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宁波地区九年级科学试题卷

发布时间:2013-10-23 10:38:06  

2013学年(上)第一次教学质量分析

九年级科学试题卷

本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Zn:65

一、选择题(本大题共20小题,每小题4分,共80分。请选出每小题中一个符合题意的选项。不选、多选、错选均不给分)

1.下图是某些食物的近似pH值,呈碱性的是

( )

2.人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是( )

A.无机盐 B.油脂 C.水 D.蛋白质

3.下列物质露置在空气中一段时间后质量增加且变质的是 ( )

A.浓硫酸 B.大理石 C.烧碱 D.浓盐酸

4.下列物质中既能用浓硫酸干燥,又能用烧碱干燥的一组是 ( )

A.CO,CO2 B.H2,SO2 C.H2,CO D.CO2,SO2

5.通过学习我们知道:酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用,而碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是

( )

6.类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中错误的是 ( ) ①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应;

②碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液;

③氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;

④碱中都含有氢氧根离子,所以碱中一定含有氢元素

A.只有① B.只有①②③ C.只有②③④ D.①②③④

7.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质,使鱼肉变苦。要 消除这种苦味,用下列何种溶液冲洗最适宜 ( )

1

A.食盐溶液 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.氢氧化钠溶液

8.下图中表示蒸发结晶操作的实验装置的是

( )

9.下列反应中属于四种基本反应类型之一,且化学方程式完全正确的是 ( )

A.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑

B.2NaNO3+CuCl2=2NaCl2+Cu(NO3)2

C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

D.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3

10.下列各组中的物质相互混合后不会产生沉淀的是 ( )

A.NaOH溶液和CuSO4溶液

B.NaOH溶液和FeCl3溶液

C.NaOH溶液和HCl溶液

D.Na2O和MgCl2溶液

11.下列各组物质能在水溶液中大量共存的是 ( )

A.HCl、NaOH、H2SO4 B.AgNO3、HNO3、BaCl2

C.FeCl3、Na2SO4、KNO3 D.CuSO4、NaCl、KOH

12.只用一种试剂就能区别Na2CO3、AgNO3和稀H2SO4,这种试剂是 ( )

A.KCl B.BaCl2 C.稀HCl D.Ba(OH)2

13.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列方法中能配制出该溶液的是( )

A.4g氯化钠和16g水

B.16g20%的氯化钠溶液和5g水

C.10g8%的氯化钠溶液蒸发掉5g水

D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠

14.配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )

A.用量筒量取水时仰视读数

B.配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗

C.氯化钠晶体不纯

D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出

2

15.下表是小刚用多种方法鉴别物质的情况,其中完全正确的是 ( )

16.向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图象能体现溶液的pH变化情况的是 ( )

17.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念 出发可得出结论:酸性溶液的AG>0,中性溶液的AG=0,碱性溶液的AG<0。下列说法中 不正确的是 ( )

A.若某溶液中的AG=0,则该溶液中的pH=0 B.AG的值越大,溶液的pH越小 C.25℃时,纯水中的AG=0,pH=7 D.25℃时,pH>7的溶液中AG<0

18.右面五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质,两环相交表示两者之间能 相互反应。下列符合题意的是 ( )

A.①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca(OH)2溶液 B.①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca(OH)2溶液 C.①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4 ④Ca(OH)2溶液 D.①CuO ②CO ③Na2CO3溶液 ④Ca(OH)2溶液

19.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是 ( )

3

A.向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液

B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C.向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液

D.一定温度时,t ℃时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

20.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 ( )

A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁

B.滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁,可能含有镁

C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜

D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

二、简答题(本大题共6小题,每空2分,共40分)

21.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰B.苏打 C.一氧化碳 D.氮气 E.浓硫酸 F.盐酸,这六种物质中,选择适当的物质用序号填空:

(1)能与酸发生中和反应的物质是________;(2)常用于工业除锈的试剂是_______;

(3)有毒的物质是_______;(4)化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_______。

22.“花的颜色有红的、蓝的、紫的。这些花里含有的色素叫‘花青素’,花青素遇到酸就变红,遇到碱就变蓝??”小勇阅读此段文字后,做了如下家庭实验:将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中,喇叭花很快变成了蓝色:将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中,喇叭花变成了红色。请根据以上实验现象回答:

(1)小勇选用的调味品最有可能是 (填“食醋”、“酱油”或“黄酒”)。

(2)肥皂水的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7。

(3)下列各组物质的溶液,仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填字母)。

A.HCl、NaOH B.HCl、NaCl C.NaOH、NaCl D.H2O、NaCl

23.根据化学反应的特点,把化学反应分为四个基本反应类型:①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应。如果依据“化学反应中元素化合价是否有变化”,把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,即化学反应前后元素的化合价有变化的为氧化还原反应,否则为非氧化还原反应。对化学反应NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3,我分析发现它属于四个基本反应类型中的__________,同时又属于_______________________。

24.实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。 实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。

(1)反应后溶液中一定有的溶质是 ;

4

(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中错误的是 (填序号)。 ①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸

④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸 25.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时

的溶解性”。请利用此表完成以下问题:

(1)写化学式:一种不溶于水的碱 。

(2)判断:氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生反应及理由 , 。 (3)写出符合下列要求的化学方程式: ①铁与表中的一种盐反应 。 ②中和反应 。

26. A、B、C、D是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有X元素,已知:①X元素 是地壳中含量最高的元素;②A为单质,B、C、D为化合物;③B是产生温室效应的主要气体;④C大量用于建筑业;C与稀盐酸反应可产生B ⑤D是一种盐,D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱。请回答:

(1)X元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素; (2)C的化学式为_______________;

(3)写出A与铁反应的化学方程式______________________________; (4)写出B与饱和石灰水反应的化学方程式______________________________。 三、实验探究题(本大题共3小题,每空2分,共30分)

27.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题,进行探究学习,请你作为该小组成员来 解决下列问题:

(1)小刚同学说:“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性”。你认为这

种推理_______________(填“正确”或“不正确”),你的例证是_______________。 (2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,请你用两种不同的方法帮小丽测出

该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用物品的名称即可): ①_______________;②_______________。

5

(3)如果检测的结果呈酸性,那么要改良此土壤,应该向农田里施加_______________。 28.铜丝表面上常有一层氧化铜,某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会,很快铜表 面的黑色氧化铜就没有,该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解,请你和 他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动:(另取纯的氧化铜粉末做实验)(1)你提出的假设是

(2)通过实验I可以证明

(3)证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要 进行实

验II和III,在III中应加入

(4)探究的结果为

(5)你认为除实验II和III所用的试剂外,还能够溶解

氧化铜的另一种常见物质是

29.某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者 变浑浊,后者无明显现象.

CO

2和NaOH是否发生了化学反应?小明设计了甲、乙两个 实验来验证C02与NaOH 发生了化学反应,如右图所示.实验现象为:甲--软塑料瓶变 瘪,乙--“瓶吞鸡蛋”.

(1)小虎同学认为上述实验是可行的.其共同原理是:

(2)小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说 明CO2

和NaOH发生了反应.其理由是

(3)小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实

验是

(4)小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ,观

察到 现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应.

四.分析计算题(本大题共4小题,32题6分,其余每题8分,共30分)

30.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服

液说明书的一部分,请回答:

(1)该口服液中的锌属于 (填:“常量”或

“微量”)元素;葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比

为 。

(2)每支口服液中锌的质量分数为 (1g=1000mg)。

(3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能

摄入所需锌的一半;体重20kg的儿童每天还须服该口服

液 支,才能满足身体的需要。

6 ***牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化 学 式:C12H22O14Zn 含 锌:5.0mg/支 质 量:10.0g/支 生产日期:······

31.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液200g,按如下步骤 进行:

①计算:需要氢氧化钠固体的质量为__________g,水的体积为________mL(水的密度 近 似看作1g/cm3).

②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后_____ (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡.

A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______________________________ ③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解, 并冷却至室温.

32.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们用 NaOH溶液 来清洗硫酸。若要清洗100 kg这种石油产品,理论上需NaOH 多少kg?

现在石化厂进行了技术改造,改用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。已知市场价格:NaOH为24元/kg,Ca(OH)2为6元/kg,那么每处理100 kg这种产品,可以节约多少经费? (写出必要的计算过程)

33.某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。分四次取样品与稀硫酸反 应,其实验数据记录如下表。

试计算:(1)黄铜中锌的质量分数

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。

7

2013学年(上)第一次教学质量分析

九年级答案

一、选择题(本大题共20小题,每小题4分,共80分)

二、简答题(本大题共6小题,每空2分,共40分)

21.(1) (2) (3) (4)

22.(1) (2) (3) 23. 24.(1) (2)

25.(1 (2)

(3)① 26.(1) (2

(3) 3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 (4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 三、实验探究题(本大题共3小题,每空2分,共30分)

27.(1)

8

(2)① PH试纸 ② 石蕊试液 (3) 熟石灰

28.(1)(2)(3) 硫酸钠等 (4)稀硫酸中的H+使氧化铜溶解 (5) 盐酸

29. (1)

(2)二氧化碳在水中有一定溶解度,压强也会变小

(3) 把氢氧化钠溶液换成水,观察现象 (4) 稀盐酸 有气泡产生

四.分析计算题(本大题共4小题,32题6分,其余每题8分,共30分)

30.(1) (2) (3) 31. ① g

② B、A

32. 理论上需NaOH 4 kg

可以节约经费:(4 kg x 24元/kg)—(3.7 kg×6元/kg)=73.8元 。 33. (1)黄铜中锌的质量分数 65%

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数 49%

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