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初二科学期末复习——计算专题

发布时间:2013-10-22 10:01:08  

1、发射通信卫星的火箭用联氨 (N2H4)做燃料,用四氧化二氮 (N2O4)助燃,生成物不会对大气 造成污染。 (1)反应的化学方程式为

2N2H4+N2O4=3 N2+4H2O

解:设9.6gN2H4完全燃烧需要助燃 物N2O4的质量为x 2N2H4+ N2O4=3N2+4H2O
64 9.6g 92 X

64 92 ? 9.6g x

X=13.8g

答:需要N2O4的质量为为13.8g .

2、某兴趣小组为测定实验室中一 瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的 质量分数,实验测得相关数据如 下图所示:
过氧化氢溶液 68.0 g

+

二氧化锰 1.0 g

至质量不再减轻

剩余的混合物 67.4 g

1)剩余的混合物中二氧化锰的 质量为 1.0g 反应生成氧气的质量为 质量守恒,68g+1g-67.4g=1.6g

2)解:设该过氧化氢溶液中溶质质量为x 68 X 32 1.6g X=3.4g

68 32 = X 1.6 g

3.4 g H 2O2 % ? ?100% ? 5% 68 g
答:该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%

3、把15.5克氯酸钾与二氧化锰的 混合物加热,反应完全后, 得残留物的质量为10.7克。求: (1)生成氧气_______________克? 4.8g
质量守恒:15.5g-10.7g=4.8g

(2)解:设需参加反应的氯酸钾为X

2KClO3 === 2KCl+3O2↑ △ 245 96 X 4.8克 245 96 = X 4.8克 X=12.25克 M(MnO2)=15g-12.25g=2.75g 答:参加反应的氯酸钾12.25g,二氧化锰 质量2.75g

MnO2

?(3)对用氯酸钾和二氧化锰的 混合物制取O2后的固体残渣 (假定已完全反应),通过以 下四步实验操作可回收二氧化 锰。正确操作的先后顺序是 bcda _________________________ (填写选项序号)。 ?a. 烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤

4.某补钙剂(有效成分为碳酸钙,其它 成分不含钙元素)标明含钙量为30%.李 琳同学检验该产品,取10 g补钙品放入 100 g稀盐酸中,HCl与补钙品有效成分 刚好完全反应(其它成分不与盐酸反 应)。反应后剩余固体和液体的总质量 比反应前减少了2.2g 。求:(1)完全 反应产生的CO2是____________克。 2.2g

质量守恒:减少的质量就是气体 质量

(2)补钙品中碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 = 44 x=5g 2.2g x 答:补钙品中碳酸钙的质量为5g 5g (3)CaCO3%= ×100%=50% 10g 答:补钙品中碳酸钙质量分数50%。
100 X 44 2.2g

(4)盐酸溶液的溶质质量为Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 5g 73 Y =

100 5g

73 Y=3.65g

Y 3.65g HCl%= ×100%=3.65% 100g
答:盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%,

5、现将石灰石样品15g与105.4g稀 盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不 与稀盐酸反应),反应时间与反应 前后烧杯内物质的质量变化如下表 所示,请计算反应后所得溶液中溶 质的质量分数。
20 20 20 20 反应时间/s 20 119.52 118.64 117.76 116.88 116 质量/g 20 116

解:设CaCl2质量X ,H2O质量y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 111 44 18 = = x 4.4g y X=11.1g Y=1.8g 11.1g CaCO3%= ×100%=86.0% 11.1g+1.8g
答: CaCl2质量分数为86.0%,

111 x

18 y


44 4.4g


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