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探索碱的性质1

发布时间:2013-10-29 11:43:48  

1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

2.用化学方程式表示

①用氢氧化铝治疗胃酸过多症,②用盐酸除 铁锈,③用硝酸钡检验硫酸的存在,④用硝 酸银检验盐酸的存在,⑤用稀盐酸除热水瓶 中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧 化镁) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

你知道生活中酸性的食物吗?

常见食物的酸性:牛肉、猪肉、鸡肉、金枪 鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒 类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、 鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗 鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
上述所写的化学方程式都是有关酸的性质, 今天这节课开始学习有关碱的知识.

你还知道生活中碱性的食物 吗?
常见食物的碱性: 牛乳、茶、柿 子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、 柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄 干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、 油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香 蕉、樱桃等。

你去尝一个未成熟的柿子,会有 什么感觉?

这是因为柿子里含有 碱性

物质

食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。

一.什么是碱
1.未成熟的柿子中存在碱性物质,家用 的洗涤剂中也存在着碱性物质;常见的物 质中,NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。 到底什么是碱?

2.碱的电离
NaOH = Na+ + OH–

KOH = K + + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH–
Ba(OH)2 =Ba++2OH– 思考:电离产物的共同之处是什么? 3.碱的涵义:碱是电离时产生的 阴离子全部是OH-的化合物。

上面讲到碱有涩味,那么碱还有哪些性质呢?

二、碱的性质 1.碱能跟酸碱指示剂反应 [实验]在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石 灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色 酚酞试液,观察溶液颜色的变化。再取两片 PH试纸,分别放入两支试管中,再分别在试 管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水,观 察颜色变化,现象填入下表中。

试液 氢氧化 钠溶液

酚酞试液

紫色石蕊 试液

PH试纸

变红色

变蓝色

PH > 7

澄清石 灰水

变红色

变蓝色

PH > 7

结论:
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色, 无色酚酞变红色.

思考:这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”? 因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。

2.碱

能与酸反应
实验2:氢氧化钠溶液与酸反应 1)、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶 液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,溶液变 ( 红色 ),分别向2支试管里逐滴加稀盐 红色 ) 酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到( 刚好消失。 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化? 变成中性 2)、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中, 在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么? 白色的晶体。

化学方程式:
NaOH + HCl = 结论: 2、碱能跟酸反应 通式: 碱+ 酸 = 盐 + 水 NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

思考:请你找出下列两个化学方程式的 共同点: NaOH + HCl = NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
NaOH是碱, HCl、 H2SO4都属酸, NaCl、 Na2SO4都是盐,它们都是酸与 碱反应生成盐和水。

3.中和反应:
1)定义:碱跟酸作用生成盐和 水的反应叫中和反应。

判定:MgO和H2SO4反应,生成了 MgSO4和H2O(生成盐和水),这 个反应是中和反应吗? 答:这不是中和反应,因为中和反应应该 是酸和碱作用生成盐和水的反应,不能单 看生成物是盐和水,所以这个反应不是中 和反应. 阅读教材,回答中和反应工农业生 产上有何用途?

2).中和反应的应用:

农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的 酸性,达到改良酸性土壤的目的.石油 工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫 酸[H2SO4];医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] 中和过多的胃酸.

用盐酸中和NaOH溶液的过程中,可用 什么方法检验酸或碱是否过量? 答:可用酸碱指示剂来检验,如再滴入 紫色石蕊试液变红色说明是酸过量,变 蓝色,说明是碱过量.也可以用PH试 纸来检验,反应完后,若PH>7时, 说明是碱过量,若PH<7时,说明是 酸过量.

请你阅读教材后,能说出中和反应的 实质吗?
3)中和反应的实质: 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。 H++OH-=H2O

一.什么是碱

1.未成熟的柿子中存在碱性物质,家用的洗涤 剂中也存在着碱性物质;常见的物质中,NaOH、 Ca(OH)2等物质都属于碱。 2.碱的电离
3.碱的涵义:碱是电离时产生的阴离 子全部是OH-的化合物。

二、碱的性质

1.碱能跟酸碱指示剂反应

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色, 无色酚酞变红色.
2、碱能跟酸反应

通式: 碱+ 酸 = 盐 + 水
3.中和反应: 1)定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫 中和反应。

2).中和反应的应用:
3)中和反应的实质: 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。 H++OH-=H2O

A 1.下列物质不属于碱类物质的是( A.纯碱(Na2CO3)



B.氢氧化铁[Fe(OH)3]
C.氢氧化钡[Ba(OH)2]

D.消石

灰[Ca(OH)2]

2.下列说法正确的是( B



A.凡分子中含有氢氧根离子的化合物 [Cu2(OH)2CO3]都属于碱类. C.碱电离时生成的金属离子所带的正电荷 数与氢氧根离子所带的负电荷数相等. D.碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离 子数相等.

B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子.

3.在氢氧化钠溶液里加入1~2滴酚酞试 液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在 整个过程中溶液的颜色变化为( C ) A.红色→无色→红色 B.红色→无色→无色 C.无色→红色→无色

D.无色→蓝色→无色

4.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,则 该溶液能使无色酚酞试液变( D )

A.无色

B.蓝色

C.紫色

D.红色

5.制革工业中用熟石灰[Ca(OH)2]给毛 皮脱毛,剩余的熟石灰用盐酸中和,该反应 的化学方程式是____________ ____________. 2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl


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