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九年级(上)第二章复习课件

发布时间:2013-10-25 10:41:38  

一、物质的分类
金属单质 非金属单质
稀有气体单质 酸性氧化物 碱性氧化物

单质

氧化物

纯净物


含氧酸
无氧酸 可溶性碱 不溶性碱 正盐 酸式盐 碱式盐

物 质
混合物

无机化合物 化合物
碱 盐

有机化合物

一、混合物:由两种或两种以上物质组成。
空气、食品

二、 纯净物: 由一种物质组成。
氮气、二氧化碳、高锰酸钾

?(一)单质: 由同种元素组成的纯净物。
铁、氧气、碳、氦气

?(二)化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物。
氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、胆矾

?氧化物:由两种元素组成,其中一种元素 是氧元素的化合物。
CO2、SO2 、 Fe2O3

?1、指出下列物质中,哪些是混合物, 哪些是纯净物? (1)洁净的空气(2)纯净的盐酸 (3)矿泉水 (4)蒸馏水 (5) 液态空气 (6)液态氧 (7)加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物

?2、现有(1)氧气(2)氧化镁(3)氮气 (4)二氧化碳(5)铁(6)红磷 (7)氯化钠(8)蓝矾(9)水 (10)氦气 (写出化学式) ?其中属于单质的是(1、3、5、6、10 ) 属于金属单质的是( 5 ) 1、3、6、 属于非金属单质是( ) 属于化合物的是 ( 2、4、7、8、9 )

3、下列各组物质中,全都是氧化物的是 ( )

A.CO CaO B.SO2 H2SO4 C.H2CO3 NaOH D.H3PO4 KOH

P 2 O5 NO2 H 2O CuSO4

4、现有H、O、S、Cu四种元素, 请按照下列要求写出相应物质的 化学式: ?非金属氧化物( ) ?金属氧化物 ( ) ?酸( ) 碱( )盐( ) 结晶水合物( )

化合反应
基 本 反 应 类 型

A+B===AB

分解反应 AB===A+B 置换反应 A+BC===AC+B

复分解反应 AB+CD===AD+CB

一、非金属单质与其化合物的转化规律
非金属 单质 O2



非金属 H2O → 氧化物



C→CO2→H2CO3
金属 O2

CaCO3 H 2O

二、金属单质与其化合物的转化规律
单质





金属氧 化物





Ca→CaO→Ca(OH)2

CaCO3

(只有4种:CaO Na2O K2O BaO )

三、金属单质与非金属单质的转化规律
金属单质 + 非金属单质 → 盐
点燃

S + Fe

=

FeS

四、金属的冶炼:把金属从它的化合态变
成游离态。
金属多数都存在在矿石中 赤铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4

孔雀石
孔雀石:Cu2(OH)2CO3

金属冶炼的原理:

1、还原法

与还原剂共热
C、H2、CO

金属氧化物



游离态金属

2、置换法

金属盐溶液

活泼金属



游离态金属

比盐中金属活泼

炼铜
铜在自然界中主要以孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在
思路

② 还 原 Cu2(OH)2CO3 CuO Cu

△ Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ C + 2CuO === 2 Cu + CO2 ↑ 叙


高温

CO + CuO == Cu + CO2
H2+ CuO == Cu + H2O




述 现 象

C

H2

CO的化学性质 点燃 C +O2 === CO2 点燃 2 H2 +O2 === 2 H2O 点燃 2 CO +O2 ===

2 CO2 高温

(1)、可燃性:

(2)、还原性:

C + 2CuO === 2 Cu + CO2 ↑ 置换反应

H2+ CuO == Cu + H2O



置换反应

CO + CuO == Cu + CO2



C
O2 O2

C

CO
O2

CO2 点燃 C +O2 === CO2

点燃 2CO +O2 === 2CO2
高温 CO2 + C === 2CO

注意:这个反应要除尾气。

用点燃的方法除尾气

实验中的注意问题:
装置上:
1、试管口略向下倾斜。

2、导管要伸到试管底部。
操作上: 1、实验前,氢气先通,酒精灯后点。 2、实验完毕后,酒精灯先熄,氢气后撤。

(口诀:氢、灯、灯、氢)

1、由氧化铜制取铜,还可用其它什么方法? ⑴用稀硫酸和锌反应,生成氢气。再与氧化铜反应。 ⑵用稀硫酸和氧化铜反应,生成硫酸铜,再用Zn置换。 2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时,要先通氢 气后给氧化铜加热? 防止试管中氢气不纯,加热时发生爆炸。 3、实验结束时,你在操作中要注意什么?为什么? 反应完成后停止加热,继续通入氢气,直到试管冷 却。防止铜被氧化变成黑色氧化铜,实验失败。

炼铁
注意: 这个反 应要除 尾气。 用点燃 的方法 除尾气

高温

3CO +Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
(这个反应是炼铁的原理)

铁的合金:生铁和钢
含碳量 生铁 2---4.3% 冶炼原理

以铁矿石为原料
高温

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2



0.03---2%

以生铁为原料
点燃

C +O2 ===CO2

例题:
100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿 石中,可炼出含铁96%的生铁多少吨?

?

置换法冶炼金属

? 现代湿法冶金的先驱: ? Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

练习
1、写出五种制备氯化镁的方法
2、写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫4种

物质制取硫酸铜的化学方程式 3、试写出S SO2 H2SO3 Na2SO3

变化的化学方程式

4、写出下列一系列变化的化学方程式,并注明 反应类型:
⑴Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu ⑵C→CO2→CaCO3 →CaO →Ca(OH)2 →CaCl2 5、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是 ( )

A、SO3→H2SO4 C、CuO →Cu(OH)2

B、Ca(OH)2 →NaOH D、CaCl2 →CaCO3

? 6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般 将其通过烧碱 ? 溶液吸收而除去,所发生的化学方程式是 _____________________。 ? 7. Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐 而不造成中毒, ? 这是因为_____________________________; 若用 BaCO3代替BaSO4 ? 将发生中毒,这是因为 _____________________________________。 ? 8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡 杂质,需依次加入哪一组物质 ( ) A、AgNO3、稀H2SO4 ? C、K2SO4、 AgNO3 B、稀 H2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3

9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱,其中甲橱已 存放铜、氢氧 化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙;B、稀 硫酸;C、锌 D、氧化铜;E、浓盐酸 。 请你

指出它们应分别存放 入哪个橱中? (用编号填写) 甲橱: _____________________________________; 乙橱: _____________________________________。 10、上题中,甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生 的化学反应有( ) A、6个 B、8个 C、10个 D、11个

常见的材料
1.金属材料(合金材料) 2.无机非金属材料
? 水泥 玻璃 3.有机合成材料 陶瓷
合成橡胶

? 合成塑料 合成纤维

金属的锈蚀
全世界每年锈蚀的钢铁竟占钢铁年产量的四分之一

金属的锈蚀的环境条件:水和空气。

生 锈

没 有 生 锈

A

B

C

没 有 生 锈

铁在潮湿的空气中很容易氧化成 铁锈(主要成分是Fe2O3). 铜在潮湿的含有碳酸的空气中也会氧 化成铜锈——铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
? 金、银、铂等金属,化学活动性很弱,它们 不容易发生氧化反应。在自然界里,它们常 以游离态存在。这些不活泼,而又十分昂贵 的金属,常用作货币。

金属的活动性不同,发生氧化反应的难易程度也不相同。

· 金属的保护
? 1、保护膜法:采用保护膜使钢铁表面与介 质分隔,防止介质与钢铁接触。

油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法
? 2、改变金属内部结构:添加入铬、镍等 合金元素制成不锈钢,但合金不多,价格 贵,难以产泛应用。

怎样以铜为主要原料制备硫 酸铜?
(1)铜与浓硫酸反应
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2 +2H20

(2)以铜、空气、稀硫酸为原料制

2Cu+O2==2CuO

CuO+H2SO4==CuSO4+H20
从原料的利用率和污染方面分析,哪一个方 案 可行?为什么?

处理铜垃圾
含铜
灼烧

黑色固体

加稀硫酸

蓝色溶液 及不溶物

过滤

垃圾

A

及残留物

B

加热

浸入铁屑

滤液 C

浅绿色溶液、
红色沉淀物

过滤

红色
粉末

写出化学方程式: A B C

写出下列各步反应的化学法程式

石灰石

煅烧



二氧化碳

生石灰

熟石灰

碳酸钙


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