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浙江省宁波市董玉娣中学2014届九年级科学第一学期第一次阶段性测试试题 浙教版

发布时间:2013-10-26 08:06:04  

董玉娣中学2013学年第一学期第一次阶段性测试

九年级科学试题卷

考生须知:

1. 全卷共四大题,35小题,满分为180分。考试时间为120分钟。

2. 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 S-32 Ba-137 Na-23

一、选择题(本大题共有20小题,1~10小题每题3分,11~20小题每题4分,共70分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不得分)

1.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 ( )

A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥

C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸

2.下列实验操作,错误的是 ( )

+3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀

4.日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断,下列说法正确的是 ( )

A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨

C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化

5.高氯酸是已知酸中最强的酸。一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸,其化学方程式为:4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O,该反应的类型属于 ( )

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

6.饮用水的pH在6.5-8.0之间,符合健康标准。由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有

少量的硫酸),目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围,下列处理方法最可行的是 ( )

A.加热 B.加入适量纯碱 C.加入适量氯化钡 D.加入适量明矾

7.科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是 ( )

1

8.为引导学生积极参加体育活动,提高身体素质,我市每年都对学生进行体育水平测试。当你进行测试时,所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解 ( )

A.葡萄糖 B.脂肪 C.蛋白质 D.维生素

9.自来水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不稳定,易发生

化学反应,其微观变化过程可用如图所示。该反应类型属于

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

10.为了维持人体的健康生命活动,人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性: 根据上表可知,在正常情况下 ( )

A.人体的尿液一定呈酸性 B.人体的血液一定呈碱性

C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D.pH试纸可精确测得以上体液的pH

11

( )

12.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物,其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是 ( )

A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCl2

13.下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是 ( )

A.甲烷、CH4、有机物

B.锰、MN、金属单质

C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物

D.氧化汞、HgO、非金属氧化物

14.下列除去杂质的方法,错误的是 ( )

A.除去H2中少量水蒸气:通过浓硫酸

B.除去CO2中的少量HCl:通往足量的NaOH溶液,干燥

C.除去NaCl溶液中少量的CaCl2:加入适量Na2CO3溶液,过滤

D.除去FeC3溶液中少量的CuCI2:加入足量的铁屑充分反应后,过滤

15.用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定

某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中,通过

测定丙装置质量的改变值,就能达到目的(样品

中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提

高测定准确度的是 ( ) 足量

NaOH

溶液 A.省去装置是甲和丁

B.将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液

C.装置乙不再产生气泡时,立即停止抽气

D.滴加稀盐酸之前,先抽气一段时间,除去装置内原有的CO2

16

.下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是 ( )

A.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐

B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,溶液中一定含有硫酸根离子

C.某溶液用pH试纸测试,pH试纸变蓝色(pH约为10),该溶液一定是碱性溶液

D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色,断定两者恰好完全反应

17.为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图所示的实验方案:在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是

( )

2

氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 石蕊试液 氯化钡溶液

A B C D

18.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系,则Y不可能表示 ( )

A.硫酸的质量分数 B.生成硫酸锌的质量

C.溶液的pH D.生成氢气的质量

19.下列图像能正确表示对应变化关系的是 ( )

A.图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系

B.图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下,产生的02质量m与反应时间t的关系

C.图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04,产生的H2质量m与反应时间t的关系

D.图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液,产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系

20.下列实验设计,不能达到实验目的的是 ( )

A.甲装置验证空气中有水分 B.乙装置验证X溶液中是否含有Cl

C.丙装置验证质量守恒定律 D.丁装置验证可燃物燃烧的两个条件

二、简答题(本大题共有10小题,21~25小题每空2分,26~30小题每空3分,共50分)

21.阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C3H2O4),具有抑制血小板发挥作用的功能,是治疗心血管疾病的重要药物之一。

(1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为_________

(2)乙酰水杨酸具有酸性,若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液,观察到溶液呈____色。

22.一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水

平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒

左端下降。(1)用化学方程式表示左端下降的原因 。

(2)将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸,充分反应后取出,洗

涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒 (选

填“能”或“不能”)再次保持水平。

23.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花,然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗净,在竹片上就得到黑色或褐色的花样,一幅精美的竹片画就制成了。

(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸,浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色,

3 -

在这个过程中竹片发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性,必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把10克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需用量筒量取 毫升的蒸馏水,稀释时需要的仪器有烧杯和 。

24.一气体混合物中含有CO2、CO、H2O和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量),请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)。

(1)依次通过NaOH溶液、浓H 2SO4,最后得到的气体有:___________ (填化学式下同)。

(2)依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4,最后得到的气体有:_________。

(3)依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H 2SO4,最后得到的气体有:___________。

25.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱

的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如

图),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞

试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成 色。

(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反应的方程式 。

(3)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质,可以用澄清石灰水来检测出人的呼吸作用会使呼出来的空气二氧化碳浓度变高,现象是 。

26.小阳同学在厨房里,发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末,询问后得知是淀粉、苏打(碳酸钠、Na2CO3)和小苏打(碳酸氢钠、NaHCO3),为了区分它们,把3种白色粉末分别标号为A、B、C后,设计了如下探究过程:

(1)各取白色粉末少量于试管中,分别加适量水充分振

荡,静置一段时间后,发现A、C试管内为无色溶液,B

试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为 。

(2)查询资料:碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、

二氧化碳和水,而碳酸钠不会分解。

(3)取少量A、C两种白色粉末,用如图所示装置进行实验,发现加热A时,澄清石灰水变浑浊,而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为 。

(4)小阳用碳酸钠粉末又做了如下实验:根据上述现象,可判断甲溶液是 。

27.犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜,冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜,他的检验步骤是:(1)在酒精灯上灼烧金制品;(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜,应观察到的现象是 ;在稀硫酸中发生的化学反应方程式是 。

28.实验室有一瓶标签残缺的溶液,它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中一种。龙龙、

开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。

4

根据上表回答问题:

(1)龙龙同学滴加的试剂可能是 溶液(写出一种即可)

(2)龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷,理由是 。

三、实验探究题(本大题共有4小题,每空2分,共30分)

29.在实验课中,各小组做了如下实验:

实验后,同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁??,应该可以从中提取出铁和铜。经思考后,他设计了如图所示的实验,并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。

则:固体C是 ,操作③的名称是 ,实验中所加的过量金属粉末是 。

30.碘是人体必须的微量元素,海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料,得到以下信息:

①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似,两者的溶液都是盐溶液,碘化银为黄色难溶于水的固体。

②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘,溶液变为棕黄色。

③少量碘((I2)溶于水的溶液,能使淀粉溶液变蓝,碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。 ④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。

小李的实验步骤如下:

将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤,得滤液;然后用以下3种方法,去检验海带灰中是否含有碘元素。

方法一:取滤液,通入适量氯气后与淀粉糊混合,观察是否变蓝。

方法二:取滤液,通入适量的氯气,观察溶液有无颜色变化。

方法三:取滤液,和淀粉糊混合,观察是否变蓝。

请回答下列问题:

(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式:

(2)上述3种方法中,方法 是一定不可行的,说出不可行的理由:

(3)取滤液,滴人硝酸银溶液,若观察到 ,则证明滤液中含碘离子。

31.发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉,该地区的水垢中除碳酸钙外,无其它盐类。

他想探究还有没有其它物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:

(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO2↑),产生的气体依次通过B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 ①写出C装置中发生化学反应方程式 。

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的 性。

(2)按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是 。 5

32.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2 质

量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验

方案(固定装置省略)。装置中,仪器A的名称 。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该

方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因

素会导致难以避免的误差 (填序号)。 ....

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差,

使CO2质量的测定更准确,

该小组同学根据以上讨

论,对图甲方案进行改进,

设计了如图乙的实验方案

(固定装置省略)。

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气

四、分析计算题(本大题共有4小题,33题8分,34题9分,35题13分,共30分) 33.木糖醇和普通的白糖相比,具有热量低的特点,常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成,其中氢元素质量分数约为7. 9%,氧元素质量分数约为52. 6%,且每个分子中含有5个氧原子。试回答:

(1)(2分)该有机物还含有的一种元素是 ;

(2)(3分)该有机物的相对分子质量为 (取整数);

(3)(3分)该有机物的化学式为 。

3

34.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米

。若要在实验室用溶

质的质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求:

(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升?(4分)

(2)需要浓硫酸多少克?(4分)

6

35.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)“生命吸管”(如下图)是一种可以随身携带的小型水净化器,

里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________

和过滤作用。(2分)

(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为______________。(2分)

(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。

现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为多少?(3分)

(4

① 60℃时,向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,

为饱和溶液的是___________溶液,其质量分数为多少?(2分+3分)

②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是_______(填字母序号)(2分)

A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小

C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂

7

2013学年第一学期第一次阶段性测试

九年级科学答题卷

一、选择题(本大题共有20小题,1~10小题每题3分,11~20小题每题4分,共70分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不得分)

二、简答题(本题共有10小题,21~25小题每空2分,26~30小题每空3分,共50分) 21.(1) 1:32 (2) 红

22.(1) 2Cu+O2==2CuO (2) 不能 23.(1) 物理变化 (2) 90.2

玻璃棒

24.(1) CO、N2 (2) CO2、N2 (3) N2 25.(1) 红 (2) Na2C03 +Ca(OH)2==CaC03↓+2NaOH

(3) 澄清石灰水变浑浊

26.(2) 淀粉 (3) NaHCO3 (4) 稀盐酸 27. 灼烧后金属制品表面变黑,放稀硫酸后黑色褪去,溶液变蓝色(少1点扣1分), CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

28.(1)BaCl2或Ba(N03)2或Ba(OH)2(写化学名称也可)

(2)加入的稀硫酸中的硫酸根离子对实验产生干扰

三、实验探究题(本题共有4小题,每空2分,共30分)

29.铁(或Fe) 过滤 锌(或Zn) 30.(1)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (2)三 只有单质才能使淀粉变蓝,滤液中并不存在单质碘 (3)产生黄色沉淀 31.(1)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②吸水 ③80%

(2)浓盐酸具有挥发性,与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性,产生的沉淀被盐酸溶解) 32.【实验方案】锥形瓶(1分) 【交流讨论】②③④

【方案改进】关闭c、打开a、b

【数据分析】偏低(1分)

【拓展提高】Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3(写名称也对)

四、分析计算题(本大题共有4小题,33题8分,34题9分,35题13分,共30分)

8

33.(1)(2分) 碳(C) (2)(3分)152 (3)(3分)C5H12O5

34.(1)525毫升(2)180克

35. (1)吸附(2)硝酸钾(3)200克(4)NaCl溶液 27.17% B

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