酸银溶液(AgNO3溶液) NO2- 45% 37. 6.5 100 16.1%

38. NaOH和Na2CO3的混合物 50% NaOH(氢氧化钠) 大于 39. 过滤 5.3 9 n=10 36.5

11

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com