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溶液 溶解度

发布时间:2013-10-29 08:47:19  

溶液 溶解度

一、基本知识点

(一)、溶液

1.溶液的定义:一种或几种物质分散在另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2.溶液的特征

(1)均一性:是制溶液各部分组成、性质完全相同。

(2)稳定性:是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

(二)、饱和溶液与不饱和溶液

1.概念:

(1)饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种绒织的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。

(2)不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化: 饱和溶液不饱和溶液

(三)、固体物质的溶解度以及溶解度曲线

1.概念:

在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时,所溶解溶质的质量,叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

2.影响固体溶解度大小的因素

(1)溶质、溶剂本身的性质

(2)温度

3.溶解度曲线

(1)溶解度曲线的意义:

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时,溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点,表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点,表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质。

(2)溶解度曲线变化的规律

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,一般表现在曲线“坡度”比较“陡”,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小,表现在曲线的“坡度”比较“平缓”,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的“坡度”下降,如熟石灰。

(四)、结晶的方法

(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。

(2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

(五)、溶液中溶质的质量分数计算公式

二、考点分析

考点1 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

例1、现有20℃时三份等质量的Ca(OH)2饱和溶液,

(1)向第一份中加入少量Ca(OH)2粉末、将第二份升温,则两份溶液中溶质、溶剂、溶液

(2)若向第三份中加入少量的CaO,并保持温度不变,则下列叙述正确的是( )

A.溶质质量增多 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数不变

举一反三

1、现有20℃时三份等质量的Ca(OH)2不饱和溶液,并分别加入少量的Ca(OH)2粉末、升温至恰好饱和以及加入少量的CaO,其溶质、溶剂的质量以及溶质的质量分数将如何变化?

考点2 固体溶解度曲线的应用

例1、右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题:

(1) ① t30C时,X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系

② 现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液,若蒸发等质量的水,

则析出晶体由多到少的顺序是 。

③t30C时,将等质量的X、Y、Z溶于水,都刚好形成饱和溶液则需

加入水的质量由多到少的顺序是 。

(2) 使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是________ (填“升温”或“降温”)。

(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t30C降温到t10C时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

例2、右图中曲线a.b是物质A.B的溶解度曲线。

试根据图象回答:

(1)t4℃时,A.B溶解度的大小关系是:A B,

(2)t2℃时,饱和溶液中A物质的溶质质量分数(A%)和饱和溶

液中B物质的溶质质量分数(B%)的大小关系是:A% B%。

(3)t1℃时,一定量的A、B分别溶解在100 g水里 达到饱和,

保持溶剂质量不变,升高温度到t3℃时,若要重新使两溶 液都达到

饱和,加入A、B物质的质量大的是 。

(4)为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B,可采用 方法。

举一反三

1、根据溶解度曲线,;回答下列问题:

(1)、t2时A物质的溶解度为 。

(2)交点M的意义为: 。

(3)t1时A、B、C物质的溶解度由小至大为 。

(4)t1 时,25g水中加入20g的A物质,充分搅拌后,

溶质溶质g,溶液

(5)B的饱和溶液中析出B可采用 ,A的饱和溶液中析出A可采用 。

(6)A的不饱和溶液转化饱和溶液可采用: 。

(7)t2时A的饱和溶液升高到t1,其中溶液的溶质的质量分数 ,溶液的质量 ,溶解度 。(填变大或变小或不变);t2时C的饱和溶液升高到t1,其中溶液的溶质的质量分数 ,溶液的质量 ,溶解度 。(填变大或变小或不变)。

2、我国北方有许多盐湖,湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl,那里的人们冬天捞碱(Na2CO3),夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示,据图回答下列问题:

(1)t1℃时,溶解度较大的物质是__________________。

(2)等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,析出晶体较多的是_____________。

(3)冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)夏天晒盐是利用_________________(填序号)的方法,使NaCl晶体析出。

①升高温度,使NaCl溶解度增大 ②风吹日晒.使溶剂蒸发

考点3 溶解度的计算

1、已知一定温度下,饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例1、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。

举一反三

1、把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干,得到13.6克氯化钾。求20℃时,氯化钾的溶解度?

2、20℃时,把4克氯化钠固体放入11克水中,恰好形成饱和溶液。求20℃时,氯化钠的溶解度?

2、已知某温度时物质的溶解度,求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例1、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干,得到24克硝酸钾。则:

(1)若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水各多少克?

(2)若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液,需水多少克?

举一反三

蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g(100℃),求蒸发掉多少克水?

考点4 溶质的质量分数计算

1、已知溶液中溶质质量、溶剂质量,求溶质的质量分数 1、 已知氯化铵在100℃时的溶解度为75 g,现将100℃的氯化铵的饱和溶液50 g,经加热

例1 、20g食盐全部溶于80克水中,求此食盐溶液中溶质的质量分数。

2、已知某温度下的溶解度,求溶质的质量分数

例1、 20℃时,将20克食盐在50g水中充分搅拌,所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时,食盐的溶解度为36克)。

3、在一定溶质的质量分数的溶液中,加入溶质或溶剂,求所得溶液中溶质的质量分数 例1、 80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g硝酸钠全部溶解,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。

例2、 80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g水,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。

4、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合,求混合后溶质的质量分数 例1、 将10%的硝酸钠溶液100g,与25%的硝酸钠溶液200g混合,求混合后溶液中溶质的质量分数。

5、已知溶液的体积比浓度,求此溶液中溶质的质量分数

例1、将100mL98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸,加入500mL的水中,求此稀硫酸中溶质的质量分数。

三、课后练习

一、选择题

1.把下列物质混合,能得到溶液的是 ( )

A.冰加到水中 B.植物油加到水中

C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中

2.下列关于溶液的说法,正确的是( )

A.溶液一定是无色的 B.凡是均一、稳定的液体就是溶液

C.如果温度不变,水不蒸发,食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体

D.一种溶液中只能含一种溶质

3.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是( )

A.硝酸铵 B.生石灰 C.烧碱 D.食盐

4.在其它条件不变的情况下,将不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( )

A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.加入溶剂

5. 下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是( )

A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液

B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C.将热饱和溶液降温时,一定会析出晶体

D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

6.下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是( )

A. 20℃时,100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B. 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C. 20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水里

D.20℃时,100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

7. 25℃时,80g水中最多能溶解8gM晶体,50℃时,100g水中最多能溶解10 g N晶体,

则M和N的溶解度相比( )

A. M>N B. M<N C. M=N D. 无法比较

8. 某温度下,a g饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾,此温度下,硝酸钾的溶解度计算式

正确的是( ) bbba

A. a×100 g B. a?b(g) C. a?b×100g D. b?a×100(g)

9. t℃时,在m g水中溶解某物质ng,溶液恰好达到饱和,t℃时该物质的溶解度计算式正

确的是( ) 100nn100m100n

A. n B. m(g) C.m?n D.m(g)

10. 20℃时,100 g A物质的溶液,温度不变,蒸发掉10 g水后有2 g A析出,又蒸发掉

10 g水有4 g A析出,则:20℃时A物质的溶解度为( )

A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 无法计算

11. t℃时,M物质的溶解度为S g,则b g M物质在t℃时,可配成的饱和溶液的质量是 ( ) b(100?S)S(100?b)100bgggSbA. B.(100+S+b)g C. D. S

12. t℃时,M的饱和溶液m g中含溶质a g,N的饱和溶液m g中含溶质b g,则此温度下

M的溶解度与N的溶解度之比是( )

a(m?a)a(m?b)aam?b

A.b B. bm?a C. b(m?b) D. b(m?a)

13. 在t℃时,向一瓶某溶质的饱和溶液,加入一些该溶质的晶体(设不含结晶水),则( )

A. 晶体质量减少 B. 溶质的质量分数增大

C. 晶体质量不变 D. 溶质的溶解度变化

14. 有A、B、C三种物质,20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液;B物质130 g制成1150 g溶液;C物质25 g溶解在350 g水里,三种物质中溶解度由大到小的顺序是( )

A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A

15、用氯化钠固体配制200 g质量分数为5%的氯化钠溶液,下列仪器中必需用到的是………………………………………………………………………………………… (

)

A.②④⑥⑦ B.①④⑤⑥ c.①③⑤⑦ D.①②④⑦

二、填空题

1.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空:

(1)随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________;在______℃时,甲与丙的溶

解度相等。

(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶

液的质量之比为__________。

(3)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶

质质量分数的大小关系是________________(用“甲”、

“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表

2.(在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题:

⑴现欲配制50g5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是 (填序

号)。

⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作

是 。

⑶如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%,则可能可能造成误差的原因有(至少举出三点):

①___________________;②___________________;③____________________。

⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、 。

3.根据氢氧化钙的溶解度曲线,完成下列问题。

(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的

现象是: ,此时的溶液中溶质质量分

数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)

(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰,则

溶液中的溶质质量将 (选填“增加”或“减少”或

“不变”)

4.根据溶解度曲线,回答下列问题:

(1) t2时,A、B、C三种物质的溶解度小到大

为 ,

(2) 交点P的意义是 ,

(3) t1时30g的A物质加入到50g的水中,不断搅拌,能

形成 g的溶液。

(4) t2时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到t1,三种溶

液的溶质的质量分数大小是 。

5.下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。

(13(2)20℃时,把40 g KNO3放入小烧杯中,然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g;该溶液是“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)如右图所示,把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧

杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯

的水中,不断搅拌,能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质

的质量分数增大的是 (填序号)。

①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰

6.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题:

(1)由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断,

溶解度受温度影响较大的是 。

(2)40℃时,Y的溶解度为 g

60℃时,

把45g的X加入50g水中,充分溶解,得到

该温度下X的水溶液是 (填“饱

和”或“不饱和”)溶液。

(3)从Y的饱和溶液中提取Y,应采用的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”)。

7.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3,或改变温度,得到相应的溶液①~④:

(1)溶液①中溶质的质量分数是

(2)一定属于饱和溶液的是 (填序号)。

8.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题:

(1)随着温度的升高,a物质的溶解度的变化趋势是 。

(2)曲线a和b的交叉点M表示的含义是

(3)37℃时a物质的溶解度为 g,80℃时40g a物质溶于50g

水中所形成的溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。

9、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)0℃时,A的溶解度是 g。 (2)在 ℃时, A、B两物质的溶解度相等。

(3)把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时,没有晶

是 。

体析出的

10.如图所示,是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

请据图回答下列问题:

(1)t1℃时,溶解度最大的物质是_____(填序号)。

(2)t2℃时,A物质饱和溶液的质量分数为 _____;

(3)要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体,一般采

用蒸发溶剂的方法,这是因为______________________。 11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别

装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是

溶 解

度 (g) 乙

A 甲溶液中溶质的质量分数增大 B 乙溶液中剩余的固体减少

C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

三、计算题

1. 在20℃时,将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g,投入40 g水中,搅拌、溶解、过滤后,尚余15.6 g固体,将这15.6 g固体再加入40 g水中,搅拌、溶解、过滤,还剩余5 g固体,求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。

2.有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物,取34.8g溶于50g水使其充分溶解后,加入m g

某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应,生成20g沉淀。经过滤,所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求:(1)m值;(2)所加Na2CO3溶液的质量分数。

3.将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液,取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3

溶液混合恰好完全反应。求:(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量;(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。

4.将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应,(已

知20℃时NaCl的溶解度为36g)试求:(1)反应后溶液中水的质量;(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液,需蒸发掉多少克水?

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