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初中科学酸、碱、盐测试卷2

发布时间:2013-10-28 09:30:40  

九上科学 酸碱盐 测试卷2

班级 姓名 学号 得分

一、选择题

1.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( )

A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4

C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

2.下列操作中,错误的是( )

A.给试管里的液体加热,试管口不能对着自己或他人

B.用量筒取一定体积的溶液时,仰视读数或俯视读数

C.氢氧化钠沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液

D.在实验室里制取O2、CO2气体时,应先检查装置气密性,再装药品

3.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )

A.氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B.氯化钠 食盐 NaCl

C.硫酸铜 胆矾 CuSO4.5H2O D.碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2

4.下列过程中只涉及物理变化的是( )

A.浓硫酸使白纸变黑 B.用消石灰改良酸性土壤

C.烧碱露置在空气中质量会变大 D.用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂

5.下列各类盐中都能溶于水的是( )

①钠盐;②硫酸盐;③盐酸盐;④钾盐;⑤硝酸盐;⑥碳酸盐;⑦铵盐

A.①②③ B.①③④⑤ C.①④⑤⑦ D.④⑤⑥⑦

6.下列说法正确的是( )

A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数变大

C.澄清石灰水露置于空气中,其成分不会发生变化 D.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾

7.工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层,但冬天反应变缓而影响生产,通过提高酸洗液的浓度或温度可以加快反应而保证生产,则可在酸洗液中加入( )

A.食盐 B.生石灰 C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠

8.小强同学为了区别稀盐酸和稀硫酸,设计了如右图所示的四组实验方案(两支试管中分别盛有这两种溶液),其中能达到实验目的的是( )

9.下列各组气体中,均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( )

A.H2、O2、CO B.H2、O2、HCl C.H2、SO2、CO D.O2、CO、CO2

10

11.金属铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的光泽度和抗腐蚀性,常用来镀在其它金属的表面上。小明同学为了探究铬的性质,把金属铬放入硫酸铜溶液中,发现铬表面有红色物质生成。由此他可得出的结论是( )

A.铬比铜活泼 B.铬一定能与稀硫酸反应制得氢气

C.铜比铬活泼 D.铬与铜都不能与稀硫酸反应制得氢气

1

12.下列化学方程式不能反映酸的通性的( )

A.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ B.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O D.H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl

13.现有:①pH试纸;②酚酞试液;③稀盐酸;④碳酸钠溶液;⑤石蕊试液,能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是( )

A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①④⑤

14. 用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度,如果先将蒸馏水润湿,再把氢氧化钠溶液滴到试纸上,则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较:( )

A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较

15.以下四个溶液:①MgCl2;②NaOH;③FeCl3;④KCl。若不用其他试剂,但可以用被鉴别出来的物质,则被鉴别出来的先后顺序是 ( )

A.②①③④ B.③②①④ C.③④②① D.①②③④

16.下列图像关系合理的是 ( )

17.下图是粗盐提纯实验的部分操作,其中操作错误的是( )

A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C.过滤 D. 蒸发

18

19.鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是 ( )

A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B.氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)

C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)

20.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是:( )

33232稀盐酸,有白色沉淀产生。则下列结论正确的是( )

2

A.滤液中一定只有Fe(NO3)3 B.滤渣中一定有Ag和Cu,一定无Zn

C.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn D.滤渣中一定有Ag,一定无Cu、 Fe、 Zn

22.能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是( )

A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡.无明显现象

B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡,粉末消失且有气泡产生

C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL蒸馏水,滴人酚酞试液片刻内不变红

D.向少许CaCO3粉末加人3mL蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红

23.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气,发现

液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,

又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是 ( )

A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水

24.某不纯的碳酸钠固体样品,含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、

氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分,进行如下实验:①取

该样品溶于水,得无色溶液。②向适量上述溶液中,滴加过量的氯化钡溶液,

出现白色沉淀,过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀。下列分析中,正确的是( )

A. 杂质一定只含有硫酸钠

B.不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙

C.通过步骤①能确定杂质肯定不含碳酸钙和硫酸铜

D.若步骤②改为滴加硝酸钡溶液,则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠

25.如图所示,烧瓶内盛有x气体,若挤压滴管的胶头a,使液体y进入烧瓶中,振荡

烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管伸入滴有z的水中,打开弹簧夹b,可见烧杯中液体

二、填空题

26.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。

⑴由于人的胃里有_________,因此胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)_________________________。

⑵食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO,和 (填离子符号)。食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳,原因是醋酸能与 (填化学式)反应。

⑶ 未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是:先用少量的水将生石灰化成石灰乳,该变化的化学方程式是 ___________________________,然后把它用清水稀释,取上层清夜,浸泡水果5至6天即可除去涩味。

⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ,这是由于昆虫在

皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活 -第25题图 A

常用品_________(填编号)涂在被咬的皮肤上,痛痒便会消失。

27.有A、B、C三种化合物,已知A是强酸,B是硝酸盐,C是强碱,它们都溶于水,能发生以下反应,

B、C混合,生成蓝色沉淀;A

、C混合,生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断:B的化学式为,C的化学式为E的化学式为。

3

28.皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

⑴取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)

⑵在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:________________________。 ⑶在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是 。

A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3

三、实验探究题

29.漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应:

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。

(1)漂白粉是一种“纯净物”或“混合物”)。

(2)HClO在常温下分解,反应为2 HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。

30.氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系:

请写出A物质的化学式 ,G物质的化学式 。

31.小明在探究CO2和NaOH

浓溶液 浓溶液

① ② ③

请回答以下几个问题:(1)以上三个实验中,①③有明显现象,请你帮小明记录他观察到的实验现象:实验① 。实验③

(2)实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象,请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶,...以使实验取得成功,你将选用的物品是 ,改进后能看到的实验现象是 。

32.镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下:

(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可选用_______,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应__________,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是________________________________;

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________________;

(3)试剂②可以选用____________;

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式:_________________。 4

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