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第五册优秀生提高测验

发布时间:2013-10-25 10:41:36  

九年级上册 第一、二章提高检测

一、选择题:

1、某市降雨后,环保兴趣小组的同学欲测其pH值,先把pH试纸用蒸馏水湿润,再用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上,则该学生操作方法和测得的pH值( )

A、错误、偏大 B、错误、偏小 C、正确、偏大 D、正确、偏小

2、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则些无色溶液中 ( )

A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子

C.只有硫酸根离子,没有银离子 D.可能含有硫酸根离子或银离子,或两者都有

3、下列物质,在空气里敞口放置一段时间后,质量增加的是( )

A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸

4、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )

A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁

5、有一无色溶液,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中

一定有大量的( ) A.Ag和CO3+2– B.Ag+ C.SO42– D.Ag或SO4 +2–

6、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( ) A.H2 B.CO2 C.CO D.O2

7、向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( )

A、红→蓝→紫 B、紫→蓝→红 C、蓝→紫→红 D、红→紫→蓝

8、下列选项中的两种物质,在一个化学反应中不能同时生成的是( )

A、氢氧化钠 氯化铁 B、氢气 氧气 C、氢氧化镁 硫酸钠 D、硫酸钡 氢氧化铜

9、下列各组溶液中,只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是( )

A、硝酸钾 氯化钠 氢氧化钠 B、氢氧化钠 氢氧化钾 盐酸

C、硫酸 盐酸 氢氧化钠 D、氢氧化钠 硫酸 氯化钠

10、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )

A、氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B、氯化钠 食盐 NaCl

C、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4.5H2O D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2

11、下列氮肥中含氮量最高的是( )A.尿素 B.碳铵 C.硫酸铵 D12、如右图所示,电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处,最容易生锈的地方A、M处 B、N处 C、P处 D、不能判断 13、利用下列各组物质之间的反应,能够验证铁、铜、 A、氯化亚铁溶液、铜、银 B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银

C、铁、氯化铜溶液、银 D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液

14、为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接

钢轨间的缝隙:2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe,其中还原剂是( )

A、铁 B、氧化铝 C、氧化铁 D、铝

15、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,

与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是( )

A.Cu、Ag B.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au

16、石油被称为“工业的血液”,下列有关石油的说法正确的是 ( )

A.石油是一种混合物 B.石油是一种化合物

C.石油的蕴藏量是无限 D.石油可直接用飞机燃料

17、将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合,充分反应,则所得溶液的pH值( )

A. 一定等于7 B. 可能等于7 C. 一定大于7 D. 一定小于7

17、下列物质久置于敞口的容器中,质量会减少的是( )

高温 1

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐 D.熟石灰

19、市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢,为确定它的成分和使用范围,某同

学通过以下实验进行探究:(1)取少量样品加入锌粒后,有气泡产生,生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。(2)另取少量样品滴加硝酸银后,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验,该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是( )

A、主要成分是盐酸,实验(1)多余 B.主要成分是盐酸,实验(2)多余

C.主要成分是盐酸,对金属无腐蚀作用,可放心使用

D.主要成分是盐酸,对金属有腐蚀作用,应适量使用

20、一位遇上海难的水手,随木排在海洋上漂流,他用完了淡水,仍感到异常口渴,虽然周围的海

水十分清澈,但他不喝海水,因为他知道喝海水会致命,主要理由是 ( )

A.海水有苦涩味,根本喝不下去 B.海水中有各种盐类,能使肠胃腐烂致人死亡

C.海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡

D.海水会造成水分从血液和组织中脱离出来进入肠胃中,致使人脱水死亡

21、要配制含有Na、H、K、Cl、SO4五种离子的溶液,所需要的盐至少有( )

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

22、下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应,有可能生成0.21克氢气的一组混合物是 ( )

A.铁和铜 B.铁和锌 C.锌和铜 D.铁和镁

23、下列有关CuO+H2==Cu+H2O的化学反应中说法错误的是( )

A、该反应属于置换反应 B、氢气发生了氧化反应

C、氧化铜发生了还原反应 D、氢元素的化合价降低、铜元素的化合价升高

24、下列反应不能一步实现的是( ) A、

Cu(OH)2 B、2 Ba(NO3)2

C、Cu(OH)2 CuCl2 D、Fe2O3 二、填空题:

2、1806年,英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属,他对新金属做了以下试验:取一

块金属,用小刀切下一小块投入水中,它浮于水面,并与水发生剧烈的反应,在水面上急速转动,发出嘶嘶声,立即熔化成闪亮的银白色小球,并逐渐缩小,最后完全消失。阅读后,请你归纳出这种金属的物理性质。(1)________________________、(2)(3)____________________、(4)___________________。

2、如图所示,向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的液面发生

水 明显的变化。该物质可能是________、_________(至少写出两种)。 3、有下列几种物质:a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰d.硫酸铜 e.纯碱 f.)

(1)用来清除铁锈的物质____ ; (2)常用降低土壤酸性的是____;

(3)在日常生活中用做调味剂的是____; (4)少量存于胃液中帮助消化的是___;

(5)农业上用于配制波尔多液的是___;(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是___。

4、在K、NH4、Ag、Al、Cl、OH、SO4等离子中,能在同一种溶液中大量共存的五种离子是

___________,要配制成这种溶液,可将________和_________两种物质(写成化学式)溶于水。

5、钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不能和非金属、强酸反应,

红热时却可与许多常见的非金属单质反应,钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石称金红石(TiO2),目前大规模生产的方法是:

第一步:金红石、碳粉混合物在高温条件下能入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,该步发生反应的化学方程式是______________________,该反应的还原剂是__________。

第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛,该步反应的化学方程式是______________________________。

+++3+--2-▲+++-2-2

6、利用下图的实验装置,测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数。

根据实验装置回答下列问题:

(1)装置B的作用是________,装置F的作用是_________

(2)装置C中盛放的试剂是_____________

(3)假设试样中的杂质不反应,且B、C、E装置吸收均完全。取20克试样,若实验前称得U型

管E 和其中的氯化钙质量为100.8克,充分反应后称得U型管E总质量为104.4克,则试样中氧化铜的质量分数为_______.

(4)若取消F装置,那么测得的试样中氧化铜的质量分数比实际试样中氧化铜的质量分数

______(填偏大或偏小)

7、据报道,我国将推广“车用乙醇汽油”技术。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧时,生成CO2和H2O;

乙醇燃烧时如果氧气不足,还有CO生成。现有

下列装置(如图所示):

⑴试用上述装置设计一实验,验证乙醇不完全燃

烧的产物中含有CO、CO2、H2O 3种气体。应将

乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)_____________________________,最后进行尾气处理,其中装置A反应的化学方程式是___________________________,装置C的作用是____________________,装置E的作用是_____________________。

⑵若乙醇燃烧的产物中,水的质量是24.3克,则参加反应的乙醇的质量是________。

8、用化学方程式写出4种制取MgCl2的方法(原料任选,必须一步实现)

(1)____________________________(2)_________________________________

(3)_____________________________(4)________________________________

9、下面是氢气还原氧化铜的操作步骤

①停止用酒精灯加热;②将CuO粉末平铺在试管底;③把试管固定在铁架台上;④用酒精灯加热;⑤继续通往氢气到试管冷却;⑥向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气

实验时正确的操作顺序是_______________________________

10、现有失去标签的的四瓶溶液,已知它们是稀盐酸、纯碱溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。现在四瓶溶液的瓶上分别贴上

11、某课外活动小组利用一氧化碳测定CuO的还原率(CuO被还原了有多少)。测得的实验数据见如下图表:试回答:

(1)B里面所装的试液是 其用途为 (2)A装置中发生反应的化学方

程式是 。

(3)若生成的气体在D装置中被完全吸收,则测得的CuO的还原率为 (4分)。

(4)为了保护环境,应在D装置的排气管口采取的措施是

三、计算题

1、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待

反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克。

求:(1)根据质量守恒定律,可知生成的沉淀质量为____________;

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少?(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?

3

2、现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳2.2

克,求:(1)原固体混合物中碳酸钠的质量;(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后溶液呈中性,求这些分馏汽油中含硫酸多少克?

4、1000吨含Fe2O3 60%的铁矿石,最多可以炼出多少吨纯净的铁?

5、小明用20克含一定杂质的锌粒与100克稀盐酸溶液正好反应,共收集到0.4克氢气,问:(已知杂质不与酸反应)

(1)锌粒中金属锌所占的质量分数多少?

(2)所加的稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

6.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算:

(1)若要清洗100kg的这种石油产品,需要多少千克的NaOH?

(2)改石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品,可以节约多少经费?价格如表:

7、加热条件下,使足量的H2与Cu和Fe2O3的混合物18.8克充分反应,冷却后,称量剩余物的质量为14克。求剩余物中铜元素的质量分数。

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