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九年级科学第一章复习(常见题型)

发布时间:2013-10-31 10:34:57  

一、酸碱盐

问题情境一:
小华在进行完酸的性质实验后,在桌面上放有: ①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠 溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞 溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水等。 实验老师让小华按:单质、氧化物、酸、碱、盐、 指示剂进行分类整理。(溶液按溶质进行归类;混合 物按主要成分进行归类)

你也来试着进行一次整理。(填序号) 单质: ;氧化 物: ;酸: ; 碱: ; 盐: ;指示剂: 。

讨论与思考:

现有下列七种物质:Zn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式?
H Zn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4

归纳:1、跟酸反应的有哪几类物质?

活泼金属 (Zn)
金属氧化物 (CuO) 碱 (NaOH) 盐 (BaCl2 )

酸 H2SO4

指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐



酸的通性

讨论与思考:

现有下列七种物质:Zn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式?
H NaOH BaCl 2 Zn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 4

归纳:1、跟酸反应的有哪几类物质?
2、跟碱反应的有哪几类物质? 3、跟盐反应的有哪几类物质?

碱的通性 碱的化学性质
指示剂 盐

盐的化学性质
金属 盐


非金属
氧化物


酸 酸 碱

二、物质的个性

?稀释浓硫酸

挥发性

吸水性

脱水性

易潮解

易风化

腐蚀性

浓盐酸

浓硫酸

Ca(OH)2 NaOH固体
固体

粗盐 碳酸钠晶体(氯化钠)





制肥皂 造纸

保存食物 除锈 中和土壤酸性 杀菌 制波尔多液 制氢气

膨松剂

物质的性质及用途

练习
1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要 全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍 过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液中含 Zn2+ Fe2+ 有的阳离子是_________,滤渣中含有 Fe Cu _________,要得到纯净的金属铜,这位同 学需要继续完成的实验是 ____________________________________ 在滤渣中加入适量的稀盐酸,再过滤、 。 洗涤、干燥

练习
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.
实验方案

步骤一

步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)

取样2ml于 方案一 试管中 取样2ml于 方案二 试管中

稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液

取样2ml于 方案三 试管中

3、 在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲、乙、
丙、丁。他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠、氯化铁、 氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的 情况如图。甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐 色的,丙处的河水变清

了,丁处的河水是清的,但有气 泡产生。

请推测这四座工厂废液里的污染物

Ca(OH)2

FeCl3

HCl

Na2CO3

1、Ca(OH)2是微溶的,所以是甲厂排放的 2、乙处的河水呈红褐色,说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3
3、从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了,说明发生反应,能与之反应 的是HCl 4、丁处产生气泡,说明碳酸钠与盐酸反应

三、复分解反应发生的条件
小华发现并不是所有酸、碱、盐之间 都能发生复分解反应,他去请教老师:酸、 碱、盐之间发生复分解反应的规律是什么?
(1)、氧化铜和稀硫酸 (2)、碳酸钠和稀硫酸 (3)、氯化钙溶液和碳酸钠溶液(4)、氯化铵和 熟石灰 (5)、氢氧化铜和稀硫酸 (6)、氢 氧化钠溶液和硫酸铜溶液 (7)、石灰水 和氯化钠溶液 (8)、碳酸钡和硫酸钠溶液 能反应的是: ; 不能反应的是: ;(填序号)

小结:请你归纳:
1、要判断复分解反应能否进行,需考 虑的因素有: ①、反应物是否有酸、碱、盐; ②、反应物 ; ③、生成物 。 2、反应前后元素化合价 (填改变或不变)。

1、判断下列化学方程式是否正 确? 并说明理由

想一想

1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH 2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2

NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH
4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4

BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl

[知识拓展与延伸]:离子不能共存问题
通过对以上情境知识的学习,请同学们想一想如何 判断哪些离子不能共存? 1、常见的离子反应 酸: H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2+H2O 碱:2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 NH4++OH-=NH3+H2O

盐:Ag++Cl-= AgCl Ba2+ + CO32- = BaCO3

Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ca2+ + CO32- = CaCO3

2、离子共存的判断 例1:下列各组离子中, 能够大量共存于同一溶液的 是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3B、H+、Ag+、Cl-、SO42C、K+、NH4+、 Cl-、OHD、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OHB、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl)

[反馈练习]:
1、(2008年宿迁市)下列离子能在pH=2的无色溶 液中大量共存的是( ) A.SO42-、Fe3+、Na+、OHB. K+、SO42-、Cu2+、NO3C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、(2008年苏州市)下列各组离子在水溶液中能 大量共存的是( ) A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OHB.Na+、SO42—、Cl—、OHC.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—

四、金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al ;Zn、Fe、Sn、Pb、H; Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。

(1)金属的位置越靠前,金属在水溶液 里越易失去电子变为阳

离子,金属的活动 性越强。 (2)排在氢前面的金属能置换出酸中的 氢;排在氢后面的金属不能置换出酸中的 氢。

写出下列化学方程式,不能反应的说明原因 Mg Cu Mg Zn Cu + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ + HCl = ≠不反应 + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ + CuSO4 =ZnSO4 + Cu + AgCl = ≠不反应

由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.

部分置换反应发生的条件:
1. 金属 2. + 酸 → 盐 + 氢气
(稀HCl或稀H2SO4) (H前)

金属 + 盐

→ 新金属 + 新盐

(前换后) (可溶性盐)

按金属活动性顺序,一种活动性较强的金属 能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水 溶液中置换出来。

? 典型例题解析
【例】 有a、b、c、d四种金属单质,b单质能跟 稀硫酸反应放出氢气,且能从d的硝酸盐水溶液中 置换出d单质;c从b的硫酸盐水溶液中置换出b单 质;a不跟稀硫酸起反应,但能从d的硝酸盐水溶 液中置换出d单质,则a、b、c、d四种金属单质的 活动性强弱关系正确的是 ( A ) A.c>b>a>d C.a>c>b>d B.b>a>c>d D.b>d>a>c

五、常见的有机物
1、有机物 含碳元素的化合物,除碳的氧 化物和碳酸及碳酸盐.
甲烷CH4 酒精C2H5OH 甲胺CH3NH2 尿素CO(NH2)2 丁烷C4H10 乙炔C2H2

2、人体三大类有机物

练习
1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要 全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍 过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液中含 Zn2+ Fe2+ 有的阳离子是_________,滤渣中含有 Fe Cu _________,要得到纯净的金属铜,这位同 学需要继续完成的实验是 ____________________________________ 在滤渣中加入适量的稀盐酸,再过滤、 。 洗涤、干燥

2、将等质量的颗粒大小相同的甲、乙、丙(化合价均为+2价) 分别投入到相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中,充分反应 后绘制出如下曲线: 思考:你能判断出甲乙丙的相对原子质量大小? 依据是什么?
产生H2 质量

甲 乙 丙 0 反应时间

判断依据: 金属质量、化合价相同,相对原子质量越小,与 酸的反应产生氢气的质量越多. 附:金属质量相等时,化合价与相对原子质量的比值

越大,产生氢气质量越多。

3. 检验无水酒精中是否含有微量水分的最简便的方法是:取 无水硫酸铜 少量无水酒精,向酒精中加入少量___________粉末。若含有 水,观察到的现象是__________________。 白色的硫酸铜变蓝色

4. 在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀。过滤后在 滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶解;在滤液中再加入钠盐B的溶 液,又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶 解。则A为__________,B为___________。 BaCl2 Na2SO4

练习
5、有一包白色粉末可能由Na2SO4

、CaCO3、 BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如 下现象: (1)将少量白色粉末放入足量水中,搅拌、 静置、过滤,得到白色固体和滤液; (2)向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解 并有气体放出; (3)向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀 生成。 试推断:该粉末一定含有 和 ,一定不含有 ,可能含


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