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酸碱盐专题练习

发布时间:2013-10-29 08:47:20  

酸碱盐专题练习

1.下列实验操作中,正确的是( )

2.过度使用氮肥,是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸按(NH4NO3)是一种常用的氮肥,其中氮元素的化合价是( )

A. -3和+5 B.+2和+2 C. - 5和+3 D. -1和+5

3.某兴趣小组的同学,利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁,在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是( )

A, b(稀硝酸、锌粒)、c、d B, a(稀硫酸、锌粒)、c(高锰酸钾)、d、e

C. a(双氧水、二氧化锰)、d D.c(氯酸钾、二氧化锰)、d(一氧化碳)

4.有A,B,C三种常温下不与水反应的金属,为了比较它们金属活动性的强弱,有人设计了下列四种实验方法,下列方法最准确可行的是( )

A.把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的快慢

B.把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的多少

C.把三种金属分别在空气中加热,观察它们的颜色变化程度

D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应,观察金属表面是否有金属析出

5.青铜是铜锡合金.我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是:

SnO2

+ 2C Sn + 2CO↑。下列分析正确的是( )

A.青铜属于纯净物 B.反应类型属于复分解反应

C.二氧化锡是氧化物 D.CO 在反应中是还原剂

6.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物,其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( )

A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCl2

7.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量

Y随加入锌粒的质量变化的关系,则Y不可能表示( )

A.溶液中水的质量 B.生成硫酸锌的质量

C.参加反应的硫酸质量 D.生成氢气的质量

8.下列实验设计,不能达到实验目的的是( )

A.甲装置验证空气中有水分 B.乙装置验证X溶液中是否含有Cl

C.丙装置验证质量守恒定律 D.丁装置验证可燃物燃烧的两个条件

9. 铁粉和硫粉以适当的质量比混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物,这时部分混合物迅速变红热状态,撤离玻璃棒后,反应继续进行,直至全部混合物都呈红热的状态,冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。

(1)、该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于“酸”、“盐”或“氧化物”)。

(2)、铁与硫的反应是反应(选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”)。

10. 犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜,冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜,他的检验步骤是:(1)在酒精灯上灼烧金制品;(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜,应观察到的现象是 ;在稀硫酸中发生的化学 反应方程式是 。

11.根据已知物质和未知物质的特性,运用实验的方法,可以鉴别某些物质。有3包白色

粉末,它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种,现用实验的方法将它们一一区分。

(1)取少量3种粉末,分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中,加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热,由此可知甲试管中加的粉末是 。

(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中,乙试管中出现白色沉淀,丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式 。 —12.小李学习了二氧化碳知识后.进行了二氧化碳气体在水中溶解

性的探究,其实验步骤及装置如下。

①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体。

②试剂瓶中加入200毫升水(恰好加满),塞紧双孔橡皮塞。

③连接大号针筒和试剂瓶,缓慢推动活塞,将二氧化碳注入水中。

(1)试剂瓶中加入的水应是____________________

A.蒸馏水 B.自来水

(2)推动活塞时尽量缓慢.其目的是____________________

(3)当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时,红色油柱开始向上侈动,实验表明在该条件下,l 体积水中能溶解_______________ 体识的二氧化碳。

13. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙与图中四类物质能够

发生化学反应。

(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞

试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成 色。

(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液

中少量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反应的方程式

。 第13题图

14.氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温厦不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Ca或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体;但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:Cu2O+H2SO4=Cu SO4+Cu+H2O。 为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设:

假设一:红色固体只有Cu 假设二:红色固体只有Cu2O

假设三:红色固体中有Cu和Cu2O 请回答有关问题:

(1) 取少量红色固体,加入足量的稀硫酸。若无明显现象,则假设成立;若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支持假设三? (选填“能”或“不能”)。

(2) 现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中,反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4克,则原红色固体中含有什么物质? 。

15.为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关, 科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案:室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克,然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。记录表如下:

(1)由实验方案可知,他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外,还在研究 的影响。

(2)查阅资料得知,化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案

进行了修改,使大理石的 也相同。

(3) 为了准确比较CO2气体的产生速度,理论上可以测量收集相同体积气体所用的

时间,也可以测量 。

16. 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱,将两块表面积相同并除去

氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,

测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。

(1)实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃

棒、 胶头滴管,还需要的仪器有 。

(2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的

装置,该装置导管的连接顺序是 。

(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积,为了准确地测

量氢气体积,在读取量气管中液面读数的过程中,应注意 (填字

母编号)。

A.读数时视线与凹液面最低处相平

B.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数

C.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数

17. 碘是人体必须的微量元素,海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料,得到以下信息:

①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似,两者溶液都是盐溶液,碘化银为黄色难溶于水的固体。

②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘,溶液变为棕黄色。 ③少量碘((I2)溶于水的溶液,能使淀粉溶液变蓝,碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。

④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。

小李的实验步骤如下:将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤,得滤液;然后用以下3种方法,去检验海带灰中是否含有碘元素。

方法一:取滤液,通入适量氯气后与淀粉糊混合,观察是否变蓝。

方法二:取滤液,通入适量的氯气,观察溶液有无颜色变化。

方法三:取滤液,和淀粉糊混合,观察是否变蓝。

请回答下列问题:

(1)、氯气和碘化钠反应的化学方程式:

(2)、上述3种方法中,方法是一定不可行的,说出不可行的理由:

(3)、取滤液,滴人硝酸银溶液,若观察到 18.实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂,实孩员告诉小明,这瓶试剂可

能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种.为确定试剂成分,

小明进行如下实验:

(l)根据步骤① 现象,小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤① 的实验现象是“无色酚酞试液____________________ ”。

(2)由步骤②可确定该试剂为______________________溶液。

19. 亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似,如:Na2SO(亚硫酸钠)溶液呈碱性, BaSO33

(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品,请选用下列试剂:盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂,仪器自选,设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全,请完成下列实验步骤;

(1)、取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品,用适量蒸馏水完全溶解;

(2)、用试管取少量该样品溶液;

(3)、往试管中逐滴加入,到

(4)、后续实验的操作是:,若观察到

,则NaOH已完全反应。

20.如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)

包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室。

(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、C、D

的四个烧杯中各加入室温下的水100g。并分别加入取自实验室

的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表:

分析上述数据可知,烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液。室温下,Na2CO3的溶解度是 克

(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放人烧杯中,再滴加盐酸至刚好

完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(反应的化学方程式为:2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑,杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符。(计算结果精确到0.1%)

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