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九年级质量检测科学试题卷

发布时间:2013-10-31 09:00:26  

九年级质量检测科学试题卷

考生须知:

1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分为180分,考试时间120分钟。

2.答题时,必须在答题卷的密封区内填写学校、班级、姓名、考场号和座位号。

3.所有答案都必须写在答题卷标定的位置上,注意试题序号和答题序号相对应。

4.考试结束后,上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Cu—64 Na-23 S-32 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Ba—137 Ag—108 N-14 Zn-65

一、选择题(每题4分,共24分)

1、实验室里几种物质互相谈论着,它们的叙述中属于化学变化的是( )

A、试管:同学们不爱惜我,我被摔碎了

B、铁钉:好难受啊,我在潮湿的空气中生锈了

C、灯泡:我通电后发光了,给同学们带来光明

D、浓硫酸:怎么我在空气中放置一段时间质量增加了

2、下列气体既可用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是( )

A、CO2 B、O2 C、NH3 D、HCl

3、下列鉴别物质的方法中,切实可行的是 ( )

①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸

②用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

③用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液

④用水鉴别NaOH和CaCO3固体

A、①②③④ B、②③ C、②③④ D、③④

4、人类的第二杀手-----心血管疾病,对人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病的患者大多数属于酸性体质,应经常实用碱性食品。根据下面表中的信息,这类疾病的患者应经常实用的食品为( )

A. 酸奶 B苹果 C苏打饼干 D葡萄

5、“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易

拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于 ( )

A.金属或合金 B.氧化物 C.有机物 D.盐

6、家庭厨房中的很多日常用品都是由金属材料制成的,你认为下列哪种做法是不合理的( )

A. 铝锅比较耐用,是因为金属铝表面易生成一层致密的氧化物薄膜。铝锅

一般不用来盛放醋、酸梅汤等物质

B. 为防止菜刀生锈,通常将菜刀用完后洗净、擦干

C. 铜有光泽,铜制的火锅看起来美观,所以尽管它易产生少量有毒的铜锈,

但由于铜的传热能力仅次于银,所以铜还是做炊具的首选材料

D. 用不锈钢制成的汤勺不易生锈,是因为在普通钢中添加了铬、镍等元素

二、选择题(每小题3分,共48分)

7、下列说法正确的是----------------------------------------( ) A、酸一定含有氢元素和氧元素

B、碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中质量会变小

C、氢氧化钠溶液要密封保存,是因为它要吸收空气中的水分而潮解 D、测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中 8、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是 ( )

A.FeCl3 B.AlCl3 C.CuCl2 D.AgCl 9、下列各组物质的溶液之间,不能发生复分解反应的是 ( )

A.NaCl和AgNO3 B.H2S04和Na2CO3

C.NaOH和HCl D.KN03和Na2SO4

10、下列图象对应叙述关系正确的是---------------------------( ) A.向PH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石

加水质量/g

反应时间/t

加NaOH溶液质量/g

反应时间/t

pH

H2/g

沉淀质量/g

剩余固体质量/g

11、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )

A. Mn+2HCl ==MnC12+H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4+Mn C. Mn+Cu(NO3)2===Mn(NO3)2+Cu D. Fe+MnSO4 ==FeSO4+Mn

12、多数食品易吸收空气中的水分变潮,并与空气中的O 2 反应腐败。生产上多在食品上放入一包CaO粉未,使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一包铁粉(包裹在多孔泡沫中)铁粉吸收水分和氧气变成铁锈,从而保护食品。下列说法不正确的( )

A.两干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样

B.CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好 C.铁粉干燥剂能与水和O 2 发生化学反应 D.生成铁锈的主要成分是氧化铁 13、用①Na2CO3 、②BaCl2(Ba2+有毒)、③盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的CO32-和SO42-,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序为( )

A. ①②③ B. ③②① C. ①③② D. ②①③ 14、把足量铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应后过滤。滤液中只

有一种溶质的是( )

A.ZnSO4、CuSO4 B.H2SO4、CuSO4

C.HCl、H2SO4 D.Mg(NO3)2、Hg(NO3)2

15、对下列实验结果推测正确的是 ( ) A.某固体中加入稀盐酸,产生无色无味的气体,该固体中一定含有CO32- B.某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-

C.验证烧碱溶液中是否混有Cl-,先加AgNO3溶液,再加稀盐酸,有白色沉淀产生,证明含有Cl-

D.某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定不是酸溶液 16、同学们玩过“化学扑克”吗?右图是一张化学扑克,它的玩法规则是:上家出牌,下家只能出能与上家所出牌中物质发生反应的牌,依此规则出牌。在某局牌中,上家出了一张"硝酸"牌,下面是ABCD四位玩家手中都剩下的一张牌,则你认为最后出不掉的应该是( )

17、一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素,为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块,进行田间实验。除施肥不同外,其他田间处理措施相同。实验结果如下表,从表中可判断,该农田最可能缺少的元素是( )

A.K B.N C.P D.S

18、下列物质在PH=1的溶液中能够大量共存,且形成无色溶液的是( ) A.CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B. FeCl3、 H2SO4、 KCl、 NaNO3 C. Na2CO3、KCl、NH

4NO3、Na2SO4 D. Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

19、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是( ) A.NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸)B.NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液) C.KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸) D.CO中混有CO2 (NaOH溶液) 20、常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是( )

A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸 21、同学们在做实验时发现,将镁条放入某CuCl2溶液中,镁条表面有气泡产生。

对于这一“异常现象”产生原因,同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没.有意义的是( ) .

A.甲同学推测该气体可能是H2,于是收集气体并检测该气体

B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性,并用pH试纸检测

C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应,观察是否有气泡产生

D.丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应,观察产生气泡的快慢

22、某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出下图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶

液质量。下列说法正确的是( )

A.图中oa段表示生成的沉淀量

B.c点表示碳酸钠恰好完全反应

C.与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量为30g

D.最终产生气体的质量为2.2g

三、填空题(23-24每空1分 ,25-28每空2分,共32分)

23、(8分) 现有氧气、干冰、熟石灰、食盐四种物质,根据它们的用途,将

24、(2分)在氯酸钾、氢氧化钙、纯碱、食盐中,用来配制农药波尔多液的是 (写出化学式);在溶液中含有自由移动氯离子的是 (化学式)。

25、(6分)等质量的A、B两种活泼金属(化合价均为+2价)与足量稀盐酸反应,7产生H2质量与反应时间的函数关系如右图所示。

(1)A、B两种金属的活动性强弱是A ______ B;(填“强于”

或“弱于”)

(2)A、B两种金属元素的相对原子质量大小是A ______ B; (填大于或小于)

(3)在Mg和Fe、 Zn和Fe、 Zn和Cu中,A、B两种金属可能是_________________。

26、(6分)氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应,故应 保存。已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2),二氧化硅也是一种非金属氧化物,它能与氢氧化钠反应生成一种俗称“水玻璃”的物质,反应的化学方程式为: , “水玻璃”它是一种凝胶,能将玻璃粘结在一起;氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 (填标号)。

A.玻璃塞 B.木塞 C.橡皮塞

27、(6分)(1)铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ____________,为了验证这三种金属的活动性顺序,小迪和小金各设计了一个探

究的方案。

(2)小迪所选试剂为:MgCl2溶液、Zn、CuSO4溶液;请写出实验过程中能观察到

的实验现象 ______________ _________________________。

(3)小金所选试剂为Mg、ZnSO4溶液、Cu。请写出实验过程中发生反应的化学方

程式 。

28、(4分)贾林同学用滤纸折成一只蝴蝶,并在上面喷洒了试剂A,挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过了一会儿,纸蝴蝶的颜色变成红色。

(1)请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合(填序号)____________。

①石蕊试液 ②酚酞试液 ③浓盐酸

④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓氨水

(2)只用下列试剂中的一种进行试验,就能确定B的成分,

则该试剂可能是(填序号)________。

①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③铁钉 ④NaCl溶液

四、实验简答题(每空2分 共44分)

29、(4分)市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩,但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试,“普通藕”pH 是7。而“问题藕”在3—4之间,估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢?市场管理人员榨取了“问题藕”的液汁,可以用 来鉴别。反应化学方程式 。

30、(6分)芋艿是一种常见的食品,既可当粮食,又可作蔬菜。

(1)新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内台有一种碱性物质一皂角甙,

沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 。

A.食醋 B.熟石灰 C.纯碱

(2)有经验的人遇到这种情况,会将手靠近火源烘一烘,也可以达到止痒的效果;

如果将带皮芋艿煮熟后,再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象,请你推测皂角甙的一种化学性质; 。

(3)去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化而变黄色,但并不影响营养价值。

有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡.便其外观变得嫩白。造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是 。

A.粮库内充入氮气使粮食不易变质 B.食盐中加碘防止甲状腺肿大

C.水发海产品用甲醛溶液保鲜 D.甩纯碱除去面团发酵产生的酸

31、(10分)在工业上,精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时,常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜,提出了以下两个生产方案:

方案I:硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应,生成硫酸铜,反应方程式为:CuS+2O2CuSO4;

方案Ⅱ:高温煅烧硫化铜,生成氧化铜;氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息,请你回答:

(1)在方案I所发生的化学反应中,硫杆菌起 作用。

(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O22Cu0+2x则x的化学式

是 。

(3)写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式: 。

(4)上述两个方案中,哪个更合理? ,理由是 ;

32、(6分)小芳用相同溶质质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液进

行葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应条件的探究:

⑴在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液,有蓝色沉淀 (填化学式)生

成,再加入2mL葡萄糖溶液,加热到沸腾,出现了红色沉淀。

⑵在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成,再加入2mL葡萄

糖溶液,没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之一

是 。

⑶在2mL CuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液,再加入 2mL葡萄糖溶液,加热到沸

腾,没有有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之二

是 。

33、(8分)学习碱的个性时,同学们在实验室中

做“检测氢氧化钙性质”的实验。实验方案如

图所示(说明:实验中使用的药品均是溶液)。

请回答下列问题:

(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程

式: ;在实验

过程中,并没有观察到该反应的明显现象,

请你写出一种能观察到变化发生的方

法: 。

(2)实验结束后,同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣,首先对废液缸中物质的成分进行初步分析,过程如下图所示:

由上述分析可知:

①固体A中一定含有碳酸钙和 。

②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是 。

34、(4分)现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种

组成。为确定其组成,进行了如下图所示的实验。

请回答:

(1)若X溶液只含一种溶质,根据实验可以确定X溶液的溶质

是 ;

(2)原固体粉末的所有可能组成是 。

35、(6分)2012年4月,一位小伙子在家清洗抽水马桶时,同时倒入了“84

消毒液”和洁厕剂,结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。

(1)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO),其中C1的化合价为 。

(2)目前市场上的洁厕剂大多为酸性,含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等),具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 。

A.抽水马桶 B.釉面砖(釉面主要成分是SiO2)

C.不锈钢管 D.大理石台面(主要成分是CaCO3)

(3)消毒液中的次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后,会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请写出此反应的化学方程式 。

五、分析计算题(36题6分,37题10分,38题8分,39题8分 共32分)

36、(6分)小芳同学想测定Ag—Fe合金和Cu—Ag合金中银的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。

(2)小芳同学取该合金的粉末80克,与足量的该盐酸充分反应,经测定,产生

了0.6克气体。请计算该合金中银的质量分数。

(3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出哪些数据?

答: (填序号)。

①参加反应的合金的质量 ②参加反应的稀盐酸的质量

③参加反应的稀盐酸的密度 ④产生气体的质量

37、(10分)某科学教师安排两组同学做测定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3质量分数的实验:

(1)第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数,用电子天平称量数据如

。 ②混合物中Na2CO3的质量分数为 。

(2)第二组选用另一种方案测定样品(取m克)中Na2CO3的质量分数,其操作流

程如下:

A溶液水???????BaCO?洗涤干燥???? a克 固体混合物溶液操作B 3称量

①A是 (填化学式)。该实验要求加入的A溶液必须过量,检查A溶液已经过量的方法是 。

②计算混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算步骤。)

38、 (8分)向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参 加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。 据图回答: (1)整个反应过程中,溶液中 ▲ 离子个数不变(填离子符号)。(2分)

(2)P点(此后开始有沉淀出现)溶液中的溶质是 ▲ 。(2分)

(3)M点溶液中的溶质质量分数是多少?(4分)

39、(8分)将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失).计算: (1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数; (2)原固体混合物中Na2SO4的质量; (3)原固体混合物中NaCl的质量.

10月九年级质量检测科学答案卷

三、填空题(23-24每空1分25-28每空2分 ,共32分)

24、(2分) Ca(OH)2 NaCl

25、(6分)(1) 强于 (2) 大于 (3) Zn和Fe

26、(6分) 密封

A、B

27、(6分)(1) Mg>Zn>Cu (2) 金属锌表面有红色固体,

溶液蓝色渐褪(答案合理即可)

(3

28、(4分) ①③ 或②⑥_ ①③_

四、实验简答题(每空2分 共44分)

29、(4分) _ BaCl2 _ BaCl2 +H2SO4==BaSO4↓+2HCl

30、(6分)(1) A (2) 受热易分解(或氧化) (3) C

31、(10分)(1) 催化 (2) SO2 (3)CuO+H24O

(4) 方案I 不用加热、节约能源 不生成有害物质(如 32、(6分)(1) Cu(OH)2 (2) 加热至沸腾

(3) 需在碱性环境中

33、(8分)(1)2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O (没有配平但化学式全对给1分)

先往氢氧化钙中滴l一2滴无色酚酞试液(或紫色石蕊试液) (其

它合理答案,酌情给分

(2)①氢氧化铁(或Fe(OH)3)

②一定有碳酸钠,可能有氢氧化钠 (只答含有碳酸钠、碳酸钠

和氢氧化钠、CO32- 、OH-给1分)

34、(4分)(1)NaCl(或“氯化钠”)

(2) CaCO3、CaO、Na2CO3;CaCO3、Na2CO3;CaO、Na2CO3

35、(6分)(1)+1

(2)A、B(漏选一个扣1分,有错选不给分)

(3)NaClO+2HCl==NaCl+H2O+Cl2↑ (化学式写错不给分,没有配平或未标箭头各扣1分)

五、分析计算题(36题6分,37题10分,38题8分,39题8分 共32分) 36、(6分)(1) Ag—Fe 1分

(2)解:设该合金中铁的质量为X

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 56 2

X 0.6克 56/2 =X/0.6克

X=16.8克 2分 (80-16.8)/80=79% 1分 答:合金中银的质量分数为79%.

(3) ②④ 2分

37、(10分)(1)① NaOH+HCl==NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

② 57% (或56.9%)

(2)① BaCl2[Ba(OH)2、Ba(NO3)2]

溶液沉淀后,取少量上层清液并滴加Na2CO3(或 Na2SO4或K2CO3或K2SO4)溶液,若有沉淀生成,则BaCl2已过量。

106

a②解:?100%(或54a%/m) m

38、(8分)(1) Cl- (2分)(2) 氯化钠和氯化铜(化学式也可以)(2

分)

(3)(4分)

39、(8分)解:

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