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宁波地区2013学年九年级第一次月考科学试题卷

发布时间:2013-10-22 11:38:18  

2013学年九年级第一次月考 科 学 试 题 卷

注意: 命题:黄家埠镇中

1.本卷共四大题,36小题,总分180分,考试时间120分钟

2.本卷分试题卷(8页)和答题卷(2 页),答案一律做在答卷上,做在试题卷上无效

一.选择题(本题有20小题,每小题4分,共80分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分)

1. 手机、手提电脑内部安装的多为锂电池。锂电池具有质量轻、电量大等优点,工作状态时发生的反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。该反应的基本类型是( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

2. 2011年,美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质。如果要检验其中的硫酸根离子是否存在,可以用( )

A.酒精 B.碘酒 C.酸碱指示剂 D.Ba(NO3)2和稀HNO3溶液

3.下列物质的用途,利用其化学性质的是( )

A.液化气做燃料 B.铝材做高压锅 C.干冰人工降雨 D.钢材制铁轨

4. 下列实验操作中,错误的是( )

5.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽

菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈

紫色,后来因为掺了醋变成了红

色,在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是( )

A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水

6. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是( )

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.量取90mL水时,俯视读数

C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液

D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签

7.已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验

共8页,第 1 页

装置,夹子开始处于关闭状态。将液体A滴人试管②与

气体B充分反应后,打开夹子,发现试管①内的水立刻

沸腾。则液体A和气体B的组合可能是( )

A. A为氯化钙溶液,B为二氧化碳气体

B. A为氢氧化钠溶液,B为二氧化碳气体

C. A为氢氧化钙溶液.B为一氧化碳气

D. A为稀硫酸溶液,B为二氧化碳气体

8. 下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是( )

A.烧碱 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钾

9.20℃时,在密闭(与外界不发生热交换)容器中,将400 g

10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,反应过程中溶液温度与

硫酸质量关系如右图所示。下列说法不正确的是( )

A.该反应是放热反应

B.恰好中和时溶液温度达到最高点

C.恰好中和时消耗硫酸的质量是m g

D.若用浓硫酸代替稀硫酸,则恰好反应时溶液温度为T ℃

10.某净水丸分内外两层,对饮用水有杀菌消毒作用。使用时直接将它投入适量水中,外层的优

氯净(C3O3N3Cl2Na)先与水反应,生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒作用,几分钟后内层的亚硫酸钠(Na2SO3)会将水中的余氯(HClO等)除去。下列关于该净水丸的叙述正确的是( )

A.优氯净由4种元素组成 B.经过净水丸处理过的水为纯净物

C.使用净水丸时,要先破碎后再使用

D.除去余氯的反应之一:Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl,该反应不属于复分解反应

11. 常温下,氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体,密度比空气小,易溶于水。氨气溶于水显弱碱性,实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。下列说法中,正确的是( )

A.多余的氨气可排放到大气中 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色

C.可用向下排空气法收集到氨气 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

12. 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如右图

的曲线,下列有关判断不正确的是( )

A.a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠

B.a点到b点溶液中盐酸的量不断增大

C.b点时,HCl与NaOH恰好完全反应

D.b点到c点时,溶液中氯化钠的量不再增加

13.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂,相关资

料见下图。亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控

制,我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠的含量不得

超过150 mg。下列说法不正确的是( )

A.可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐

B.亚硝酸钠不可用作生活调味品 C.亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3

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D.按国家标准,200g 15%的亚硝酸钠溶液至少可生产200kg灌肠

14. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及主要操作均合理的是( )

A. N2(O2):木炭、点燃 B. Cu(CuO):稀硫酸、过滤

aCl3溶液、过滤 C. NaCl固体(KCl):水、过滤 D. NaOH溶液(Na2CO3):C

15.打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+))和氯离子(C1-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(

)

A. ①③ B.②④ C.①②④ D.①③④

16. 不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是( )

A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4

C.FeCl3 HCl NaCl NaOH B.BaCl2 Na2CO3 HCl K2CO3 D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4

17. 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质,

存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可

以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判

断合理的是( )

A.丙可能是碳酸钠溶液 B.丁可能是氢氧化钙溶液

C.乙必须通过置换反应转化为铁 D.甲和丁的反应一定是中和反应

18. 工业盐酸因含FeCl3而呈黄色.现不断向10 mL工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液,在表示此过

程的下列图中。正确的是 ( )

19. 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如下图所示的实验。下列

分析和结论正确的是( )

A.若II、III均有明显现象,则说明样品一定完全变质

B.若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液

C.若D为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质

D.若D为白色固体、且溶液C为红色,则样品一定是部分变质

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20. 鱼苗在长途运输中,通常将鱼苗养在相对密闭的容器内,加入某种药品,使容器内满足下

列条件才能保持鱼苗的存活:充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右,碱性不能太强。现有以下四种物质供选择:双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2)、氯酸钾。它们的有关化学性质如下:

(1)2H2O2==2H2O+O2↑ (2)2Na2O2+2H20 ==4NaOH十O2↑

(3)2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2 (4)2CaO2+2H2O== 2Ca(OH)2+O2↑

(5) 2CaO2+2CO2 ==2CaCO3↓+O2 (6)KC1O3不与H2O,CO2反应

在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是( )

A.双氧水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.氯酸钾

二、简答题(本题有8小题,每空2分,共44分)

21. 芋艿是一种常见的食品,既可当粮食,又可作蔬菜。

(1)新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内有一种碱性物质一皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 ▲ 。

A.食醋 B.熟石灰 C.纯碱

(2)有经验的人遇到这种情况,会将手靠近火源烘一烘,也可以达到止痒的效果;如果将带皮芋艿煮熟后,再用手去皮也不再 会有痒的感觉。根据上述现象,请推测皂角甙的一种化学性质: ▲ 。

(3)去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化而变黄色,但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡.便其外观变得嫩白。造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是 ▲ 。

A. 粮库内充入氮气使粮食不易变质 B. 食盐中加碘防止甲状腺肿大

C. 水发海产品用甲醛溶液保鲜 D. 甩纯碱除去面团发酵产生的酸

22.从自然界中获得的粗盐,含有较多的杂质,需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图A、B、C三个步骤。

(1) B步骤称为_____▲___。

(2) C步骤中,当蒸发皿内出现较多固体时,

应该____▲____(填字母)。

A.移去酒精灯,停止搅拌

B.移去酒精灯,用玻璃棒继续搅拌 C. 继续加热蒸干水分,再移去酒精灯

23.以下是生活中常用的清洗剂,选择适当才可以得到更好的清洗效果。

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(1)若将洁厕灵与炉具清洁剂混合,可以发生右图所示的化学反应, *xx*k.Com]

则图中a微粒的化学式为 ▲ 。

(2)“污渍爆炸盐”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后,

再加入足量的洁厕灵,发生反应的化学方程式为 ▲ 。

(3)工业上将氯气(Cl2)通入烧碱溶液中可制取消毒液。反应后形成了

NaCl和NaClO的溶液,NaClO中Cl的化合价为_________。

24. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体,有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性,做了如下探究:

(1) 他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?请用

图中字母表示 ▲ 。

(2) 若小明的猜想是正确的,则甲酸就会像盐酸那样,能与碳酸钠反应,产生 ▲ 气体;

(3) 甲酸(HCOOH)是有机物,浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用

浓硫酸的脱水性,实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应,该反应中甲酸脱水后的另一产物是 ▲ 。

25.有Mg、Fe2O3、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液五种物质,常温下,两两能发生化学反应的有 ▲ __种,写出其中有沉淀生成的复分解反应的化学方程式____ ▲ ___。

26.已知氢氧化亚铁是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁红褐色沉淀。右图为氢氧化亚铁制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的氢氧化亚铁白色絮状沉淀。

(1)写出A试管中发生反应的化学方程式 ▲ ;

(2)A试管中反应开始时,打开止水夹,B试管中看到的现象是

▲ ;

(3)若要在该装置中得到氢氧化亚铁白色絮状沉淀,并在一定时间

内放置被氧化成氢氧化铁红褐色沉淀,下一步的实验操作是 ▲ 。

27.镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下:

(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 ▲

(2)加入试剂①后,从溶液中能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ▲ 。

(3)试剂②可以选用 ▲ 。

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式 ▲ 。

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28.某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断:可能含有的物质是 ▲ ,一定含有的物质是 ▲ 。

三、实验探究题(本题有5小题,每空2分,共40分)

29.科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。

(1)找证据:收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味,因此有同学认为 汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液,向其中滴加一种化学试剂,看到有白色 沉淀生成。这种化学试剂是。

(2)推理:食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠,化学式NaNO2)都有咸味,但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式,可推断亚硝酸钠组成成分中的 ▲ 是有剧毒的。(用化学符号表示)

(3)处理数据:在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中,

得到的数据如表。(已知坩埚质量为8.7克)则该实验测得

硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 ▲ 。

30.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下,请参与实验并

回答问题。

⑴写出A物质的化学式: ▲ 。

⑵写出反应②的化学方程式: ▲ 。

⑶反应①中加入过量A物质的目的是 ▲ ;反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度 ▲ (填“有”或“没有”)影响。

⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果 ▲ (填“增大”、“不变”或“减少”)。

31.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验,验证

二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。

(1)小刚关闭K,通人二氧化碳,A、B中均无明显变化。

B中盛放 ▲ 溶液。

(2)小刚打开K,继续通人二氧化碳。B中反应的现象为

▲ 。此步实验目的是 ▲ 。

(3)小丽认为:通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳,因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。于是、小丽决定用洗涤干净的上述装置重新实验: 分别量取50 mL上述溶液放人A、B中,关闭K,通入约500 mL 氧化碳,A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是 ▲ 。

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32.亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似,如:Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性, BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段 时间后的NaOH样品,请选用下列试剂:盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、仪器自选,设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全,请完成下列实验步骤;

(1)、取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品,用适量蒸馏水完全溶解;

(2)、用试管取少量该样品溶液;

(3)、往试管中逐滴加入时,停止加入;

(4)、后续实验的操作是:,则NaOH已完全反应。

33.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠,某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。

利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测

定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。

(1)小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固

定装置省略),图中仪器A的名称是 ▲ 。[来源学#科#网]

(2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差,如装置内空气中的CO2没

有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差,

使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是。

(4)已知:碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠,当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后,生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。

现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成

▲ 。

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四、分析计算题(本题有3小题,每空2分,共16分)

34.某化学兴趣小组进行配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:

(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ▲ 。 ..(2)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见右图,则称取的NaCl质量为 ▲ g。 (3)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了

一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 ▲ (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。

35.电动车一般都要用铅蓄电池。某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸。用

1000毫升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),来配置溶质质量分数为28%的稀硫酸。

(1)1000毫升溶质质量分数为98%的浓硫酸溶质质量是多少克? (2)可配置多少克溶质质量分数为28%的稀硫酸? (3)配制上述稀硫酸需要水多少毫升?

36.我国古代纺织业常将草木灰(主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合,用上层清液漂白织物。 【资料】Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表:

(1)20℃时,100 g水中最多可溶解 K2CO3的质量是 ▲ g。

(2)某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随

时间变化的关系如右图所示。则纵坐标可能 表示的是 ▲ (填序号)。

a. 溶质的质量 b. 溶剂的质量 c. 溶液的质量 d. 溶质的质量分数 e. 氢氧化钙的溶解度

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2013学年九年级第一次月考

科 学 试 题 卷

一、选择题(本题有20小题,每小题4分,共80分。每小题只有一个选项是正确的,不选、

二、简答题(本题有8小题,每空2分,共44分) 21. (1) A

(2) 受热要分解(写不稳定、易分解、受热易变质等含义正确也可) (3) C

22. (1) 过滤 (2) B 23.(1(2) Na↑ (3)___ +1 ____

24. (1) C (2) 二氧化碳 (3) 一氧化碳 25. 5 __ ____ 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 ___ 26.(1(2) 导管口有气泡产生 (3) 关紧止水夹

27. (1) NaOH (2) 过滤

(3) 稀HCl (428.可能含有的物质是 NaCl , 三、实验探究题(本题有5小题,每空2分,共40分)

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29.(1) 硝酸银溶液 (2) NO2 (3) 45%

30. ⑶ 使氯化钙完全反应(合理即可) 没有

⑷ 增大

31. (1) Ca(OH)2

(2) 溶液变浑浊 验证CO2能与Ca(OH)2反应 (3) 关闭K,通入的CO2体积远大于溶液体积,而B又无现象, 说明CO2与

NaOH发生了反应

32. (3) Ba (NO 不再产生沉淀

(4) 用玻棒蘸取少量反应后的溶液,涂抹在干燥的pH试纸上,并与标准比色卡对照; pH试纸颜色与比色卡数字7下的颜色相同

33.(1) 锥形瓶

:学#科#网]-(2) 关闭c、打开a、b

(4四、分析计算题(本题有3小题,每空2分,共16分)

34. (1) ②⑤①④③

(2) 18.2 (3) 小于

35.解:

(1) 1803.2g

(2) 6440g

(3) 4600mL

36.(1) 110 (2) a c

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