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九年级科学第一章知识归纳

发布时间:2013-10-30 10:36:53  

九年级科学第一章知识归纳

初三《科学》第二章笔记大全

§2-1物质的分类和利用

一、 物质分类的方法:

一)根据纯净物的物理性质不同,如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。

二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性、还原性等,对纯净物进行分类。

根据已知物质和未知物质的特性,如颜色、状态、气味、溶解性、可燃性等可运用实验方法,通过对比也可以对物质进行分门别类。

(一)单质和化合物:纯净物根据元素组成的不同,可分为单质和化合物两大类。

(1)单质:由一种元素组成的纯净物。如:O2、N2、Fe、S等

A.特征:①同种元素组成②是纯净物

B.判别依据:①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成

C.分类:按性质不同 金属Cu Fe Mg等

非金属O2 C S等

D.注意点:由同种元素组成的物质,可能是单质也可能是混合物。O2和O3

(2)化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物。如:H2O、P2O5、、烧碱、纯碱等

A.特征:①不同种元素组成②是纯净物

B.判别依据:①先确定是不是纯净物②是否由不同种元素组成

C.分类:按元素组成 金属氧化物CuO Fe2O3 CaO MgO等

非金属氧化物CO2 CO H2O SO2等

酸碱盐是化合物(盐酸是混合物,酸碱盐的的溶液是混合物)

(3)氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。 如:H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等

A.特征:①两种元素组成的化合物②必含氧元素

B.判别依据:①先确定是不是属于化合物

②是否由“二元一氧”组成

碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的化合物

如:CuO Fe2O3 CaO MgO等

C.分类:按元素组成 酸性氧化物:能和碱反应生成盐和水的化合物。

如CO2 SO2 SO3 等

注意:CO、 H2O是非金属氧化物但不是酸性氧化物;MnO2是金属氧化物但不是碱性氧化物

(二)无机化合物和有机化合物:

化合物根据其组成中是否含碳元素,可分为无机化合物和有机化合物。

(1)无机化合物

A.定义:由碳以外的其它元素组成的化合物。

B.组成特征:一般不含碳元素(除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外)

C.注意事项:少数含碳的化合物如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属于无机化合物。

2)(有机化合物

A.定义:含碳的化合物(除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外) 。

B.组成特征:一定含有碳元素

C.化学性质:

①具可燃性,燃烧时生成CO2和H2O。指甲、头发、羊毛(蛋白质)燃烧有焦羽毛味

②加热时易炭化:加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成。

二、 区别金属与非金属

名称 外观 名称 外观

铝 银白色的固体 汞 银白色的液体

金 金黄色的固体 溴 红棕色的液体

铁 银白色的固体 硫 淡黄色的固体

碳 黑色固体 磷 白色或红色的固体

注意点:(1)金属一定能导电、导热,但能导电导热的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电,也能导热。

(2)金属在常温下,除汞是液态外, 一般都是固态。非金属在常温,除溴是液态外,一般都是气态或固态 。

【讨论】现有一种单质,要分辨它是金属还是非金属,应用什么方法?

(1)放在光照处,根据颜色可分辨,具有特殊金属光泽的是金属单质,反之是非金属单质。

(2)手拿单质在火边烤,根据导热性可分辩,手感到单质发烫的,具有导热性是金属,反之是非金属。

(3)用硬物单击单质,可根据可锻性来分辨,可锻的是金属,重击后碎裂的是非金属。

(4)用力拉单质,可根据延展性来分辨,伸长的是金属,发生折断的是非金属。

【讨论】1、银是最佳的导热体,为什么银不宜用来制造煮食器皿?试举出二种原因。

①银器煮食会产生Ag+,Ag+会对人体有害,②银太贵,银太软。

2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造,而不用锡制造? 锡太软不能制造罐头壳,而镀锡的铁片却能防止铁生锈。

§2-2物质转化的规律

一、非金属单质与其化合物的转化

【实验一】:1.取一药匙硫黄,观察其外观: 淡黄色固体。

2.将硫黄放到燃烧匙中,在酒精灯上点燃硫黄,观察现象:微弱的淡蓝色火焰,放热,生成刺激性气味的气体。

3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内,观察现象:明亮的蓝紫色火焰,放热,生成刺激性气味的气体 点燃

用化学方程式: S +O2 = SO2。

【实验二】:取2杯蒸馏水,向其中1杯蒸馏水中吹气或通二氧化碳。然后,分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液,比较2只烧杯中液体出现的现象并说明原因。

1、 通入二氧化碳烧杯中,紫色石蕊试液变红,原因:CO2溶于水生成碳酸。

化学方程式:CO2 + H2O = H2CO3

2、 分别取少量液体放入试管中,加热,你又发现了什么? 现象:加热后,红色变成紫色。原因:碳酸不稳定,易分解。 化学方程式:H2CO3 = CO2 ↑+ H2O

【讨论】:怎样用化学方程式表示下列物质的转化? C→CO2→H2CO3→Na2CO3

1)C + O2 = CO2 2)CO2 + H2O = H2CO3 3)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

非金属单质与其化合物的转化规律:

非金属单质 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐+水

二、金属单质与其化合物的转化

【实验一】:铁粉和硫磺的实验

1.用磁铁接近混合物,你看到什么现象:铁粉被吸引。

2.将混合物放进试管内,用酒精灯加热,有什么现象:生成黑色固体

3.生成物外观如何?黑色固体 磁铁能否吸引生成物?不能吸引

4.用化学方程式: S + Fe = FeS。

【实验二】:在蒸发皿中放1小块生石灰,加水,搅拌,有什么现象? 变成白色粉末,放出大量热。用化学方程式表示:CaO + H2O = Ca(OH)2 。

【讨论】:怎样用化学方程式表示下列物质的转化? Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

1)2Ca + O2 = 2CaO 2)CaO + H2O = Ca(OH)2 3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

金属单质与其化合物的转化规律

金属氧化物 + 水→ 碱 (只有4种:CaO Na2O K2O BaO ) 自然界中少量金属以单质(游离态)形式存在;大多数以化合物(化合态)形式存在。法金属冶炼最常用的方就是从金属氧化物中夺取

氧元素。常用的还原剂有C、H2 、CO

【实验一】:木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成;木炭和氧化铜反应,生成了铜和二氧化碳

化学方程式:C + 2CuO = 2Cu + CO2↑

炽热的碳还可以与二氧化碳反应;: C + CO2 = 2CO

【实验二】:氢气还原氧化铜

现象:黑色粉末变成红色,试管口有小水珠 化学方程式:CuO + H2 = H2O + Cu

【讨论】:

1、由氧化铜制取铜还有什么方法?

一氧化碳和氧化铜反应: CO+ CuO = Cu + CO2↑ 氧化铜和盐酸反应制得氯化铜,再用铁置换氯化铜:

CuO+2HCl=CuCl2+ H2O,Fe+ CuCl2= FeCl2+ Cu

2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时,要先通氢气,再加热氧化铜?

排出试管内的空气,防止氢气和空气混合加热,发生爆炸

3、铜在空气中加热容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么?

反应结束后要先停止加热,继续通氢气至试管冷却,防止生成的铜高温下再次被氧化。

【实验三】:氧化铁和一氧化碳反应

现象:红色的铁锈变成黑色, 澄清石灰水变浑浊化学方程式:3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2

三、 化合物之间的相互转化

【实验】:鸡蛋的变化

1. 将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中,观察现象是:鸡蛋不断地上浮和下沉。

2. 两分钟后,将生鸡蛋从酸中取出,用水冲洗干净,蛋壳发生什么变化?蛋壳凹凸不平。

3. 将鸡蛋继续放置盐酸中,10分钟后,用水冲洗干净,鸡蛋发生什么变化?变成软壳蛋。

4.解释变化的原因:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O。

【探究一】:根据课本52页图,讨论各类物质间的互相转化规律:

A.两条纵线:

1. 金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐

2. 非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐

B.四条横线:

3.金属 + 非金属 → 无氧酸盐 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

4.金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 CaO + SiO2 = CaSiO3

5.酸 + 碱 → 盐 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O

6.盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓

C.两条交叉线:

7.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

8. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O SO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O

D.两条弯线:

9. 金属 + 盐 → 新金属 + 盐 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4,Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag

10. 金属 + 酸 → 盐 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ,Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑

【探究二】:根据课本52页物质转化规律图,查找各类物质主要的化学性质:

如:酸的性质

交叉线:酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O

横线:酸 + 碱 → 盐 + H2O

弯线:酸 + 金属 → 盐 + H2

竖线:酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

【探究三】:根据课本52页物质转化规律图,查找制取各类物质的可能途径:

如:制取盐的可能途径:(8条)

1.金属 + 非金属 → 无氧酸盐

2.金属氧化物 + 非金属氧化物→ 含氧酸盐

3.酸 + 碱 → 盐 + H2O

4.盐 + 盐→ 新盐 + 新盐

5.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O

6.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O

7.金属 + 盐 → 新金属 + 盐

8.金属 + 酸 → 盐 + H2

一、概念:

1、 酸的组成——氢离子+酸根离子

2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。属于复分解反应。

6、置换反应—— 一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

7、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 原子团的化合价

负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);

负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);

负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4+)。

三、熟记下列反应方程式:

(一)酸的性质

(1)与指示剂反应 :紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,

4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液

变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,

6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,

8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 放出大量热

(三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠:跟盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、不硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有溶于水和酸白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有不溶于水和酸白色沉淀产生

7、 氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表:

(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)

(2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶。

(3) 盐的溶解性:钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶,其余全不溶。

六、反应条件:

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

碱和盐、盐和盐反应,反应物必须都可溶

2、 金属跟酸反应的条件——

(1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

(3) 铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。不用于置换反应。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

七、熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰—— CaO

熟石灰、消石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3

食盐——NaCl

工业用盐——NaNO2

火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH

纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打—— NaHCO3

干冰——CO2 冰—— H2O

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

磁铁矿—— Fe3O4

金刚石、石墨—— C

天然气(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)—— C2H5OH

醋酸(乙酸)——CH3COOH

胆矾(硫酸铜晶体)——CuSO4?5H2O

羊毛(动物毛)---蛋白质---羽毛烧焦味

棉布------ 纤维素---纸的烧焦味

八、熟记常见物质的颜色:

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

紫黑色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3 等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2+溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

九、物质的检验和鉴别:

1、 检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式:

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 (酸红碱蓝) 无色酚酞(酸无碱红) pH<7为酸性 显红色 显无色 pH=7为中性 显紫色 显无色 pH>7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择:

1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如:NH3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

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