haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 科学科学

差量法求解化学计算题

发布时间:2013-10-21 13:40:22  

差量法求解化学计算题

在根据化学方程式的计算中,有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量,而是反应前后物质的质量的差值,解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素),找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式求解。

一、固体差量

例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

分析:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

56 64

由化学方程式可知,影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时,就有64份质量的铜回到铁棒上,则使棒的质量增加64-56=8(份)。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克,则可列比例求解。

解:设参加反应的铁的质量为x。

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 棒的质量增加(差量)

56 64 64-56=8

x 100.8克-100克=0.8克

56:8=x:0.8克

答:有5.6克铁参加了反应。

二、液体差量

第 1 页 共 5 页

例2.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。

分析:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

56 2

由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解。

解:设此铁的纯度为x。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 溶液质量增加(差量)

56 2 56-2=54

10x克 55.4克-50克=5.4克

56:54=10x克:5.4克

答:此铁的纯度为56%。

三、气体差量

例3.将12克CO和的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数。

分析:CuO+CO △ 2

28 44

第 2 页 共 5 页

由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的CO2,使气体质量增加44=28=16(份)。现已

知气体质量增加18克-12克=6克,据此便可列比例求解。

解:设原混合气体中CO的质量分数为x。

CuO+CO △ 2 气体质量增加(差量)

28 44 44-28=26

12x克 18克-12克=6克

答:原混合气体中CO的质量分数为87.5%。

四、其他

例4.在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比。

分析:①因硫酸足量,故铁和镁全参加反应。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

②由化学方程式可知,影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。 ③分别加入铁和镁后,只有当天平两端增加的质量相同时,天平才可仍保持平衡。

第 3 页 共 5 页

解:设所加铁与镁的质量分别为x、y(此时天平两端增加的质量均为a)。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 增加的质量(差量)

56 2 56-2=54

x a

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 增加的质量(差量)

24 2 24-2=22

y a

56:54=x:a

24:22=y:a

X:Y=5624a:a?77:81 5422

答:当酸足量时,所加的铁与镁的质量比为77:81时天平仍保持平衡。

练习:

1、将铁棒放入152.8克CuSO4溶液中,充分反应后取出,经洗净、烘干测得铁棒质量增重0.8克,求①析出多少克铜?(6.4克)②反应后所得FeSO4的质量分数是多少?(10%)

2、把一块重5.6克的铁片浸入CuSO4溶液中,反应后取出干燥,测出附有铜的

第 4 页 共 5 页

铁片质量为5.7克。求①铁片上有多少克铜?(0.8克)②参加反应的CuSO4有多少克(2克)

3、将若干锌粒投入到50.6克稀H2SO4中称得反应完成后溶液的质量为63.2克。求反应生成的H2多少克?(0.4克)

4、取9.6克Mg,在一定量的O2中燃烧,反应后测得固体质量为12.8克。求参加反应的镁条的质量是多少?(4.8克)

5、将12.2克铁粉和铜粉的混合物放入足量的CuSO4溶液中,完全反应后得铜12.7克。求原混合物中铁的质量分数。(28.7%)

6、把4克赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品放入玻璃管中,在加热的条件下用CO充分还原。冷却后称得残余固体3.04克。求①生成铁的质量是多少?(2.24克)②赤铁矿中Fe2O3的质量分数是多少(80%)

7、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里注入质量分数相同、质量相等的足量的稀硫酸。左边烧杯中加入5.6克铁,要使天平仍平衡,右边烧杯中应加入多少克铝?(6.1克)

8、如图,将一弯曲的铁棒,一端浸入H2SO4溶液中,另一端浸入CuSO4溶液中。

H20.2克,铁棒的质量不变。求生成Cu多少克? 第 5 页 共 5 页

H2SO4 CuSO4

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com