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化学式和化学方程式计算

发布时间:2013-10-29 08:47:17  

化学式和化学方程式计算

一、 基本知识点

(一)质量守恒定律:

1. 内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 准确理解守恒定律应抓的几个关键词:“参加” “各物质”“生成”“质量总和。”

3. 理解:质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律,要理解它,必须运用物质结构的知识,从化学反应的实质去分析。化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

理解质量守恒定律可归纳为五个不改变,两个一定改变,一个可能改变:

??1反应物和生成物总质量不变宏观????2元素的种类不变

?五个不改变??1原子种类不变 ??微观?2原子数目不变??3原子质量不变???

?宏观???物质种类一定改变两个一定改变??微观???分子种类一定改变

一个可能改变????分子的总数可能改变

4. 运用时应注意:

(1)质量守恒定律的运用范围是化学变化,不包括物理变化。

例如:1g 冰加热成为1g水,发生的是物理变化,虽然变后前后质量也未改变,但不能将其说成是符合质量守恒定律。

(2)质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。 例如:2CO?O2点燃2CO2

该反应中反应物,生成物中均有气体,是遵守质量守恒定律的,但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。

(3)定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和,而不是提供的质量的简单加和。

例如:将24gMg放入32g O2中反应,生成的质量是:24g+32g=56g 吗? 由方程式:2Mg?O2点燃2MgO,可知,24g的Mg完全燃烧只消耗16gO2所生成的MgO的质量应为:24g+16g=40g,尚有32g-16g=16g O2未参与反应,不能计算在内。

(二)化学符号及其意义

1. 原子结构示意图各部分表示的意义

2. 3. ????表示这种物质的一个分子(限于由分子构成的物质)???表示一个分子的构成

4. 化合价——一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。

化合价是元素的性质,因此,通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。化合价有正负之分。

一价钾钠氯氢银,二价镁钙钡和锌,三价元素就是铝,铜二一,铁二三,碳有二四要记全。

一般规律:

氢+1,氧?2;金正,非负,单质零;许多元素有变价,条件不同价不同。

注:① 在上述一般规律中,金正,非负是指金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物,金属元素显正价,非金属元素显负价;如果是由两种非金属元素组成的化合物,则共用电子对偏向的元素显负价,偏离的元素显正价。一般来说,在化合物中,氧通常显-2价,氢通常显+1价,在氯化物中,氯显-1价,在硫化物中,硫显?2价。

② 对于有些元素的原子来说,它的最外层电子数比较少,在反应中很容易全部失去,这些元素一般在化合物中只显一种化合价。而有些元素的原子,它们的最外层电子数较多,在形成化合物时,既有失去部分电子的可能,也有得到部分电子的可能,因此,当反应条件不同时,它们所显示的化合价就可能不同,因此有些元素有多种化合价。如氮元素有?3、+2、+3、+5等几种化合价,硫有?2、+4、+6等几种化合价。

常见原子团的化合价:SO4 NO3 OH NH4?2?1?1?1

4. 化学方程式——用化学式来表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。

?表示反应物和生成物各是什么物质???读法的依据?(1)质的意义:?反应物的一种性质

?生成物的一种制法?

(2)量的意义:??反应物和生成物各物质间的分子或原子个数比

?反应物和生成物各物质间的质量比???计算的依据

?参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和?

(3)书写原则:

① 必须以客观事实为基础。绝不能凭空设想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ② 必须遵守质量守恒定律。在化学反应前后,原子种类和原子数目保持不变。书写化学方程式时,必须配平。

(3)化学反应类型

?化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A?B?AB?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。AB?A?B??置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。?A?BC?B?AC??复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。?AB?CD?AD?CB?

注意:

① 分清宏、微观意义——当元素符号、化学式前有系数时,数字表示该微粒的个数,此时该符号只有微观意义,而无宏观意义。

② 分清系数、角数意义 23

③ 不能用符号解释符号

④ 化学方程式的书写、配平、读法、

(三)关于化学式、化学方程式的计算

1. 根据化学方程式计算的一般步骤

(1)设未知数

(2)写出完整的化学方程式

(3)找出已知、未知物质间的质量关系

(4)列比例,解方程

(5)简明地写出答案

2. 根据化学式、化学方程式的计算还需要注意以下几点:

(1)解题格式的规范化和程序化

(2)化学方程式和化学式的书写要正确,方程式要配平完整。

(3)若有一定体积的气体参加反应,则先要将它换成气体的质量;若要求出待求物气体的体积数,则要将已求出的气体质量换算成体积。

(4)代入方程式计算时要用纯净物的质量。

二、 考点分析

(一)有关化学式计算题类型:

考点1 标签型化学式计算题

例1、锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:

(1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ;

(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。(精确到0.01%)

(3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液?(简写出解题过程)

举一反三

1、在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的

(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是 ;

(2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ;

(3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少? ;

(计算结果精确到0.01,下同)

(4)计算1kg这样的食盐中,应加入 g碘酸钾(用最高含碘量计算)

考点2 叙述型化学式计算题

例1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸:CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物,人体通过食物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,试计算:

(1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。

(2)丙氨酸的相对分子质量

(3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。

举一反三

1、抗震救灾,众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3),又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是( )

A.高氯精由4种元素组成

B.高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1

C.高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14

D.高氯精中氯元素的质量分数为25%

考点3 已知条件给出一个元素的质量分数,求另一个元素的质量分数

例1、R、X两种元素间形成多种化合物,已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%,则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是( )。

A. RX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X5

举一反三

1、已知NaHS 、 MgSO4 、 NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为( )

(A)a% (B)2a% (C)(100-1.75a)% (D)(1-0.75a)%

考点4 综合型化学式计算题

例1、青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量,计算出每天至少应摄人多少克下列食物才

举一反三

1、近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染。小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg。请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

(二)有关化合价的计算

例1、据报道,“第三代”瓷珠圆珠笔问世,该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成,这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性,耐磨性得到了提高,从而填补了国内空白,氧化锆的化学式为ZrO2,在氧化锆中锆元素的化合价为( )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

例2、标出下列物质中元素的化合价,并按从小到大顺序排列:

①HCl ②HClO ③HClO3 ④HClO4 ⑤Cl2

举一反三

1、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜,饮用水消毒等方面都有广泛应用,ClO2分子中氯元素的化合价为( )

A. -1 B.+2 C.+3 D.+4

2、硅酸盐矿泉水具有软化血管,预防心血管疾病的作用,其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐,已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4,则硅酸钠化学式正确的是( )

A、NaSiO2 B、Na2SiO3 C、NaSiO3 D、Na2SiO4

3、根据化合价顺序,在NH4HCO3 、N2 、N2O

N2O3 、 NO2 、 KNO3的排列中的内应填入的化学式是( )

(A)KNO2 (B)(NH4)2SO4 (C)NO (D)N2O5

(三)有关化学方程式的计算题:

考点1 有关反应物和生成物的计算

例1、工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe?CrCl2?Cr?FeCl2。已知参加反应铁的质量为28g,则生成铬的质量为多少克?

举一反三

1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮 (N2O4)助燃,反应的化学方程式如下:2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O,生成物不会对大气造成污染。请计算:3.2Kg N2H4发生燃烧,需要助燃物N2O4的质量。

考点2 含有杂质的反应物和生成物的计算

例1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?

举一反三

1、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的....

质量约为多少。

考点3 标签型化学方程式的计算

例1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次,每次2片。试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl多少毫克?(计算结果取整数)

Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁

图4

举一反三

1、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况,取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已

经分解的过氧化氢的质量。

考点4 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算

例1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为( )

A.Zn B.Pb C.Cu D.Mg

举一反三

1、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是( )

A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe

考点5 有关字母型化学反应方程式计算题

例1、A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A,则反应停止后,原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )

A.第一次反应停止后,B剩余9 g B.第二次反应后,D的质量为50 g

C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2 举一反三

1、在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22.若2.6 gA与B完全反应后.生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )

A.4∶9 B.8∶1 C.10 ∶ 11 D.31∶44

2、现有X、Y、Z三种物质各15克,充分反应后,生成30克新物质M,若增加10克Z,X和Z恰好完全反应,则反应中X、Y、Z的质量比为。

考点6 有关表格型化学方程式计算题

例1

、在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得

反应前后各物质的质量如下表:

下列说法错误的是( )

A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂

C乙、丙变化的质量比为9:8 D反应后甲的质量为0g

举一反三

1、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下,充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

关于此反应,下列认识正确的是 ( )

A.该变化的基本反应类型一定是置换反应

B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9

C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9

D.甲反应后的质量为8g

(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算:

(1)叙述型计算题:

考点1 涉及沉淀的叙述型计算题

例1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中,再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g。请计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

例2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5克,放入试管中加热,完全反应后剩余物质为16.9克,求:

(1) 生成氧气多少克?

(2) 有多少克氯酸钾发生反应?

(3) 剩余固体中的物质是什么?质量各是多少克?

举一反三

1、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算:

(1) 参加反应的K2CO3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

2、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克,加入1克MnO2,完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。 计算:(1)反应中放出氧气的质量。

(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

考点2 涉及气体的叙述型计算题

例1、将10g不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2气体,试计算:

(1)锌粒中纯锌的质量; (2)稀硫酸中溶质的质量分数。

举一反三

1、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液质量为121g,试求:

(1) 该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)

(2) 所的溶液中溶质的质量分数。

(2)图像型计算题:

例1、小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品,全部溶于143.6mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶

液,记录了如图所示的曲线关系。

技术员给小红的提示:反应的化学方程式

BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳

酸钠溶液的质量是 g。

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少?

⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

举一反三

1、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组

称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再

产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量

关系如右图所示。试计算:

(1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(3)表格型计算题:

例1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)

例2、某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20克此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表:

求:①20g此样品中铜的质量;

②样品中氧化铜的质量分数;

③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克?

举一反三 1、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下:

请分析实验数据,完成下列问题:

(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________,该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。 (2)计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

2、为了对海水的氯化物(假设NaCl以计算)进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题。

①两溶液恰好完全反应的是 的实验。

②请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?(结果保留3位有效数字)

(五)有关质量守恒定律的计算

例1、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物的质量。

举一反三

1、金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质,取样品20g投入适量的稀盐酸中,恰好完全反应,生成MCl3和2g氢气,测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%,求样品中M的质量分数?

(六)有关天平问题的计算

例1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,调节天平平衡,向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物,充分反应后,若天平仍然平衡,则混合物中铝元素和氧元素的质量比为多少。

举一反三

1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡,现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠,向另一只烧杯中投入适量铁片,要使天平最终保持平衡,投入铁片的质量为多少。

三、课后练习

一、选择题

1、有关尿素【CO(NH2)2】的说法正确的是 ( )

A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46

B.尿素是一种有机氮肥

C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12:16:14:1

N的相对原子质量

D.尿素中氮元素质量分数的计算式为 ×100%

CO(NH2)2的相对分子质量

2、次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分,其中氯元素的化合价为( )

A、+5 B、+3 C、+1 D、—1

3、A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A,则反应停止后,原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 ( )

A.第一次反应停止后,B剩余9 g

B.第二次反应后,D的质量为50 g

C.反应中A和B的质量比是3∶2

D.反应中A和C的质量比是5∶2

4、已知硫化铁和硫酸铁的混合物中,硫元素的质量分数为36%,则氧元素的质量分数为( )

(A)22% (B)42% (C)72% (D)78%

5、在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量分数为( )

(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%

6、现将10gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是 ( )

A.1:1 B.2:1 C.5:1 D.4:1

7、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为( )

A 6:9:8 B 12:9:8 C 2:3:6 D 1:3:4

8、要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素,则这两种物质的质量比应该是( )

A.3∶2 B.1∶1 C.30∶29 D.29∶42

二、填空题

1、取A、B、C三种物质各20克混合并加热,反应完成后,生成D物质15克,C增加了10克,而A全部参加反应,若反应中再无其他物质生成,则参加反应的A与B的质量比是 。

2、有一混合溶液是由碳酸钾、稀硫酸、氯化镁、稀硝酸四种物质中的两种混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与滴入氢氧化钡溶液的体积的关系如右图,则该混合溶液可能组成是 或是

3、为测定绿矾FeSO4·xH2O中的x值,某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水,生成无水FeSO4

请写出计算x的数学表达式 。

4、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。

(1)维生索D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,试计算维生素D2的相对分子质量为 ;维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数。

(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识,判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。

A. 氧化钙 B.氢氧化钙 C.葡萄糖酸钙

5、锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。请回答:

(1)葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。

(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (结果保留至0.1%)。

(3)现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量为 mg。

回答:(1)从以上数据说明,这三次实验中第______ 次恰好完全反应。

(2)第______ 次实验中,碳有剩余,剩余________g。

(3)第______ 次实验中,氧气有剩余,剩余________g。

三、计算题

1、实验室欲制取14.2克五氧化二磷,需燃烧多少克磷?同时还要消耗氧气多少?这些氧气在标准状况下占多大体积?(已知在标准状况下,氧气的密度为1.43克/升)

2、有一块不纯的锌片15.25克,跟足量的稀硫酸完全反应(杂质不参加反应),生成0.4克氢气,求此锌片中含锌的质量分数。(反应的化学方程式为:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

3、燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫。据报道有一年的春节三天内,某地区燃放了两亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05克SO2,则这些相当于燃烧了含硫1%的煤多少吨?

4、某兴趣小组的同学在一份资料中了解到:铜有CuO和Cu2O(红色)两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色,故他们猜测,在用H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。

(1)该小组的同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中,不断通入足量的H2,在加热条件下进行还原,如果产物只有Cu,其质量应为多大?

(2)该小组的同学在H2还原CuO时,当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时,停止加热,冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为多大?以此推得Cu2O的质量为多大?

(3)将(2)中所得的6.8g固体放入烧杯中,加入48.0g过量稀盐酸(Cu2O与稀盐酸的反应化学方程式为:Cu2O+2HCl===CuCl2+Cu+H2O),充分搅拌,除有红色固体外,还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。

5、人体缺乏维生素C可能得坏血病,维生素C的化学式是C6H8O6,在新鲜的水果、蔬菜中都含量较高,探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量。过程如下:取20.00 g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应,恰好反应时消耗碘溶液25.40 g

(反应方程式:C6H806+I2==C6H6O6+2HI)

求:(1)维生素C分子中氧元素的质量分数是(保留2位小数)

(2)橙汁中维生素C的质量分数是多少?(列式计算)

6、在托盘天平的两盘上,各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁,若使天平仍然平衡,需向右盘烧杯中加人多少克铝?

7、课外兴趣小组要利用含有CuSO4,ZnSO4的混合溶液来制取饱和ZnSO4溶液。已知混合溶液有1000g,其中含CuSO42.4%,ZnSO415%。现有以下可选用试剂:镁片,锌粒,氢氧化钡溶液。请回答以下问题:

(1)应往混合溶液中加入足量的上述试剂中的_________________,然后过滤,即得纯的ZnSO4 溶液。

(2)上述反应后的滤液中有ZnSO4多少克? (列式解答,可能用到的相对原子质量:H 1; O 16; Mg 24; S 32; Cu 64; Ba 137; Zn 65)

(3)往上述滤液中还要加_________ g ZnSO4,才能成为20℃时的饱和溶液。 (20℃时ZnSO4的溶解度是54.4g)

8、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中,恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到无水固体27.5g,则原稀硫酸中溶液的质量分数为?

煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤做燃料,每天燃烧含硫2%的煤4.8×103kg。

(1)试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克。(计算结果保留一位小数,下同)

(2)该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定:SO2+2H2O=H2SO4+2HI。现取该厂废气样品500mL,用含碘4×10-7g的碘溶液与废气中二氧化硫恰好完全反应,试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准(废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3)(相对原子质量:H-1,O-16,I-127)

9、某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3

溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求:

(1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。

(2)实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量。

10、某石灰厂有一批石灰石原料,为了测定该石灰石的纯度,厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末,进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作,记录数据如下:(提示:碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳)

试计算:

⑴完全反应后生成二氧化碳______g; ⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数;

⑶充分煅烧20t这种石灰石,可制得含杂质的生石灰的质量。

11、某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数,称取20克假黄金置于烧杯中,用某浓度的稀盐酸50克,分5次加入,每次充分反应后,取出固体,经

(1)求铜锌合金中锌的质量分数;

g)

(2)从图可知,当所用合金与稀盐酸的质量比为 时,表明锌恰好完全溶解;

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

12、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的

纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡,首先发生的反应是:Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加

盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。

(2)计算出22g该样品中各成分的质量。

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