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五校联盟第二次月考科学试卷

发布时间:2013-10-27 12:48:25  

五校联盟第二次月考科学试卷

亲爱的同学:

欢迎参加考试!请你认真审题,积极思考,细心答题,发挥最佳水平.答题时,请注意以下几点:

1.全卷共8页,有四大题,36小题,全卷满分180分。考试时间120分钟.

2.本卷可能用到的相对原子质量有:

O -16 C -12 H -1 Na -23 Cl -35.5 Fe -56 S-32 N-14

卷Ⅰ

一、选择题(本题有20小题,第1-10小题每小题3分,第11-20小题每小题4分,共70分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选,均不给分)

1.下列葡萄酿酒的过程中,属于化学变化的是( ▲ )

A. 清洗葡萄 B. 捣碎葡萄 C. 葡萄发酵成酒 D. 过滤装瓶

2.1938年金乡同春酿造的“甘露酱油”参加巴拿马国际博览会,获得金质奖章。根据物质的分类方法,判断“甘露酱油”属于( ▲ )

A.盐 B.碱 C.酸 D.混合物

3.下列物质的溶液,能使紫色石蕊试液变红色的是( ▲ )

A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.酒精溶液

4.化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是( ▲ )

A B C D

5.山梨酸(C6H8O2)是国际粮农、卫生组织推荐的高效安全防腐保鲜剂。下列有

关山

梨酸的描述不正确的是( ▲ )

A.属于有机物 B.由三种元素组成

C.碳、氢元素的质量比是3:4 D.1个山梨酸分子含有16个原子

6.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是( ▲ )

A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子

C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素

7.下列物质的俗名和化学式不相符的是( ▲ )

A.熟石灰Ca(OH)2 B.烧碱 Na2CO3

C.石灰石 CaCO3 D.酒精 C2H5OH

8.下列物质质量置于空气中,一段时间后,质量减小的是( ▲ )

A.碳酸钙 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.氢氧化钠

9.我国正在推行中小学营养中餐计划,营养中餐必须含有六大营养素,其中蛋白质的量必须要达到一定标准.下列物质不富含蛋白质的是( ▲ )

A.蛋类 B.鱼 C.瘦肉 D.薯类

10.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用.下列说法不合理的是( ▲ )

A.生活中用食盐腌制咸菜 B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

C.用澄清石灰水检验CO2气体 D.亚硝酸钠广泛用作食品添加剂

11.下列对实验意外事故的处理错误是( ▲ )

A.烧碱溶液洒在实验台上,立即用浓硫酸冲洗

B.实验药溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓

C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭

D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液

12.推理是科学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( ▲ )

A.分子是构成物质的微粒,物质都是由分子构成的

B.氧化物一定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物

C.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应

D.碱性的溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

13.只用下列一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( ▲ )

A.KCl溶液 B.K2CO3溶液

C.稀盐酸 D.NaNO3溶液

14.下图为物质的分类关系,①与②是并列关系,③包含在②中,

若②是化合物,则③不可能是( ▲ )

A. 铜 B. 硫酸铜

C. 氧化铜 D. 一氧化碳

15.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是( ▲ )

A.能和碳酸钠溶液反应 B.可使酚酞溶液变红色

C.能和CO2反应 D.能和硫酸反应 16.在下列盐的水溶液中,若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象,则这种盐是( ▲ )

A.硝酸钾 B.硝酸铜

C.氯化铁 D.氯化铜

17.正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证,下列实验操作正确

的是(

▲ )

第14题图

A.氧气验满 B.称量烧碱 C.稀释浓硫酸 D.测空气中氧气含量

18.盐酸先生闯迷宫(如图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应),他的行进路线是( ▲ )

A.A B.B C.C D.D

19.下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述,其中不正确的是( ▲ ) A.利用元素的相对原子质量表,查出元素的化合价 B.根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的溶解度 C.利用金属活动性顺序表,判断金属与盐酸能否发生置换反应 D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生

高温20.在反应3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2中,铁元素的化合价由+3价变为0价,碳元素

的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断,下列反应不属于氧化还原反应的是( ▲ )

点燃

A.2H2+O2===2H2O来源 B.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

C.2H2O2MnO===2 2H2O+O2↑ D.Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

卷Ⅱ

二、简答题(本题有7小题20空,第21-23小题每空2分,第24-27小题每空3分,共50分)

21.根据下表数据,回答下列问题。

(1)上述五种物质中,显中性的是 ▲ 。

(2)水壶中的水垢,其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,用白醋 ▲ (填“能”或“不能”)将它去除。

(3)厕所清洁剂与炉具清洁剂 ▲ (填“能”或“不能”)混合使用。

(4)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行、安全的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ▲ 。

22.亚硝酸钠有良好的防腐作用,常用做肉类食品的添加剂.亚硝酸钠呈碱性,容易被误食,过量食用会中毒,因而用量严格限制。

亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠,加热至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。 请根据以上信息回答:

1)亚硝酸钠(NaNO2)所属的物质类别是 ▲ (选填“氧化物”、“酸”、

“碱”或“盐”) ;

(2)由以上材料可知亚硝酸钠的保存方法是 ▲ ;

(3)下列方法中,能用来区别NaNO2与NaCl固体的是 ▲ ;

A.观察颜色 B.品尝味道

C.用水溶解 D.测试两溶液pH值

23.金属的发展和应用,推动了社会的进步。根据金属的相关知识。回答下列问题:

(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是 ▲ (填序号)。

(2)硬币制造设计到的金属有:Fe、Cu、Al、Ni(镍)等。已知Ni能够发生如下反应:

Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2

①这两个反应都属于基本反应类型中的 ▲ ;

②结合课本上的金属活动性顺序表和以上反应的化学方程式,写出Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是 ▲ (用元素符合表示)。

24.某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几

种,经pH试纸测定,该溶液的pH为11。由此可知,该溶液中一定存在的阴离

子有 ▲ ,一定不存在的阳离子有 ▲ 。

25.小红家是种粮大户,小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题.

(1)今春苍南普遍低温,小红建议适当增加下列化肥中 ▲ (填字母序号)

的施用量,以增强作物的抗寒能力。

A.NH4Cl B.K2SO4 C.Ca(H2PO4)2

(2)她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5,应施用 ▲ 来改良土壤。

她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用,否则会 ▲ .

26.某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间,酸雾弥漫,空气中散发着

淡淡的酸味,泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄,酸雾导致十余人住院观察。

某校科学兴趣小组应邀参与这一事故的处理,同学们展开了激烈的讨论。

(1)小明提出用可溶性碱来处理,例如 ▲ (填写一种具体物质)。

(2)小丽提出不同意见,她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情

况下,无法

确定酸碱是否完全反应。通过以上讨论,大家决定用盐类物质处理酸液,例

如 ▲

(填写一种具体物质)。

27.物质王国举行一场趣味篮球赛。

某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧

化钙、氯化铜五名“队员”组成,

比赛中,由氯化铜“队员”发球,

“队员”间传接球,最后由二氧化

碳“队员”投篮进球完成一次有效

进攻。场上“队员”位置及传球路

线如右图所示。

(1)A位置“队员”代表的物质是

▲ ;

(2)为实现“快速进攻”,氯化铜除传球给Fe“队员”外,还能直接传球给 ▲ “队员”(填物质名称);

(3)写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程式: ▲ 。

三、实验探究题(本题有5小题,每空2分,共30分)

28.课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么?

【假设与猜想】根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是NaCl。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上

灼烧,会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含

有阴离子▲ (填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子

Na+ 。

【进行实验】

①证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加 ▲ 溶液,再加入少量稀

硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生。

②证明阳离子的实验(写出操作、现象及结论): ▲ 。

【结 论】经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

29.日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成

的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究,以验证其成分。

【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成

的;

【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水两种气体;聚氯乙烯燃烧生成二氧化

碳、水和氯化氢三种气体;无水硫酸铜固体是白色粉末,遇水变为蓝色。

【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后,进行实验。在实验过程

中,B、D产生明显现象,C无明显现象,说明塑料袋没有 ▲ 气

体生成(填化学式)。B装置的作用是验证是否有 ▲ 生成。

【实验结论】通过实验证明,猜想①是正确的。

【交流反思】连接实验仪器时,不能将B、C位置进行交换,理由是 ▲ 。

30.科学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液

(如图所示:A、B、C、D、E、F代表对应的溶液).其中E溶液的试剂瓶标签破

损.为此,他们做了如下探究:

【提出问题】E溶液的成分是什么?

【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则,E溶液不可能是 ▲ (填序号).

①酸; ②碱; ③盐.

【提出猜想】猜想Ⅰ:NaOH溶液; 猜想Ⅱ:Na2CO3溶液;

猜想Ⅲ:Na2SO4溶液; 猜想Ⅳ:NaCl溶液。

【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确,设计并完成如下表所示实验.

不一定正确,他的理由是 ▲ .

【反思与评价】

经过讨论,同学们认为“实验一”存在

明显操作错误,该错误是 ▲ 。

31.为了检验氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液

的化学性质,某同学进行了如下图所示的

实验。挤压气球,当看到不同现象时停止

通气体,将两支试管中的废液倒入同一个

干净的烧杯中,并将废液进行过滤,同学 第31题图

们对滤液成分进行了探究。

【提出问题】

滤液中除水外还含有哪些物质?

【猜想假设】

甲同学认为:只含有氢氧化钠; 乙同学认为:只含有碳酸钠; 完成“实验一”后,李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确,张平同学认为“猜想Ⅰ”

你认为还可能 ▲ (写一种猜想)。

【实验设计和分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:

32.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。氢

化钙通常用氢气与钙加热制得。为了了解氢化钙的性质,小明和小亮在老师的帮助下,设计如下装置(固定装置省略),准备制取氢化钙。

在设计制取装置之前,他们查阅相关

资料,获得信息如下:

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化

钙和氢气。

③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

回答下列问题:

(1)装置B的作用是 ▲ 。

(2)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是:将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开分液漏斗的活塞,若观察到漏斗内的液面 ▲ 一直下降,则气密性良好。(选题“会”或“不会”)

(3)为了判断装置C中钙是否完全反应,小明认为,可以在实验结束后取C中的固体加入水中,若有气泡产生,说明钙还没有完全反应。小亮认为小明的方案不可行,小亮的理由是 ▲ 。

四、分析计算题(本题有4小题,第33小题6分,第34小题10分,第35小题6分,第36题8分,共30分)

33.(6分)许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有

一些观察不到明显现象。请回答下列问题:

(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,出现的明显现象

是 ▲ 。

2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应,小红同学设

计了如右上图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶

液,迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐胀大,其主要原因是 ▲ 。

(3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象,为证明二者确实发生了化学反应,在向NaOH溶液中滴加盐酸前,应先向NaOH溶液中滴入少许 第32题图

▲ 。

34. (10分)某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分,某科学兴趣小组开展了下图所示的实验。

请回答下列问题:

(1)溶液A呈 ▲ (填“酸性”、“中性”、“碱性”)。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是 ▲ 。

(2)固体甲中一定含有的物质是 ▲ 。

(3)白色沉淀D是▲物质。根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中氯化钠一定存在,其理由是▲。

35.(6分)某实验小组对一份工业废水样品(含有H2SO4、K2SO4)中H2SO4的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法: (1)甲同学:酸碱中和法

取80g废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为5%的NaOH 溶液(反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O),反应 过程溶液pH变化如右图,求80g废水中H2SO4的质量。

(2)乙同学:沉淀分析法

由BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量(反应的化学方程式为:

H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl),你认为他的方案可行吗?请说明理由。 ▲ 36.(8分)在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸

呈黄色,老师解释说是里面含有氯化铁的缘故。为测定这瓶 工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小明做了 如下实验:取20g工业盐酸加入到小烧杯中,然后向小烧 杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时 用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如右图所示的关系。 (1)曲线中B点对应的溶液,其溶质有 ▲ 。

第36题图

(2)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数是多大?(结果保留至0.1%) (3)为测定该工业盐酸中氯化铁的含量,小亮提出新思路如下图。每一步均完全反应,不计测量误差,小亮认为称量所得氯化铁的质量与原20克工业盐酸中所含的氯化铁的质量相等。请你用学过的知识帮助小亮作出合理解释:

▲ 。

评分标准

卷Ⅰ

一、选择题(本题有20小题,第1-10小题每小题3分,第11-20小题每小题4分,共70分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选,均不给分)

卷Ⅱ

二、简答题(本题有7小题20空,第21-23小题每空2分,第24-27小题每空3分,共50分) 21.(1)食盐水;(2)能;(3)不能;(4)肥皂水; 22.(1)盐;(2)低温、密封保存 ;(3)D; 23.(1) C ;(2)① 置换反应 ;②Al>Fe>Ni>Cu 。

﹣2+3+

24. OH ; Mg、Fe ; 25.(1) C;(2) 熟石灰; 产生氨气,降低肥效;

26.(1)NaOH(或KOH等可溶性碱,Ca(OH)2均可) (2) Na2CO3(或CaCO3、K2CO3等)

27. (1)硫酸; (2)氢氧化钙; (3)CuCl2+Fe=== Cu+FeCl2;

三、实验探究题(本题有5小题,每空2分,共30分)

-28.【制订计划】Cl 【进行实验】①硝酸银(或AgNO3);②用铂丝醮取少许汗水,在酒

+

精灯火焰上灼烧,若火焰为黄色,则汗水中含Na. 29.【实验探究】HCl ;水;

【交流反思】如果将B、C位置进行交换,气体从C中出来再检验到有水分,就不能充分说明水是燃烧时生成的,还是从C装置中带出来的。 30.【初步判断】①;

【设计并实验】有白色沉淀产生;

【分析与推理】碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性; 【反思与评价】把pH试纸浸入待测液 。

31.【猜想假设】含有氢氧化钠和碳酸钠(或只含氢氧化钙或氢氧化钠和氢氧化钙) 【实验设计和分析】不正确,稀盐酸和氢氧化钙反应也无明显现象(合理即可) 32.(1)干燥氢气(并吸收挥发出来的氯化氢气体); (2)不会;

(3)资料信息显示,产物氢化钙遇水反应也会生成氢气。

四、分析计算题(本题有4小题,第33小题6分,第34小题10分,第35小题6分,第36题8分,共30分) 33.(1)有蓝色沉淀生成

(2)CO2 与NaOH反应,导致锥形瓶内气压小于外界大气压; (3)无色酚酞试液(或紫色石蕊试液或酸碱指示剂);

34.(1)碱性;过滤;(2)硫酸钠、氢氧化钠;(3)氯化银;溶液乙中也可能含有氯化钠; 35.(1)设80克废水中H2SO4质量为x

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

x 40克×5%

98 80

---- ==------ (1分)

x 40克×5%

x=2.45克 (2分 )

①NaOH的质量取40克或80克×5% 扣1分

②计算结果和答直接写成2.45 没有带单位 扣1分

③比例式没有规范列出 扣1分

(2)不可行(1分);氯化钡还会与废水中硫酸钾发生反应,影响废水中硫酸的含量的测定(2分 )

①明确答出不可行 给1分

②理由分析:可行,氯化钡和硫酸反应产生沉淀可以计算出硫酸的质量 不给分 ③理由分析:不可行 无法判断出硫酸和氯化钡是否恰好完全反应 给1分

36.(8分)

解:(1)氯化钠和氯化铁。(2分)

(2)解:根据图中信息可知:

与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-19g=6g

设:20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl --------1分

162.5 120

X 6g×10%

162.5x ?1206g?10%

x=0.8125g ------------------2分

该工业盐酸中氯化铁的质量分数为

0.8125g×100%≈4.1% ----------1分 20g

答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。

(3)根据质量守恒定律,铁元素在整个转化过程中是不变的,因此,它前后与氯元素结合形成氯化铁的质量相等。(2分)

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