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2013年绍兴市建功中学初三第一次检测试卷

发布时间:2013-10-20 08:00:55  

绍兴市建功中学2013年第一学期阶段性检测

亲爱的同学,欢迎你参加考试:

1、本卷满分200分,考试时间为120分钟。

2、请将本卷所有答案写在答题卷上相应的位置,写在试卷、草稿纸均无效。

3、本卷可能用到的相对原子质量:C—12 H—1 O—16 Na—23 Ca—40 Cl—35.5 Ag—108 N—14 S—32 Cu—40 Zn—65

一、选择题(本题有20小题,每小题4分,共80分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分)

1.厨房里发生的下列变化中,属于物理变化的是( )

A.苹果腐烂 B.榨取果汁 C.面包发霉 D.菜刀生锈

2.下列实验操作正确的是( )

3.电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生。根据以上信息,有下列说法:①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼;③HAuCl4中,Au的化合价为+3价;④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;⑤“王水”可以用铁质容器盛装。其中正确的是( )

A、①③ B、①②③ C、③④⑤ D、①④⑤

4.合理使用化肥是农业增产的重要手段,目前我们需要化肥中的钾肥,应选择的是( )

A.硝酸钾[KNO3] B. 尿素[CO(NH2)2] C.磷酸二氢铵[NH4H2PO4] D. 草木灰[主要成分K2CO3]

5.如图所示,烧瓶内盛有x气体,若挤压滴管的胶头a,使液体y进入烧瓶中,

振荡烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管伸入滴有z的水中,打开弹簧夹b,可见

烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中,并出现颜色的改变,则x、y、z可能是( )

x气体 y溶液 z试剂

①. O2 H2SO4 紫色石蕊试液

②. CO2 NaOH 无色酚酞试液

③ CO Ca(OH)2 无色酚酞试液

④. HCl AgNO3 紫色石蕊试液

A.②③ B.②④ C.③④ D.①②

6.下列各组物质能发生反应且化学方程式正确的是

( )

1

A、2Fe + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3 H2↑ B、Ca(NO3)2+ BaCl2= Ba(NO3)2+CaCl2

C、NaCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O D、Cu(OH)2 +2HNO3== Cu(NO3)2 + 2H2O

7.同学描述的有关实验现象如下,你认为正确的是 ( )

A、潮湿的天气打开浓盐酸瓶塞,瓶口出现白色浓烟

B、棉麻织物点燃时产生烧焦羽毛的气味

C、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液,都有白色沉淀生成

D、将生锈的铜放入过量的稀盐酸中,产生气泡,固体部分溶解

8.青铜是一种铜锡合金,是我国古代人民所常用的金属材料,明代宋应星所著《天工开物》曾记载有炼锡方法:SnO2+2C Sn+2CO↑。上述反应属于( )

A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应

9. 以下是我们熟悉的几种气体,其中可用下图所示装置干燥并收集的是( )

(省略了铁架台等仪器)①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②⑤

10.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”。南方农民引淡水冲洗以

降低土壤的酸性,在下图中符合冲洗过程中土壤中液体pH变化的气体

曲线是( )

A B C D

盐酸(NaOH?? Y???? Z ???? X,X可能是 ( ) 11.在下列变化过程中:X??

A、K2O B、Cu(OH)2

C、NaCl D、Fe2O3 12

NaOH加热

13.初中科学实验中,有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题,如果把“先”与“后”顺序颠倒,

就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是( )

A.使用弹簧测力计时,应先调零,后进行测量

B.稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中,后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中

C.使用显微镜观察细胞时,先调节细准焦螺旋,后调节粗准焦螺旋

D.实验室制取氧气,停止加热时,应先熄灭酒精灯,再把导管移出水面

14.以下说法正确的是( )

A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸

D.置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应

15.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z,不小心掉入稀盐酸池,神情如图所示:

2

则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( )

A.X>W>Z>Y B.Z>X>W>Y

C.W>X>Y>Z D.Y>Z>X>W

16.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是( )

A. HCl、CuSO4、KNO3、Na2SO4 B. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH

C. CaCl2、K2CO3、HCl、(NH4)2CO3 D. NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4

17.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下,测得相同浓度的下列六种溶液的pH:

表中数据揭示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是( )

A. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

18.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉,无现象。下列判断正确的是( )

A.滤渣中一定不含铜 B.滤渣可能是铜和铁的混合物

C.滤液中含有FeCl2和HCl D.滤液中含有FeCl2和CuCl2

19.在下表的X溶液中,滴加Y溶液至过量,生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系符合右

图的是( )

20.2质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入的

Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图

所示,下列说法正确的是 ( )

A、图中oa段表示生成沉淀的过程 B、c点溶液的pH=7

C、b点溶液中溶质有2种 D、x值为106

3

二、简答题(本题有6小题,每空3分,共60分)

21.在食盐、纯碱、碳酸钙、天然气四种物质中,用化学式填空. ...

(1)作为重要建筑材料的是 ;(2)用作清洁燃料的是

22.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷;而乙醇主要

靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道,科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。

(1)甲烷和乙醇都属于(填“无机物”或“有机物”);

(2)乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为

23.金属是一类重要的材料,其应用十分广泛。

(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金屑在地壳中的含量

(2)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。

24.在空气中长期放置的氢氧化钠中常含有的杂质是写化学式);检验是否含有这种杂

质时常用的试剂是稀盐酸溶液,检验发生反应的化学方程式为 ;若要除去该杂质可以选用的试剂是 (写化学式)。

25.已知,在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离;溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H)和溴离子(Br);氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题:

(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显 性。

(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式:_________ __________。

(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示) 。

26.生活中处处是化学,请用所学知识回答下列问题。

(1)硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液,试液变红色,硝

酸铵溶液显______ ______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应,该反应的基本反应类型是_____ _______。

(2)食醋中含3%~5%的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO和H+;2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg一 +一

(OH)2反应的化学方程式:_______

27.某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定,并测定其溶质的质量分数,他进行了如下实验:

(1)取少量该溶液,倒入一洁净的试管中,加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀,他由此得出的结论是原溶液中含有 离子;

4

(2)从试剂瓶中取5克溶液,倒入一洁净的烧杯里,加入0.5毫升的稀硝酸,然后用滴管滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是 溶液,继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止;

(3)将(2)中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克,若沉淀的式量为n,原溶液中溶质的式量为m,则原溶液中的溶质质量分数为 ;

28.根据下列实验事实回答:

⑴CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应,会生成CaCO3白色沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式:甲:CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl

乙:CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O

你认为哪一个反应的化学方程式不合理。 (甲或乙)

⑵已知有A、B二种溶液中,一共含有H、Ag K、Cu、Cl、OH 、NO3、CO3 八种离子,取A溶液少许,滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则B溶液中一定大量存在的离子是 。

三、实验探究题(每空2分,共34分)

29.小宋到农村进行社会实践时,发现在一些池塘塘底会冒一些气泡,于是他用排水法收集了一大塑

料瓶气体(图A),为了弄清它的成分,小华进行了有关实验。

A B C D E F G H

I +++2+- --2-

(1)为取用瓶中的气体,他需要在A装置上接一个注水装置,用水将瓶中的气体排出。图中的B、

C、D都可做注水装置,他应选用

(2)小华将装置连接如下:带有注水装置的A ?H ?I,在I处点火发现能燃烧。他做这个实验的目的是 。

(3)如果小华想探究A中的气体燃烧后有无CO2生成,装置的正确连接顺序应为:带有注水装置的A ? ?I,I装置的烧杯壁上涂有澄清石灰水。若I杯壁处出现浑浊,说明气体燃烧后有CO2生成。

(4)小华通过查阅资料获悉,这是一种混合气体,主要含有CH4,还含有CO2、N2和CO等。他将装置连接如下:带有注水装置的A ?E ?H?I(燃烧后生成的气体)?G?E,观察到的现象是无水硫酸铜变蓝,石灰水均变浑浊。仅由以上实验现象分析此气体的组成,结论是 。

5

30.学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:将足量镁条加入到氯化铁溶液中,观察到镁条表面有气泡产生,一段时间后,有黑色固体粉末生成。

【提出问题】产生气体是什么物质?

【作出猜想】猜想一:可能是氧气;猜想二:可能是氢气;猜想三:可能是二氧化碳。

【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是_______ ________。

【实验与结论】

【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明氯化铁溶液中含有较多的____离子。

31.同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色。但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的,这是怎么回事呢?小莹同学认为生成物中除铜离子外还有亚铁离子;小斌同学认为稀盐酸变质;小歆则认为可能与铜离子的浓度有关。

(1)若要验证小莹同学的猜想:可向反应后的溶液中加入金属 ,结果发现在该金属表面只生成红色固体,则证明该同学的猜想是错误的。

(2)因为稀盐酸是新配制的,不存在变质的可能,所以小斌同学的猜想也是错误的。

(3)小歆为了验证自己的猜想是正确的,在不改变药品和实验方法前提下,向实验结束后的试管中加入某种物质适量,结果发现溶液呈现蓝色。小歆加入的是下列哪种物质

A.酒精 B.水 C.硫酸铜溶液 D.氯化铜溶液

(4)爱动脑筋的小歆对这一实验做了一点改进,将一根铜丝擦光亮后,一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色,然后趁热放进稀盐酸中,一会儿就可以看到螺旋上的 ,溶液也由无色变成蓝色。

32.在5月31日世界无烟日宣传活动中,某学生设计了下图所示的实验装置。 该装置中的澄清石灰

水可以检验香烟燃烧是否有二氧化碳气体生成。为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水,活塞

6

(填左或右)移动。该同学认为废气中的一氧化碳等可以利用,于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳,并收集一瓶一氧化碳(不考虑其他气体),若进行后续地探究。其中最合理的装置是__________(填序号,瓶内为氢氧化钠溶液)

33.神舟号载人(三人)飞船成功返航,标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知,宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体,它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气:4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2。为了验证这个反应能够产生氧气,该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2,设计了如下实验装置:

(1)C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置;

(2)已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液,D装置的作用是 ;

(3)为了除去O2中可能混有的CO2,F中可盛放过量 溶液;

(4)有同学提出,上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气,你对上述实验装置的改进方法是 。

四、分析计算题(共3题,第34题12分,,第35题6分,,第36题8分,共26分)

34.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用图11-16所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数

(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答:

图11-16

(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”);

(2)鼓入空气的目的是______________________,装置A中试剂X应选用_______;

7

(3)若没有C装置,则会导致测定结果_________(填“偏大”或“偏小”); (4)E装置的作用是_________________________________________;

(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)。

35.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图象。

(1)第2次加入盐酸后,a为 g。

(2)盐酸的溶质质量分数为多少?

(3)加入100克盐酸后CaCl2溶液的溶质质量分数为多少?

36.黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定

按要求回答下列问题:

(1)根据实验数据分析,从第 份开始,金属已经反应完全了。 (2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程) (3)列式计算稀硫酸的溶质质量分数。(要求写出计算过程)

(4)在给出的坐标纸上,画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

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