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第2节 物质转化的规律3-4

发布时间:2013-10-25 08:04:08  

一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属

碱性 氧化物

酸性 氧化物









一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
以金属钙为例,写出有关变化的化学方程式。 金属

Ca
1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

O2
碱性 氧化物

CaO

2Ca+O2==2CaO
2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式

H2O


CaO+H2O==Ca(OH)2
3、写出碱到盐的化学方程式。

Ca(OH)2

HCl


Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

CaCl2

一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
以非金属碳为例,写出有关变化的化学方程式。

4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。

C

非金属

C+O2===CO2
5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。

点燃

O2
CO2 H2O
H2CO3

酸性 氧化物

CO2+H2O==H2CO3
6、写出酸到盐的化学方程式。

Ca(OH)2 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O
CaCO3


一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属

碱性 氧化物

酸性 氧化物









一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属


碱性 氧化物

1、金属+非金属 无氧酸盐 非金属 加热 Fe+S === FeS 2、碱性氧化物+酸性氧化物 酸性 高温 氧化物 3、碱+酸 盐+水 含氧酸盐

Na2O+CO2=== Na2CO3



盐和水



NaOH+HCl== NaCl+H2O
4、盐+盐 新盐+新盐

两种新盐





NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl

一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属


碱性 氧化物 酸性 氧化物



盐和水



两种新盐





一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
1、碱性氧化物 + 酸
金属 非金属

盐+水

CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O
2、酸性氧化物 + 碱 盐+水


碱性 氧化物 酸性 CO2 氧化物

+ Ca(OH)2 ==CaCO3 +H2O

碱 碱和盐

盐和水

3、碱 + 盐 新碱 + 新盐 2NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2

酸和盐

4、酸 + 盐

新酸 + 新盐

两种新盐

H2SO4 + BaCl2==BaSO4 +2HCl




一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属


碱性 氧化物 酸性 氧化物

碱 碱和盐

盐和水


酸和盐 两种新盐





一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属

9、金属 + 酸
盐 和 金 属



盐 + 氢气
盐和氢气

碱性 Zn +2 HCl==ZnCl2+ H2 酸性 氧化物 10、金属 + 盐 金属+新盐 氧化物

Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
碱 碱和盐 两种新盐 盐和水


酸和盐





一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属


碱性 氧化物 盐 和 金 属 碱 碱和盐 两种新盐 盐和水 酸性 氧化物 盐和氢气


酸和盐





3.模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色 火焰,生成刺激性气味的气体B

;通常情况下C为无色液体,B、C、D 是氧化物;E、F和X都是酸,G是白色沉淀。试填空。 (1)E的化学式为: 。 (2)反应①的化学方程式为: 。 (3)反应④的化学方程式为: 。 (4)反应⑥的化学方程式为: .



试设计ZnSO4四种方法。 1.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 2.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

3.Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2 H2O
4.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 5.ZnCO3 + H2SO4 == ZnSO4 + CO2↑ + H2O

专题1
被鉴别物质 酸 碱 含Cl-物质

常见物质的鉴别方法
方法 ①滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 滴加酚酞试液 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 现象 ①试液变红 产生可燃性气体 试液变红 白色沉淀 白色沉淀

含SO42-的物质 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸

含CO32-的物质 滴加盐酸(硝酸),产生气体通入 澄清石灰水 CuSO4溶液 观察颜色 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3

白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物

观察颜色
观察颜色 观察颜色

鉴别的要求: 鉴别是根据物质的特性,用 化学方法对它的组成成分加以确认、 证实。 如果待检验的物质是酸碱盐溶 液,则对阴阳离子都要加以鉴别.

无色酚酞

只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液?

装入C试管内的 液体是NaOH
A B C

A

B

装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4

专题2 物质的制法
物质的制法的要求

物质的制法中,首先要考虑化 学反应的规律,又要考虑成本、 环保、安全、操作方便等因素。

设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸 钙溶液的即经济又可行的方案
选用AgNO3 2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl↓

过滤
Ca(NO3)2

此方法不经济

不可取

设计一个从氯化钙溶液中制取硝 酸钙溶液的即经济又可行的方案
换一种思路
CaCl2 Na2CO3 钙的沉淀 CaCO3





Ca(NO3)2
HNO3

专题3
1 2 3 4

除杂质的要求

要除尽杂质,所以有时候所加的试剂要过量 不增,即不增加新的杂质 不变,不改变原物质 易分,即把杂质变成沉淀 气体和水

窍门

所加试剂要与原物质“沾亲带故”

专题4

除杂质

? 下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为 杂质),请写出除掉杂质的化学方程式:
? (1)NaCl(Na2CO3)___________________________。 ? (2)CO(CO2) _____________________________________。 ? (3)HNO3(HCl) _____________________________________.

?
?

(4)HCl(H2SO4) ________________________________________.
(5)Cu(CuO) ________________________________________.

氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中 和盐酸使溶液呈中性,且不引入新物质, 在没有指示剂的条件下,可以选用下列 物质中的( C、CaCO3 )。 C

A、Ca(OH)2

B、CaO
D、AgNO3

专题4

推断题

推断题关键: 1、抓住“题眼”,找突破口,(即有关 物质的特征,

如特殊的颜色,物质的溶解 性及特殊的化学性质等) 2、大胆假设,确定物质 3、顺推、逆推,得出结论 4、代入原题,验证结论

下图是几种物质的转化关系。请细心阅读,用化学 式回答下列问题:
A ( 纯 充分 净物) 混合 +B C(有色 溶液)
Ba(NO3)2溶液 D ( 白 色 沉淀)

稀HNO3

白色沉淀不消失

F(有色 E(有色 NaOH溶液过滤 沉淀) 溶液) NaNO3 溶 液

⑴若E,F皆为蓝色,则C是 。如果B 是水,那么A是 。如果B是酸溶液, 而A不溶于水,则A 是 。 ⑵若E为棕黄色,F为红褐色,则是 。 如果B是水,那么A是 ,如果B是酸溶 液,而A不溶于水,则A是 。

专题5

共存问题

解题关键: 共存即不反应,一般指不生成沉淀、气 体和水

? 下列物质可共存于水溶液中的是(C ) A、硝酸银和氯化钠 ? B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 ? D、碳酸钠和盐酸

专题7 综合性气体制备实验的设计
发生 装置 净化 装置
?

干燥 装置

收集 装置

尾气处理 装置

(1)固

气体

(2)固+液——气体

(1)排水法(O2、H2);

(2)向上排空气法(O2、CO2); (3)向下排空气法(H2)

(1)点燃法(如CO) (2)吸收法

混合气体

洗气瓶

吸收水蒸气

吸收CO2、 SO2、HCl 等气体
长进短出

吸收、检验CO2

澄清石灰水

NaOH溶液 浓硫酸

U型管
混合气体

干燥管

硫酸铜粉末(白色 固体烧碱 碱石灰 )

吸收H2O、CO2、SO2等气 检验水的存在 体 吸收水分、二氧化碳

如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种 用途。 (1)若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时, 在锥形瓶内应该盛放的试剂是 浓硫酸 (2)若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,锥形瓶 内应该盛放的试剂是 硝酸银溶液 (3)若用来收集气体,当气体从b端 通入时,能收集到的气体可以 是 密度比空气小的气体,如氢气 。

若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜,下 列装置各有什么用途:
Cu O

无水 CuSO4

稀盐酸 Zn

AgNO3 溶液

无水 硫酸铜

稀盐酸 Zn粒 浓硫酸

NaOH 溶液

A

B

C

D

E

F

G

* 制H2的发生装置应选 D
* 检验HCl气体选 B ,除去HCl气体选 F * 检验水蒸气应选用 C ,除去水蒸气选用 E

* 如果要制取和收集纯净干燥的氢气,各装置的 连接顺序应该是 D -F -B -E -C -G(长进短出)

某学生为了验证氢气还 原氧化铜的产物,设计 了右图实验装置。

稀硫酸

CuO

C
① 锌粒 A 无水硫酸铜 B ②

(1)写出编号仪器的名称: 锥形瓶 ① ,② 铁架台



(2)本实验需要加热的装置字母编号为 C 。 (3)装置B、C中可观察到的现象分别为: B 白色变蓝色 。C 黑色变红色 (4)装置A还可以用于 ② ;(填①或②) ①氯酸钾分解制氧气



②大理石跟盐酸反应制二氧化碳

(5)为了达到实验目的,使根据现象得出的结论更科学, 上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷,请提出简要修 改方案 在A、C之间加一个干燥装置 。

乙醇(C2H6O)完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不 充足,乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进 行实验,确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回 答下列问题: CuO
乙醇燃烧产物

无 水 硫酸铜 A

澄 清 石灰水 B

氢氧化钠 溶 液 C

澄 清 石灰水 D

澄 清 石灰水 E F

(1)能确证产物中有H2O的现象是: A中变蓝 能确证产物中有CO的现象是:E中变红,F中变浑浊 。



(2)实验时可观察到装置B中石灰水变浑浊,D中石灰水无变化。 B装置的作用是: 验证CO2 ;C装置的作用是: 吸收CO2 ; D装置的作用是: 证明CO2已吸收完全 ;

1、写出下列一系列变化的化学 方程式,并注明反应类型: ⑴ Cu→CuO→CuSO4 →Cu(OH)2→CuO→Cu ⑵ C→CO2→CaCO3 → CaO →Ca(OH)2 →CaCl2
2、下列物质中,不能直接与水反应 制取的是 ( D ) A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3

3. 下列反应能进行的写出化学方程式, 不能进行的说明理由。 ⑴氢氧化铁和稀盐酸; Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

⑵氯化钾和硝酸钡溶液; 不能,不符合复分解反应的条件。 ⑶铜和硝酸银溶液; Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
⑷碳酸钙和氯化钠溶液 不能,因为碳酸钙不溶于水。

4、下列物质的转变,不能由一步 反应实现的是 ( C ) A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH C、CuO →Cu(OH)2 D、CaCl2 →CaCO3 5、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( B ) ①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸 A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、③④⑤⑥

6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。 一般将其通过烧碱溶液吸收而除去, 所发生的化学方程式 SO2+2NaOH=Na2SO3+H 是_____________________。 2O

7. Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4 常用作钡餐而不造成中毒, BaSO4不溶于水,也不溶于稀盐酸 这是因为_____________________________; 若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒,这是因为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠 和氯化钡杂质,需依次加入哪一组物质 ( D ) A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO3 C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3

9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱,其中 甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。 现还有A、碳酸钙;B、稀硫酸;C、锌 D、氧化铜;E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放入哪个橱中?(用编号填写) 铜、氢氧化钠溶液、A、C、D 甲橱:_____________________________________; B、E 乙橱:_________________________________

____。 10、上题中,甲、乙两橱中的物质两两反应可以 发生的化学反应有 ( B ) A、6个 B、8个 C、10个 D、11个


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