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1-5寻找金属变化的规律

发布时间:2013-10-31 11:34:11  

第五节
寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属

元素周期表

在下列金属单质中用红笔圈出你知 道名称的金属,用蓝笔圈出你用过其制品 的金属。

了 解 :









水银















金属的用途与金属性质的关系
1、金属的用途非常广泛,不同的金属有不同的 用途。为了研究金属的性质,推测某些金属的用 途,或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金 属,我们能否初步建立常见金属的性质和用途的 关系? 2、根据常见金属的一些物理性质,我们可以推 测: 有金属光泽——可以用来做装饰品; 比较硬—— 钢门、铝合金门窗 有延展性—— 做各种各样的工艺品 有导电性—— 电线、电铃、电热器

3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金 属的物理性质,证实它们有哪些用途。 ⑴分析我们常见的金属有哪些物理性质。 ⑵ 分析我们常见的金属有哪些用途。 ⑶ 分析我们常见的金属的物理性质和它们用途 的关系。 4、通过实验,我们收集的事实证据有:
金属名称 铁 主要物理性质 用途

延展性 导电性 导热性 铁磁性

钢铁工艺品 电铁棍 散热片 磁铁

金属名称 铜

主要物理性质 紫红色、延展性 导热性 导电性
银白色金属,有良好的延展性

用途 装饰品 铜火锅 电线、电缆 装饰品 电话线 铝锅



导电性 导热性

实验:
1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热, 镁条 哪根金属先燃烧? 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了 表面变黑 什么变化?

2Mg+O2 == 2MgO 2Cu+O2==2CuO


点燃

实验:
2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸 的试管中,观察现象。 黑色逐渐消失,溶液变蓝色

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将铝片放入盛有稀盐酸的试管中, 观察并记录现象: 铝片表面产生大量的气泡 __________________________

2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
思考:铝制容器可不可以盛放酸性或碱 性物质?为什么? 注意:切不可用铝制容 器盛酸性或碱性物质

是否所有的金属都能 被酸腐蚀?

实验:1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入
盛有稀盐酸的3支试管中,观察现象:

放镁条、锌粒的试管中产生气泡,而放铜 片的试管中无现象产生。 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口,将燃 有爆鸣声 着的火柴接近试管口中,发现______________, 氢气 此气体应是_____

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

实验:3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入
盛有稀硫酸的3支试管中,观察现象:

放镁条、锌粒的试管中产生气泡,而放铜 片的试管中无现象产生。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

4、镁、锌、铜三种金属中,跟稀盐酸、 稀硫酸不发生反应的金属是 铜 。

根据刚才实验比

较镁、锌、铜的 活泼程度(金属活动性),并从大到小 列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果 把氢也列入其中,应如何排列?

Mg>Zn>H>Cu
根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应 以及反应的剧烈程度,可反映金属的活 泼程度,即金属活动性。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cu与稀H2SO4不反应

Cu与稀HCl不反应

金属的化学性质2: 某些金属能与酸反应生成盐和氢气 金属+酸==盐+氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

注意:1、只有排在氢前面的金属才可以 把酸中的氢置换出来。 2、酸除浓硫酸与硝酸。

上述反应与前面学过的化合、分解、 复分解反应有什么不同? Mg Zn Mg Zn + + + + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应

比较:四种基本反应类型
反应类型 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 反应物 两种或两种以上 一种 两种化合物 一种单质和 一种化合物 生成物 一种 两种或两种以上 两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物

判断下列反应的基本反应类型
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2 2Mg + O2 ==== 2MgO
点燃

点燃

3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
4 C +2CuO ====2Cu + CO2
高温

加热

5

2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2

1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入 一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝, 过一会儿取出,观察有什么变化。 铁丝的表面覆盖一层红色物质 ____________________________。 2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,浸入一段 洁净的铜丝,过一会儿取出,观察有什么变化。 现象没有明显的变化 ________________________。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 ≠ ∴金属活动性: Fe>Cu

在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的 试管中,分别浸入一段洁净的铜丝,过 一会儿取出,观察有什么变化。 在硝酸银溶液中,铁丝表面覆盖一层银白色物 质;在硫酸锌溶液中,现象没有明显变化。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + ZnSO4 ≠ ∴金属活动性: Zn>Cu >Ag

1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐 Al + FeSO4 = 2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出 来,排在氢后面的金属不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Al + H2SO4 =

用不活泼的金属制造货币,可以防止 生锈、被腐蚀等。

不能,因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑

不能,铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜

湿法炼铜

化学反应中的电子转移

练习题: 1、下列生活用品中,由金属材料制成

的是(C ) A、塑料袋 B、玻璃杯 C、铁锅 D、磁碗 2、常温下呈液态的金属是( A ) A、Hg B、Ag C、Mg D、Ni 3、下列对铜的物理性质描述错误码的是( B ) A、铜的密度为8.9×103千克/米3 B、单质铜具有银白色的金属光泽. C、铜的导电能力相当好,金属中导电能力仅次于 银 D、铜具有很好的导热性能.

练习题: 3.下列反应不属于置换反应的是( C )
△ A.H2+CuO===Cu+H2O △

C.CO+CuO===Cu+CO2↑

B.C+2CuO===2Cu+CO2↑ D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

高温

4下列各种中,错误码的是(A ) A.容易导电的物质都是金属. B.金属一般都有良好的导热性 C.金属一般都有金属光泽. D.金属的中文名称中一般都有金字旁.

5.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯 碱生产技术进行 了大胆革新,成为当时世界上 最先进的制碱法。纯碱是重要的 化工产品,用 途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料 制取氢氧化钠,所发生的化学反应中不包括(C) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
石灰石:CaCO3 碳酸钠:Na2CO3 水:H2O 氢氧化钠:NaOH 第一步 高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 第二步 生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2 第三步 碳酸钠和石灰水: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

6.在飞机上,现在有许多部件是用铝来代 替的(原来都是用钢铁做的),你能推测这 是利用了什么性质?这样做的目的又是 什么?
答:这是利用了铝的密度比铁要小的性 质,这样做的目的是为了减轻飞机本身 的自重,可以多载人或货.

7、下列化学反应中,不属于置换的反应 的是(D ) A、 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 B、 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 C、 Mg+2HCl==MgCl2+H2 D、 CO+CuO===Cu+CO2↑

8、锌跟稀硫酸反应时,溶液的质量将 A.增加 B.减少

C.不变

D.无法确定

9、据2003年7月13日<<金陵晚报>>题为<<废弃 定影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影 液,每年收回价值约为20万元的银.一种回收方法的 反应原理是: Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于 A 化合反应 C 置换反应 B 分解反应 D 无法确定

D 10、真金不怕火炼的本意是( ) A 金子很贵 B 金的熔点很高 C 金的导热性良好 D 金的化学性质很稳定

11、已知甲、乙、丙三种不同的金属,甲 在空气中缓慢氧化而腐蚀,乙在空气中 加热后仍保持金属光泽,丙需保存在煤 油中,以防止氧化,则甲、乙、丙三种 金属的活泼性强弱关系为——( C ) A.甲〉乙〉丙 B.乙〉丙〉甲 C.丙〉甲〉乙 D.丙〉乙〉甲

1、质量相同的镁、铁和足量的酸完全反应, 产生的氢气 多
2、足量的铁、铝分别放入溶质质量分数相同等 质量的稀硫酸中,完全反应后,产生的氢气 多

3、两份质量相同足量的铁分别放入溶质质

量分数相同等质量的稀硫酸和稀盐酸中,完 全反应后,产生的氢气 多 4、质量相同铁分别放入足量溶质质量分数 相同等质量的稀硫酸和稀盐酸中,完全反应 后,产生的氢气 多
提示:根据已完全反应的物质算, 而且质量相等的话就设质量为1

5、质量相同的镁、锌和足量的稀盐酸完全反应, 产生的氢气 多,产生氢气 快。
下列图表表示正确的是( )

6、等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反 应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确 的是
m
Mg Al m Mg Al t m Al Mg m Mg Al D t

A

B

t

C

t

计算题:16 g铁和铜的混合物与50 g稀硫 酸恰好完全反应,生成0?5 g氢气。计算: ?1? 混合物中铁的质量是多少? ?2? 所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? ?3? 生成物的溶液中,溶质的质量分数是 多少?


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