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2013.10九上科学月考答案

发布时间:2013-10-27 11:48:45  

2013.10九上科学月试题答案

可能用到的相对原子质量为:

Cl-35.5, O-16, H-1, N-14, Ag-108, Zn-65,Na-23, C-12, Ca-40

一、选择题(每小题3分,共60分)

1.为了维持人体的健康生命活动,人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性:

A.人体的尿液一定呈酸性 B.人体的血液一定呈碱性

C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D.pH试纸可精确测得以上体液的pH

2. 2. 产生下列现象时,物质发生化学变化的是( )

A.湿衣晾干

C.木材燃烧 B.瓷碗破碎 D.石蜡融化

3.下列关于酸碱盐组成元素的说法中正确的是( )

A、碱一定含有氧元素,盐不一定含有氧元素

B、酸、碱、盐都一定含有氧元素

C、酸一定含有氢元素,盐一定不含有氢元素

D、盐一定含有金属元素,酸一定不含有金属元素

4.在下列离子的溶液中,溶质全部为酸的是( )

++2-+-- A、H、Na、SO4 B、H、Cl、NO3

-+2+++- C、OH、K、Ba D、Ag、K、NO3

5.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物,其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( )

A.Mg B.MgO

C.Mg(OH)2 D.MgCl2

6.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量

Y随加入锌粒的质量变化的关系,则Y不可能表示( )

A.溶液中水的质量 B.生成硫酸锌的质量

C.参加反应的硫酸质量 D.生成氢气的质量

7.实验室有一瓶保管不当的试剂,其残缺的标签如图,这瓶试剂的溶质可能是( )

A.单质 B.氧化物 C.碱

D

.盐

8.下列过程中不一定发生化学反应的是 ( )

①硫酸溶液与碱溶液混合;②酚酞试液遇碱变红色;③金属投入酸中 ④蓝色胆矾加热变成白色

A、①②③④ B、①③ C、②③④ D、③

9. 下列实验方案可行的是 ( )

A.用稀盐酸除去混在铁粉中的少量的铜

B.用石蕊试液来区分稀硫酸和稀盐酸

C.用少量的CaCl2溶液来检验NaOH溶液是否变质

1

D.用BaCl2溶液来检验某溶液中是否一定存在Ag

10.下列实验设计或操作,能达到实验目的是 ( ) +

A.①干燥氢气 B.②检验氧气是否集满

2-C.③检验X溶液中是否含有SO4 D.④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱

11. 11.区别澄清石灰水、碳酸钠溶液和氯化钡溶液三种无色溶液,可选用 ( )

A .稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 硫酸钠溶液 D. 氯化钙溶液

12.鱼胆弄破后会使粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,用来洗涤的最佳物质是 ( )

A.水 B.纯碱 C.食盐 D.食醋

13.在下列区分水和酒精的方法中,利用了物质的化学性质的是( )

A.酒精能燃烧水不能燃烧 B. 酒精有特殊气味水没有气味

C.体积相同的酒精的水酒精更轻 D. 降温至0℃水开始结冰酒精没有

14. 下列现象和事实,可用金属活动性作合理解释的是( )

①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强

③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器

④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在.

A.①② B.①③④ C.③④ D.①②③④

15.有三种物质:Na2CO3、Ba(OH)2和CuCl2,如果使他们的溶液两两混合,可得到的沉淀物质有 ( )

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

16. 若物质相互混合不 发生反应我们常称为它产共存。在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是:

+2+-2-++2-- A、Ag、Ba、Cl、SO4 B、 Na、H、CO3、OH

+2+--2+2+-2- C、K、Ca、Cl、NO3 D、Cu、Mg、OH

、SO417.下图所示的四种现象,其中与其它三种现象的本质明显不同的的是 ( )

A. 三棱镜分解白光 B. 笔在水面处“折断”

C. 水面上山的“倒影” D. 秋天树叶渐黄

2

18.下列化学方程式书写正确的是( )

A. Cu + H2S04 = CuS04 + H2↑

B. 2Al+ 3H2S04 = A12 (S04)3+3H2 ↑

C. Fe + 2AgCl =FeCl2+2Ag

D. 2Fe+6HC1=2FeC13 +3H2↑

19.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意

图,由此得出的结论错误的是( )

A.反应结束时溶液的pH=7

B.反应前后元素的种类没有变化

+-C.反应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl

+―D.该反应的实质是H和OH结合生成水

20.如图甲所示,向烧杯中逐滴加入X溶液至过量,反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系如图乙所示,下列物质间的反应符合图象的是( )

二、填空简答题(每空1分,共36 分)

1、观察下列电离方程式回答问题:

HNO3→H + NO3+- HCl→H + Cl+- H2SO4→2H +SO4+2-

⑴HNO3的酸根是 , H2SO4的酸根是 。

⑵硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,原因是 。

⑶硫酸可以与氯化钡溶液反应,而盐酸却不能与氯化钡溶液反应,原因是 。 NO3 SO4 它们的溶液中都有H 酸根阴离子不同

2、盐酸是 的水溶液,纯净的盐酸是一种_______色,有_______气味的液体,浓盐酸在空气中会形成___ 。建建想探究盐酸的酸碱度,操作方法是:在玻璃片上放一小片用蒸馏水湿润过的pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与 比较。他测出的pH (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

氢化氢或HCl 无 刺激性 酸雾 比色卡 偏大

3.写出下列几种物质的化学式:

①纯碱 ②碳酸钠晶体 ③烧碱 ④硫酸铜 ⑤胆矾 ⑥苛性钠 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaOH CuSO4·10H2O CuSO4 NaOH

4、证明某一种无色液体是稀硫酸必须分别证明溶液中含有 离子和 离子,证明前

-2-+ 3

一种离子可用的试剂是 ,后一种离子所用试剂是 。

H SO4 紫色石蕊试液(金属Zn等) BaCl2(BaNO3)溶液

5、某澄清溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混

合而成。向该溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量

和加入Ba(OH)2溶液的体积如图。

(1)滴加Ba(OH)2溶液开始时无沉淀产生,说明溶液中一定

不含

(2)该溶液所含溶质是 和

(3)不含另外一种物质的原因是

H2SO4 HCl、CuCl2 HCl和K2CO3不能共存

6. NO和NO2具有下列不同的化学性质:

①通常情况下,NO是无色气体,微溶于水;NO2是棕色气体,易溶于水.

②3NO2+H2O=2HNO3+NO.

将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中(已预先加入数滴石蕊试

(1)因为二氧化氮与水反应而消失.故填:红棕色气体消失.

(2)反应生成硝酸.故填:石蕊试液变红.

(3)二氧化氮溶于水,试管内气体压强减小.故填:液体进入试管,形成一段水柱.

(4)一氧化氮微溶于水.故填:试管中存在少量无色气体. +2-

7. 王炜同学在做金属的性质实验时,发现金属铝刚好投入盐酸中时,铝片表面没有或只有少量的气泡,但一段时间后,试管内的液面则上下翻滚,用手摸试管外壁,

感觉很烫。你认为影响铝与盐酸反应速度快慢的原因可能是① ② 。

写出相关的化学方程式 、 。

在本实验中金属与酸反应的快慢是通过 表现出来的。

温度高低 盐酸的浓度 铝与盐酸接触面积大小

Al2O3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

气泡的多少

8.有一包白色固体混和物,可能由Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、KNO3五种物质中的一种或几种组成。现实验如下:

(1)取样品加足量水搅拌,有白色沉淀生成;

(2)过滤得无色滤液;

(3)取沉淀加稀硝酸,沉淀完全溶解,并产生气体。

则原固体混和物中一定含有________、________;一定不含有________、________;可能含有________。

BaCl2 K2CO3 CuSO4 Na2SO4 KNO3

三、实验探究题(每空2分,共36

分)

1、在一次化学实验课上,老师让同学们对氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞试液变 4

色进行实验探究。

(猜想一)可能是水分子使无色酚酞试液变色。

(猜想二)可能是钠离子使无色酚酞试液变色。

(猜想三)可能是氢氧根离子使无色酚酞试液变色。

(实验)⑴在第一支试管中加入约2毫升蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液。

现象:溶液不变色 ;

⑵ 在第二支试管中加入2毫升氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液。

此实验的目的是为了验证 不能使无色酚酞试液变色。

⑶ 在第三支试管中加入2毫升氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液。

现象 。

(结论) 。 钠离子 溶液变红色 氢氧化钠溶液中的氢氧根离子使无色酚酞试液变色

2. 在日常生活中,有这样的说法,“肥皂水是碱性的,洗衣粉溶液是酸性的”。这种说法正确吗?肥皂和洗衣粉混用会降低去污效果吗?某科学兴趣小组对此进行了探究,实验过程如下:

①取三个塑料杯,分别编为甲、乙、丙,在甲杯中加入5克洗衣粉、乙杯中加入5克肥皂、丙杯中加入2.5克洗衣粉和2.5克肥皂。

②在三个塑料杯中,分别加入相同温度、相同质量的水,充分搅拌使之完全溶解,并测出溶液pH。

③在相同温度下,将三块大小、油污程度均相同的白棉布分别放入三杯溶液中,浸泡10分钟后,取出观察,实验结果记录如下:

(1)“肥皂水是碱性的,洗衣粉溶液是酸性的”,这种说法正确吗? (选填“正确”或“不正确”)。

(2)将肥皂和洗衣粉混合使用会降低去污效果吗? (选填“会”或“不会”)。

(3)为什么要换另一种品牌洗衣粉和肥皂重复同样的实验? 。

(1)不正确 (2)不会 (3)排除实验的偶然性,增加实验结果的可靠性

3. 已知:①在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品;②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里 5

的固体烧碱样品。

(1)猜测一下,该烧碱样品中可能含有哪些杂质? (2)设计一个实验方案,来证实你的猜想是正确的。(对这种杂质进行鉴定)

猜测一:只有Na2CO3 猜测二:只有NaCl 猜测三:有Na2CO3和NaCl

②的现象是 ,实验时加入的硝酸要过量是为了 。加硝酸有气体逸出,滴入硝酸银溶液后有白色沉淀

排除CO3对实验产生干扰 2-

4.某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质,为确定配方的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:

(1)【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色,你认为该气体是 (填化学式).

(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按以所示程序进行实验,现象如下所述(设发生的反应都恰好完全进行).请你回答下列问题:

①白色沉淀E是 .

②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵,一定没有碳酸氢铵.小强认为这个结论不正确,他的理由 .为了使小明的结论正确,小强对上述实验进行了改动,他的做法是 .

蓝; NH3 硫酸钡; 步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子,影响了氯化钾的检验;将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸.

5.某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、Na0H溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。 甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。

6

如果小刚所滴加的是NaOH溶液,则他的实验现象是___________________________。

稀盐酸 分别滴加碳酸钠溶液 小红 3 支试管中均无现象

四、分析计算题(28分)

1、课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。

(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则

该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)

经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。

(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:

若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是 ▲

A.蒸发时未用玻璃棒搅拌

B.所取氯化钠溶液质量较大

C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

(1)解:设生成氯化钠质量为x

NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3 ????1分

58.5 143.5

X 2.8 7g

58.5143.5? x2.87g

x=1.17g

????1分 ????1分 ????2分 (2)12%

C(1分);若上一空答案小于10%,此空答案AD也给1分。

7

2.如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室。 (1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g。并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表:

分析上述数据可知,烧杯编号为 ▲ 中的溶液是饱和溶液。室温下,Na2CO3的溶解度是 ▲ 克。

(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放人烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(反应的化学方程式为:2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑,杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符。(计算结果精确到0.1%) (1)C、D 40 (2)设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x CO2的质量=5.4克+25克-28.2克=2.2克 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 5.4克x 2.2克

106=44 x=98.1%>98% ∴符合。 5.4克x2.2克

答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%,符合包装信息。

3.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:

(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:________________。

(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)

8

(1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量,导致温度上升;反应停止后,温度下降。

(3)解:HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73%=0.146g

设NaOH稀溶液中溶质的质量为x

NaOH + HCl = NaCl 十H2O

40 36.5

x 0.146克

40/x=36.5/0.146克

解得x=0.16克;

答:氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克

4.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

后的废液,进行溶质成分鉴定。取废液上层清液

50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,

出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。继续

滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。

(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。

(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。

(3)图像中的a点数值是_______。

(4)废液中含有的溶质是_________(写化学式)。

(5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

(1)____盐__________ (2)_______2.65_______________

(3)___3.1______ (4)____ HCl、CaCl2____

(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x,

CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓

106 100

x 5克

106∶200=x∶5克 x=5.3克

溶液质量是5.3克/26.5%=20克

b点质量应标20克+10克=30克

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