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探索碱的性质二

发布时间:2013-10-29 11:43:50  

1、由下列各组中的三种元素组成的化合物,属 于碱的一组是( B ) A· Na、S、O B· Cu、O、H D· S、O、H C· C、H、O C 2· 下列关于碱的叙述正确的是( ) A.能电离生成氢氧根离子的化合物 B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 C.能跟酸发生中和反应的化合物

D.水溶液PH大于7的化合物

3.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色 溶液,最简单的方法是分别各取少量的液体, 滴入( B )
A、碳酸钠溶液 C、氯化钡溶液 B、紫色石蕊试液 D、无色酚酞试液

4、写出下列化学反应方程式

1)硝酸和氢氧化钠反应
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O 2)硫酸和氢氧化钾反应 H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O 3)盐酸和氢氧化钙反应。

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O

5.用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中,酸和碱 没有剩余,恰好完全反应?

使用指示剂和PH试纸.
我们复习了上节课的内容,知道了碱的概念, 碱与指示剂反应、碱跟酸反应两个化学性质, 这节课接着学习碱的其他化学性质。

二、碱的性质 3、碱跟非金属氧化物反应 [实验]: 向一支盛有澄清石灰水的试管中 通入二氧化碳,观察发生了什么现象: 澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

思考: 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化 钠溶液,可是它的反应方程式该如何写?

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2.二氧化硫排入大气有何危害? 能污染大气,硫酸工业排放的废气里 含有二氧化硫气体.

如何除去二氧化硫气体呢?

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收 二氧化硫 SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O
亚硫酸钠

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸 性气体,如:H2S、SO2、HCl.

思考:请你找出下列化学方程式的共同点:(从 物质的种类来分析) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O

SO2 +

2NaOH



Na2SO3+

H2O

CO2、SO2 都是: 非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是:碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是: 盐 共同点是: 非金属氧化物+ 碱 = 盐 + 水

2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口 放置,为什么? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

通过上列系列的实验与实例分析可得出结论: 即碱的化学性质之三: 3.碱能与非金属氧化物反应 通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水

实验

1、在2支试管中分别注入2-3毫升氯 化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶 液,它们各显什么颜色? 氯化铜显蓝绿色,氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化 钠(NaOH)

溶液,试管中发生了什么变化?
现象:盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀;
盛氯化铁溶液的试管出现红褐 色絮状沉淀.

化学反应方程式:
CuCl2 + 2NaOH

绿色
FeCl3 3NaCl 黄色 +

无色

= Cu(OH)2↓ + 蓝色絮状沉淀 =

2NaCl

3NaOH

Fe(OH)3↓ +

红褐色絮状沉淀

思考与练习 请你模仿上述化学反应,写出下列化学方程式:

硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应, 生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。

MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓

请你找出如下四个化学方程式的共同点:(从反 应物、生成物所属的物质类型考虑) CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI +2 NaOH = Mg(OH) ↓ + Na SO MgSO4 2 2 4

ZnSO4 +2 NaOH
盐 共同点: 碱

=

Zn(OH)2↓+ 碱

Na2SO4 盐









另一种碱 + 另一种盐

结论:
碱的化学性质四: 4、碱能跟某些盐反应 通式: 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐

你知道碱具有哪些共性? 1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无 色酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。 3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

4、盐和碱反应生成另一种碱 和另 一种盐

注意:
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质,难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。

课内练习:

1、以Ba(OH) 2 为例,分别写出它与CO2 、 HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液, 立即生成( B ) A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀

C 绿色沉淀

D 白色沉淀

3、下列物质中,可以用来区别氢氧化钠和氢氧化 钙的是( C ) A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液

4、下列关于碱的性质的叙述中,错误的是( B ) A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水,但不 是中和反应。 D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。

5、写出下列化学反应方程式: 1)氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2)氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 3)硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 4)三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰 好完全反应,得到1· 96克沉淀,求: (1)生成硫酸钠的质量。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。

答案:(1)、2· 84克
(2)、16%、16%

7.石灰石是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥 的主要原料之一,某同学在实验室用

含碳酸钙 80%的石灰石和溶质质量分数为10%的稀盐酸 反应制取8.8克二氧化碳(杂质不与稀盐酸反应) 问: (1)他需取用这种石灰石多少克?

8.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数, 取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中, 充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数 据如下: 稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 第五次加入10g 第六次加入10g 2.5g 2.0g 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g

(1)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分 是 Cu ; (2)计算合金样品中镁的质量分数。80% (3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 20.4%

9.某课外活动小组的同学为测定假黄金(铜锌 合金)的组成,称取25克假黄金样品置于烧杯 中,用稀硫酸80克分4次加入,实验数据记录 如下。求: 第三 第四
实验次数 第一次 20 21.75 第二次 20 18.5 次 20 20 次 稀硫酸的质量/ 克 残留金属的质量 /克

15.25 15.25

9.75g (1)25克假黄金样品中锌的质量为多少克? 0.3g (2)四次实验产生气体的质量共为多少克? (3)通过表中有关数据,计算参加反应的稀硫 酸的质量分数是多少? 24.5%

10.实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化 碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量 的稀盐酸反应,该同学测得的有关实验数据如图 函数关系。(假定杂质不溶于水,也不参加反 应。) 请回答下列问题: 8克 (1)10克石灰石中碳酸钙的质量是多少克? (2)产生二氧化碳的质量是多少克?3.52克 (3)从图中有关实验数据,计算参加反应的稀 盐酸的质量分数是多少?

7.3%

11、13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求:
(1)产生氢气的质量。

(2)稀硫酸的质量分数。
(3)反应后所得溶液的质量分数。

12.某同学在实验里做如下实验:在72 克稀硫酸中加入8克氧化铜恰好完全反应, 13.6% 求: (1)这种稀硫酸中溶质的质量分数 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量 分数。 20%

13.用锌与硫酸溶液反应,五次实验结果 记录如下:
实验序 号 1 2 3 4 锌的质量 硫酸溶液的质 /g 量/g

在实验条件下氢气的 体积/L

(2)计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数。 19% (3)计算反应后溶液的质量分数。 ZnSO4%=24.1%

5

6.5 13.0 19.5 26.0 32.5

200 200 200 200 200

2.30 4.60 6.90 9.20 9.20


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