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初二科学复习练习

发布时间:2013-09-18 16:03:02  

八年级科学第一章知识点

姓名__________

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1. 元素:是指具有相同________(即________)的同一类原子的总称。人们已知的元素有

______多种,分成_____元素和______元素两大类。所有物质都是由______组成的(元素存在于各种物质中),由_____元素组成的______叫单质,由______元素组成的______叫化合物。地壳中最多的元素是____、____、____,人体中最多的元素是____、____、_____。 (2)常用元素的化合价口诀:

钾、钠、银、氢 氟、氯、溴、碘 通常氧是 ,铁 、 。 9.理解化学式CO2所表示的意思:

(1) 表示一种__________。

(2) 表示该物质由什么_________组成。 (3) 表示一个________(或_________)。

(4) 表示一个分子由______________________构成。 2. 分子:是保持物质_______性质的一种微粒,它由_____构成。同种分子其______性质相

同,不同种分子其______性质不同。

3. 原子:是________中的最小微粒。在化学变化中,原子的_______和_____保持不变。同

位素原子是指______相同而______不同的同类原子的统称。

原子的结构是:(其中核电荷数=______数=______数)

核外电子

每个电子带1个单位的____电荷

原子 质子 每个质子带1个单位的____电荷

原子核 都由____构成 中子 不带电

45.离子:是_____的原子或原子团。原子得到电子形成带___电荷的离子称为____离子。原

子失去电子形成带____电荷的离子称为___离子。原子与离子的联系为: 阴离子 原子 阳离子

6.构成物质的微粒有_______、________、________,其中由分子构成的物质有__________,由原子构成的物质有__________________,由离子构成的物质有____________________。 8(5) 从中也可看出该物质是单质还是化合物。 ? 巩固练习

1. 分子和原子的本质区别是 ( )

(A)分子体积大,原子体积小 (B)分子质量大,原子质量小 (C)分子能直接构成物质,而原子不能直接构成物质 (D)在化学反应中,分子可以再分为原子,而原子不能再分

2. 二氧化碳的化学式是CO2下列说法正确的是 ( )

(A)二氧化碳分子是由氧分子和碳分子构成的 (B)二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的

(C)二氧化碳分子是由氧分子和碳原子构成的 . (D)二氧化碳分子中没有原子只有分子

3. 分子是构成物质并保持物质________的_____粒子。原子是_______中最小的粒子。 4. 由分子构成的物质发生______变化时,分子没有变化;发生_____变化时,分子发生变化,

生成了新的分子。

5.如图表示的是水的两种变化,请从宏观和微观(原子和分子的观点)两个角度描述它们的变化过程。

(1)宏观:________________; 微观:________________。 (2)宏观:_______________; 微观:________________。

6.原子的质量主要集中在 ( )

A.质子 B. 原子核 C.中子 D.电子

7.提出近代原子学说的科学家是________,发现原子里含有电子的科学家是_______。提出

“分层模型”的科学家是__________。 9.用原子、分子的观点说明下列物质的构成。

(1) 氧气由_____构成,每个氧分子由___________构成。

(2) 二氧化碳由________构成,每个________由______________构成。 (3) 铁由_____构成。

11.同一类原子的原子结构中含有 ( )

- 1 -

(A)相同的质子数 (B)相同的中子数 (C)相同的核外电子总数 (D)相同的原子质量

12.同种元素的不同原子的结构中,数目一定相等的是 ( ) (A)中子数 (B)质子数 (C)中子数和质子数 (D)中子数和电子数 13.下列有关元素的说法错误的是 ( ) (A)元素是具有相同质子数的同一类原子的总称

(B)目前已发现了112种元素,也就是说已发现了112种原子 (C)氢元素有多种不同的原子

(D)原子中含有相同的质子数、不同的中子数时,互称为同位素

14.原子发生变化生成阴、阳离子的原因是 ( ) (A)发生了质子的转移 (B)原子失去了电子 (C)原子核发生了变化 (D)原子得到或失去了电子

15.双氧水(H202)是常用的医用消毒液,下列对双氧水的说法正确的是( ) (A)由氢气和氧气组成 (B)由2个氢元素和2个氧元素组成 (C)由氢元素和氧元素组成 (D)由2个氢分子和2个氧分子构成

16.道尔顿的原子学说中,包括下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同; ③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明,同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,道尔顿原子学说的三个论点中,不确切的是

(A)① (B)①③ (C)②③ (D)①②③ ( )

17.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的空格内:

(1)能直接构成纯净物的是______、_______。 (2)化学变化中最小的粒子是 _________。 (3)带正电荷的是_______、_______。带负电荷的是_______。

(4)不显电性的是_____、_______、_______。 (5)质量最小的粒子是________。 (6)在同一原子中数目相等的粒子是_______、________。

18.由______组成的纯净物叫做单质;由_______组成的纯净物叫做化合物。

现有铜、二氧化硫、井水、氯气、干净的空气等5种物质,其中属于单质的有_______________;属于化合物的有______________;属于混合物的有________________。 19.生物体内含有大量的有机化合物,有机化合物主要由_____、____、____ 三大元素组成。 20.下列元素中,均不属于人体中常量元素的是 ( ) (A)铁、锌 (B)氧、氮 (C)钙、铁 (D)氯、钠

21.下列元素中,对人体无害的是 ( ) (A)铁 (B)镉 (C)汞 (D)铅

22.下列物质中,元素以单质状态存在的是 ( ) ①氧化钙、②氧气、③氯酸钾、④铜粉、⑤二氧化碳、⑥二氧化锰

(A)②④ (B)①③④ (C)①③⑤⑥ (D)全部都是

23.目前已发现了112种元素,这112种元素中, ( ) (A)金属元素占了大多数 (B)非金属元素占了大多数 (c)所有元素都是天然存在的 (D)所有元素都容易形成化合物 26.下列各物质中的氧元素,既存在于单质,又存在于化合物的是 ( ) (A)氧气 (B)空气 (C)蒸馏水 (D)二氧化碳

27.氧的元素符号是O,则O作为元素符号时可表示 ( )

(A)1个氧分子 (B)1个氧离子 (C)1个氧原子 (D)1个氧元素 28.关于元素周期表的下列叙述,不正确的是 ( )

(A)同一行中,各元素的原子核中质子数依次增加 (B)同一列的元素性质相似 (C)同一元素可以占据不同的格子 (D)一种元素只占一个格子 29.元素周期表的横行称为______,纵行称为_______。元素的原子序数就是指按_______由

小到大的顺序给元素的编号,在元素周期表中,每一种元素都对应有一个原子序数,原子序数在数值上跟原子的_______、_________和_________相等。 30.用元素符号及数字表示:

1个氢原子______ 1个氢分子______ 2个氢分子______3个硫原子______ 12个水分子______ 5个钠离子______金属铝______ 氧气______ 氖气______ 二氧化碳______金刚石______ 氯气______ 硫粉______ 臭氧______ 31.(1)二氧化硫是由_______________组成的,由______________构成的。

(1) 氧化镁和氧气中都存在着______元素。

32.甲醛(CH20)是室内装潢的主要污染物之一,关于甲醛分子的下列说法正确的是 ( ) (A)甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 (B) 甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成 (C)甲醛由碳原子、氢原子、氧原子构成 (D) 甲醛由碳原子和水分子组成 33.一种元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物时,它们的原子个数比是固定的,这

种性质叫做该种元素的_____。元素化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质里,元素的化合价为____。在化合物中,正负化合价的代数和为___。34.R元素为+3价,则下列化学式不正确的是 ( )

(A)R2O3 (B)RCl3 (C)R2S3 (D)R2C13

35.可作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物,其中氮元素的化合价为+1价,则“笑气”的化学式是 (A)N2O5 (B)NO2 (C)NO (D)N2O ( ) 36.下列物质中,硫元素化合价最低的是 ( )

(A)S (B)SO2 (C)H2S (D)Na2SO4

37.(1)用化学符号表示:

2个氯气分子______ m个氧气分子_____ +5价的氮元素_____

(2)“某化某”通常是指由两种元素组成的化合物,请写出下列物质的化学式: 氯化钠_____ 二氧化硫_____ 氧化钙_____ 五氧化二磷______

- 2 -

(3)写出下列化学式的名称:

NO2__________ Fe2O3__________ FeCl3__________ (4)指出下列符号中“2”的意义:

H2__________________ 2H__________________

Cu_________________ 2+

Ca_____________________

+2 38. Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子,它们的核电荷数_______,核外电子数_______

(填“相同”或“不同”)。

39.下列物质中,不属于化合物的是 ( )

(A)液态氧 (B)混有冰的水 (C)食盐 (D)氧化镁固体

40.在下列符号中,既可表示一种元素,又可表示一种元素的1个原子,还能表示一种元素

的单质的是 ( ) (A)O (B)H (C)H2 (D)C

41.硝酸钾溶液是 ( )

(A)纯净物 (B)混合物 (C)化合物 (D)单质

42.下列物质中,氯元素的化合价最低的是 ( )

(A)HCl (B)C12 (C)HClO (D)HClO4 43.从图中两个原子的交谈漫画中,你能得到哪些信息? 信息一:_________________________________

__________________________________;

信息二:___________________________________________________ 44. “H2O”所表示的意思有:

(1)___________________________(2)___________________________ (3)___________________________(4)___________________________ 45.“Cu”所表示的意思有:

(1)___________________________(2)___________________________

(3)___________________________(4)___________________________ 46.下列物质中:(1)含有氧元素的有____________;(2)含有氧原子的有_____________;

(3)含有氧分子的有____________; (4)氧元素存在于单质中的是_________; (5)氧元素存在于化合物中的是_________。

A. 液氧 B. 水 C. CO2 D. 氯化钠 E.氢氧化钙

47.一种固体,经分析其只含有碳元素,那么这种物质一定是 ( )

A. 单质 B. 化合物 C. 单质或单质的混合物 48.二氧化硫气体的化学式为“SO2”,对其理解正确的是 ( )

(A)二氧化硫气体中含有氧气 (B)二氧化硫气体含有SO2分子 (C)SO2气体中含有1个硫原子和2个氧原子 (D)SO2气体由1种硫元素和2种氧元素组成

- 3 -

49.已知X元素的化合价是固定不变的,它和氯元素化合时形成的化学式为XCl3,则其和

氧元素化合时化学式为________。 50.Y元素的核电荷数为8,其原子形成的离子带2个单位的负电荷,则离子的符号为

________, 其原子核外的电子数为______。 51.X2-

离子原子核外有n个电子,则X原子的原子核内质子数为 ( ) A. n个 B. n-2个 C. n+2个

52.下列说法中正确的有 ( )

A. 物质是否属于纯净物是由元素决定的。

B. 元素的种类是由其原子的质子数决定的。 C. 混合物都是由不同种分子构成的。 D. 不同种分子构成的物质一定是混合物。

53.请写出5种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的每个分子都具有10个质子,它们的化学式为________、________、________、________、________。 54.写出下列物质的化学式

氧化钠________ 氧化钙________ 氧化铝________氧化铁(+3)_______ 氯化氢________ 氯化钠________ 氯化锌_______氢氧化钠________ 氢氧化钙________ 碳酸钙________硫酸铜________ 硫酸钠________碳酸钠________ 48.下列物质中:(1)含有氧元素的有____________;(2)含有氧原子的有_____________;(3)含有氧分子的有____________;(4)氧元素存在于单质中的是_________;(5)氧

元素存在于化合物中的是_________。

A. 液氧 B. 水 C. CO2 D. 氯化钠 E.氢氧化钙

49.一种固体,经分析其只含有碳元素,那么这种物质一定是 ( )

A. 单质 B. 化合物 C. 单质或单质的混合物 50.二氧化硫气体的化学式为“SO2”,对其理解正确的是 ( )

(A)二氧化硫气体中含有氧气 (B)二氧化硫气体含有SO2分子 (C)SO2气体中含有1个硫原子和2个氧原子 (D)SO2气体由1种硫元素和2种氧元素组成

51.已知X元素的化合价是固定不变的,它和氯元素化合时形成的化学式为XCl3,则其和

氧元素化合时化学式为________。 52.Y元素的核电荷数为8,其原子形成的离子带2个单位的负电荷,则离子的符号为

________, 其原子核外的电子数为______。 53.X2-

离子原子核外有n个电子,则X原子的原子核内质子数为 ( )

A. n个 B. n-2个 C. n+2个

54.下列说法中正确的有 ( )

A、物质是否属于纯净物是由元素决定的。B、元素的种类是由其原子的质子数决定的。 B、混合物都是由不同种分子构成的。 D、不同种分子构成的物质一定是混合物。

初二科学复习练习(二)

姓名__________

? 知识回顾

1.化学式:用______符号来表示物质______的式子叫做化学式。各种纯净物有其的组成。其化学式是通过实验的方法测定出来的。化学式的书写方法:

金属单质: 、等

由原子构成的

单原子构成的单质: 等 (1)单质 稀有气体单质:

由分子构成的单质:________________________________。

(2)化合物:设X、Y元素的化合价各为+a、—b,则这两种元素构成的化合物的化学式为

_________。

23.“CO2”所表示的意思为:_____________,_________________________, __________,__________________________,______________________。 4.计算二氧化碳中各元素的质量比和各元素的质量分数:(注意格式)

5.计算80吨Fe2O3中所含铁______(原子、元素、单质)的质量。

? 巩固练习

1.写出下列物质的化学式:

(1)氧气______; (2)氢气______; (3)硫______; (4)铁______; (5)四氧化三铁______; (6)二氧化碳______; (7)氯化钠______。 2.用化学符号表示:

①氢元素_______; ②3个二氧化硫分子_______;③3个水分子_______

④2个氧原子_______;⑤带2个正电荷的钙离子_______; 3.将下列符号中的“2”所表示的含义填写在横线上。

(1)S2--

______________________ (2)2CO _______________________

(3)H+2

2S______________________ (4)Zn_________________________

(5)2N_______________________ (6)2Fe3+_______________________ 4.写出下列离子的符号:

氯离子______ 氧离子______ 硫离子______ 铜离子______

钾离子_____ 铁离子______ 氢氧根离子______

硝酸根离子______ 硫酸根离子______ 碳酸根离子______ 5.写出下列符号所表示的意义:

(1)2Fe3+______________________ (2)3SO2______________________ (3)2OH-

______________________ (4)5C_______________________。 6.写出下列物质的相对分子质量:

(1)O2 _________;(2)CO2 _________;(3)Fe3O4_________;(4)H2SO4_________; (5)Ca(OH)2________; (6)CuSO4·5H2O____

7.计算下列物质中组成元素的质量比。

(1)H2O_____________________ (2)SO2_____________________ (3)H2SO4_____________________ (4)C2H5OH___________________ 8.计算下列氮肥的含氮量(小数点后保留一位)。 (1)NH4HCO3

(2)CO(NH2)2

(3)NH4NO3

9.如果用符号“●”表示氧原子,用符号“O”表示氢原子,则下列模型表示单质的是______,表示化合物的是______,表示混合物的是_______。

10.把下列物质按不同的标准进行归类:

①Cu ②Zn ③O2 ④H2O ⑤CH4 (6)CaO

归类1:_________物:________________________________________ 归类2:_________物:_________________________________________ 归类3:_________物:________________________________________

11.植物的光合作用可表示为:水+二氧化碳靠淀粉+氧气,由此推断淀粉中一定含有_______

元素,可能含有_____元素。 12.金刚石和石墨在物理性质上有很大区别,这是因为它们虽然都是由______构成,但是

________不同。 13.用化学式表示:相对分子质量最小的单质_____,相对分子质量最小且含氧元素的化合

物_____。 *14.已知某铁的氧化物式量为160,经实验测定其中含铁元素70%,此氧化物的化学式为____________。

15.臭氧层里所含有的臭氧(O3),从宏观组成来看,它是由_____________组成的______,属

- 4 -

于______;从微观结构来看,它是由______构成的;1个臭氧分子又是由_____________构成的;O3与O2是_____(填“相同”或“不同’’)的分子;臭氧与氧气混合属______。(填“纯净物”或“混合物)

16.在横线填上相应的物质序号:①盐水;②液氧;③洁净空气;④氖气;⑥铜丝;⑥硫粉;得出的下列结论中.错误的是 ( )

⑦冰水共合物;⑧氯化钾。

(1)属于混合物的是___________ (2)属于化合物的是_____________ (3)属于单质的是_____________ (4)属于金属单质的是___________ (5)属于稀有气体的是________

*17.两瓶质量相同的二氧化碳和一氧化碳中,所含的分子个数比为_____,所含的碳原子个数比为______,氧原子个数比为______,所含的氧元素的质量比为_______。

*18.若两瓶二氧化碳和一氧化碳中,所含的氧原子个数相同,则两气体中所含的分子个数比为_______,两瓶气体的质量比为_______。

19.在C0和C02中含有相同的 ( ) A.原子个数 B.氧元素的质量分数 C.元素的种类 D.碳、氧元素的质量比

20.保持水化学性质的微粒是 ( ) A.水分子 B.氢原子 C.氧原子 D.氢原子和氧原子

21.下列各组物质中属于由同种元素组成的不同物体的一组是 ( ) A.冰和水 B.金刚石和石墨

C.氧气和液氧 D.一氧化碳和二氧化碳

22

( ) A.使人类首次发现了原子核的结 B

.由此建立了原子的核式结构学说

C.可以估算出原子核的大小

D.发现原子.

23.下列说法正确的是 ( ) A.任何物质都是由原子构成分子,再由分子构成物质 B.分子既保持物质的物理性质,也保持物质的化学性质

C.分子在化学变化中可以再分 D.二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成时 24.下列有关原子的说法,正确的是 ( )

A.原子是保持物质化学性质的粒子 B.原子是物理变化中的最小粒子 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.原子是不能再分的粒子

25.金刚石、石墨都是由碳原子构成的,但它们的物理性质却差别很大,这是由于 ( ) A.原子的内部结构不同 B.原子组成的分子不同 C.原子的排列方式不同 D.原子的质量不同

26.干燥多风季节的夜晚,在荒野里,人们有时可看到“鬼火”现象:其实这是一种组成与

氨气类似的气体(PH3)在空气中的自燃现象。PH3中P的化合价是 ( ) A.+3 B.一3 C.+1 D.+5

27.有些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一个氡原子的质子数为86,中子数为136。这种氡原子的核外电子数为 ( ) A.50 B.86 C.136 D.222

28.氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子)。据图

A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小粒子

C.分子在化学变化中可以再分 D.所有的物质都是由分子构成的 29.同种元素组成的物质 ( )

A. 一定是单质 B.一定是金属 C.可能是混合物 D.可能是化合物 30.在①NaClO;②Cl2;③MgCl2;④KCIO3中,氯元素的化合价由高到低顺序排列的是 ( )

A.①②③④ B.③②①④ C. ④①②③ D.②④①③

*31.甲原子与乙原子的质量比为n:6,而乙原子与c—12原子的质量比为c:d,则甲原子

的相对原子质量为 ( )

A.12ac/bd B.bd/12ac C.12bd/ac D.ad/12cd

32意义的示意图是 ( ) 33.有①氧气;②碘;③金刚石;④水;⑤水银;⑥高锰酸钾;⑦氧气;⑧磷A B

8,种物质。其 中由原子直接构成的是 ( )

A.②③⑧ B.③⑤⑦⑧ C.②⑤⑦ D.①④⑥

34.下列微粒中,能保持物质化学性质的一种微粒是 ( )

A.分子 B.质子 C.原子核 D.电子 35.下到符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是( )

A. H B.C C.N D.C02

36.氧化碳的化学式是CO2下列说法正确的是 ( )

A. 二氧化碳分子是由氧分子和碳分子构成的 B. 二氧化碳气体是由氧原子和碳原子构成的 C. 二氧化碳分子是由氧分子和碳原子构成的 . D. 二氧化碳分子中只有氧原子,没有氧分子

37.下列各物质中,既有单质状态的氧元素,又有化合物状态的氧元素的是 A. 氧

气 B. 空气 C. 蒸馏水 D. 二氧化碳 ( ) 38.氧的元素符号是O,则O作为元素符号时可表示 ( )

A.1个氧分子 B.1个氧离子 C.1个氧原子 D.1个氧元素 *39. nH2O和mKClO3中,氧元素的质量比为 ( )

A. n:m B.n:2m C.n:3m. D.2n:m

40.下列物质:①液态氢;②水;③硫粉;④水银;⑤纯净的蔗糖水;⑥铜锈。属纯净物且

属单质的是 ( )

- 5 -

A.②③④ B.①④⑤ C.⑨⑤⑥ D.①③④

41.下列各组物质中。从物质的分类看,前者从属于后者的一组是 ( )

A.纯净物和混合物 B.氧化物和化合物 C.单质和化合物 D.金属和非金属 42.要使CO和CO2含有相同质量的氧元素,则一氧化碳和二氧化碳的质量比为 ( ) A. 2:1 B.7:11. C.11:14 D.14:11 *43.某含氮的氧化物里,氮元素和氧元素的质量比为7:20,则氮的氧化物的化学式为( ) 54.某菜农原计划每亩田施用硝酸铵16千克,现改为施用尿素[CO(NH2)2],

若要达到同样的施肥效果(N质量相等),则每亩菜田应施尿素多少千克?

55.某菜农要在农田中施氮元素20千克,则应施氮肥NH4HCO3多少千克? A. N20 B.N205 C.N203 D.NO

44.蒸馏水不宜养鱼,是由于蒸馏水中几乎不含 ( ) A.氧元素 B.氧原子 C.氧分子 D.化合态的氧元素 45.在氯酸钾(KClO3)物质中,含有

A.3个氧原子 B. 3个氧元素 C. 氧分子 D. 氯元素 *46.含铁70%的三氧化二铁是 ( )

A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 以上都不对

47.下列说法正确的是 ( )

A.任何物质都是由原子构成分子,再由分子构成物质

B.分子既保持物质的物理性质,也保持物质的化学性质 C.分子在化学变化中可以再分

D.二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的

48.下列有关原子的说法,正确的是 ( )

A.原子是保持物质化学性质的粒子 B.原子是物理变化中的最小粒子

C.原子是化学变化中的最小粒子 D.原子是不能再分的粒子 49.金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成的,但它们的物理性质却差别

很大,这是由于 ( ) A.原子的内部结构不同 B.原子组成的分子不同 C.原子的排列方式不同 D.原子的质量不同

*50.非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为2:7,在它们形成的一种化合物

中,M、N两元素的质量之比是3:7,则该化合物的化学式可表示为 ( ) A.N3M4 B.M3N2 C.M2N3 D.N2M3 51.由氢、硫、氧三种元素组成的化合物中,元素的质量比为H:S:O=l:16:32,则该化

合物的化学式为 __________。 52.(1)用托盘天平和小烧杯称取一定量的硫酸铜晶体,通常要采用下列一些步骤,其操作顺序为(填序号)______________________; ① 调节天平横梁平衡,②用药匙取硫酸铜晶体放入小烧杯并称量,③称空烧杯的质量,

④记录称量数据,⑤将砝码放回砝码盒中,

(2)现要称取5克硫酸铜晶体,在称量过程中,发现指针向右偏。此时应 ( ) A.减少砝码 B. 添加晶体

C.减少晶体 D.调节天平螺母

53.求50千克硝酸铵(NH4NO3)中氦元素的质量。

56.明矾(化学式为KAI(S04)2·12H20)是食品加工中常用的添加剂,试计算: (1)明矾中铝元素的质量分数;

(2)某种食品中含有l克明矾,食用时相当于摄人多少毫克的铝元素?

57.现有含氧化铁(Fe2O3)80%的铁矿石500吨,问最多可冶炼铁多少吨?

1. 某二价金属的氧化物中,金属元素与氧元素的质量比为3:2,则该金属氧化物的相对分子质量是 ( ) A.96 B.40 C.104 D.80 2. 某元素的相对原子质量为 24,化合价为+2价,那么其氧化物中的含氧质量分数为( ) A.12% B.24% C.40% D.60%

3.由元素R、M形成的化合物中,R与M的元素质量比为3:1,R与M的相对原子质量之比为12:1,则该化合物的化学式为 ( ) A.RM B.RM2 C.RM3 D.RM4

3. 重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂,一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原

子构成,重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,则下列说法正确的是 ( ) A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子 5.相同质量的 SO2和 SO3中氧元素的质量比是 ( )

A.5:6 B.2:3 C.1:1 D.4:5 6.要使CO2和CO含有相同质量的氧元素,则 CO2与CO的质量之比是( ) A.l:2 B.2:l C.11:14 D.11:7

7.含有相同质量氮元素的尿素[CO(NH2)2]和NH4NO3的质量比是 ( ) A.3:4 B.7:20 C.20:7 D.3:8

8.测得人尿中氮元素的质量分数为0.93%,如这些氮都以尿素[CO(NH2)2]的形式存在,则人尿中尿素的质量分数为 ( ) A.O.2% B.1% C.2% D.3%

9.在某CO与X的混合气体中,氧元素的质量分数是58%,则X可能是( ) A.CO2 B.N2 C.NO D.SO2

- 6 -

10.100克28%的NaOH溶液中,氢元素的质量分数为

11. 经测定某硫的氧化物,其中含硫元素的质量分数为50%,求此氧化物的化学式.

1. 某二价金属的氧化物中,金属元素与氧元素的质量比为3:2,则该金属氧化物的相对分子质量是 ( ) A.96 B.40 C.104 D.80 4. 某元素的相对原子质量为 24,化合价为+2价,那么其氧化物中的含氧质量分数为( ) A.12% B.24% C.40% D.60%

3.由元素R、M形成的化合物中,R与M的元素质量比为3:1,R与M的相对原子质量之比

为12:1,则该化合物的化学式为 ( ) A.RM B.RM2 C.RM3 D.RM4

5. 重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂,一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原

子构成,重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,则下列说法正确的是( ) A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子 5.相同质量的 SO2和 SO3中氧元素的质量比是 ( )

A.5:6 B.2:3 C.1:1 D.4:5

6.要使CO2和CO含有相同质量的氧元素,则 CO2与CO的质量之比是( ) A.l:2 B.2:l C.11:14 D.11:7

7.含有相同质量氮元素的尿素[CO(NH2)2]和NH4NO3的质量比是 ( ) A.3:4 B.7:20 C.20:7 D.3:8

8.测得人尿中氮元素的质量分数为0.93%,如这些氮都以尿素[CO(NH2)2]的形式存在,则人尿中尿素的质量分数为 ( ) A.O.2% B.1% C.2% D.3%

9.在某CO与X的混合气体中,氧元素的质量分数是58%,则X可能是( ) A.CO2 B.N2 C.NO D.SO2

10.100克28%的NaOH溶液中,氢元素的质量分数为

11. 经测定某硫的氧化物,其中含硫元素的质量分数为50%,求此氧化物的化学式.

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初二科学复习练习(三)

姓名__________

? 知识回顾

1. 空气是由_____、_____、_______、______、_______气体和其它杂质共同组成的______(混合、纯净)物,其中体积比最大的是_____和_____。

2. 氧气是一种_____、_____的气体,密度比空气_____,______溶于水,液态氧呈______

色,固态氧呈______色。由于_____________________,所以可用_______法收集,由于

_____________________,所以可用_______法收集, 3

4. 氧化物是指由_____种元素组成,其中一种是_____元素的_______物,如

___________________________________。

5. (1)氧化反应是指物质跟______发生的反应。

(2)化合反应是指由____种或____种以上物质生成____种物质的反应。 (3)分解反应是指____种物质生成____种或____种以上物质的反应。

6. 燃烧是指______物跟氧气发生的一种______、______、______的______反应。可燃物燃

烧必同时满足二个条件:(1)一定要有_______________;(2)温度必须达到_______________。 7. 灭火的方法有:(1)______________;(2)________________________。

8. 工业上常用分离________的方法来制取氧气,它先把空气压缩、降温成________,然后

低温_____,由于液态氮气的沸点比液态氧气的沸点____,液态_____先变成气体,剩下的是___________。

9. 实验室可通过化学的方法,用下列药品来制取氧气,写出药品的颜色和制取氧气的化学

方程式。 10.实验室制、取氧气的装置如右图。 (1) 写出器材的名称:A_______、 B_______、 C_______、D_______、 E_______、 F_______。

(2)大试管中装入药品前应检查装置的

_______。在铁架台上固定试管时,应____________________,又防加热时生成的________________,使试管______,若用高锰酸钾制氧气,应在试管口放一团______,防止_______________。加热时应先__________酒精灯,让试管_________后再将火焰集中在_______处加热。当气泡__________放出时,可收集气体。停止加热时,先把____________,然后再__________,以防_______________________。

11.质量守恒定律的内容是:在化学反应中,参加化学反应的各物质的__________等于反应

后生成的________________________。质量守恒的微观理论是:反应前后原子的______和_____既没有_____也没有_____。

12.书写化学方程式应遵循的原则是:一是以____________为依据;二是要遵守_____________,即在式子左、右两边各原子的_____与____必相等。 ? 练习

1.氧气有下列用途:A、炼钢;B、航空;C、急救;D、登山;E、潜水;F、气焊。其中属于供给呼吸用途的是 ( )

2.下列关于氧气性质的叙述,错误的是 ( )

A.气态氧是无色无味的 B,氧气能跟许多物质发生化学反应

C.液态氧是淡蓝色的 D.氧气不溶于水

3,下列氧气的性质属于化学性质的是 ( )

A.氧气的密度比空气大 B、蜡烛能在氧气中燃烧

C、氧气不易溶于水 D.氧气在一183℃时变为淡蓝色液体 4,能说明木炭跟氧气发生化学变化的事实是 ( )

A.燃烧匙内还有黑色固体剩余 B、发出明亮的白光

C.生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.集气瓶变热

5.下列气体中,有刺激性气味的是 ( ) A.空气 B、二氧化硫 C.氧气 D.二氧化碳

6.除去密闭在集气瓶中空气里的氧气,且不准其他气体混入空气中,那么在集气瓶中燃烧的物质应选用 ( ) A.木炭 B.硫 C.磷 D.蜡烛

7.空气中供生物呼吸作用的成分是_______,作为绿色植物进行光合作用的重要原料是______,大气成分中的_____是构成人体蛋白质的主要元素。

8.下列物质在盛满氧气的集气瓶中燃烧,瓶内需预先加沙子或水的是

A.硫粉. B.木炭 C.铁丝 ( )

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9.下列对燃烧的叙述,正确的是 ( )

A.燃烧一定有发光发热的现象 B、燃烧一定有火焰. C.有发光发热现象的一定是燃烧 D.燃烧一定有气体产生

10.下列说法不正确的是 ( )

A.木炭在氧气中燃烧,比在空气中更旺,同时发出白光,生成二氧化碳

B、细铁丝在氧气里燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁 C. 用灯帽盖灭酒精灯火焰,其目的是使酒精隔绝空气而灭火

D.要达到灭火的目的,一定要在隔绝空气的同时,还必须使燃烧物的温度降低到着火点以下

11.一般来说,水能灭火的原因是 ( ) A,水不是可燃物 B.水变成水蒸气可降低燃烧物质的温度 C. 水变成水蒸气可使燃烧物与空气隔绝

D.水变成水蒸气既可降低燃烧物温度,又可以隔绝空气 12. 食用油在锅内着火,关掉火源后,火仍不熄灭。这时灭火的最简便的方法是 ( ) A.浇水 B,盖严锅盖 C.把油倒入水槽 D.用灭火器 13.燃烧、缓慢氧化和自燃现象的共同点是 ( ) A.都有火焰 B.都发光 C.反应都剧烈 D.都产生热

14.在18世纪70年代首先通过实验得出“空气是由氮气和氧气组成的”结论的科学家是 ( ) A.拉瓦锡 B. 汤姆生 C.道尔顿 D.门捷列夫

15.有四个可供选择的答案:A.物理变化 B.物理性质 C.化学变化 D.化学性质。请从中选择合适的编号填写在下列各小题的括号内。

(1)在通常状况下,氮气是没有颜色、没有气味的气体。 ( ) (2)氮气具有能用来制氮肥、炸药的性质。 ( ) (3)在低温下加压,把空气变为液态空气。 ( ) 16.将物质与其相关的用途连接起来:

①氧气 ______ ②二氧化碳_____ ③氮气______ ④稀有气体_____ A.作冷冻剂、制化肥 B.支持植物的光合作用 C.支持呼吸、燃烧、气焊 D.作保护气、霓虹灯

17.下列因果关系不成立的是 ( ) A.因为氧气具有助燃性,所以可用于提高炼钢炉的温度

B.因为干冰蒸发时吸收大量的热,并不留下液体,所以是优良的致冷剂 C.因为稀有气体有各种各样的颜色,所以可用于制造霓虹灯 D.因为氮气性质较不活泼,所以灯泡中充氮可延长使用寿命 18.如图是二氧化碳的几种用途,其 中既利用了它的物理性质又利用 了它的化学性质的是 ( )

19.我们已经知道空气的主要成分是

氮气和氧气,

右图为测定

空气中氧气的含量的实验示意图。

(1)实验时,燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?_____________。 (2)该实验除了可以得出氧气约占空气体积l/5的结论以

外,还可以得出有关氮气的哪些结论?______________。 —

(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性? _________________________________。

20.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,操作或现象不正确的是 ( ) A.先在酒精灯上点燃细铁丝 B_集气瓶里要预先装少量水 C.生成物为黑色固体 D.剧烈燃烧,火星四射

21.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时铁丝一端系一根火柴,其作用是________;若实验中集气瓶炸裂了,则可能原因是①__________________

②__________________________。

22.有A、B、C、D四种物质:A是无色无味的气体;E 在A中能剧烈燃

烧,生成无色有刺激性气味的气体C,它是一种大气污染物;D是一种无 色无味的气体,能使澄清石灰水变浑浊;将燃烧的E 放入C或D中均可 熄灭。A、B、C、D各是什么物质?从下列①~⑨中选择合适答案,将序 号填入空格中。 ①空气、②氮气、③硫磺、④木炭、⑤氧气、⑥二氧化

碳、⑦红磷、⑧铁丝、⑨二氧化硫。

A________、B________、C ________、D________。 23.燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点是 ( )

①都产生热量;②都发光;③都是氧化反应;④都需要达到着火点 A.①② B①③ C.③④ D.①②③④ 24.下列变化一定属于化学变化的是 ( )

A.爆炸 B燃烧 C.升华 D.变色

25.钢铁生锈的过程中一定不发生的是 ( )

A.物理变化 B.化学变化 C缓慢氧化 D.自燃

26.下列四种变化中,有一种变化与其他三种变化都没有关系,这一种是( ) A.氧化 B.燃烧 C.蒸发 D.生锈

27.下列现象属于缓慢氧化的是 ( )

A.水结成冰 B铁锅生锈 C.煤炭燃烧 D.火药爆炸 28.下列说法正确的是 ( )

A.把木炭放入氧气瓶中就会燃烧 B.灭火条件之一是降低着火点

C.氧化反应不一定是化学反应

D.白磷自燃属于缓慢氧化引起的燃

29.由______引起的自发燃烧叫做自燃;可燃物在__________的空间里急速燃烧时,会引起

___________。 30.硫粉在空气中燃烧时,可观察到_____的______色火焰,而在氧气中燃烧时,可观察到

燃烧更剧烈,并发出_____的_____色火焰,由此可推知氧气有助燃作用,该反应_____(填“是”或“不是”) 氧化反应,若是,具有氧化性的物质是_______。

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31.在化学反应前后一定发生改变的是 ( ) A.元素的种类 B原子的数目 C.原子的质量 D.分子的种类 32.对质量守恒定律解释正确的是 ( )

A.化学反应前后,原子种类改变,原子数目不变 B.化学反应前后,原子数目改变,原子种类不变 C.化学反应前后,原子的种类、数目、质量都不改变 D. 化学反应前后,分子数目不变

33.下列说法正确的是 ( )

A.蜡烛完全燃烧后,生成的二氧化碳和水的总质量等于蜡烛的总质量 B.高锰酸钾受热分解后,所得的固体总质量等于高锰酸钾的总质量 C.因质量守恒,镁条在氧气中燃烧后,生成的氧化镁中一定含有氧气

D.因为在化学反应前后原子种类不变,原子数目没有增减,所以反应前后物质的质量总和必然相等

34.A克过氧化氢和2克二氧化锰的混合物,反应完全后,得到B克水。根据质量守恒定律,

生成氧气的质量为 ( )

A.(A+2一B)克 B.(A+B)克 C.(A—B)克 D.(2一B)克 35.实验室用过氧化氢制氧气时,忘记了加入二氧化锰,其结果是 ( )

A.不能产生氧气 B.生成氧气的速度很慢

C.产生氧气的总量减少 D.生成了氢气和氧气

36.某物质加热分解生成氧化铜和水,则该物质含有的全部元素是 ( )

A.Cu、O B Cu、O、H C.O、H D. Cu、H

37.某化合物在纯氧中燃烧后,生成了二氧化碳和水,根据质量守恒定律,可推知该化合物中一定含有________元素,可能含有_________元素。

38.实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气时,下列操作错误的是 ( )

A.试管口略向上倾斜 B. 药品铺在试管底部,扩大受热面积 C.先使试管均匀受热,再集中加热

D. 集满气体后,先把导管移出水面,再停止加热

39.用向上排空气法收集氧气时,检验集气瓶中是否充满氧气的正确方法是 将带火星的木条伸入集气瓶内 ( ) A. 向集气瓶中倒入澄清的石灰水 C.将带火星的木条放在集气瓶口 D.将燃着的木条投入集气瓶内

40.用分离液态空气的方法制取氧气的主要原理是 ( )

A.空气易分离 B. 根据液态氮气和液态氧气的沸点不同 C空气能被液化 D. 液氧是淡蓝色的

41.列用高锰酸钾制取氧气的操作正确的是 ( )

A.试管口略向上倾斜 B用酒精灯火焰的外焰部分加热 C.导管伸入试管内的部分尽量长 D.生成的氧气用向下排空气法收集

42.标准状况下,某气体的密度是1.98克/升(空气 的密度是1.29克

/升),该气体易溶于水,在实验室收集此气体时应用 ( ) A.排水法 B.向上排空气法

C.向下排空气法 D.以上方法均可以

43.下列关于氧化反应和化合反应的叙述正确的是 ( ) A.某反应若是氧化反应.肯定是化合反应 B.有氧气参加的化合反应一定是氧化反应 C.化合反应一定是氧化反应

D.化合反应一定是由两种物质生成一种物质

44.在化学反应里,催化剂能改变其他物质的__________,而本身的______和______在化学反应前后都不改变。

45.实验室用高锰酸钾制氧气时,若采用排水法收集,结果发现水槽中的水变成了浅红色,其原因是______________,防止的方法是_____________。

46.在化学反应X+2Y====Z中,3克X和足量Y充分反应,生成8克Z, 则参加反应的Y的质量是 ( ) A.2.5克 B 3克 C.5克 D.6克

47.化学反应前后,肯定没有变化的是 ( )

①原子个数;②元素种类;③分子个数;④物质种类;⑤物质的总质量;⑥原子的核电荷数 A.①②③④ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③⑤

48.在化学反应2XY2+Y2====2Z中,Z的化学式是 ( ) A.X2Y B. XY2 C.XY3 D.XY4

49.在2X+3O2====2CO2+4H2O中,根据质量守恒定律可判断X为 ( ) A.CH4 B. C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH 50.如图所示是某同学设计的,在实验室里用加 热高锰酸钾制氧气的装置图。该装置存在多处 错误,请指出其中的4处,并 用简明的文字 说明改正方法:

51.汽油、煤油、柴油等燃料油都是有机物(含有碳元素的化合物),它们都是从石油中提炼出来的。 一些骗子声称,他们发明了一种催化剂,只要在

水中加入这种催化剂,就可以使普通的水变成燃料油,从而解决世界性的能源危机问题。请依据化学反应的实质.驳斥这种谎言的荒谬之处。

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初二科学复习练习(四)

姓名__________

1.决定元素种类的是 ( )

A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、中子数和核外电子数

C.原子是化学变化中的最小微粒 D.分子之间存在间隔

12.下列物质在氧气中燃烧,能生成白色固体的是 ( ) A、铁丝 B、硫粉 C、红磷 D、木炭

13.可燃物的燃烧、自燃、缓慢氧化,三者的共同点是 ( )

A.都有火焰 B.都发光 C.反应都剧烈 D.都产生热

2.10个H2O分子和10个H2SO4分子中一样多的是 ( ) 14.下列反应中属于氧化反应,但不属于化合反应的是 ( ) A、氢分子个数 B、氢原子个数 C、氢元素个数 D、氢气 A. 4P+5O2=2P2O5 B. 3Fe+2O2=Fe3O4 3.下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是 C. H2CO3=H2O+CO2 ↑ D. CH4+O2=H2O+CO2 ↑

( )

A.H2 B.O C.CO D.He

4 .1985年,科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质,其化学式为C60,关于该物质的说法:①它是一种单质;②它是一种化合物;③它的一个分子中含有60个碳原子;④它

的相对分子质量为12;⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是 ( )

A、①④ B、②③ C、①③⑤ D、②③⑤

5.关于5P2O5的描述正确的是 ( )

A.5个五氧化二磷原子 B.10个磷原子和25个氧原子 C.五氧化二磷分子由氧元素和碳元素组成

D.5个五氧化二磷分子,每个分子含有5个氧原子和2个磷原子

6.经分析某一液体中含一种元素,则该物质 ( )

A、一定是一种单质 B、不可能是混合物 C、不可能是化合物 D、一定是纯净物

7.硒是抗衰老元素,且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子(SeO-

42)则硒酸根离子中硒元素的化合价为 ( )

A、―2价 B、―4价 C、+4价 D、+6价

8.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子,质量为a克,若另一种原子的质量为b

克,则这种原子的相对原子质量为 ( )

A、

ab B、b12b12aa C、a D、b

9.关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确的是( ) A、都含有氧分子 B、氧元素的化合价都相同 C、都是氧化物 D、都含有氧元素 10.下列叙述正确的是 ( )

A.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳,电子像行星绕原子核运行 B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C.波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动

D.现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中

11.电解水实验不能得出的结论是 ( )

A.分子是由原子构成 B.l个水分子中含有两个氢原子和1个氧原子

15.如图,三只不同的盒子中,各放相同的蜡烛,同时点燃蜡烛并密封,则蜡烛熄灭的先后

次序是 ( )

A、同时熄灭 B、 1、2、3 C、 3、2、1 D、 2、1、

3 16.下列说法不正确的是 ( ) A木炭在氧气中燃烧,比在空气中更旺,同时发出白光,生成二氧化碳 B.细铁丝在氧气里燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁 C.用灯帽盖灭酒精灯火焰,其目的是使酒精隔绝空气而灭火 D.要达到灭火的目的,可降低燃烧物的着火点 17.化学方程式

表示 ( )

A.2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁 B.镁和氧气相遇就能燃烧生成氧化镁

C.镁和氧气在点燃的条件能够反应,生成氧化镁 D.48L的镁和32L的氧气反应能生成80L的氧化镁

18.下列说法①呼吸作用,食物腐烂,铁生锈都是缓慢氧化;②通常所说的燃烧是可燃物与氧

气发生的剧烈氧化反应;③急速的燃烧一定会引起爆炸;④自然是由缓慢氧化引起的;⑤白磷在空气中燃烧和氧气中燃烧的着火点不同;⑥燃烧,自燃,缓慢氧化的共同点都是氧

化反应并都有热量放出,其中正确的是 ( )A、①②③ B、③④⑤ C、①②④⑥ D、②③⑤ 19.下列各组物质中,既是化合物,又是氧化物的是: ( ) A、二氧化碳、冰 B、氯酸钾、二氧化锰

C、氧化镁、锰酸钾 D、水、液态氧

20. 下列方法均可以制取氧气,其中属于物理变化的是 ( ) A.加热高锰酸钾 B.分离液态空气 C.电解水 D.分解过氧化氢

21.地壳中含量最多的二种元素形成的化合物的化学式为 ( )

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A、H2O B、Al2O3 C、SiO2 D、CO2

22.从分子、原子、质子、中子、电子、元素这些词中选择合适的填入下 列空格中。 (1)___是保持物质化学性质的最小微粒;___是化学变化中的最小微粒。 (2)水、二氧化碳、蔗糖、酒精等都是由它们各自的_______构成的。 (3)稀有气体、汞、铁等金属是由它们各自的__________构成的。

G、把试管固定在铁架台上,且集气瓶注满水倒 置在水槽中。

正确的实验顺序是(填序号) (4)用收集的氧气做木炭在氧气中燃烧的实验: 请描述燃烧现象 ___

__ . 化学方程式为 (4)1个_______带一个单位正电荷,1个________带一个单位负电荷。 (5) 世界上的任何物质都是由_________组成的。

(6) Mg和Mg2+

因具有相同的________数,故属于同种_____又因为它们具有不同的

________数,故属于两种不同的微粒。

23.指出下列符号中数字“2”所表示的意义:

①+CaO2

__________ ②2C__________

③Mg2+ __________ ④H2SO4_________

24.用数字和化学符号表示:

⑴两个氯原子_________; (2)液态氢 ;

(3)三个五氧化二磷分子________; (4)五个铜离子____________; (5) 4个硫酸根离子___________; (6)硫化锌____________。

25.在下列物质中:(1)碳(2)二氧化碳(3)五氧化二磷(4)四氧化三铁 (5)铁(6)镁 (7)氧化镁(8)

氯酸钾(9)氧气(10)硫(11)二氧化硫(12)三氧化二铝 (13)空气(14)海水(15)高锰酸钾 属于单质的是 ;属于化合物的是 ; 属于混合物的是 。(以上都填序号)

*26.在100克Na2S和Na2SO4的混合物中,含有16克硫,则氧的质量为____克。 27.(1)求硝酸铵中氮元素的质量分数,(2)若硝酸铵有200千克,则其中氮元素有多少

千克?(3)若硝酸铵中含氮50千克,则硝酸铵的质量为多少千克?

28.实验室要制取160克的氧气,需要分解多少克的过氧化氢?

29.下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验。请按要求回答问题: (1)描述氧气已经集满的现象________________________________

(2)用简单的方法验证收集的气体是氧气_________________________。 (3)请将下列实验步骤进行正确排序:

A、给试管加热 B、用排水法收集氧气 C、熄灭酒精灯 D、装高锰酸钾于试管 E、将导管移出水面 F、检查装置的气密性

30.某科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案来探究燃烧的条件:(1)用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子,放在火焰上点燃。(2)用镊子分别夹取一蘸有水的小棉团和一个干燥的小棉团,放在火焰上片刻。(3)分别点燃两支小蜡烛,将其中一支蜡烛用瓶子罩住。

由此得出结论:燃烧的条件是_____________________________________ 31.用C、H、O、、Ca四种元素中的三种写出三种化合物的分子式:

①③32.大气中的臭氧层是保护地球上生物免受紫外线伤害的“保护伞”,臭氧的化学式为O3,下

列关于O3的说法正确的是 ( )

A、O3是一种混合物 B、O3是一种氧化物

C、O3是一种化合物 D、O3是一种单质

33.在A+2B===C+2D的反应中,若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44,则D

的相对分子质量为 ( ) A.4 B.36 C.18 D.无法确定

34.在A+2B===C+2D的反应中,若A的质量为10克,B的质量为8克,生成C的质量为6克,则生成C的质量为多少?

A. 15克 B. 6克 C. 30克 D. 12克

*35.在反应2A+B=2C中,3gA与足量B反应后生成5gC,又已知B的相对分子质量为32,

则A、C的相对分子质量依次为 ( ) A.48,80 B.24,20 C.24,40

D.12,40

36.配平下列化学方程式。

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37.下列反应中氧元素的化合价发生改变的是

( )。

A.2KMnOΔ

4

K2MnO4?MnO2?O2?

B.Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

38.多少g CuSO4含有的铜的质量与10g氧化铜所含铜的质量相等?

39.制取五氧化二磷142克,需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?

40.现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质

量比原来减少了4.8克,试回答: (1)生成多少克氧气?

(2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?

41.根据一定质量的无水酒精完全燃烧需要消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水

的事实,求出无水酒精的化学式。

42.a g磷与b g氧气反应后,生成的五氧化二磷的质量在什么情况下等于(a+b)g?在什么情况下小于(a+b)g?

*43.将12.25克KClO3加热完全分解,降至室温后,在固体产物KCl中加入36克水,恰好

全部溶解。求此KCl溶液的溶质的质量分数

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初二科学复习练习(五)

姓名__________

A、 A处上升,B处下降 B、 A、B两处都下降

C、 A处下降,B处上升 1、下列有关氧气的叙述正确的是 ( ) A、 氧气具有可燃性 B、硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰

C、水中溶解的氧气是鱼类生存的必要条件 D、在常温下氧气的密度比空气小

2、下列物质不属于氧化物的是 ( ) A、H2O B、H2O2 C、P2O5 D、CaCO3

3、若某气体只能用向上排空气法收集,则该气体具备下列性质中的哪几项 ①不易溶于水 ②易溶于水 ③密度比空气小 ④密度比空气大 ( )

A、①③ B、②③ C、①④ D、②④ 4、“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中,尽量减少使用或彻底消除有害物质。

下列做法中,符合绿色化学的是 ( )

A、生产和使用剧毒农药 B、造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白

C、利用双氧水制氧气 D、化工厂产生的废气向高空排放 5、减少污染,净化空气,“还我一片蓝天”,已成为世界各国人民的共同心声。下列气体不会污染空气的是 ( ) A、SO2 B、O2 C、CO D、NO2

6、下列各项中,除哪项外都能够体现出用鼻呼吸的好处 ( )

A 鼻腔内丛生鼻毛,能够阻挡灰尘

B 鼻黏膜分泌黏液能够粘住灰尘、细菌,并可以湿润过滤吸入的空气 C 黏膜内有嗅细胞,能够感受气体的刺激

D 黏膜内分布有大量的毛细血管,能够温暖吸入的冷空气

7、南极上空出现的臭氧空洞的人为原因是 ( )

A、二氧化碳的排物量增加 B、氟里昂的排放量增加 C、含硫化合物的排物量增加 D、海洋中的营养元素增多

8、在太阳光照射下,绿色植物 ( ) A、直接将太阳能贮存在植物体内 B、只进行光合作用,贮存能量

C、既有能量的贮存又有能量的释放

D、温度上升的很高,从而使贮存的能量大大增加

9、地球变暖是由于大气中二氧化碳等温室气体体积分数增大,更多地吸收地表辐射能量从

而导致气温升高的结果。下列现象在地球变暖的过程中不可能出现的是 ( ) A、极地的冰将更多地融化 B、海水的蒸发量将增多 C、植物的生长将趋缓 D、大气中水的含量将增大

10、根据下图来回答:经数小时后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置

足以维持实验过程中小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( )

D、A、B两处都不变 11、小明用如下图所示装置进行“人体呼出的气体中的CO2是否比吸入的空气中的CO2含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如下图所示。 (1)根据实验现象,小明得出的结

论是____________________。 (2)写出该实验中澄清石灰水发生

变化的化学方程式:

__________________________ (3)小明想进一步了解人体呼出和

吸入气体中的CO2含量变化的原

因,通过查阅资料,知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了________________交换。

12、已知A和B反应生成C和D,现有5克A与2克B恰好反应生成3克C,则生成D的质量为_________克,若要制取8克D,则需_______克A。

13、提到二氧化碳,大家首先想到的可能是温室效应、使人窒息,似乎二氧化碳只是一种有害物质。其实二氧化碳也能造福人类,例如:在蔬菜大棚定期施放适量二氧化碳可提高农作物产量。请你另举两例,说明二氧化碳对人类有利的一面:

(1)________________________;(2)______________________________。 14、根据下图回答问题:

(1) 把D处夹紧,E处打开,当光照

一段时间后,绿色植物会产生一 种气体,该气体的检验方法是 ________________________。

(2) 若要加强绿色植物的光合作用, 在有光

照的条件下可在A装置中加入适量的__________和稀盐酸(此时把D打开)

15、炎热的夏季,你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水,由服务员在水中加入一些雪状的物质,该物质一放入水中立即冒出大量气泡,很快就得到一杯清凉可口的冰水,饮用时有碳酸饮料的口感。 (1)请你判断雪状的物质是___________________________; (2)请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。

- 14 -

16、酸雨是指pH<5.6的雨、C. 细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射

20、12克镁和12克氧气反应,最多可得到氧化镁 ( )

雪等各种形式的大气降

水。它主要是由含硫燃

料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害 极大,减少二

氧化硫等污染物的排放,保护环境是非常重要的。 某校化学兴趣小组同学,取刚降到地面的酸雨水样,每隔一定时间测定其pH, 数据如下:

(1)从测定的数据可知:在测定的4分钟内水样的酸性是______(填“减弱”或“增强”)。 (2)在测定的时间内,酸雨水样pH发生变化的主要原因是:酸雨中的亚硫酸(化学式是H2SO3)

被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式:_____________-___________________________.

17、几种常见的气体和空气的性质见下表,根据下表、下图回答下列问题:

(1)能用A装置收集的气体是_________。(2)能用B装置收集的气体是_____________。(3)能用C装置收集的气体是__________。(均填化学式)

18、空腔果实内由于不发生光合作用,其中的气体可能与空气产生差异。某同学选择了一个

熟透的葫芦,按下列方案进行研究。 (1)如图①所示,收集葫芦中气体采用的方法是______________________。

(2)如图②所示,是用来测定葫芦中__________________的含量。装置②集气瓶中发生反应的化学方程式是__________________________________。

(3)检验葫芦中有无CO2气体,应采用的方法是______________________。

19、下列实验现象的描述,错误的是 ( ) A. 磷燃烧时生成一种白色固态物质 B. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰

A. 16克 B.20克 C.24克 D.36克

21、要除去密闭容器中空气中的氧气,得到较纯净的氮气,可用燃烧除氧气的方法,下列物

质中可选用的是 ( ) A. 硫 B.木炭 C.红磷 D.蜡烛

22、下列各项中,组成人的呼吸系统的是 ( ) A. 鼻、咽、喉 B.呼吸道和肺 C.气管和肺 D.气管、支气管和肺 23、下列不属于平静呼气动作的是 ( ) A. 肋间外肌舒张 B.膈肌舒张

C. 膈肌收缩

D.肋骨下降,胸腔容积变小

24、植物的呼吸作用进行的时间是 ( )

A. 白天 B.晚上 C.在光的情况下 D.昼夜

25、从世界范围看,排放到空气中造成污染的主要气体有○

1二氧化硫;○2二氧化碳;○3二氧化氮;○4一氧化碳;○5氧气;○6氮气,其中正确的一组是 A.○1○2○3 B.○1○2○6 C.○1○3○4 D.○3○4○5 ( ) 26、某雨水样品刚采集时测得PH为4.82,放在烧杯中经过2小时后,再次测得PH为4.68,以下叙述正确的是 ( ) A. 雨水样品没有变化

B. 雨水样品中H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2而变酸 D. 雨水样品的酸度逐渐减小

25、在一个密封容器中,放置绿色植物,让它受阳光的作用进行生长活动,并昼夜测定容器

内氧气的含量。如图所示正确的图是 ( )

26、、写出植物光合作用过程的表示方式 写出植物呼吸作用过程的表示方式27、实验室制取二氧化碳,收集气体时只能用集,这是由于二氧化碳 。

28、在温室中种植蔬菜,适当增加空气中的_______的浓度,可加速作用的进行,

提高蔬菜产量。水稻、小麦的种子应干燥贮藏,以减弱其 作用,保持品质。 29、下列不属于氮气的用途的是

( ) A、充入灯管 B、灭火 C、制造炸药 D、冷冻麻醉 30、小华用凉开水养金鱼,不久鱼儿全死了。下列解释合理的是 ( )

A、凉开水几乎不含氧元素 B、凉开水几乎不含氧原子

- 15 -

C、凉开水几乎不含氧分子 D、凉开水几乎不含水分子

31、下列物质在氧气中燃烧,能生成白色固体的是 ( )

A、铝箔 B、硫粉 C、铁丝 D、木炭

32、A、B、C、D四只集气瓶内,分别装有空气、氧气、氮气、氢气。把燃着的木条分别伸入瓶内,发现A内木条照常燃烧,B内木条燃得更旺,C内的气体燃烧,D内燃着的木条熄灭。由此可知,A、B、C、D

38、如图是制取和验证CO2化学性质的装置图,试回答下列问题:

四瓶气体依次是

( )

A、氮气、氧气、氢气、空气 B、空气、氢气、氧气、氮气 C、空气、氧气、氢气、氮气 D、氮气、氢气、氧气、空气 33、检查集气瓶内是否收集满了CO2,正确的操作是 ( )

A、倒入澄清的石灰水并振荡 B、用燃着的木条伸入集气瓶的中下部 C、捉一个小虫丢入集气瓶中观察 D、燃着的木条放在集气瓶口

34、把盛有水的纸盒放在火上烧,水烧开了,纸盒仍不会烧着,这是因为 A、水能够灭火 B、纸的着火点高于水的沸点 ( )

C、火焰的温度低于纸的着火点 D、水善于将热迅速向外散发

35、如右图所示,若甲代表H2O和CO2,那么,下列各项中正确的是: ( )

A、乙是呼吸作用,丙是糖类和O2,丁是光合作用 B、乙是光合作用,丙是糖类和O2,丁是呼吸作用

C、乙是呼吸作用,丙是CO2和H2O,丁是光合作用 D、乙是光合作用,丙是CO2和H2O,丁是呼吸作用

35、将一棵绿色植物用透明的塑料袋罩起来, 扎紧袋口,放在阳光下, 经过一段时间后, 观察

到塑料内壁出现细小水滴, 如右图所示。分析此现象可得出的结论是( ) A、植物在阳光下只进行光合作用不进行呼吸作用 B、小水滴是由泥土中的水蒸发后液化而成 C、小水滴是由植物放出的二氧化碳液化而成

D、小水滴是由植物蒸腾作用散发的水蒸气液化而成

36、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下反应一段时间后,测

A、X+Y→Z+Q B、Z+Q→X+Y C、Y→Z+Q D、 Z+Q→Y

37、如图,左图是人在平静呼吸时肺内气压变化的示意图,右图是平静呼吸时胸廓变化示意图。在左图的d点处,此时肺内气压比外界大气压_______ (选填“高”、“低”或“相等”)。当胸廓变化处于右图的B状态时,肺内气压的变化反映于左图中的哪一段 _______ (用左图中的字母表示)。

- 16 -

(1)写出有标号的仪器名称:

a_____________ b___________c__________

(2)装置1是制取CO2装置,内装的药品是:(写名称)___________和___________。反应

现象____________________

(3)用装置2来检验CO2,则盛放的试剂名称是__________,反应现象

_______________________________。

(4)用装置3证明CO2与水反应生成碳酸,则装置3中除水外还应加入的试剂是:

_______________,实验现象是___________________ (5)装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛,观察到的现象是______________________这个

现象说明CO2具有的性质是___________________、_____________________ 39、某生在实验室用高锰酸钾(2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑)来制取氧气,他在加

热操作前,已经完成的实验步骤如图所示,回答: (1)写出有标号的仪器名称:

A ___________ B ____________ C ___________ D ______________ (2)审视图示,请分别指出该生在加热前的 操作中的三个明显错误:

①________________________________

②________________________________ ③_________________________________

(3)加热前,测得试管及内部高锰酸钾的总质量21.6克,完全反应后冷却到室温,测得试管及内部固体的总质量为20克,则生成的氧气质量为____________克。

40、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物:求:(1)生成多少克氧气?(2)有多少克氯酸钾分解? (3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克?

*41.元素X的核电荷数为a,它的阴离子Xm-

与元素Y的阳离子Yn+

的核外电子数完全相同,

则元素Y的核电荷数为 ( )

A.a-m+n B. a-m-n C. a+m+n D. a+m-n

42.质量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)相比,相同的是 ( ) ①分子数 ②原子数 ③质子数 ④氧原子数 ⑤化学性质 A. ①②③ B. ③④ C. ①③④ D. ④⑤

43.欲使NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质中含有相同质量的氧元素,则所含氮元素的质量比应为 ( ) A. 1:2:3:5:4 B. 2:4:3:5:1 C. 60:30:20:10:15 D. 30:15:20:12:60

*44.已知下列物质燃烧的产物都是二氧化碳已知下列物质燃烧的产物都是二氧化碳和水,相同分子数的下列物质完全燃烧时所消耗的氧气的质量相等的是 ①C6H6 ②C4H8 ③C5H10 ④C6H12O6

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

*45.某元素R的化合价无变价,已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子质量为n,则R元素的相对原子质量为_____________,其化合价为____________。

46.煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤作燃料,每天燃烧含硫2%的煤4800千克。试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克?

*41.元素X的核电荷数为a,它的阴离子Xm-

与元素Y的阳离子Yn+

的核外电子数完全相同,

则元素Y的核电荷数为 ( )

A.a-m+n B. a-m-n C. a+m+n D. a+m-n

42.质量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)相比,相同的是 ( ) ①分子数 ②原子数 ③质子数 ④氧原子数 ⑤化学性质 A. ①②③ B. ③④ C. ①③④ D. ④⑤

43.欲使NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质中含有相同质量的氧元素,则所含氮元素的质量比应为 ( ) A. 1:2:3:5:4 B. 2:4:3:5:1

C. 60:30:20:10:15 D. 30:15:20:12:60

*44.已知下列物质燃烧的产物都是二氧化碳已知下列物质燃烧的产物都是二氧化碳和水,相同分子数的下列物质完全燃烧时所消耗的氧气的质量相等的是

①C6H6 ②C4H8 ③C5H10 ④C6H12O6

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

*45.某元素R的化合价无变价,已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子

质量为n,则R元素的相对原子质量为_____________,其化合价为____________。

46.煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤作燃料,每天燃烧含硫2%的煤4800千克。试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克?

- 17 -

初二科学复习练习(七)

姓名__________

1. 某物质中只含有一种元素,则该物质 ( )

A.一定是单质 B.可能是混合物 C.可能是化合物 D.一定不是化合物

2. 常温下,氧元素可以组成两种气体单质:氧气(O2)和臭氧(O3),将这两种气体混合,

③它的分子中碳、氢、氧元素的原子个数比是1:2:2

④它是由多种原子构成的一种化合物

A.①③ B.②④ C.②③ D.①④

12. 我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术,在一块晶体硅(有硅原子构

成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。下列

说法中错误的是( )

A、通过上述操作后,晶体硅已发生了变化 所得的气体属于 ( )

A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.单质

3. 一种元素跟另一种元素的根本区别是 ( )

A.核外电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数

4. 科学家发现了一种新元素,它的原子核内有111个质子、161个中子,则该元素原子的

核外电子数是 ( ) A.111 B.272 C.50 D.161

5. 下列关于原子、分子、离子的说法中,不正确的是 ( )

A.原子是构成物质的一种粒子 B.分子是保持物质性质的一种粒子

C.在化学反应中原子不可以再分 D.在化学反应中离子有可能再分

6. 我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要项目是开发月球新能源——“氦-3”,10吨氦-3

就能满足我国1年所有的能源需求。下列有关“氦-3”原子的说法正确的是( ) A.质子数为3,电子数为3 B.质子数为2,电子数为2 C.质子数为2,电子数为3 D.质子数为3,电子数为2 7. 卢瑟福在研究原子构成时做了如下实验:取一极薄的金箔,用带正电的a粒子轰击金箔时发现大多数a粒子通过了金箔,极少数a粒子发生偏转或被弹回,根据上述现象得出

以下结论,其中正确的是 ( )

A. 金原子是实心球体,紧密结合排列

B. 相对金原子而言,金原子核体积小质量大

C.金原子核不带电 D.金原子质量与氦原子质量相当 8. 在H2、H2O、H2SO4三种物质中,都含有 ( )

A.氢元素 B.氢原子 C.氢分子 D.氢气

9. 下列符号中既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是

A.C60 B.O2 C.H D.Ag ( ) 10. 一个SO2和一个SO3分子中,含有一样多的是 ( )

A.硫元素的个数 B.硫原子的个数 C.硫元素的质量分数 D.氧元素的质量

11. 经实验证明:学生使用的涂改液中含有很多挥发性有害物质,吸入后易引起慢性中毒,

症状为头昏、头痛,严重者抽搐、呼吸困难。二氯甲烷就是其中一种,下列关于二氯甲

烷(CH2Cl2)的叙述正确的是 ( )

①它是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 ②它是由氯气和甲烷组成的混合物

B、这两个汉字是当时世界上最小的汉字 C、此技术说明了在化学变化中原子可以再分 D、这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段

13. 为了防止碘缺乏病,我国政府推广使用食用碘盐。食用碘盐就是在食盐中加入一定量的

碘酸钾制得的,已知碘酸钾中碘的化合价是+5,则碘酸钾的化学 ( )

A.KI B.KIO4 C.KIO3 D.KIO2

14. 某氧化物的化学式为RmOn,相对分子质量为M,则R的相对原子质量是 ( ) A.(M-16n)/m B.(M-16m)/n C.M-16n D.(16m-M)/n

15. *A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、-2价,这三种元素组成的化合物的化学式

可能是 ( ) A、ABC4 B、ABC3 C、A3BC4 D、A2BC4 16. *某种锰的氧化物中,锰元素与氧元素的质量比为55:56,则这种锰的氧化物的化学式为 ( ) A、Mn2O B、Mn7O2 C、MnO2 D、Mn2O7

17. 一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7:4,该氧化物中氮元素的化合价为 ( )

A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+5价 18. 下列物质:①海水②汞③石油④硫磺⑤矿泉水⑥液氧⑦冰水⑧氯酸钾⑨二氧化碳⑨氧化

汞⑾红磷中,属于混合物的是 ;属于单质的是 ;属于化合物的是 。

19. 氕、氘、氚三种原子的 数相同,互为 非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 ; 20. 下列化学用语均有错误,请将正确的化学用语填在相应的横线上: (1) 氯元素cL (2) 2个硫酸根离子 (SO42-)2 ; (3) 氧化钠 NaO (4) 3个氧原子 3O2 。

21. 液晶是一类新型材料,广泛应用于电子、仪表产品等。MBBA是一种研究较多的液晶材

料,其化学式为C18H21NO。MBBA的相对分子质量为;MBBA中含有种元素;1个MBBA分子中含有 个原子。 22. 写出下列式子中特殊要求部分的含义。

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⑴10 Cu中的“10”表示___ _______________ ___。 ⑵H2SO4中“4”表示___ _______________ ___。 3COA.CH4 B.H2 C.CO D.C

30. 实验室用分解过氧化氢法制氧气时,加入的少量二氧化锰在化学反应前后:

⑶2中“3”表示___ _______________ ___。 ⑷2Fe3?

中“3+”表示____ ____________ ___。

23. 1985年科学家发现了一种新分子,它的化学式为C60,具有空心的形似

足球状的结构(如图),试回答:

(1)它属于 (填单质、化合物或混合物);

(2)它与金刚石、石墨都是由 原子构成(填名称),只是结构不同。

24. 人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素,但有时也会摄入某些有害的元素。

在矿物元素中,属人体必需的微量元素有:铜(Cu)、铁(Fe)、钙(Ca)、碘(I)、镁(Mg)、硒(Se)、锌(Zn);属人体有害的微量元素有:铬(Cd)、汞(Hg)、铅(Pb)。上述10

种人体必需的和有害的微量矿物元素,可根据其性质分为两大类,其中8种元素属于 元素,另外2种元素属于 元素。(选填“金属”或“非金属”) 25. 加碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),食用加碘盐可以有效地预防地方性甲状腺肿。则①碘酸钾的相对分子质量为 _______. ② mg碘酸钾中含碘20mg;③成人每天约需0.15mg,假设这些碘主要是从加碘盐中摄取的,若1000g加碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用加碘盐 g。 26. 农作物的生长需要较多的C、H、O、N、P、K等,还有微量的硼、锰、铜、锌等微量元素。而土壤里常缺乏的是N、P、K三种元素,因此,农业上主要施用含有N、P、K元素的肥料。⑴氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿;⑵磷肥能促进作物根系发达,增强抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满;⑶钾肥能促进作物生长健壮,茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。

小明家责任田里的庄稼生长不茂盛,叶色淡绿,茎叶细小,同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问:

(1)小明家的庄稼缺少的营养元素是

(2)某生产资料公司有如下化肥可以供应,请你将表填完整。

(3)你认为小明家应购买化肥是 27. 下列物质能除去空气中的氧气又不产生新的气体的是 ( ) A.木炭 B.铁丝 C.硫 D.红磷

28. 关于原子的叙述正确的是: ( )

A.物质都由原子构成的 B.原子核内质子数等于中子数

C.原子是化学变化中最小的微粒 D.原子是比分子更小的微粒

29. 下列物质在空气中燃烧后,其产物既可以使澄清石灰水变浑浊,又可以使无水硫酸铜粉

末变蓝的是 ( )

( )

A.质量减少 B.质量增加 C.化学性质改变 D.化学性质不变 31. 下列方法均可以制取氧气,其中属于物理变化的是: ( )

A.加热高锰酸钾 B.分离液态空气 C.电解水 D.分解过氧化氢 32. 化学方程式2KClO △

3 == 2KCl+3O2↑表示的—种意义是 ( )

A.氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成 B.氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成

C.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气

D.氯酸钾和氧气的质量比为2:3

33. “非典”时期,各大酒店和商场等公共场所,大多用臭氧机消毒。而我们所学的臭氧层对地球上的生物具有保护作用是因为它能: ( )

A.阻挡和削弱过强的紫外线 B.增强紫外线的杀菌能力 C.增强植物的光合作用 D.透过更多的紫外线

34. 呼吸道粘膜上的毛细血管和下列哪项呼吸道功能直接相关? ( )

A.湿润吸入的干燥空气 B.过滤尘埃 C.气流畅通 D.温暖吸入的冷空气

35. 下列实验现象的描述,错误的是 ( ) A. 红磷燃烧时生成一种白色的气体

B. 硫粉在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 细铁丝在氧气里剧烈燃烧,产生明亮的火焰 D. 燃着的火柴放在集满CO2的瓶内,火焰熄灭

36.一氧化氮在常温下是一种气体,它难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅

速反应生成二氧化氮,现要收集一瓶一氧化氮气体,应采用的方法是 ( )

A.向上排气法 B.排水法 C.向下排气法 D. 向上排气法和排水法 37.下列各项表示平静呼吸时的吸气过程,其中正确的是 ( )

A.胸廓扩大一肺扩张一肺内气压大于大气压一气体进入肺 B.胸廓扩大—肺扩张一肺内气压小于大气压一气体进入肺 C.胸廓扩大一肺缩小一肺内气压小于大气压一气体进入肺 D.胸廓扩大一肺缩小一肺内气压大于大气压一气体进入肺 38. 右图是电解水中水分子分解 过程示意图。从水分解的过程 氧分子

示意图中你能得出什么规律或 结论?请从物质组成、分子构 氧氢分子氧 成、物质变化的角度各说出一

水分子水

氢原子 氧原子

电氢原新分- 19 -

分分原子 组子 子

种观点:

(1) (2) (3)

39.1855年,瑞典人设计制造出了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒侧面一般涂上红磷和玻璃粉,火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰(MnO2)和三硫化二锑(Sb2S3)组成的引火药。划火柴时,火柴头蹭一下盒外侧,由于摩擦生热达到红磷的着火点,产生的火星引燃三硫化二锑,使氯酸钾受热放出氧气,帮助火柴梗燃烧得更旺。根据以上叙述,回答问题。

(1)下列推断中错误的是(填序号) _________。

A. 红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物

B. 划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点而燃烧 C. 火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点 D. 三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点

(2)已知三硫化二锑燃烧后,生成一种Sb2O3和SO2,氯酸钾加热会放出氧气,同时生成

一种氯化物。写出划火柴时可能发生反应的化学方程式。

________________________ ______ 40.某黑色固体A和液体B生成液体C和气体D,而A在反应前后质量和化学性质都没有

发生改变,将红褐色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧,有大量的白烟F生成。试判断:

A B C D E F 41. 制取和验证CO2化学性质的装置图,试回答下列问题:

(1)写出有标号的仪器名称:

a_____________ b___________c__________

(2)装置1是制取CO2装置,内装的药品是:(写名称)___________和___________。反应

现象____________________

(3)用装置2来检验CO2,则盛放的试剂名称是__________,反应现象

_______________________________。

(4)用装置3证明CO2与水反应生成碳酸,则装置3中除水外还应加入的试剂是:_______________,实验现象是___________________

(5)装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛,观察到的现象是______________________这个

现象说明CO2具有的性质是___________________、_____________________

42.制取五氧化二磷142克,需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?

43.根据二氧化碳的化学式(C02)计算:(1)求该物质的相对分子质;(2)二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比;(3)二氧化碳里 碳元素的质量分数:(4)11g二氧化碳含碳多少克。

44.氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比

原来减少了4.8克,试回答: (1) 生成多少克氧气?

(2) 充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?

45.食盐中通常含有碘酸钾(KIOx),以补充人体所需的碘,预防碘缺乏症。 (1)碘酸钾中碘的化合价为+5价,碘酸钾中x的值为 。 (2)碘酸钾的相对分子质量 。

(3)若一包食盐的质量为1千克,其中含碘酸钾的质量分数为0.5%,则一包食盐中含碘

元素多少克?

1.“3CO2”与“6CO”中具有相同的是 ( ) A、 分子个数 B、碳元素的质量分数 C、氧原子个数 D、碳与氧元素的质量比

2.下列说法能用质量守恒定律解释的是 ( ) A. a克水受热形成a克水蒸气

B. 铁在氧气中燃烧,生成物的质量比铁大

- 20 -

C. 10克食盐溶于70克水得到80克食盐水 D. 湿衣服晾干后,质量变小

3.下列表示氧化铁的分子式是 ( ) A、FeO B、Fe3O4 C、Fe2O3 D、FeCO3

值为_____。

6、某化合物由X、Y两种元素组成,X、Y两元素的质量比是3∶8,又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的0.75倍,则该化合物的分子式可能是 。

*7、X元素一个原子的质量是m克,Y元素的相对原子质量为A,化合物XY2的式量是M,则w克XY2中含有Y原子个数是 ( )

4、下列实验操作正解的是 ( ) A、2w(M-2A)/Mm B、2wM/m(M-2A) C、w(M-2A)/2Mm D、m(M-2A)/2Mw *8. 测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%,则单质铁的质量分数为 5. 在适当条件下,m克碳与n克氧气反应后均无剩余,生成(m+n)克气体,则m与n比

值为_____。

6、某化合物由X、Y两种元素组成,X、Y两元素的质量比是3∶8,又知X的相对原子质

量是Y的相对原子质量的0.75倍,则该化合物的分子式可能是 。

*7、X元素一个原子的质量是m克,Y元素的相对原子质量为A,化合物XY2的式量是M,

则w克XY2中含有Y原子个数是 ( )

A、2w(M-2A)/Mm B、2wM/m(M-2A)

C、w(M-2A)/2Mm D、m(M-2A)/2Mw

*8. 测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%,则单质铁的质量分数为( )

A、30% B、50% C、70% D、85%

1.“3CO2”与“6CO”中具有相同的是 ( )

B、 分子个数 B、碳元素的质量分数

C、氧原子个数 D、碳与氧元素的质量比

2.下列说法能用质量守恒定律解释的是 ( )

E. a克水受热形成a克水蒸气

F. 铁在氧气中燃烧,生成物的质量比铁大

G. 10克食盐溶于70克水得到80克食盐水

H. 湿衣服晾干后,质量变小

3.下列表示氧化铁的分子式是 ( )

A、FeO B、Fe3O4 C、Fe2O3 D、FeCO3

4、下列实验操作正解的是 ( )

5. 在适当条件下,m克碳与n克氧气反应后均无剩余,生成(m+n)克气体,则m与n比

( ) A、30% B、50% C、70% D、85%

- 21 -

初二科学复习练习(八)

姓名__________

11、当水中含_____、_____过量时,会使水中_____植物大量繁殖,即“水华”现象;当藻

类植物死亡,由于细菌分解有机物需要消耗水中的大量______,从而使水中的生物由于缺氧而死亡,使水_________________。

? 知识回顾

生物动物 细菌

微生物 真菌 分解土壤中_________

1、土壤中有 放线菌

气体:______,是植物根和土壤生物呼吸所需的氧气的来源 非生物 液体:______,是植物生长的必需条件

腐殖质:主要来源与生物的_______和死亡的______,

它的作用是为土壤

生物提供食物

矿物质颗粒:占固体部分的95%左右

2、测得把两块形状完全相同的体积为V1的木块和铁块完全浸没时所需的水的体积各V2、V3,则土壤中空气的体积分数为___________ 。 3、把充分_______的土壤放在细密的_______上,用________对其加热,可发现___________,

这说明_______________________________。

4、土壤是由岩石通过______、_____、______等因素的作用下______而来的。 5、土壤是由____________、______、______、______等组成,其中最主要的是_____________,________系。例:__________________的根系是直根系。没有明显发达的主根和侧根之分的根系叫_________系。例:__________________等根系是须根系。

7、根系的平均长度与地下水位的高低有关:地下水位越高,根系的平均长度越_____,根系分布越_____;地下水位越低,根系的平均长度越_____,根系分布越_____。

8、吸收水和无机盐的主要器官是_____,吸收水和无机盐的主要部位是_____的_____区。植物吸水的条件是:植物根尖细胞的________浓度_____于土壤溶液________。当植物根尖细胞的细胞液浓度低于土壤溶液浓度时,植物会______,会出现_____现象。

根冠:起保护作用

分生区:细胞小,没有液泡,细胞具有不断分裂能力,使细胞数目增多

9 伸长区:细胞较小、液泡________,能较快的生长,使根长______。

根毛区:细胞大、液泡________,表皮细胞向外突起形成_____,增大了

与土壤的接触面积,有利于吸收水和无机物。

10_____、______、_____;当缺____时,植株矮

____时,植株暗绿带红;当缺_____时,植株长得矮小,叶片也带了许多褐斑。

12、茎的种类有:_______茎、_______茎、_______茎、_______茎,不管哪种茎,都是对环

境的适应,有利于植物的生长。

从上到下的

13、茎的基本结构 运输___________。

(从内到外) 形成层:细胞能不断_____,形成子细胞,向外形成

_____部,向内形成_____部,使茎逐年_____。

木纤维:增加茎的硬性

导管:死细胞,从下到上运输水和无机盐

髓:有贮存_________的功能。

14、家具和课桌等主要利用茎的_______部,如果把茎环割,会对植物的生长造成伤害,原

因是:环割后,茎中的韧皮部被割除,防碍了_____的输送。 ? 练习

1.以下不属于土壤中物质的是 ( ) (A)矿物质 (B)氧气 (C)水 (D)臭氧

2.土壤中死亡的生物体,最后被分解成无机物,主要是因为 ( ) (A)土壤氧气氧化的结果 (B)小动物食用后排出 (C)微生物分解 (D)植物根呼吸作用的结果 3.如右图所示,土壤浸出液蒸发后的残留物是 ( )

(A)小细砂 (B)蛋白质 (C)无机盐 (D)金属

4.蚯蚓在土壤中生活,能松土,对这种现象认识有错误的

是 ( ) (A)增加土壤中的含氧量 (B)有利于空气进入土壤 (C)促进植物根的呼吸作用 (D)使植物光合作用增强

5.下列各项中关于破坏土壤资源的说法,错误的是 ( ) (A)恣意砍伐森林会导致水土流失 (B)草原的过度放牧会引起沙漠化 (C)焚烧作物秸杆后土壤无须再施肥 (D)烧山开荒将会导致土壤肥力下降 6.关于土壤的形成过程中,下列说法错误的是 ( ) (A)地球上—开始就有土壤 (B)风和流水、太阳共同作用使岩石变为土壤 (C)种类繁多的动植物也会使岩石变为土壤

(D)岩石的热胀冷缩导致岩石的分裂,最后形成土壤

7.以下三种土壤样品中,哪种通气性能最差,哪种保水性能最强 ( )

(A)甲,甲 (B)甲,乙 (C)乙、乙 (D)乙、丙

- 22 -

8.小明同学在探究植物根系分布与哪些因素有关,提出了下列影响根分布的因素,你认为哪个因素是不适宜的 ( )

(A)土壤结构 (B)光照强度 (C)通气状况 (D)地下水位高低

9.根尖吸收水分的主要部位在 ( ) (A)根冠 (B)根毛区 (C)分生组织 (D)侧根

10.小明一连几天用妈妈清洗过咸水鱼的水浇一株花卉,不久后发现该花卉枯萎死亡其原因

可能是 ( )

(A)营养过多 (B)因阳光过强 (C)因细胞失水而死 (D)水分蒸发过多 11.下列根组织中,能使根生长的部分是 ( ) (A)分生区 (B)伸长区 (C)根毛区 (D)根冠

12.某一植物植株矮小,叶色发黄,则缺: ( ) (A)氮元素 (B)磷元素 (C)钾元素 (D)硼元素

13.下列各项中不属于防止水体富营养化污染的是 ( ) (A)使用无磷洗衣粉 (B)合理使用化肥

(C)注意不把生活垃圾倒入水中 (D)小区内禁止机动车驶入

14.有人把人行道上的树木用铁丝扎上晾衣,结果导致树木死亡,其原因是 (A)树木因缺氧而死 (B)树木不能输送水和无机盐 ( ) (C)树木输送有机物的功能被破坏 (D)树木不能正常进行光合作用

15.土壤中水分进入到植物体内,主要是由哪个器官和组织完成运输的 (A)叶,营养组织 (B)茎,分生组织 ( ) (C)果实,营养组织 (D)根,输导组织

16.小明为了探究叶片中的输导组织功能,把芹菜叶片浸在红墨水溶液中30分钟后,用眼

睛仔细观察,发现呈红色部分的是 ( ) (A)只有叶的边缘 (B)整个叶片 (C)叶脉 (D)只有叶尖

17.杜仲是一种常见的中药,树皮可入药,但剥树皮时不能切口太深,否则会影响树的生长,

其原因是与树茎部哪个结构被破坏有关 ( ) (A)木质部 (B)韧皮部 (C)外树皮 (D)形成层

18.下列各项中哪种物质不会引起土壤污染 ( ) (A)农药 (B)化肥 (C)枯草 (D)病菌

19.在有花卉、农林作物生长的土壤中选取土壤样本的说法错误的是 ( )

(A)土壤中有较多的土壤生物 (B)比较方便找到样本 (C)土壤中有较多的蚯蚓 (D)土壤较疏松,便于挖掘土壤

20.以下哪个结构与植物体内输送有机物密切有关 ( )

(A)导管 (B)叶脉 (C)根毛 (D)筛管

21.小明为观察叶细胞吸收水分后的变化,在一株植物上取相同的两片叶,把甲叶片放在阳

光中曝晒10分钟,乙叶片放在清水中浸泡10分钟,然后分别做成临时装片,放在显微

镜下观察,可以发现其中细胞内变化最大的结构是 ( )

(A)细胞核 (B)细胞壁 (C)液泡 (D)叶绿体

22.下列工具中适于观察土壤生物的是 ( )

(A)显微镜 (B)望远镜 (C)放大镜 (D)电子显微镜

23.下列环境最适宜土壤生物生活的是 ( ) (A)阴暗、潮湿、无氧的环境 (B)坚硬、黑暗、有氧的环境 (C)温暖、干燥、阴暗的环境 (D)阴暗、潮湿、温暖有氧的环境

24.有关“土壤中含有有机物”的验证实验,说法错误的是 ( )

(A)土壤应充分干燥 (B)土壤应含有较丰富的有机物 (C)实验中的铁丝网孔径要小 (D)土壤干燥时应放在火上直接烧烤

25.在根尖的结构中,有一群近似正方形的细胞,排列紧密,细胞壁薄、细胞质浓、细胞核

大,能够伸长,这些细胞位于 ( )

A.根冠 B.分生区 C.伸长区 D.根毛区

26.小明为探究植物茎的物质运输,把一植物枝条作环割处理,结果发现该枝条长势不好,

其原因是 ( ) A 导管受损 B 筛管受损 C 外树皮被破坏 D 木质部受破坏 27.植物的根在土壤中的分布,与哪些因素有关 ( ) ①土壤结构 ②土壤肥力 ③光照强度 ④水分状况 ⑤通气状况

(A)①②③ (B)①②④⑤ (C)②③④⑤ (D)①②③④⑤

28.如果植株生长得特别矮小,而且叶片呈暗绿色,甚至红色,则是由于体内缺少哪种无机

盐 ( )

A.氮 B.磷 C.钾 D.铁

29.茎中贮藏营养物质的主要部位是 ( )

A.树皮 B.维管束 C.形成层 D.髓

30.木本植物茎(不能长粗)与草本植物茎(能长粗)的主要区别在于( )

A.维管束中是否有形成层 B.树皮中是否有韧皮部 C.木质部中是否有导管 D.韧皮部中是否有筛管

31.植物根呼吸作用所需的有机物来自 ( ) (A)从土壤中吸收 (B)土壤中微生物提供 (C)自身光合作用产生 (D)动植物的遗体

32.某地试行用“汽水”(一种能释放二氧化碳的酸性溶液)浇灌植物,它的作用是( ) ①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤 ④加强植物蒸腾作用 (A)①② (B)①④ (C)②③ (D) ③④

33.家用洗涤剂中含有一种叫三聚磷酸钠的化学物质,因此工农业生产及城市生活污水中含

磷,处理污水时,要不要除去磷,有以下几种观点,你认为正确的是( )

(A)磷是生物营养元素,不必除去

(B) (C) 含磷污水是很好的肥料,不必除去含磷污水导致水和土壤污染,必须除去

(D)磷对人体无毒,除去与否无关紧要

34.当植物细胞液浓度小于土壤溶液浓度时,植物会失水,以下与之原理不同的是- 23 -

( )

(A)盐渍咸肉能存放更长时间 (B)腌制蔬菜有利于保存

(C)医务人员用浓盐水清洗病人的伤口 (D)发热病人可用酒精擦拭降温 35.古人云:“野火烧不尽,春风吹又生。”生活中人们也发现烧草坪会有利于以后草的生长,

________________。

45.农作物一般适宜在pH值为4—8的中性或接近中性的土壤里生长,为测定某农田土壤的酸碱性,取来适量土样,请完成其PU值的测定:

(1)把适量土样放人烧杯,并___________和__________,得到土壤浸出液; 这说明植物繁衍的生长需要 ( ) (A)水分 (B)空气 (C)大风 (D)矿物质元素

36.绿肥植物是一种专门用作肥料的栽培植物,作物成熟以后,可以就地翻压,也可以异地

施用,在农业上利用绿肥植物目的是 ( ) (A)提高土壤中的无机盐成分 (B)增加土壤中有机质的含量 (C)给植物提供食物 (D)作为土壤中微生物的分解材料 37.水和无机盐在植物体中运输的基本途径是 ( ) (A)土壤溶液里的水分 根中筛管

叶中筛管

(B)土壤溶液里的水分 根中导管叶中导管 (C)土壤溶液里的水分 叶中筛管根中筛管 (D)土壤溶液里的水分 叶中导管根中导管

38.右图是______的立体结构和平面结构图,识图并填写有关其结构和功能的内容。 ① 是______区,它的细胞的细胞壁很_____(厚或

薄),液泡很______(大或小),所以是根吸收______和______的主要部分。 ② 是______区,能够较快的生长,因此是根______

的主要原因,它的细胞的细胞壁很_____,液泡 很______。

③ 是______区,它可使根的细胞______不断增加。

④ 是根尖的______,细胞排列 (不或很) 整齐,具有______作用。 39.植物带土栽培的目的是 __________________________________________。 40.某池塘因污染而出现了黄绿色的“水花”现象,这属于水的_________污染,其根本原因是 __________大量增多,导致____________大量繁殖。

41.岩石在长期的风吹雨打、 ___________的作用下,可以______成为越来越小的碎块,最后形成了含有腐殖质、 _______ 、 _______和_____的土壤。其中腐殖质主要来源是生物的________和_____________。 42.树的年轮一般是许多的同心圆,这些同心圆是树结构的_______________,通过观察发现,相邻两个同心圆间的距离在树生长时朝南的方向疏一些,而朝北的方向却密得多,导致这种现象产生的原因是____________________________________________。从树的年轮中还可获得的信息有______________________、______________________等. 43.最适合植物生长的土壤是壤。因为这种土壤 。请在下面方框中画出该类土壤的体积分数模型图。 44.小明为探究土壤中的成分,取少量土壤,放入试管中在酒精灯上加热,可以发现试管壁上有______________,证明土壤含有

(2)蘸取少许土壤浸出液滴在_______________上;

(3)将其与_______________对照,即可测得土壤的酸碱性。

46. 小明做了如下实验:①把一段带叶的植物枝条,用刀削成平整的斜面。②插入装有红墨

水的烧杯中,置于阳光下照射。③待枝条基部颜色有变化后,取出枝条洗净。④在枝条

上方横切和纵切植物枝条,观察。

(1)茎横切面上变成了红色的部位是_____________, 该部位的主要功能是_______________. (2)用放大镜观察茎的纵切面,红色的部位从基部到顶部的变化是________________,成此现象的原因是______________________。

(3)本实验证明了 ____________________________________________。

47.植物根能生长与根尖的__________结构有关,根细胞数目不断增殖与__________结构有

关。植物的茎能不断长粗与_____________有关,水稻、竹子的茎不能长粗,是因为_____________________________。 48.某湖泊水域曾出现过以下几种状况:

①藻类等浮游生物大量繁殖 ②水位明显下降 ③有黄绿色的“水华” ④pH值等于5.0 ⑥溶解氧下降,则其中能说明属于水的富营养化污染的是______________。(填序号)

49.植物木质茎中包括:①木质部 ②韧皮部 ③形成层 ④

外树皮 ⑤髓,这些结构从内到外的排列顺序为

_______________________。(填序号)

50. 右图是木棉花的根系图,你能从该图中获得的信 息有:

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初二科学复习练习(九)

姓名__________

(1)可以降低叶片的______;(2)是植物吸水的_____;(3)可以_____植物体内水和无机盐的______。

11? 知识回顾

1.土壤是由岩石通过______、_____、______等因素的作用下______而来的。 2.土壤是由____________、______、______、______等组成,其中最主要的是

______________________和死亡的______,它在土壤______的作用下可分解为_________。________可以为土壤动物提供_______,也可为绿色植物提供_______。

3.影响土壤动物的环境因素有土壤的______、 ________、______、______和植物的生长状

况。蚯蚓喜欢生活在_______、 ________、_________、并富有______的土壤中。 4.砂土类土壤通气性、通水性最____,保水性、保肥性最____。黏土类

土壤通气性、通水性最____,保水性、保肥性最____。壤土类土壤中固体占______,液体占______,气体占______,能______、______、______、______,能为植物生长提供水分、空气、有机质,最适于植物生长。

高,则根系的平均长度_____,根系分布_____。

7.吸收水和无机盐的主要器官是_____,吸收水和无机盐的主要部位是____

的____区。植物吸水的条件是:植物根尖细胞的_______浓度_____于土壤溶液________。当植物根尖细胞的细胞液浓度低于土壤溶液浓度时,植物会______,会出现_____现象。 8.植物生长需要水外,还需要无机盐,如:_____、______、_____;当缺____时,植株矮小,叶色发黄;当缺____时,植株暗绿带红;当缺_____时,植株长得矮小,叶片也带了许多褐斑。

9.当水中含_____、_____过量时,会使水中_____植物大量繁殖,即“水华”现象;当藻类植物死亡,由于细菌分解有机物需要消耗水中的大量______,从而使水中的生物由于缺氧而死亡,使水_________________。

10.植物体内的水以水充足,蒸腾作用_____,但阳光过强,温度过高,蒸腾作用就弱。

12.气孔是由两个_____形的_____组成的,气孔的大小是_______来控制的,当植物体内水分_____,气孔张开得_____,蒸腾作用就____。气孔是_____、_____、________等气体进出的通道。

13.植物体内的水是通过______从______中获得的。植物体内的有机物是通过______经过_____________制造的。

14.地球上陆地面积仅占地表总面积的______,且陆地面积中_____的土地目前尚不适宜农业生产,所以土壤资源是有限的。土壤资源的最大威胁来自于__________和_______。 15.土壤污染包括_______污染和________污染两大类,其中化学污染是由________和

__________任意排放、_______、_____的大量的使用所引起的。化学污染是由________、_______、______引起的。

16水土流失是全球环境存在的大问题。 ? 练习

1.土壤中死亡的生物体,最后被分解成无机物,主要是因为 ( ) (A)土壤氧气氧化的结果 (B)小动物食用后排出

(C)微生物分解 (D)植物根呼吸作用的结果

2.蚯蚓在土壤中生活,能松土,对这种现象认识有错误的是 ( ) (A)增加土壤中的含氧量 (B)有利于空气进入土壤

(C)促进植物根的呼吸作用 (D)使植物光合作用增强

3.下列各项中关于破坏土壤资源的说法,错误的是 ( ) (A)恣意砍伐森林会导致水土流失 (B)草原的过度放牧会引起沙漠化 (C)焚烧作物秸杆后土壤无须再施肥 (D)“烧荒”会导致土壤氮元素减少 4.植物吸收水分的器官是 ( ) (A)根冠 (B)根毛区 (C)叶 (D)根

5.小明一连几天用妈妈清洗过咸水鱼的水浇一株花卉,不久后发现该花卉枯萎死亡其原因可能是 ( )

(A)营养过多 (B)因阳光过强 (C)因细胞失水而死 (D)水分蒸发过多 6.某一植物植株矮小,叶片上带有许多褐斑,则缺: ( ) (A)氮元素 (B)磷元素 (C)钾元素 (D)硼元素

7.有人把人行道上的树木用铁丝扎上晾衣,结果导致树木死亡,其原因是 (A)树木因缺氧而死 (B)树木不能输送水和无机盐 ( )

(C)树木输送有机物的功能被破坏 (D)树木不能正常进行光合作用

8.杜仲是一种常见的中药,树皮可入药,但剥树皮时不能切口太深,否则会影响树的生长,其原因是与树茎部哪个结构被破坏有关 ( )

(A)木质部 (B)韧皮部 (C)外树皮 (D)形成层

9.大树底下好乘凉,这与植物的哪个功能有关 ( ) (A)光合作用 (B)呼吸作用 (C)蒸腾作用 (D)扩散作用

- 25 -

10.下列各项中哪种物质不会引起土壤污染 ( ) (A)农药 (B)化肥 (C)枯草 (D)病菌

11.小明从资料中了解到,清晨割橡胶产量高,主要的理由可能是 ( ) (A) 清晨植物的呼吸作用最弱,但水分最多,膨压最大 (B)清晨没有进行光合作用,植物中的水分多,膨压最大 (C)清晨植物的根吸收的水分最多,膨压最大

(D)清晨植物蒸腾作用最弱,细胞中水分最多,膨压最大

12.中午时分,强光下植物的光合作用能力会下降,原因是 ( ) (A)温度过高,植物生命活动下降 (B)光过强,导致光合作用不能进行 (C)蒸腾作用强,导致气孔关闭 (D)呼吸作用过强,影响了光合作用

13.小明为观察叶细胞吸收水分后的变化,在一株植物上取相同的两片叶,把甲叶片放在阳光中曝晒10分钟,乙叶片放在清水中浸泡10分钟,然后分别做成临时装片,放在显微镜下观察,可以发现其中细胞内变化最大的结构是 ( ) (A)细胞核 (B)细胞壁 (C)液泡 (D)叶绿体

14.为了使我省西部地区的农作物增强抗寒、抗旱的能力,专家建议最好施用磷肥。下列化肥适合在我省西部地区使用的是 ( )

A.K2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4NO3 D.KNO3

15.如果土壤黏性差,表示土壤中___________性能好,但_____________性能差。 16.植物根在土壤中的分布,与土壤的结构、肥力、_____________状况和__________状况

等有关。

17.水稻、小麦、竹类等植物,它们的茎不能加粗生长,原因___________。 18.如右图所示,请写出植物叶结构中各部位的名称: (1)甲_____________;乙_____________; (2)其中乙的作用是____________________.

19.农民有时为了改良土壤结构,在土壤中掺入砂子,目的是为

了 __________________,当土壤的酸性太强农作物不能生长 时,可在土壤中洒一些 ________,来改变土壤的酸碱度。

20.根、茎、叶中的导管和筛管在植物体内形成了两个相对独立的管道系统。其中导管负责运输_________________,筛管运输____________。

21.与自然界碳循环没有直接关系的是: ( )

A.光合作用 B.呼吸作用 C.微生物的分解作用D.蒸腾作用

22.在根尖的结构中,有一群近似正方形的细胞,排列紧密,细胞壁薄、细胞质浓、细胞核

大,能够生长,这些细胞位于 ( )

A.根冠 B.分生区 C.伸长区 D.根毛区

23.设下图中a、b、c是3个相邻的植物细胞,细胞液中营养物质的质量分数为a>b>c,

它们之间水分渗透的方向是: ( )

- 26 -

24.如果植株生长得特别矮小,而且叶片呈暗绿色,甚至红色,则是由于体内缺少哪种无机

盐 ( ) A.氮 B.磷 C.钾 D.铁

25.在叶的下列结构中,能制造有机物的部分是 ( )

A.上、下表皮细胞 B.保卫细胞 C.角质层 D.导管和筛管 26.某地试行用“汽水”(一种能释放二氧化碳的酸性溶液)浇灌植物,它的作用是 ( ) ①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤 ④加强植物蒸腾作用 (A)①② (B)①④ (C)②③ (D) ③④ 27.俗话说:“树有多高,根有多深。”树大根深是自然界普通存在的现象,下列对这种现象看法有错误的是 ( ) A、 植物的根能牢牢把植物固定在土壤中 B、 深扎在土壤中的根有利于吸收到水分 C、根所获得的有机物来自更深的土壤 D、 树大根深,蒸腾作用能力就更强 28.当发生水灾的时候,农作物会被洪水淹没。当洪水退去后,农民要“洗苗”,洗去作物上的泥沙。这主要是为了 ( ) (A)防止作物受重压倒伏 (B)清除洪水带来的污染物 (C)保证气孔的通畅 (D)增强光照

29.科学家发现植物体内也会产生微弱的生物电,这些电流大多是在生理活动过程中产生的,

猜猜看,植物产生电流的原因可能与下列哪个活动有关 ( ) (A)吸收水分 (B)吸收无机盐 (C)吸收二氧化碳 (D)放出氧气

30.下列各项中,叙述错误的是 ( ) (A) 根吸收的水分大部分通过蒸腾作用蒸发掉 (B)气孔张开和闭合由保卫细胞调节 (C)植物根毛吸收的水分和无机盐由导管输送到各组织

(D)根细胞的细胞液浓度高于叶细胞液浓度,所以水分从下到上运输

31.以下各种措施对防治西北地区土地荒漠化不利的是 ( ) (A)扩大林草比例,建设人工防护林 (B)合理分配水资源,发展节水农业

(C)为提高牧业产量,大量增加放牧牲畜的数量

(D)解决农牧区生活能源,推广使用清洁无污染能源

32.为研究某区域土壤的污染情况,小明同学选择了4个地方的土壤进行研究,分别测量土样的pH,结果如下图所示,小明计划用环毛蚯蚓作为实验动物(环毛蚯蚓适于生活在弱酸性的环境中),研究上述土壤对动物的影响,,请分析并回答问题:

(1)从土壤的酸酸碱性考虑,你预测最不适合环毛蚯蚓生活的土壤是____________。

(2)测量土样的pH,可以使用的______________。

(3)如果该地区酸雨污染比较严重,则土壤中的环毛蚯蚓将_______________。

33.如下表所示,这是我国广东省兴宁县下堡乡封山育林前后水土流失状况对比表,请看表回答:

(1)引起水土流失的原因是____________________________.

(2)水土流失会导致土壤肥力下降,主要使土壤中____________大量流失。 (3)比较封山育林前后的数据,可以得出的结论是____________________________。 34.叶面积指数是指单位土地面积上植物的总叶面积。

叶面积指数越大,叶片交错重叠程度就越大。 农作物过度密植使得一部分叶片得不到充足 的阳光,这部分叶片光合作用制造的有机物

小于呼吸作用分解的有机物,导致作物减产。 如图所示叶面积指数与光合作用和呼吸作用 两个生理过程的关系。请据图回答:

(1)A点表示的意义是______________________________________. (2)叶面积指数约为__________时,对农作物增产最有利。

35.很久以前,人们一直认为小小的种子之所以能够长成参天大树,它那粗壮的树干和繁茂的树叶完全是“土壤汁”变化而来的。1648年,荷兰科学家海尔蒙特把一颗重2.2千克的柳树苗栽种到—个木桶里,桶里装有事先称好质量的土壤。在这以后,他只用清洁的雨水浇灌树苗。为了防止灰尘落入,他还专门做了一个桶盖。5年以后,柳树长大长高了。经过称量,他发现柳树质量增加了70千克,而土壤只减少了60多克。 (1)此实验的目的是什么? 是为了验证_____________________________. (2)海尔蒙特采用了在桶上加桶盖,只浇清洁雨水,这样做的目的是什么? _______________________________________。 (3)若树的生长完全靠“土壤汁”,则其实验结果应该怎样?________________。 (4)此实验中,柳树质量增加是由于_______________。

(5)此实验的结论是什么?__________________________________________。

(1)看了材料A,你认为汽车数量的增长对空气造成的直接后果是:

。为减少该后果造成的不良影响,可以采取的措施是: (2)看了材料B,请从科学的角度简要分析区委区政府的做法对改善我们南山区的环境状况有何意义?______________________________________。

37.为了研究植物在不同的日温和夜温组合中的生长情况,将原生长状况相同的同种植物幼苗分成若干组,分别置于不同日温和夜温组合下生长(其它条件都相同),

请据表回答下列问题:

(1)幼苗生长最快的温度组合,其日温和夜温分别是 ________ ;

(2)在上述日温和夜温组合下,幼苗生长快的原因是 。

38. 植物的新陈代谢要受到外界环境因素(如光、水分)的影响。下图表示一株叶面积为10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度(单位:毫克/(分米2·小时))。请回答: (1)B点表示的意义是_______________。 (2)如果白天光照强度较长时间为n1时,

植物能不能正常生长? 为什么? _______________________________ ______________________ (3)在光照强度为n3的情况下光照4小

时,该植物通过光合作用吸收的二氧 化碳的质量为______毫克。

(4)写出植物发生光合作用生成葡萄糖[C6H12O6]的化学方程式,并根据

此化学方程式计算在光照强度为n3的情况下光照4小时,该植物发

生光合作用生成的葡萄糖的质量(结果保留2位小数)。

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38. 植物的新陈代谢要受到外界环境因素(如光、水分)的影响。下图表示一株叶面积为10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度(单位:毫克/(分米2·小时))。请回答: (1)B点表示的意义是_______________。 (2)如果白天光照强度较长时间为n1时,

植物能不能正常生长? 为什么? _______________________________

______________________

(3)在光照强度为n3的情况下光照4小

时,该植物通过光合作用吸收的二氧

化碳的质量为______毫克。

(4)写出植物发生光合作用生成葡萄糖[C6H12O6]的化学方程式,并根据

此化学方程式计算在光照强度为n3的情况下光照4小时,该植物发

生光合作用生成的葡萄糖的质量(结果保留2位小数)。

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初二科学复习练习(十)

姓名__________

12.当发生火灾时,一定要保持镇定,下列处理方式中,错误的是________。

①乘电梯逃离。②了解火源的正确位置,迅速报警。报警电话号码是119。 ③尽快通知家人和邻居,设法逃离现场。④逃离现场时敞开大门,让风吹进去有利于灭火。 ⑤无1.下列实验现象描述正确的是 ( ) (A)把木条插入盛有氧气的集气瓶中,木条立即燃烧

(B)将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中,引燃后,铁丝燃烧,有明亮的火焰 出现并生成黑色固体

(C)蜡烛在空气中燃烧,发出明亮的火焰,产生白烟 (D)硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

2.可以用嘴吹灭蜡烛的主要原因是 ( ) (A)吹气时,气流使温度降低到蜡烛的着火点以下 (B)吹气时,气流带走了火星,使火焰熄灭

(C)人体呼出的二氧化碳隔绝空气

(D)吹气时,夹杂在气流中的潮气使火焰熄灭

3.下列物质不属于氧化物的是 ( ) (A)MgO (B)H2O (C)CO (D)K2CO3

4.下列物质:①空气;②液氧;③水;④过氧化氢。其中含有氧分子的一组物质是( ) (A)①② (B)①④ (C)①③ (D)②③

5.某化合物的化学式为H2Ox,其中氢元素的含量为5.88%,则x的值为 (A)4 (B)2 (C)3 (D)l ( ) 6.下列关于氧气性质的叙述中,错误的是 ( ) (A)液态氧呈淡蓝色 (B)氧气的密度比空气略小

(C)氧气不易溶解于水 (D)通常情况下,氧气是一种无色无味的气体 7.燃烧、缓慢氧化、自燃三者的相同点是 ( ) (A)温度都达到着火点 (B)都会放出热量 (C)反应都很剧烈 (D)都会发光

8.实验室可用排水法或向上排空气法收集氧气,原因分别是由于氧气 ( ) (A)不易溶于水;密度比空气大 (B)不易溶于水;密度比空气小 (C)易溶于水;密度比空气大 (D)易溶于水;密度比空气小

9.检验集气瓶中收集的气体是不是氧气,正确的操作是把_______的木条

放到集气瓶的________。

10.工业上需要大量氧气,获得的方法是___________________。

11.某科学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验,测定2克高锰酸钾可制取多少体积

的氧气。试回答下列问题: (1)写出仪器名称①______,

②_______;

(2)为达到实验目的,各装置的正 确连接顺序是(填接口的字

母)a→( )( ) →d;

(3)实验过程中发现B瓶中的水

变红了,原因是:_________________________________________。

法逃离时,消极地躲藏在角落中等人来救援。

13.在化学反应里,能改变其他物质的____________,而本身的质量和______

在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂,或叫触媒。

14.物质跟______发生的化学反应,叫做氧化反应。燃烧是指可燃物发生的一种______、

______的剧烈的______反应。在有限的______里发生剧烈的燃烧,这种现象叫______。 15.检查制取氧气的发生装置的气密性,其方法是关闭分液漏斗的活塞,把导管的一端放入

水中,用手掌捂住壁,导管口如有______产生,说明气

密性良好。此时若松开手掌,在导管中出现的现象是____________。 16.下列说法中,正确的是 ( ) (A)只有由两种物质生成一种物质的反应才叫化合反应 (B)有氧气参加的反应一定是化合反应

(C)只有由一种物质生成两种物质的反应才叫分解反应

(D)氧化反应是指物质与氧发生的反应.

17.在化学反应前后,肯定没有改变的是 ( ) (A)原子的种类和数目 (B)分子的种类和数目

(C)各物质的种类和质量 (D)原子间的组合

18.根据质量守恒定律,镁带完全燃烧后,生成物的质量 ( ) (A) 大于镁带的质量 (B)等于镁带的质量 (C) 小于镁带的质量 (D)无法比较

19.在化学反应4NH3+5O2====4X+6H2O中,生成物x的化学式是 ( ) (A)N2O (B)NO (C)N点燃2O

3 (D)NO2

20.化学方程式2Mg+O2=======MgO的正确读法是 ( ) (A)镁加氧气等于氧化镁 (B)镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁 (C)2Mg加O2等于2MgO (D)2个镁和1个氧气反应生成两个氧化镁 21.用______来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。书写化学方程式必须遵循两条原则:①必须以____________为基础,即要正确地写出反应物、生成物的______; ②必须遵循__________定律,即要使反应前后各原子的____________。 22.写出下列反应的化学方程式,并在括号中注明反应类型。

(1) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物, ( ) (2)硫在氧气中燃烧。____________________________ _( ) (3)磷在氧气中燃烧,_____________________________ ( ) (4)铁丝在氧气中燃烧,_____________________________( ) (5)二氧化碳和水反应,_____________________________( 23.化学方程式2H通直流电

)

2O=======2H2 ↑+O2 ↑中,反应物和生成物的质量之比为

H2O:H2:O2====_____________。试计算,电解500克水,结果水的质量减少至482克,这一过程中产生了多少克氢气?多少克氧气?

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24.“用鼻呼吸比用口呼吸好”的主要理由是 ( ) (A)鼻腔对空气具有清洁作用 (B)鼻腔对空气具有温暖作用 (C)鼻腔与口在生理上本来就有分工 (D)用鼻呼吸,鼻才能感受各种气味 25.人体呼出的二氧化碳是由( )产生的

(A)肺泡 (B)血液 (C)细胞 (D)组织液

26.下列各项叙述,与吸气无关的是 ( ) (A)外肋间肌和膈肌收缩 (B)肋骨上升和外移

(C)膈肌顶部上升 (D)外肋间肌收缩,内肋间肌放松 27.贮存粮食的条件是 ( ) (A)低温、潮湿、增加氧气浓度 (B)低温、干燥、增加氧气浓度 (c)低温、干燥、减少氧气浓度 (D)低温、潮湿、减少氧气浓度 28.植物进行呼吸作用的部位是 ( ) (A)叶 (B)根 (C)果实和种子 (D)植物所有的生活部分

29.在水涝地区,植物也会发生萎蔫现象,其主要原因是 ( ) (A)植物吸水过多 (B)植物失水过多 (c)土壤里的水被阳光晒热,致使水温升高

(D)土壤里缺乏氧气,根的生命活动受到抑制

30.在栽培作物的过程中,要进行松土,这一措施的主要意义是 ( )

(A)促进植物根系的呼吸作用 (B)使土壤疏松,有利于根系的伸展 (C)使植物能从土壤中获得更多的养 料 (D)使土壤能保持更多的水分,利于生长 31.新鲜蔬菜放在冰箱的冷藏室中,能适当延长保鲜时间的原因是 ( )

(A)呼吸作用减弱 (B)光合作用减弱 (C)呼吸作用加强 (D)促进了物质的分解 32.肺泡壁由一层________构成,外面缠着________和________。肺泡虽小,但数量极多,

总面积约有100平方米。上述肺泡结构特点可以保证________的顺利进行。 33.植物进行光合作用的器官是( ),进行的具体场所是 ( ) (A)叶片 (B)叶绿体 (C)叶内细胞 (D)茎

34.山东种的哈密瓜与新疆种的哈密瓜相比,甜度大大降低的原因是 ( ) (A)白天新疆比山东的日照长,合成的有机物多 (B)新疆的温度比山东低,呼吸消耗的有机物少

(C)环境改变,物种质量发生变化 (D)在新疆,果实积累糖多

35.对“植物制造淀粉”的实验的有关论述不正确的是 ( )

(A)“黑暗”处理的目的是使原先贮存的淀粉耗尽 (B)本实验中没有设对照 (C)酒精的主要作用是使色素分解 (D)滴上碘液后,铝箔纸封盖的部分不会变蓝色 36.“验证绿色植物在光的作用下制造淀”的实验步骤的顺序是 ( ) ①用酒精去掉叶绿素。 ②把天竺葵放在光下晒4小时。 ③把天竺葵的某一叶片的一半用黑纸盖住遮光。 ④没有遮光的部分显蓝色,遮光的部位 不显蓝色。 ⑤把一盆天竺葵放在黑暗处24小时。 ⑥把部分遮光的叶片摘下,去掉黑纸片。 ⑦滴上碘酒。 (A)⑤③②⑥①⑦④ (B)②⑤③①⑥⑦④ (C)③②⑤⑦④①⑥ (D)⑥⑤②③①④⑦

37.研究植物呼吸作用的实验中,要把实验植物进行密闭,黑暗处理,这是为了使植物停止______作用,只进行______作用,从而消耗掉容器中原有的______,并使______积累。积累的物质可用____________检验。

38.甲、乙两位同学分别饲养金鱼,甲在金鱼缸内放养了几个田螺,乙在金鱼缸内放了几株绿色水草,请分析这两种饲养金鱼方法的优劣。 (1)甲同学缸中的金鱼和田螺在呼吸作用中,都要消耗______,放出______,所以很容易使

水中的______降低,______升高,对金鱼生活______。

(2)乙同学缸中的金鱼和水草在呼吸作用中,都要消耗______,放出______。但水草白天能

进行______作用,放出______,使水中的______升高,对金鱼生活______。自然界中氧和碳的循环

39.距地面20~35千米处的大气______层里有一个“臭氧层”,它集中了地球上臭氧的

______ 。 “臭氧”的化学式是______它是一种 ( )

(A)单质、纯净物 (B)化合物、纯净物 (C)单质、混合物 (D)化合物

40.目前大气层中的“臭氧层”正面临破坏,并且已出现臭氧空洞,如果臭氧层遭到破坏,

过强的高能紫外线照到地面上, 会造成一些影响。关于这些影响的下列表述中,错误的是 ( ) (A)影响水生生物的生长 (B)阻碍农作物的生长 (C)植物光合作用加剧 (D)人的免疫系统受到伤害

41.下列行为不会导致“臭氧层”被破坏的是 ( ) (A)土壤的沙漠化 (B)使用氯氟烃致冷剂 (C)大量使用发泡剂 42.地球表面的“温室效应”是由什么物质产生的 ( ) (A)氧气 (B)臭氧 (c)氮气 (D)二氧化碳

43.下列关于自然界中碳的循环的描述不正确的是 ( )

(A)二氧化碳→生物呼吸→植物体→植物光合作用→二氧化碳 (B)二氧化碳→植物光合作用→植物体→燃烧→二氧化碳 (c)二氧化碳→植物光合作用→植物体一植物呼吸→二氧化碳

(D)二氧化碳→植物光合作用→植物体→动物食用→体内氧化→二氧 化碳

44.臭氧又称富氧、三氧、超氧、活性氧,臭氧分子是一种____色、有______味的气体。臭

氧的化学性质活泼,常温下能自行转化为氧气,是一种强氧化剂。臭氧在很低的浓度下就可瞬时完成氧化反应,多余的臭氧在反应后不会长期残留,而是转化为氧气,被誉为最清洁的氧化剂和消毒剂。下列反应中,臭氧都起氧化作用,反应物和产物均已经给出,请配平

完成这些化学方程式。

(1) O3+ H2S==== H2O+ SO2; (2) O3+ H2S==== H2SO4;

(3) O3+ (NH2)2CO==== N2+ H2O+ CO2; (4) O3+ Cl2==== Cl2O7+ ClO2;

(5) O3+ H2SO3+ HCN==== H2SO4+ O2+ HCNO。

45.下列不属于汽车尾气中主要有害成分的是 ( ) (A)一氧化碳 (B)氮氧化物 (c)碳烟和二氧化硫 (D)二氧化碳

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46.与大气中烟尘污染的来源无关的是 ( )

(A)煤的燃烧 (B)石油的燃烧 (C)汽车排出的废气 (D)大饭店直接排放污水到河里 47.pH是表示物质________强弱的一个指标,已知酸性强的物质pH较____,酸雨的pH低于________。空气中______过多是形成酸雨的主要原因。 48.森林是“地球之肺”,过度砍伐树木会造成的危害之一是 ( ) (A) 核辐射污染 (B)破坏地球上的碳循环 (C)影响太阳能的直接利用 (D)臭氧层空洞

49.下列情况:①煤燃烧;②随地吐痰;③燃放鞭炮;④飞机、汽车尾气排放。其中可能引起大气污染的是 ( ) (A)① (B)①④ (C)①③④ (D)①②③④

50.酸雨产生的危害中不包含 ( ) (A)土壤酸化 (B)使水中溶解氧下降 (c)妨碍作物生长 (D)腐蚀建筑物

51.下列行为不利于环境保护的是 ( ) (A)用步行代替坐汽车上下班 (B)用无磷洗衣粉代替普通洗衣粉 (C)使用一次性木制“卫生筷” (D)用节能灯代替普通灯泡

52.在下列各项中:①印染工业使用有毒染料;②造纸工业排放大量污水;③大量使用农药;④汽车、摩托车大量增多;⑤炼油厂烧掉排放出来的废气;⑥用矿石和煤烧制水泥;⑦乱扔废旧电池;⑧焚烧城市垃圾;⑨使用含磷洗衣粉。会直接污染大气的是_____________。 53.依图回答。(1)呼吸系统由________和_____组成。 (2)[ ]_____是呼吸系统的主要器官,它是______的场所。

(3) [ ]_____、 [ ]_____、 [ ]_____、 [ ]_____、

[ ]_____共同组成呼吸道,主要作用是将吸人的空气 变得__________________________,减少对___的刺激。 54.吃饭时说笑,若吞咽时_______来不及盖下,会使食物进入______,引

起剧烈咳嗽。

55.食物和气体的共同通道是 ( ) A.口腔 B咽 C.喉 D.食道

56.鼻腔内鼻毛的作用是 ( ) A.灭菌 B温暖空气 C.湿润空气 D.过滤空气

57.下列各项中,不是鼻黏膜功能的是 ( ) A.粘住灰尘 B.湿润空气 C.杀死细菌 D.温暖空气

某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案,验证呼出的气体与吸入气体成分的含量有什么不同,其主要操作步骤如右图所示。

请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据

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59.下列有关二氧化碳的实验中,只能证明其物理性质的是 ( )

60.用石灰浆抹墙壁,为加速硬化,常在室内放一个炭火盆,其原理是(写化学方程式):

_________________________、_________________________________。 61.写出用H、O、S、Na四种元素中的部分元素或全部元素所组成的物质。

(1) 单质:____________________________________。

(2) 氧化物:____________________________________________。

(3) 其他化合物:__________________________________________。 *62.有一硫酸钠(Na2SO4)和亚硫酸钠(Na2SO3)的混合物,经测定含硫的质量分数为25.0%,

则混合物中,钠的质量分数为__________,氧的质量分数为___________。 63.有分别充满H2、O2、CO2、N2四种气体的试管。把试管竖直,试管口

插入水中,过一段时间,试管内水面上升最高的是_______

A. 装H2的试管 B. 装O2的试管 C. 装CO2的试管 D. 装N2的试管 64.加热10克硫酸镁晶体(MgSO4·XH2O),得到4.88克硫酸镁(MgSO4),则x为多少?

65.若尿液中尿素〔CO(NH2)2〕的质量分数为0.1%,则尿液中氮的质量分

数为多少?

61.写出用H、O、S、Na四种元素中的部分元素或全部元素所组成的物质。

(4) 单质:____________________________________。

(5) 氧化物:____________________________________________。 (6) 其他化合物:__________________________________________。 *62.有一硫酸钠(Na2SO4)和亚硫酸钠(Na2SO3)的混合物,经测定含硫的质量分数为25.0%, 则混合物中,钠的质量分数为__________,氧的质量分数为___________。 63.有分别充满H2、O2、CO2、N2四种气体的试管。把试管竖直,试管口

插入水中,过一段时间,试管内水面上升最高的是_______ A. 装H2的试管 B. 装O2的试管 C. 装CO2的试管 D. 装N2的试管

64.加热10克硫酸镁晶体(MgSO4·XH2O),得到4.88克硫酸镁(MgSO4),则x为多少?

65.若尿液中尿素〔CO(NH2)2〕的质量分数为0.1%,则尿液中氮的质量分

数为多少?

**66.有的氢氧化钠溶液,平均每100个水分子中溶有1个钠离子,这种溶

液中氢氧化钠的质量分数是多少?

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初二科学复习练习(十二)

姓名__________

5. 元素是指具有相同________(即________)的同一类原子的总称。地壳中最多的元素是

____、_____、_____,空气最多的元素是____、_____,人体中最多的元素是_____。 6. 分子是保持物质_______性质的一种微粒,它由_____构成。同种分子其______性质相同,

氧元素化合时化学式为________。 15.“CO2”所表示的意思为:_____________,____________________,

__________,__________________________,______________________。

*16.已知某铁的氧化物式量为160,经实验测定其中含铁元素70%,此氧化物的化学式为____________。 *17.两瓶质量相同的二氧化碳和一氧化碳中,所含的分子个数比为_____,所含的碳原子个数不同种分子其______性质不同。

7. 原子是________中的最小微粒。在化学变化中,原子的_______和_____保持不变,所以

在化学变化中遵守____________定律。

4.构成物质的微粒有_______、________、________,其中由分子构成的物质有____________________,由原子构成的物质有__________________,由离子构成的物质有______________________。

5.常用元素的化合价口诀:

钾、钠、银、氢_______; 氟、氯、溴、碘-1;钙、镁、钡、锌_______;

通常氧是_______,铁_______,碳_______,磷_______。

6. 由分子构成的物质发生______变化时,分子没有变化;发生_____变化时,分子发生变化,

生成了新的分子。

7.提出近代原子学说的科学家是________,发现原子里含有电子的科学家是_______。提出

“分层模型”的科学家是__________。

8.同种元素的不同原子的结构中,数目一定相等的是 ( ) (A)中子数 (B)质子数 (C)中子数和质子数 (D)中子数和电子数 9.双氧水(H202)是常用的医用消毒液,下列对双氧水的说法正确的是( ) (A)由氢气和氧气组成 (B)由2个氢元素和2个氧元素组成 (C)由氢元素和氧元素组成 (D)由2个氢分子和2个氧分子构成 10.由______组成的纯净物叫做单质;由_______组成的纯净物叫做化合

物。现有铜、二氧化硫、井水、氯气、干净的空气等5种物质,其中 属于单质的有_________________;属于化合物的有_____________; 属于混合物的有________________。

11.在下列符号中,既可表示一种元素,又可表示一种元素的1个原子,还能表示一种元素

的单质的是 ( ) (A)O (B)H (C)H2 (D)C

12.下列物质中:(1)含有氧元素的有__________;(2)含有氧原子的有___________;(3)含有氧分子的有____________;(4)氧元素存在于单质中的是_________;(5)氧元素

存在于化合物中的是_______。

A. 液氧 B. 水 C. CO2 D. 氯化钠 E.氢氧化钙

13.一种固体,经分析其只含有碳元素,那么这种物质一定是 ( )

A. 单质 . 化合物 C.混合物 D. 一定不是化合物

14.已知X元素的化合价是固定不变的,它和氯元素化合时形成的化学式为XCl3,则其和

比为______,氧原子个数比为______,所含的氧元素的质量比为_______。

*18.若两瓶二氧化碳和一氧化碳中,所含的氧原子个数相同,则两气体中所含的分子个数比为_______,两瓶气体的质量比为_______。

19.保持水化学性质的微粒是 ( ) A.水分子 B.氢原子 C.氧原子 D.氢原子和氧原子 20.从卢瑟福的仅粒子轰击原子实验,可以得出有意义的结论是 ( )

A.使人类首次发现了原子核的结 B.由此建立了原子的核式结构学说 C.可以估算出原子核的大小 D.发现原子.

*21.甲原子与乙原子的质量比为n:6,而乙原子与c—12原子的质量比为c:d,则甲原子

的相对原子质量为 ( ) A.12ac/bd B.bd/12ac C.12bd/ac D.ad/12cd

22

意义的示意图是

( )

23.中态的氧元素( ) A B C D 的是 A. 氧气 B. 空气 C. 蒸馏水 D. 二氧化碳

24. nH2O和mKClO3中,氧元素的质量比为 ( ) A. n:m B.n:2m C.n:3m. D.2n:m

25.蒸馏水不宜养鱼,是由于蒸馏水中几乎不含 ( ) A.氧元素 B.氧原子 C.氧分子 D.化合态的氧元素 C.原子的排列方式不同 D.原子的质量不同

*26.由元素R、M形成的化合物中,R与M的元素质量比为3:1,R与M的相对原子质量之

比为12:1,则该化合物的化学式为 ( ) A.RM B.RM2 C.RM3 D.RM4

27.测得人尿中氮元素的质量分数为0.93%,如这些氮都以尿素[CO(NH2)2]的形式存在,则人尿中尿素的质量分数为 ( ) A.O.2% B.1% C.2% D.3%

**28.100克28%的NaOH溶液中,氢元素的质量分数为 - 33 -

30. 氧化物是指由_____种元素组成,其中一种是_____元素的_______物,如

___________________________________。

31.实验室可通过化学的方法,用下列药品来制取氧气,写出药品的颜色和制取氧气的化学32.除去密闭在集气瓶中空气里的氧气,且不准其他气体混入空气中,那么在集气瓶中燃烧的物质应选用 ( ) A.木炭 B.硫 C.磷 D.蜡烛 33.我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气,右图为测定 空气中氧气的含量的实验示意图。

(1)实验时,燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?_____________。 (2)该实验除了可以得出氧气约占空气体积l/5的结论以

外,还可以得出有关氮气的哪些结论?______________。 —

(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性? ___________________。

34.某化合物在纯氧中燃烧后,生成了二氧化碳和水,根据质量守恒定律,可推知该化合物中一定含有________元素,可能含有_________元素。

35.在化学反应X+2Y====Z中,3克X和足量Y充分反应,生成8克Z, 则参加反应的Y的质量是 ( ) A.2.5克 B 3克 C.5克 D.6克 36.写出植物光合作用过程的表示方式 写出植物呼吸作用过程的表示方式

37.实验室制取二氧化碳,收集气体时只能用集,这是由于二氧化碳 。

**38.某混合物中只含Fe2(SO4)3和FeSO4,已知硫元素的质量分数为a%,

则铁元素的质量分数为 ( ) A.2a% B.3a% C.(100-3a)% D.无法计算

39.将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气。待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质。计算:(1)制得O2多少克?(2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?( 化学方程式为:2KClO3

2KCl+3O2↑ )

40.炎热的夏季,你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水,由服务员在水中加入一些雪状的物质,该物质一放入水中立即冒出大量气泡,很快就得到一杯清凉可口的冰水,饮用时有碳酸饮料的口感。

(1)请你判断雪状的物质是___________________________; (2)请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。 41、12克镁和12克氧气反应,最多可得到氧化镁 ( ) A. 16克 B.20克 C.24克 D.36克

42、要除去密闭容器中空气中的氧气,得到较纯净的氮气,可用燃烧除氧气的方法,下列物质中可选用的是 ( ) A. 硫 B.木炭 C.红磷 D.蜡烛

43.下列各项中,组成人的呼吸系统的是 ( ) A.鼻、咽、喉 B.呼吸道和肺 C.气管和肺 D.气管、支气管和肺

44.下列物质在氧气中燃烧,能生成白色固体的是 ( )

A、铝箔 B、硫粉 C、铁丝 D、木炭

45.如图,左图是人在平静呼吸时肺内气压变化的示意图,右图是平静呼吸时胸廓变化示意图。在左图的d点处,此时肺内气压比外界大气压_______ (选填“高”、“低”或“相等”)。当胸廓变化处于右图的B状态时,肺内气压的变化反映于左图中的哪一段 _______ (用左图中的字母表示)。

**46.某元素R的化合价无变价,已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子

质量为n,则R元素的相对原子质量为_____________,其化合价为____________。

- 34 -

47.质量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)相比,相同的是 ( ) ①分子数 ②原子数 ③质子数 ④氧原子数 ⑤化学性质

48. 下列物质在空气中燃烧后,其产物既可以使澄清石灰水变浑浊,又可以使无水硫酸铜粉

末变蓝的是 ( )

A.CH4 B.H2 C.CO D.C

①土壤结构 ②土壤肥力 ③光照强度 ④水分状况 ⑤通气状况 (A)①②③ (B)①②④⑤ (C)②③④⑤ (D)①②③④⑤

59.木本植物茎(不能长粗)与草本植物茎(能长粗)的主要区别在于( )

A.维管束中是否有形成层 B.树皮中是否有韧皮部 C.木质部中是否有导管 D.韧皮部中是否有筛管 60.某地试行用“汽水”(一种能释放二氧化碳的酸性溶液)浇灌植物,它的作用是 49. 呼吸道粘膜上的毛细血管和下列哪项呼吸道功能直接相关?( )

A.湿润吸入的干燥空气 B.过滤尘埃

C.气流畅通 D.温暖吸入的冷空气

50.1855年,瑞典人设计制造出了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒侧面一般涂上红磷和玻璃粉,火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰(MnO2)和三硫化二锑(Sb2S3)组成的引火药。划火柴时,火柴头蹭一下盒外侧,由于摩擦生热达到红磷的着火点,产生的火星引燃三硫化二锑,使氯酸钾受热放出氧气,帮助火柴梗燃烧得更旺。根据以上叙述,回答问题。

(1)下列推断中错误的是(填序号) _________。

A. 红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物

B. 划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点而燃烧 C. 火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点

D. 三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点

(2)已知三硫化二锑燃烧后,生成一种Sb2O3和SO2,氯酸钾加热会放出氧气,同时生成

一种氯化物。写出划火柴时可能发生反应的化学方程式。

________________________ ______

51.某同学在测定土壤中空气的体积分数时,测得把两块形状完全相同的体积为V1的木块

和铁块完全浸没时所需的水的体积各V2、V3,则土壤中空气的体积分数为_________ 。52.把充分_______的土壤放在细密的_______上,用________对其加热,可发现___________,

这说明_______________________________。 53.土壤是由____________、______、______、______等组成,其中最主要的是_____________,

54.吸收水和无机盐的主要器官是_____,吸收水和无机盐的主要部位是_____的_____区。植物吸水的条件是:植物根尖细胞的________浓度_____于土壤溶液________。当植物根尖细胞的细胞液浓度低于土壤溶液浓度时,植物会______,会出现_____现象。

55.植物生长需要水外,还需要无机盐,如:_____、______、_____;当缺____时,植株矮

小,叶色发黄;当缺____时,植株暗绿带红;当缺_____时,植株长得矮小,叶片也带了许多褐斑。

56.土壤中水分进入到植物体内,主要是由哪个器官和组织完成运输的 (A)叶,营养组织 (B)茎,分生组织 ( ) (C)果实,营养组织 (D)根,输导组织

57.以下哪个结构与植物体内输送有机物密切有关 ( ) (A)导管 (B)叶脉 (C)根毛 (D)筛管

58.植物的根在土壤中的分布,与哪些因素有关 ( )

( ) ①加强呼吸作用②加强光合作用③改良碱性土壤 ④加强植物蒸腾作用 (A)①② (B)①④ (C)②③ (D) ③④

61.农作物一般适宜在pH值为4—8的中性或接近中性的土壤里生长,为测定某农田土壤的酸碱性,取来适量土样,请完成其PU值的测定:

(1)把适量土样放人烧杯,并___________和________,得到土壤浸出液;

(2)蘸取少许土壤浸出液滴在_______________上;

(3)将其与_______________对照,即可测得土壤的酸碱性。

62. 小明做了如下实验:①把一段带叶的植物枝条,用刀削成平整的斜面。②插入装有红墨

水的烧杯中,置于阳光下照射。③待枝条基部颜色有变化后,取出枝条洗净。④在枝条

上方横切和纵切植物枝条,观察。

(1)茎横切面上变成了红色的部位是_____________, 该部位的主要功能是_______________. (2)用放大镜观察茎的纵切面,红色的部位从基部到顶部的变化是________________,成此现象的原因是______________________。

(3)本实验证明了 ___________________________________________。

63.植物根能生长与根尖的__________结构有关,根细胞数目不断增殖与__________结构有

关。植物的茎能不断长粗与_____________有关,水稻、竹子的茎不能长粗,是因为_____________________________。 64.若用“”表示氢原子,用“”表示氧原子,保持水的化学性质的最小粒子可表示为

( ) A. B. C. D.

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初二科学复习练习(十三)

姓名__________

1.同学们观察了右图所示的实验后,通过认真思考和积极讨论,得出了如下结论,你认为其中不合理的是 ( )

A.空气中含有能支持红磷燃烧的物质

B.红磷燃烧时产生白烟,说明生成了固体小颗粒 C.红磷燃烧后,钟罩内的物质都不溶于水 D.这个实验还不能证明空气是由哪些物质组成的

2. 下列哪一项是利用了物质的物理性质? ( )

用O2气焊 用O2炼钢 用H2做火箭燃料 用H2充气球 3.下列装置中(如图所示)不能

用来收集氧气的是 ( )

(A) (B) (C) **4

.当打开一个装有液态空气的容器盖,并将一根燃着的木条置于容器口上方时,观察到

的现象是 ( )

A.熄灭 B. 燃烧得更旺 C. 先燃烧得更旺后熄灭 D. 无明显变化

5.下列导管(带胶塞)可与试管配套用于实验室制取气体。实验室加热氯酸钾和氧化锰的混合物抽取氧气时最好选用 ( )

6.青少年应“珍爱生命,远离毒品”。海洛因是一种常见毒品,其元素质量分数分别为:C:

68.29%,H:6.23%,O:21.68%,其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400,则一个

海洛因分子中氮原子个数为

A、3 B、1 C、2 D、4 ( )

7. 给10%的硫酸溶液通电(实质为电解水,硫酸不发生化学变化)以测

定水的组成,下面是小明他们各自实验后获得的数据,你认为其中最

接近理论值的一组是:

8.用数字和化学符号表示:

3个氢原子_______、 镁离子________、5个硫酸根离子 。 9.如图,这是一瓶用排水法收集好的无色气体.据此,请你

写出与这种气体相关的物理性质(“无色气体”除外):________________________________________________。

10.某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验(如下图)。 ⑴实验一:如图A所示,将点燃的红磷插入集气瓶中,红磷在氧气中剧烈燃烧,可看到集气瓶中有大量 ,

该反应的化学方程式为 ,其基本反应类型是 反应;

⑵实验二:如图B所示,将过量红磷点燃插入集气瓶中,塞紧橡皮塞,待燃烧停止并冷却到室温后,打开止水夹,可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内,吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的1/5。此实验的目的是 ;

⑶实验三:如图C所示,将少量红磷放置在一块铁板上,再用细砂完全覆盖,用酒精灯加

热铁板一段时间,看不到明显现象,这是因为 ;撤去酒精灯后,立即将砂子拨开露出红磷,看到红磷燃烧,这是因为 。

11.蜡烛燃烧前的质量为a克,燃烧后的质量为b克,生成的CO2为c克,水蒸气为d克,

则产物共 ___ 克,参与反应的氧气的质量为 克。

12.右图是某个化学反应前、后的微观

模拟图。请根据图示回答:

①该化学反应中,参加反应的

和与反应后生成的各粒 子间的个数比为 ; ②该反应的基本反应类型为 ;

③该反应中的生成物 (填 “可能”或“不可能”)属于氧化物。

13.请你用化学方法设计一组对比实验,并填写实验报告。

实验名称:验证氧气的密度大于空气。

实验目的:利用氧气的性质,通过对比实验验证氧气的密度大于空气。

实验器材:①已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶2个 ②木条1根 ③

火柴 ④酒精灯

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实验报告:

(A) 4克 (B) 10克 (C) 6克 (D) 11克

22.长期存放石灰水和瓶子内壁上部,常附有一层白色固体,这层固体是

(A)氧化钙 (B)氢氧化钙 (C)石灰石 (D)碳酸钙 ( ) 23.通常情况下,气体的密度随其相对分子质量增大而增大。现有以下气体:(1)CO2 (2 )Cl2

(3 ) H2 (4)NO2 (5)NH3 ,能用向下排空气法收集的是(空气的平均分子量为29)( ) A、①②④⑤ B、①②④ C、③⑤ D、①②

24. 燃放鞭炮产生噪声、纸屑、粉尘与有毒气体,造成环境污染。其中有一种有毒气体具

有刺激性,组成此气体的两种元素质量相等,该有毒气体是 ( )

14.根据二氧化碳的化学式计算: (1)二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比;(2)二氧化碳里碳元素的质量分数:(3)11g二氧化碳含碳多少克。

15.右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂之一,试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时,防龋齿的效果较好。(计算结果保留小数点后二位)

⑴单氟磷酸钠中共有 种元素。 ⑵ 求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。 *(3)通过计算判断,该牙膏是否有较好的防龋齿效果。

16.地壳中含量最多的金属元素,它的氧化物的化学式为 ( ) (A)SiO2 (B)Fe2O3 (C) Al2O3 (D)CaO 17.用氯酸钾制氧气时,加入二氧化锰的目的是 ( ) (A)产生更多的氧气 (B)使氯酸钾受热均匀 (C)防止试管爆裂

(D)加快氯酸钾的分解速率

18.下列物质在氧气中燃烧时,火星四射、有黑色固体生成的是 ( ) (A)镁条 (B)红磷 (C) 铁丝 (D)木炭 19.过氧化氢又称双氧水,其分子式为H2O2,下列关于该物质说法中错误的是 ( ) (A)它是由氢分子和氧分子构成的 (B)它是由过氧化氢分子构成的 (C)它是由氢氧两种元素组成的 (D)它是纯净物、化合物、氧化物 20.宣传科学知识,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列各项属于伪科学的是( ) (A)用干冰进行人工降雨 (B)电解水制取氢气

(C)用催化剂将水变成汽油 (D)用液态氢作燃料发射火箭

21.在化学反应2A+B=C+3D中,7克A与3克B恰好完全反应,生成了6克D,则生成C

的质量为 ( )

A、一氧化碳 B、二氧化氮 C、 二氧化硫 D、 二氧化碳 25.实验室里用高锰酸钾制取氧气,以下叙述正确的是 ( )

A、 被加热的试管,试管口应向上倾斜,否则药品易冲出

B、用排水法收集,收集满后,应先将导管移出水面,再撤离酒精灯 C、 加热后,看到导管口有气泡逸出水面,就应该立即收集气体 D、 铁夹应夹在距试管底端1/3处,来固定试管 26.写出下列符号中数字“2”的意义。 (1)、2CO _______________ (2)、H2O__________________________ 27.给辰砂(不含铁元素)和铁的混合物加热,生成了汞和硫化亚铁(FeS)。 由此可以证明辰砂是由_______________元素组成。 28. 根据下面的实验装置图回答问题:

实验室制取氧气的装置是_________;制取二氧化碳的装置是________. 29.不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是 ( ) A.使用太阳能热水器 B.燃烧煤

C.超音速飞机排放的尾气 D.使用氟里昂做制冷剂

30. 某农场的小麦茎、叶生长不茂盛,须施加氮肥,下列物质属于氮肥的是 ( )

A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.KCl D.Ca(H2PO4)2 31.沙尘暴频繁侵袭我国北方部分地区,会造成空气中下列哪种有害成分 的增加 ( )

A.SO2 B.NO2 C.可吸入颗粒 D.CO 32.距地球表面20 km~35 km处的大气平流层里,有一个臭氧层。下列 关于臭氧的叙述不正确的是 ( ) A.臭氧是一种单质 B.臭氧和氧气的性质完全相同 C.臭氧和氧气混合后形成的是混合物 D.臭氧转化为氧气,发生了化学变化 33.田径比赛的发令枪打响时,产生的白烟主要是 ( ) A.SO2 B.P2O5 C.H2O D.Fe3O4 34.右图为验证植物呼吸作用产生二氧化碳的实验示意图,

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为使实验获得好的效果,实验中选用的塑料袋颜色最好是 A.白色 B.黑色 C.红色 D.无色 ( )

35.镁带在容器中密封(内含空气)点燃。下列图示是以容器里所盛物质总质量为纵坐标,以时间为横坐标。能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 ( )

(3) 检验装置C中氧气是否充满的

方法是___________________。

42.某同学为研究动物的呼吸作用,用右图装置进行

实验,瓶内吊有一只活的青蛙,瓶底放澄清 石灰水,橡皮塞塞紧,过上一段时间后,带刻度 的细玻璃管中的红墨水将向哪边运动:____。 43.下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气

质量相等的是 ( )

A.C2H2 ,C6H6 B.C2H4 ,C2H4O C.C3H8 ,C3H6 D.CH3CHO ,C2H2

44.为验证人体呼出的气体中含有的CO2不是来自空气,而是人体代谢作用产生的。某校学

36.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为:C3H6O3),使

生课外活动小组设计了右图所示装置,你认为该装置应选用的试剂是( ) 肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化

瓶I 瓶Ⅱ 碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是

A.澄清石灰水 NaOH溶液

A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B.C3H6O3+O2=CO2+H2O ( )

B.NaOH溶液 澄清石灰水

C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

C.稀盐酸 澄清石灰水 37.某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成 4.4克二氧化碳和2.7克水。则该化

合物中 ( )

A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素

C.必含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定

38.欲鉴别H2、O2、空气、CO2、CH4五种气体,现有一盒火柴,还要用到下列实验用品中

的 ( ) A.干燥而冷的烧杯 B.盛有蒸馏水的烧杯

C.盛有无色酚酞试液的烧杯 D.内壁涂有澄清石灰水的烧杯

39. 绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是:提高原子的利用率,使原料中所有

的原子全部转化到产品中,实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是( )

A. 工业冶铁 Fe2O3+3CO

D.NaOH溶液 BaCl2溶液

45.如右图,把盛有二氧化碳的试管倒放在盛有澄清石灰水的烧杯中,可观察到的现象是__________________ ____________。 其化学方程式是_____________________________________。

46.取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,MnO2占20%,装入试管共热制取氧气。求当反应进行到MnO2占混合物质量的25%时,原KCIO3分解了百分之几?

2Fe+3CO2

B.用生石灰制熟石灰 CaO+H2O==Ca(OH)2

C.实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ D.实验室制取氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑

40.化学变化中的最小微粒是_____;单质里元素的化合价为____;保持干冰化学

性质的微粒是________。

41.过氧化氢以二氧化锰为催化剂可迅速分解产生水和氧气。现欲

制得干燥而纯净的氧气,可采用下图装置。装置A中,容器内 盛有二氧化锰。从长颈漏斗中逐滴加入30%过氧化氢溶液。 (1) 写出装置A中发生反应的化学方程式:

____________________________________________。 (2) 装置B中的药品是浓硫酸,

请分析浓硫酸的作用是______ ______。

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初二科学复习练习(十四)

姓名__________

原理:__________________________________________ 构造: 、 、 __ 、 12.直流电动机能量变化:______能转化成_______能。 ? 知识回顾

具有吸引____________的性质(即磁性)

B.每个磁体都有 个磁极,分别叫南极(S)和北极(N

1.磁体的性质

磁极间存在相互作用:同名磁极相互 ,异名磁极相互 。 自由静止时,磁极_______指向。

2. 概念:磁体周围存在的一种能传递_____作用的物质。 基本性质:对放入其中的_______产生_____的作用。

3.磁场磁场的方向(规定):某点磁场的方向,就是该点小磁针静止时 极所指

的方向。(小磁针N极的指向与磁场方向 )

概念:为了形象地描述磁场,在磁场中画一些有方向的曲线,任何一点的曲线

方向都跟该点的磁场方向一致。这样的曲线叫________。

4.磁感线特点:A.磁感线都是从磁体的___极出来,回到磁体的___极。 任何一条磁感线都_______________。 磁场强的地方磁感线________。 5.地磁场地球是一个巨大的磁体,地球周围空间存在着磁场。

地磁场与 的磁场相拟,地磁的N极在 附近。

6.奥斯特实验证明了: 。

通电直导线的磁场:是一些以__________为圆心的____圆。这些同心圆

跟_______垂直。

7.电流的磁场通电螺线管磁场:跟____________的磁场相似。 磁场的方向与与 有关。可用_______定则判断。

8.决定通电螺线管磁性强弱的因素是:_____________、_____________、_____________。

通电螺线管的磁极由___________决定。

组成: (电磁铁的铁芯用软铁做成)

9.电磁铁

优点:磁性的强弱可由_________来控制,磁性的有无可由_________来控制,磁极可由_________来控制, 应用:电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等 10.磁继电器是一个由________控制的自动开关。其作用是用_____________来控制

___________________。

作用力方向与 、 有关 11.磁场对电流的作用通电直导线磁场中受力作直线运动 通电线圈在磁场中受力转动。

能量变化:______能转化成_______能。

转动方向:同 方向和 方向有关。 直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是:

__________________________________________

? 练习

1.磁体有两个磁极,符号S表示_________极,N表示___________极。 磁铁的一种重要性

质是同名磁极___________,异名磁__________。

2.磁体周围存在着___________。磁场中某一固定点,对磁针的作用力有________的方向。

物理学规定:在磁场中的某一点,_____________就是该点磁场的方向。在磁场中不同的点,小磁针北极所指的方向_________;说明不同点的磁场方向是_____________________。 磁场的基本性质是

____________________________________________。

3.磁感线是用来描述_________的曲线,磁感线的方向表示________的方向,也是小磁针在磁场中____极的受力方向。

4.磁体周围的磁感线都是从磁体_____极出来,回到磁体_____极。 5. 在_________周围空间和_______________周围空间存在着磁场. 6.如图所示,在静止的磁针上方拉一根与磁针平行的导 线,给导线通电时,磁针立刻发生_________,切断电 路磁针__________。这个实验表明_________________ _____________。这个现象是由丹麦物理学家________

首先发现的,他是第一个发现___________之间联系 的科学家。

7. 通电螺线管磁性强弱决定于:_________________。①螺线管的电阻; ②螺线管的匝数;③螺线管的直径;④通过的电流强度 ⑤螺线管内是否有铁芯。

8. 电动机是把______能转化为____能的机器,它是利用________________的原理制成的。 9.要增强通电螺线管的磁性可以采用三种方法:①__________________;

②____________________;③_________________________

10. 通电导体在磁场中的受力方向,跟____________和_____________有关。

11.在导线的下方放一磁针,磁针静止在与导线平行的位置上如图18中所示方向的电流时,磁针的N极将______偏转(选填向内或向外),这个现象表明通电导体的周围存在着______.

12.图19是一根通电直导线,电流方向如箭头所示,如果从右边向左看,电流的磁力线环绕方向应为_____时针方向. 13.如图21所示,将滑动变阻器接入电路MN处,当K闭合且变阻器滑动片P向右滑动时电磁铁的滋性减弱,则应将变阻器的

- 39 -

接线柱或接入电路,这时小磁针的左端是_____极.

14.要使直流电动机的线圈持续转动,必须设法使线圈一到______位置,就自动地改变线圈

里的______,能够完成这一任务的装置叫做______.

15.安装直流电动机的实验中,若把电源两极对调一下,改变线圈中的电流方向,线圈的转

动方向将_______;若电源两极不动,把磁铁两极对调一下,线圈的转动方向将_______,若改变电枢中电流强度的大小则电枢的转动速度将_______.

16.螺线管中通电后,小磁铁稳定在如图24所示的位置,

试标出小磁针的N、S极.

17.在图25中标出通电螺线管的N、S极.

18. 在图4中标出磁感线方向和a、b两点的

磁场方向。

19.在图5中标出电流方向和电源正负极。

在图6中标出通电螺线管的N极和S极,电源的正极和负极。

21. 在下图中,根据已知条件,标出还能知道的信息(磁极名称、一条磁感线、电流方向、

电源正、负极和小磁针的磁极名称)。

- 40 - 20.

22.有甲、乙两根相同的钢棒,用甲钢棒的一端去接近乙钢棒的中间部分时,出现吸引现象.交D.电流方向和磁场方向同时改变,导体的受力方向不变 换两个钢棒的位置,就不出现吸引现象,根据这个现象说明: 33.判断钢条是否带有磁性,下面方法正确的是 ( ) A.用钢条A.甲棒具有磁性,乙棒没有磁性 B.乙棒具有磁性,甲棒没有磁性 靠近磁性,磁针被吸引,则钢条一定有磁性 C.甲、乙两棒都具有磁性 D.条件不足,无法确定 ( ) B.用钢条靠近铁屑,铁屑被吸引,则用条一定有磁性 23.下列几种物质不能被磁化的是 ( ) A.炭 C.观察钢条周围没有磁力线,则钢条无磁性 B.铜 C.钢 D.镍 D.把钢条放入通电螺线管中,螺线管磁性加强,则钢条一定有磁性 24.发现电与磁有密切联系的科学家是 ( ) A.安培 B.34.如图6所示,在一通电环形线圈内放一小磁针,小磁针的指向是( ) 欧姆 C.瓦特 D.奥斯特 A.N极垂直纸面指向纸内 25.关于磁场和磁感线下列说法不正确的是 ( ) B.N极垂直纸面指向纸外 A.条形磁铁的磁感线是从北极出来回到南极 C.N极指向右 B.磁感线可以形象地描述磁场的形状和方向 D.N极指向左 C.直线电流在磁场中的受力方向就是该点的磁场方向 35.在描绘磁现象的各图中,哪个是错 D.磁场中任何两条磁感线都不相交 误的? ( ) 26.如图2所示,甲、乙、丙是软铁片,电键闭合后,则 ( ) A.甲的左端出现N极 B.丙的左端出现N极 36.下面关于磁力线的叙述正确的是 C.乙的左端出现N极 D.乙的右端出现N极 A.磁力线是在磁场中实际存在的线 B.磁力线方27.如图3所示,哪一幅图描述的磁场的磁感线是正确的 ( ) 向跟放在该处的磁针北 A.甲图 B.乙图 C.丙图 D.丁图 极所指的方向相反 C.直线电流 周围的磁力线方向跟电 流方向一致 D.磁极周围 的磁力线,是从磁铁北极出来回到磁铁南极 ( ) 37.闭合电键后,甲、乙两个小磁针静止在图8所示的位置,它们的北极分别是 ( ) A.a端和b端 B.b端和d端 C.a端和c端 D.b端和c端 28.一根钢条靠近磁针的磁极,磁针被吸引过来。则 ( ) 38.靠得很近的两只悬挂着的电磁铁如图9所示, A.钢条一定具有磁性 B.钢条一定没有磁性 通电后,它们相互 ( ) C.钢条可能有磁性,也可能没有磁性 D.条件不足,无法判断

A.吸引 B.排斥 29.把一根条形磁铁, 从中间切断, 得到的是 ( )

A.一段只有N极, 另一段只有S极的磁铁 B.两段没有磁性的铁块 C.静止不动

C.两段各有N极和S极的磁铁 D.两段磁极无法确定的磁体 40.图11中的几个图,分别表示通电直导线和通电螺线管周围的磁针静止时的指向(小磁针

30.把金属棒的一端靠近磁针的北极或南极时,都看到有吸引现象,可以断 黑端是N极),其中磁针指向画得正确的是 ( )

定这个金属棒 ( )

A.一定是永磁体 B.一定是铁棒

C.一定是铁、钴、镍类物质制成棒 D.可能是磁体也可能不是磁体

31.为了改变电磁铁的南北极,应当采用的方法是 ( )

A.增加电流强度 B.减少电流强度

C.增加线圈匝数 D.改变电流方向

32.关于通电导体在磁场里受力方向与电流方向和磁感线方向之间的关系,下列说法中错误的41.如图12所示的甲、乙、丙、丁四个图,表示通电螺线管的极性与电流方向的关系,正确

是 ( ) 的是 ( )

A.电流方向改变时,导体受力方向改变 A.图甲所示的 B.图乙所示的 C.图丙所

B.磁场方向改变时,导体受力方向改变 示的 D.图丁所示的

C.电流方向和磁场方向同时改变,导体的受力方向改变 42.图14中的磁感线方向和磁铁的

- 41 -

N、S极是根据小磁针的止时N

极所指的方向画出的,其中正确的是 ( )43.放在通电螺线

管附近的小磁针静止时所指的方向如图28所示,请标出

通电螺线管的N极和S极,并用箭头标出通电

螺约管导线中的电流方向.

44.如图29所示,当螺线管通电后,小磁针稳

示位置,在图中画出螺线管的绕线.

定在图中所

45. 如图,弹簧秤下吊挂一个铁球,将弹簧秤自左向右

逐渐移动时,弹簧秤的读数 [ ] A.不变 B.逐渐减小 C.先减小再增大 D.先增大再减小

46. 如图所示,根据通入电流的方向,标出U形电磁铁

的N、S极

**47. 如图所示,当螺线管通电后,小磁针稳定在图中所示位置,请在螺线管上画出导线环绕

方向.

一.磁场对通电导体的作用

1.作用:通电导体在______中会受到______的作用。 2.力的方向:跟导体中的______方向和______方向有关。

导线与磁感线平行放置时,受到的力为零;(2)当通电直导线与磁感线方向垂直时,受到的力最大。

3.能量转化:______能→______能。 二.磁场对通电线圈的作用

通电线圈在磁场中受到______的作用可以发生______,如图所示。 【注意】“力”和“运动”

磁场对通电导体的作用是“力”而不 是“运动”,也就是说,通电导体在 磁场中会受到磁力的作用,但不一定 运动。如图______所示,此时线圈的 ab边和cd边受力的大小______,方向

______,作用在___________上,线圈受到______力的作用而不运动。 三.直流电动机

1.构造:______、______、______和______组成。

2.工作原理:利用__________在______里______的原理工作的。

3.换向器的作用:当线圈刚转过_____位置,及时改变_____中的电流方向。 4.能量转换:电能→机械能。 四.电磁感应

1.电磁感应:______电路中的_____导体,在磁场中做___________运动时,

导体中就产生______(感应电流),这种现象叫做电磁感应。

2.感应电流方向:与______方向和导体切割磁感线的______有关。 3.能量转化:______能→______能。 五.交流发电机

1.构造:______、______、______和______组成。

【注意】实际的交流发电机构造有所不同,______不动,______旋转, 2.工作原理:利用____________现象工作的。 3.能量转化:______能→______能。 六.交流电

1.概念:______性改变______的电流,叫交流电。 2

初二科学复习练习(十五)

姓名__________

? 知识回顾

3

- 42 -

1. 进户线:分____线和____线,火线和零线间的电压为______.零线和火

线可用_______判定。

2. 电能表:测量和记录用户消耗的___________。

3. 断路器:当电路中________时,自动_____电路,起到保护电路的作用.保

险丝的额定电流应______或________电路正常工作电流。

4. 灯泡和开关:开关和灯泡是_____的,开关应装在_____上.

5. 插座:两孔插座、三孔插座与灯并联,其接法应为“左_____右_____,

上接_____”。 接地孔与家用电器的_________相连。

八.安全用电

1.触电:是指通过人体的_______达到一定值时对人体的______事故。 2.通过人体的电流与外加_______和人体______有关,外加电压越大,人体

电阻越小,通过人体的电流就越____,人触电死亡的时间就越____。

3.安全电压:一般情况下_____以下的电压是安全的,但在潮湿环境中,安全电压应在______

甚至______以下.

4.触电形式:(1)常见的低压触电有①单线触电 ,②双线触电. (2)人在靠近______ 【注意】家庭电路触电是人体直接或间接跟_______连通造成的 5.安全用电原则:不接触低压带电体,不靠近高压带电体.

6.日常用电注意事项:特别警惕本来是绝缘的物体导了电,本来是不该带电的物体带了电.

? 练习

**1.放在磁场里的通电导体,下列说法中正确的是 ( )

A.一定受磁力的作用 B.一定不受磁力的作用 C.可能受磁力的作用 D.以上说法都不正确

2.如图所示,线圈转过平衡位置时,如果不改变电流方向,则线圈 ( )

A.按原方向一直转下去 B.立即停止转动 C.立即反转

D.转过一个角度后再反转,回到平衡位置 3.关于产生感应电流的说法,下列哪种说法是正确的 ( )

A.导体只要在磁场中运动,就一定能产生感应电流 B.闭合电路在磁场中运动,就一定能产生感应电流

C.闭合电路的一部分导体,在磁场里运动,就可以产生感应电流

D.闭合电路的一部分导体,在磁场里做切割磁感线的运动,就可以产生感应电流 4.若改变导体在磁场中产生感应电流的方向,下面哪种做法是正确的是

A.改变磁场方向 B.改变切割磁感线方向 ( ) C.改变切割磁感线的速度 D.同时改变磁场方向和切割磁感线的方向

5.要使直流电动机的线圈能连续转动,必须设法使通电线圈刚转过平衡位置时就自动改变_________方向,完成这一任务的装置叫做_______。

6.我国生产和生活用的交流电的周期是______ ,频率是______。 7.电动机是利用通电______在______中______的原理制成的。王鹏同学按照物理教材的要求安装了一台如图所示的直流电动机模型,图中A处的两个半圆铜环称为______;若要这台电动机反向转动,则可采用的一种方法是 改变______或______的方向 。

8.下列措施不能使电动玩具车速度加快的是 ( ) A.对调电池的正负极 B.换用转速较快的电机 C.在转轴处添加润滑油 D.换用新电池提高电压

9.在探究产生感应电流的实验中,某同学按照如图所示的4种情况让团合电路的一段导体AB在磁场中沿箭头所示方向运动,其中能够产生感应电流的是______ 图。

**10.如图所示的装置中,金属棒PQ用两根细软导线

连接后悬挂在蹄形磁铁之间,把单刀双掷开关S 掷向“1”时,是演示_____________________的 现象;开关S掷向“2”时,是演示 ________的 现象.

11. 首先发现电磁感应现象的科学家是 ( )

A.伏特 B.法拉第 C.欧姆 D.安培 12.用如图所示的实验装置可以研究 ( )

A.电流的磁效应 B.电磁感应现象

C.电磁铁的磁性 D.磁场对电流的作用 13.图中的“○”表示闭合电路中垂直于纸面

的一段导体的横截面,箭头表示导体的运

动方向,下列各图中能产生感应电流的是 ( )

14.湘潭电厂是我国大型火力发电厂之一,它的大型发电机最可能采用的是

A.线圈不动,旋转磁极 B.磁极不动,旋转线圈 ( ) C.磁极和线圈同时向相同方向旋转 D.磁极和线圈都不旋转

15.与燃油的发动机相比,电动机具有许多优点,其中极其重要的一点,是

它对环境________________。

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16.我国生产和生活用的是_______电 ,其周期为_______,频率为______,

电流方向每秒钟改变________次。

17.如图所示,AB是闭合电路中的一部分导体,将它竖直

放在水平放置的螺线管旁。闭合开关S后,螺线管的 右端是____极;把导体AB垂直纸面向里运动时,在回 路中______产生感应电流(填“能”或“不能”)。

18.电与磁的联系可以由三个重要的实验所证实,如图11-14所示。

(1)甲是___________实验,它证实了________________________________,

应用举例:__________________________。

(2)乙实验证实了___________________________________________。实验过程中发生的能量

转化为_______能转化为_______能。应用举例:__________________________。 (3)丙是________________实验,它证实了__________________________ ___________________________________________________________

_______________________________。实验过程中能量转化化为_______能转化为_______能。应用举例:__________________________

19. 如图所示,甲、乙两人都站在干燥的木凳上,丙站

在地上并

与乙手拉手,上、下两条裸露导线分别是

照明电路的火线和零线,那么一定会触电的是 A.甲 B.乙、丙 ( ) C.甲、丙 D.甲、乙、丙

20.某日,小明家火线上的熔丝熔断,估计是电路某处

短路. 根据所学知识,他断开闸刀开关和所有用电器的开

L

关,将一只普通白炽灯L接到图7所示位置进行相关检查. 当再闭合闸刀开关S和灯L1的开关S1时,如果( ) A.灯L正常发光,说明L1支路无故障

S

S1 S2

B.灯L正常发光,说明L1支路短路

L1 L2

C.灯L发光较暗,说明L1支路短路 D.灯L不发光,说明L1支路短路

21.洗衣机、电冰箱等家用电器都使用三孔插座。三孔

插座的中间插孔接地,以防止家用电器使用时金属外壳带电。如果这个插孔的导线断了,使用这个插座_____(不能、能)使洗衣机转动,但是存在的问题是_____________________________________。

22.下列几种情况中,不能会造成短路的是 ( )

A. 插座两接线头相碰; B.开关两接线头相碰; C. 电源线直接相连接; D.导线的绝缘层被破坏。

23.小明同学家里的几盏灯都不亮了,检查保险丝没有熔断,用测电笔测室内各处电路时,氖

管均发光。小明对故障做了4种判断,其中正确的是

A. 灯泡全部烧坏 B.室内线路某处短路。 ( ) C.进户线零线开路 D.进户线火线开路

24.在家庭电路中,常用测电笔来判别火线和零线。家庭电路的电压为220伏特,如图所示某

同学用阻值为800千欧的测电笔与火线接触时氖管发光,该同学手与地面间的人体电阻为80千欧,

则通过该同学的电流为 ( ) A.0.275毫安 B.2.75毫安 C.0.25毫安 D.2.5毫安

25.在进行家庭电路的装修时,如果不小心使白炽电灯灯座的

两根电线相接触,闭合开关接通电源,会出现下列哪种情况 ( ) A.电灯的灯丝被烧断 B.电灯正常发光 C. 电灯发出暗淡的光 D.保险丝熔断

26.下列有关用电常识的说法,正确的是 ( )

A. 家庭电路中的用电器都是串联的 B. 用湿手拔动电路中的开关是安全的 C. 保险丝熔断一定是由于电路短路造成的

D.发生触电事故时应首先拉闸切断电路,或用干木棒等绝缘物把电线挑开

27.以下做法中,符合安全用电原则的是 ( )

A.熔丝熔断后,用铜线来代替 B.停电,趁此机会检修日光灯 C. 将家用电器的金属外壳接地

D. 将电吹风放到浴缸旁边,以便洗澡后马上吹干头发

28.落在高压线上的鸟儿不会触电死亡,这是因为 ( )

A.鸟爪上的角质层是绝缘的。 B.鸟儿对电流的承受能力比较强。 C.鸟儿双脚落在同一条导线上,没有电流流过鸟的身体。 D.高压线有橡胶外皮。

29.现需在插座上连入一大功率用电器,并单独配置一根保险丝,下列正确的图是

( )

30.如图所示,在条形磁铁周围放有甲、乙、丙、丁可以自

由旋转的小磁针,当它们静止时,磁针N极指向错误 的是

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

31.下图给出了小名设计的楼梯照明电灯的四种控制电路,

其中S1、S2分别为楼上和楼下的开关(都是单刀双掷开关)。要求拨动其中任一开关,都能改变电灯原来发光或熄灭的状态。在实际应用中最好的方案是 ( )

32.下图告诉我

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牙齿中,牛奶是含钙丰富又易吸收的

理想食品,根据下图某乳业公司纯牛

奶包装标签:请回答:

(1)羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca:P:O:H是____________。

(2)已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004,则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?

们,如果发生触电事故,应该立即____________________或用_______的木棒把______挑开。

*33.如右上图所示,闭合开关,电灯不亮,用

测电笔接触D点时氖管发光,接触E点时不发光,说明_________间断路。若试电笔接触A

至F各点都发光,说明___________断路。

34.如图所示,是目前比较通用的插座(三孔一个,两

孔一个)的示意图,还有一个拉线开关控制一只

白炽灯,请将它们合理地连入电路.

35.当CO和CO2所含氧元素质量相同时,

它们的质量比是 ( )

A、7∶11 B、14∶11

C、1∶2 D、11∶14

36.在反应A+2B==2C+D中,已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C。当反应有6g D生

成时,参加反应的A是 ( )

A、10 g B、5 g C、20g D、25g

37.二氧化碳常用来灭火,是因为它①本身不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密度比空气大

( )

A.①②③ B,①③④ C.①②④ D.②③④

38.聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐,决定制作一个“无

壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质 ( )

A.味精 B.食盐 C.酱油 D.醋

*39.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。

已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是

( ) A.CCl4和HCl B.CCl4和H2 C.CH2C12和H2 D.C和HCl

40.花生由于其独特的开花结果方式,在中国的许多地方俗称为“落花生”。根据它的这一特

殊性,你认为它适于生活在下列哪种类型的土壤

A.砂土类土壤 B.壤土类土壤 ( )

C.黏土类土壤 D.三类土壤均可

41.已知R2(SO4)3的相对分子质量为342,则R(NO3)3的相对分子质量为( )

A、96 B、240 C、185 D、213

**42. 某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150,其中含碳

元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素。则R的化学式

( )

A、C5H10O2 B、C5H10O5 C、C

HO D、 CHO

43.人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体

[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于骨骼和

- 45 - (4) 上述牛奶中,每盒至少含钙元素________克,若人体每天至少需要0.6克钙,且这些钙有90%来自牛奶,则在一个人每天至少要喝这样的牛奶___________盒。

7.发射“神舟六号”飞船的火箭所用的燃料燃烧时的化学方程式为

,则R的化学式为 ( )

A. N2 B.NO C.N02 D.N2H4 (06年宁波市中考模拟题选) 8. 为研究氧气的性质,我们要在实验室制氧气: 姓名__________ 1.法拉弟发现的电磁感厦现象的重要应用是制造出 ( )

A.电磁铁 B.发电机 C.电动机 D.电热器

2.下列玻璃仪器中,可以直接在酒精灯火焰上加热的是 ( ) (1)用双氧水制氧气可用上述装置中的______(填字母)。 3.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y203、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种(2)要制1.6克氧气,理论上需要双氧水多少克? 高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为 ( ) A.12 B.13 C.15 D.26 4.目前,世界上使用量最大的两种能源是煤和石油,这两种能源的大量使用会对环境造成 _______________等污染。为了减少对环境的污染,你认为应该大力推广的清洁能源有 _______________等(至少写出两种)。 5.人类发明并使用氟利昂(主要用作致冷剂)若干年后,科学家发现氟利昂进入大气层后,在 紫外线照射下分解出氯原子能消耗臭氧,其破坏臭氧层的循环示意如下: 9.小亮制作了一个叶片气孔开闭演示器(如右图所示)。当用手缓缓 挤压充气球时,气球膨胀,此时相当于保卫细胞( ) A.吸水膨胀,气孔张开 B.吸水膨胀,气孔闭合 C.失水萎缩,气孔张开 D.失水萎缩;气孔闭合 10.如下图所示,一根条形磁铁,左端为S极,右端为N极。下列表 示从S极到N极磁性强弱变化情况的图像中正确的是 ( ) 11.近年来,由于环境污染的日趋严重,我省沿海海域频繁发生赤潮,给渔业生产造成了严重(1)上述三步反应中属于化合反应的是(填序号)_______。 影响。与此相反,在同样纬度的太平洋中心区域,藻类等浮游植物却十分稀少. 被喻为(2)经过上述①②③的反应过程后,反应物氯原子的个数是否发生变化?__________ (答:是或太平洋中的“戈壁——荒漠”。造成这种差异的主要原因是 ( ) 否) A.光照强弱不同 B.水温高低不同 (3)诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明:“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。 C.海水含盐量不同 D.氮、磷等元素的含量不同 请你根据循环示意图简要说明他的观点。 *12.某同学在学习家庭电路时,安装了两盏白炽灯和两个插座,如图所示,如果两插座中均 _______________________________________________________________ 连人家用电器,且将电路中的开关全部闭合,那么各用电器工作的情况是 ( ) 6.为了探究植物的光合作用是否需要光,小剐同学设计并完成了如图所示的实验。请你对他

A.甲、乙、丙、丁都正常工作 的实验进行分析.然后回答有关问题。

B.只有乙、丙、丁正常工作

C.只有丙、丁正常工作 D.只有丙正常工作 13.有一种环保型手电筒,这种手电筒不用化学电池作为电 源。使用时只要将它来回摇晃,就能发光,并且来回摇 晃得越快,手电筒发光越亮。这种手电筒发光的原理是 ( ) A.奥斯特实验 B.电磁感应 C.通电线圈在磁场中转动 D.化学能转化为电能 14.某同学观察到白纸燃烧后的边缘呈黑色。对此下列假设合理的是 (1)实验时首先将植物放在黑暗处,其目的是使叶片中的_____耗尽。 A.白纸中可能含有碳元素 B.白纸中可能含有氢元素 ( ) (2)图C中a选用的液体应该是_________(选填“酒精”或“清水”)。 C.白纸中可能含有氧元素 D.白纸中可能含有碳、氢、氧元素 (3)滴加碘液后叶片变成了蓝色,说明叶片中产生了______________。 15.某校生物小组种植的白萝卜喜获丰收,每个重约1.5kg。白萝卜增产的物质主要采自( ) (4)小刚的实验设计中有不足之处,表现在没有设置__________实验。 A.空气中的二氧化碳和土壤中的有机物 B.土壤中的无机盐 (5)请你写出完善该实验的具体方法。_______________________________。 C.空气中的二氧化碳和土壤中的无机物 D.空气中的氧气和土壤中的有机物

初二科学复习练习(十六)

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走,会造成土壤板结,从而影响草的生长。土壤板结影响植物生长的主要原因是 ( )

日常早餐油条的烹制中,需加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、纯碱和食盐等辅料,其中每100g

A.植物缺少无机盐,影响生长 B.植物缺少水,影响光合作用

油条的制作中约加入3g明矾。请回答下列问题:

C.土壤缺少氧气,影响根的呼吸 D.气孔关闭,影响蒸腾作用

(1)人从早餐油条中摄人的铝是指_______(填字母) ; 24.能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是 ( ) A.铝元素 A.带火星的木条试验 B.加入澄清石灰水

C.燃着的木条试验 D.滴加紫色石蕊试液 B.铝单质 c.铝

*25.2005年5月25日,我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸

合金 D.只

有明矾

16.1989年,世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄人量控制在0.004g以下。 (2)如果一人每天食用50g油条,则摄人铝元素的含量为_____g,已超过安全摄入量。 17.许多化学物质是一柄“双刃剑”。对CO2的利弊评价不妥的是 ( ) A.大气层中CO2过多会造成“温室效应”

B.“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、碱性土壤改良有利 C.利用干冰可进行人工降雨

D.大气层中CO2越多,抵御紫外光作用越强

18. 据报道,1994年12月,科学家发现了一种新元素,它的相对原子量为272,其原子核内有

161个中子,该元素的核电荷数为 ( ) A.433 B.16l C.272 D.1ll

19.据最新研究表明,包括高露洁等品牌的牙膏、洗手液中含化学物质三氯生,一旦接触经氯消毒的水,会产生致癌物质三氯甲烷(化学式为CHCl3,俗称哥罗芳)。 求: (1)一个三氯甲烷分子由______个原子构成;

(2)三氯甲烷中氯元素的质量分数。(结果准确到O.1%)

*20.为探究环境因素对蚯蚓生活的影响,有同学设计了下面的实验:取两个大小一样的广口瓶,贴上甲、乙标签。在甲瓶中放入湿润的肥沃土壤,在乙瓶中放人经烘干的肥沃土壤。然后在甲、乙两瓶中同时各放人5条大小及体质基 本相同的蚯蚓(如图)根据实验同答下列问题:

(1)哪一瓶中的蚯蚓蠕动逐渐减弱,一段时间后就不动了?_________。 (2)这一实验说明环境中的哪一个因素影响蚯蚓的生活?__________。 (3)蚯蚓的呼吸依靠__________来完成。

(4)在本实验中设置甲瓶的作用是_____________。

(5)请仿照上述实验,设计一个说明土壤中农药对蚯蚓的生存有影响的实验:________________________________________________________。 21.在一个密闭容器内有x、Y、Z、Q四种物质,

在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下。则该密闭容器中发生的化学反应类型为_______反应。 22.氩气是一种惰性气体,若 以●表示氩原

子,则氩气是以下列何种形式存在? ( )

23.“小草依依,踏之何忍。”设置这些提示语提醒人们不要践踏小草,因为经常在草坪上行

_________________________________________________________。

(2)写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程:

_________________________________________________________。

26.用甲、乙两组试管(甲组盛有肥沃土壤的 浸出液, 乙组盛有蒸馏水),各培养一棵大小相同的健壮幼苗。 一段时间后观察到用肥沃土壤浸出液培养的幼苗,生 长健壮,颜色鲜绿;用蒸馏水培养的幼苗,生长瘦弱, 颜色发黄。则下列说法中,正确的是( ) A.该实验表明:植物的生长需要无机盐

B.该实验表明:根吸收的是溶解在水中的无机盐

C.生长在土壤中的植物,所需的无机盐是由根从土壤溶液中吸收来的 D.以上说法都正确

27.下图是金刚石、石墨、C6的结构示意图,它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异。

其原因是 ( ) A. 构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同

C.金刚石、石墨、C6由不同种原子构成 D.金刚石、石墨、C6里碳原子的排列不同

28.化学物质在生产、生活中有着广泛的应用,下列对化学物质的应用中不正确的是 ( ) A.用稀有气体充人灯管制作霓红灯 B.用氧气作焊接金属的保护气 C.用氮气给食品保鲜 D.用葡葡糖给病人补充机体能量

29.2005年3月29日晚6许,京沪高速淮安段发生一起重大交通事故。一辆槽罐车与一辆迎面驶

来的解放牌大货车相撞后翻倒在地,槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。事故导致28人中毒死亡,200多人受伤,近万人被迫疏散。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体,同温同压下氯气的密度比空气大,能溶于水,并与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。

(1)消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气。写出氯气与水反应的化学方程式

__________________________________。

(2)请你为现场居民提出一条自救建议:_________________________。

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30.上海白猫有限公司在介绍其产品“白猫超浓缩无磷洗衣粉”的性能特点

时指出:“白猫超浓缩无磷洗衣粉是白猫有限公司为保护环境,创造良好社会效益,回报社会而推出的符合国际发展趋势的最新绿色产品。”

(1)该产品被称之为“绿色产品”,是因为其________配方。

(2)如果在河道或池塘长期使用非“绿色产品”洗衣粉,将导致绿藻、水葫芦等水生植物

过量繁殖,鱼类大量死亡,严重时,水体发黑、发臭。这种污染,我们通常称之为______________污染,造成鱼虾大量死亡的直接原因是______________。 31.下图是呼吸全过程图解,请据图回答:

(1)过程A是通过____________实现的。

(2)过程B是指______________,它和过程D都是通过__________实现的。 32.自从汤姆逊发现了电子,人们开始研究原子内部结构。科学家提出了许多原子结构的模型,

在20世纪上半叶,最为大家接受的原子结构与下列哪个图最相似 ( )

33.土壤为植物的生长提供了水分、空气和无机盐,因此土壤的性状直接影响着植物的生长。

最适宜植物生长的是 ( )

A.砂土类土壤 B.黏土类土壤 C.壤土类土壤 D.细砂 34.据报道,目前在欧美发达国家已基本采用新型高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯(ClO2)。

用电解法制备ClO2的装置在我国已经批量生产。下列有关二氧化氯(ClO2)的叙述,不正确的是 ( )

A.二氧化氯由氯元素和氧元素组成 B.1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成 c.二氧化氯中氧元素的质量分数为40% D.二氧化氯中氯元素与氧元素的质量比为71:64 35.下列广告用语从化学角度看,没有科学性错误的是 ( )

A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,决不含任何化学物质 B.“雪山牌”矿泉水,真正的纯水 C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,不含任何元素,真正的绿色食品 D.食用合格“碘盐”,可预防某种甲状腺疾病

36.无土栽培是把植物所需的无机盐,按一定的比例配成营养液来栽培植物。科学兴趣小组选用三株大小和长势相似的四季海棠,分别栽培在盛有不同培养液的三个栽培盆中,放在自然光下照射。15天后四季海棠的生长情况记录如下。

(1)15天内长势最好的四季海棠是_____(填栽培盆序号)。这个实验说明了植 物的生长离不开_______________。

(2)要使实验设计更加合理,除了选择的植株大小和长势相似外,你认为还应该控制哪些变量?

__________ (写出一点)。 (3)该小组配制的一种营养液,是在每升水中溶解KCl:3.3g、NH4N03:1.8g、 Ca(H2PO4)2:4.5g、MgS04:1.2g。若用NH4HC03代替NH4N03,每升水需要_____g NH4HC03。 37.下列说法正确的是 ( )

A.插座中的两个线头相接触时会出现短路现象 B.只有36V的电压才是安全的

C.电视机正常工作时的电流约为50A D.家庭电路中保险丝应用熔点高的材料制成

38.实验室用质量分数为15%的双氧水(H2O2)制取氧气(装置见图)时,

发现反应速度太快,气体难以收集。经科学兴趣小组探究发现,制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水,再加入相同质量的水进行混合,就能使制气反应比较平缓,导管口气流均匀、连续,易于收集。请回答下列问题: **(1)经兴趣小组探究发现,用H2O2制取氧气时,H2O2

溶液的质量分数最好控制在_____%左右。 (2)写出用H2O2制取氧气的化学方程式 ________________________________

(3)MnO2(不溶于水的固体粉末)是H2O2制氧气反应

的催化剂,实验结束后可采用_______的方法,予 以 回收利用。

39.二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%,但对 动植物的生命活动起着重要的作用。自然界中二氧

化碳的循环如右图所示,下列过程在x处不合理的是 A.人和动物的呼吸 B.利用氢燃料 ( ) C.各种燃料的燃烧 D.植物的呼吸作用

40.环境保护越来越受到广泛重视,下列措施和做法有利于城市环境保护的是

( )

①车辆使用无铅汽油②提倡使用无磷洗衣粉③城区禁鸣机动车喇叭④建立城市污水处理

厂;工业尾气实行达标排放⑤强制用煤单位使用低硫优质煤 A.①③⑤ B.②③④ c.①②④⑤ D.①②③④⑤

41.科学家认为氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,以氢气为未来燃料的研究获

得了迅速发展。

(1)写出氢气完全燃烧的化学方程式_____________________________。

(2)某同学查阅了大量的资料,提出“22世纪用水制取氢气的研究方向”,请从下列研究

方向中,选择你认为不正确的一项_______. A.研究水在不发生化学反应的情况下制取氢气

B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂,大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率 D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

(3)用氢气作为能源,亟待解决的又一问题是贮氢方式的开发。下列贮氢方式中,你认为

适合的是___________。

A.把氢气充入氢气球中贮氢 B.把氢气溶于水中贮氢 C.开发新颖贮氢材料 D.把氢气和氧气混合贮氢

**42.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后,生成的沉淀(CO不

会反应)的质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比为

google搜索“中央电视台每周质量报告”时,搜索到的下列被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是( C )

A 温州苍南某些厂加工的劣质奶粉是用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成的 B 某些地方工厂用工业石蜡等给瓜子“打蜡美容”

C 在江苏的昆山市发现的“注水牛肉” D 用硫磺燃烧法熏蒸粉丝

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2.地球上植物种类繁多,它们中有高过90多米的裸子植物,也有矮至几毫米的苔藓植物,甚至还有连肉眼都

看不见的单细胞藻类植物。这些寂静无声的生命通过光合作用为我们提供赖以生存的两种基本物质,这两种基本物质分别是( D )

A.水、二氧化碳 B.氧气、水 C.葡萄糖、二氧化碳 D.葡萄糖、氧气

3.某同学设计如图所示的实验,研究植物对无机盐需要,下列有关叙述不正确的是 (C ) A.两株稻苗原生长状况应基本相同 B.本实验采用了对比的方法 C.有无无机盐是控制的惟一变量 D.控制光照和温度是实验的关键

**4. 工人师傅常用一只标有“220V 400W”的灯泡L0(检验灯泡)取代保险丝来检查新安装的照明电路中每个支路的情况,如图1所示。当只闭合S、S1时L0不亮;当只闭合S、S2时L0和L2都呈暗红色;当只闭合S、S3时L0正常发光。由此可以判断 ( ) A、L1所在支路短路 B、L2所在支路短路 C、L3所在支路短路 D、各支路均完好

初二科学复习练习(十七)

姓名__________

1.磁场的基本性质是指 ( ) A.能使小磁针发生偏转 B.能够吸引铁、钴、镍等物体的性质 C.能够产生磁感线 D.能对放在其中的磁体产生磁力的作用

2.某些植物的茎,如玉米、小麦等,一旦长成就不能加粗,原因是 ( ) A.不再获得营养 B.没有形成层 C.植物已经停止生长 D.形成层受到破坏

3.下列物质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰的是 ( ) A.硫 B.木炭 C.镁带 D.铁丝

4.下列物质中,硫元素化合价最低的是 ( ) A.H2SO4 B.SO2 C.S D.H2S

5.在质量相等的SO2和SO3中,氧元素质量比为 ( )

A.1:1 B.2:3 C.5:6 D.5:4

6.要使右图中电磁铁的磁性增强,可以采用 ( ) A.增加通电时间 B.把电磁铁中的铁芯抽掉; C.把滑动变阻器滑片P向左移动 D.把滑动变阻器滑片P向右移动 7.能保持氢气化学性质的微粒是 ( ) A.氢元素 B.氢离子 C.氢原子 D.氢分子

8.最新科技报道:前不久美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,这对解释宇宙演化提供了新的参考,对于这种微粒,下列说法中错误的是 ( ) A.它一定含有三个中子 B.它比一个普通氢分子多一个氢原子核

C.它的组成可以用H3表示 D.可以推测它的化学性质与氢气不同

9.水体富营养化的主要原因是 ( ) A.水体含氮、钾元素过高 B.水体含磷、碳元素过高 C.水体含氮、磷元素过高 D.水体含钙、钾元素过高

10.植物吸收水分最主要的部位是 ( ) A.分生区 B.伸长区 C.根冠 D.根毛区

11.下列事实,①动物呼吸②白磷自燃③食物腐烂④火药爆炸。它们的共同点 是 ( ) A.都发光 B.都属于缓慢氧化反应 C.都发生爆炸 D.都属于氧化反应

3+2+

12.某元素原子A的质子数为Z,已知B和A具有相同的核外电子数,则B元素原子的质子数

为 ( ) A.Z-2+3 B.Z-2-3 C.Z+2+3 D.Z+2-3

13.某混合物中只含Fe2(SO4)3和FeSO4,已知硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量分数为 ( ) A.2a% B.3a% C.(100-3a)% D.无法计算

14.设在智利的欧洲南方天文台宣布:天文学家观测到“百武”慧星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象,喷出气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、甲醛(CH2O)、氢氰酸(HCN)混合气体。根据报导可以推测 ( ) A.“百武”慧星中至少含有C、H、O、N、S元素 B.“百武”慧星中可能存在着生命

C.“百武”慧星中一定存在着气体、液体和固体 D.“百武”慧星中存在单质和化合物

15.下列化学方程式正确的是 ( ) A.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B.P+O2P2O5 C.2KMnO4 K2MnO4+MnO+O2↑ D.C+O2CO2↑

16.根据质量守恒定律,4g碳和4g氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是 A.18g B.11g C.8g D.5.5g ( )

17.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题,有下列几种说法:①臭氧层的主要作用

是吸收紫外线。 ②温室效应将导致全球气候变暖。③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮氧化物的污染。④汽车尾气排放的增加加剧了空气污染。

以上说法正确的

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是 ( )

A.①② B.②③ C.①②④ D.①②③④

18.用序号回答:在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑨元素中,选择: (1)构成物质的基本微粒是 ,其中________是化学变化中的最小微粒,它是

由________和________构成的。

(2)元素的种类由_______数决定;元素的相对原子质量由______数和____数决定。

2+

(3)Mg和Mg因具有相同的_____数,故属于同种______,又因为它们具有不同的_______

数,故属于两种不同的微粒。

19.写出下列物质、符号的名称或化学符号: (1)写名称:NaCl ___ _____,CO32-(2)用化学符号表示:硫化锌 ,n个三氧化硫分子 。

20.土壤中的有机物主要来自于死亡的排泄物和 。有机物在微生物的作用下,最终分解成 。

21.在化肥NH4NO3中氮元素化合价依次为______;氮元素的质量分数为 。

22.在一种M的氧化物中,M与氧元素的质量比为7:20,已知M与氧的相对原子质量比为7:8,则氧化物中M元素的化合价为 _,其化学式为______。

23.通气性、性透水最好的土壤是 ;保水性最好的土壤是 ;最适合植物生长的土壤是 。

24.请写出实验室分解过氧化氢制取氧气的化学方程式: 。由于氧气 ,故可用排水法收集。若用排水法收集氧气,当实验结束时,应先 ,再 。

25.某物质的化学式是RH4,其中含氢25%,则R元素的相对原子质量为______。

26.把二氧化碳通入紫色石蕊试液中,可以发现 ;将上述试液加热后,又可以发现 。用化学方程式表示上述过程中发生的化学变化: 和 。

27.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体的排放量,以控制日趋严重的温室效应。试回答下列问题:

(1)绿色植物通过_________作用吸收CO2,又通过_________作用将CO2排放到大气中。 (2)科学家采用组合转化技术,将CO2和H2以一定比例混合在特定的条件下发生反应,生成

水和另外一种化工原料。写出此物质的化学式:2CO2 + 6H2 = + 4H2O (3)为了缓解大气中的CO2含量的增加,以下建议可行的是_________(字母)。

A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源 B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 C.大量植树造林,禁止乱砍滥伐

*28.某赤铁矿样品120克,经测定含铁元素49.7克,求: (1)氧化铁(Fe2O3)中铁、氧元素的质量比; (2)该赤铁矿样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数。

29.将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气。待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质。计算: (1) 生成氧气的质量。

(2) 原混合物中KClO3的质量。 (3) 剩余固体中各物质的质量。

30.元素周期表中同一族的元素具有 ( ) A、相似的化学性质 B、相同的核电荷数 C、相同的原子半径 D、相同的相对原子质量

31.下图是表示物质分子的示意图,图中○和●分别表示含有不同的质子数的原子,则图中表示单质的是 ( )

32.有关形成层的

说法中错误的是 ( )

A、所有植物都具有形成层 B、植物体中的形成层细胞具有分裂能力 C、植物长粗是形成层细胞不断生长的结果

D、形成层细胞的细胞壁较薄,故木质部和韧皮部容易剥离

33.今年我国许多城市已开始使用西气东输工程送来的天然气。天然气的主要成分是CH4。下列四位同学在讨论化学式CH4的意义,其中错误的是( )

34.发现电流磁效应现象的科学家是 ( ) A、奥斯特 B、欧姆 C、法拉第 D、牛顿

35.宣传科学知识,揭露伪科学是科学工作者的义务,下列属于伪科学的是 A、用干冰进行人工降雨 B、用电解水法制氧气 ( ) C、用催化剂将水变成油 D、用液态氢发射火箭

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47.下图是一些常用的危险品消防安全标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是 36.绿肥植物是一种专门用作肥料的栽培植物,作物成熟以后,可以就地翻压,也可以异地施

用,在农业上利用绿肥植物目的是 ( )

A、提高土壤的无机盐成分 B、增加土壤中有机质的含量

C、给植物提供食物 D、作为土壤中微生物的分解材料

37.茎中起保护作用的是 ( )

A、木质部 B、形成层 C、骨 D、树皮

38.一株植物缺氮时,它最可能出现的症状是 ( ) 48.下列符号中,表示两个氢分子的是: ( )

A、生长矮小,叶有褐斑 B、生长矮小,叶色发黄 A.2H B.H C.2H2 D.2H2O

C、叶色暗绿带红 D、只开花不结果 49.绿色植物在进行光合作用的同时,呼吸作用

39.某地试行用“汽水”(一种能释放二氧化碳的酸性溶液)浇灌植物,它的作用是 完全停止 C. 同时进行 D.无法进行 A. B .部分停止( ) 50.根据氧循环的原理,在屋内,下列方法不可能使空气清新的是 ( ) ①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤 ④加强植物蒸腾作用 A.开窗 B.在阳台上种花 A、①② B、①④ C、②③ D、③④ C.在屋内多放点花 D.装上空气清新装置 40.如图所示的装置中弹簧秤下面挂了一铁块, 开关S初始合在b 51.“山上植物多,赛过修水库,有雨它能吞,无雨它能吐”的谚语,是指森林能 上,现要使弹簧秤读数减小,下列可行的办法是 ( ) ( ) A、将滑片P向右移 B、改变电流方向 A.涵养水源、保持水土 B.防风固沙,调节气候 C、将S合在a上 D、把铁芯拔出 C.净化空气,杀灭细菌 D.绿化环境,消除污染 41.人在平静吸气时,膈肌收缩,外肋间肌收缩,肋骨和胸骨向上、 52.下列关于磁感线的说法正确的是: ( ) 向外移动,胸廓容积 (填“扩大”或“缩小”),肺 A.磁感线都是弯曲的线,不可能是直的 内气压 (填“增大”或“减小”), 空气从外界进入肺部。

B.磁感线都从南极出发,回到北极 42.氧元素的核电荷数为8,氧的三种同位素原子其核外电子数为个;若某种氧原子

C.磁感线并不是磁场中真实存在的线 的相对原子质量为17,则该种氧原子核内有 个中子。

D.小磁针在磁场中静止时,北极所指的方向总跟磁感线方向相反 43.一个枝上生有甲、乙两个等大的果实,甲果实靠近主干端,乙果实靠枝梢端。摘掉果实之

53.在学习中要不断总结,归纳发现规律,就能不断提高自己的能力。在标准状况下各气体相

间的叶子,然后分别在两个果实下方环割树皮,经过一段时间后:

(1)哪个果实长得比较大些?。

(2)在哪个果实下方的切口上会形成瘤状物现象说明了什么? ________ 。 44.观察图并回答下列问题: (1)图中植物可能处于萎蔫状态的是, 因为此时

(2)气孔是由两个半月形的组成,它是(1)从“相对分子质量”和“标况下密度”两列,可归纳出:一般来说,气体相对分子质量_______进出叶片的门户。 越大,标准状况下的密度越 ; 45.2002年11月,希腊“威望”号油轮在西班牙西北海域触礁,发生原油泄漏,泄漏的原油(2)密度大于空气的气体可采用向 排空气法收集,密度小于空气的气体可采用向 在海面上形成浮油,严重影响了当地的生态环境。为研究海面的油层对水生动物的影响,排空气法收集, 某校学生设计了一组实验(如图)。甲、乙两个装置中(3)实验室制取的氨气(NH3)相对分子质量为17,可推测知密度比空气 ,可用 动物先死的是 (填“甲”或“乙”),主要原法收集(氨极易溶于水)。 因是 。 54.在X+Y=Z+W反应中,若20g X和15 g Y恰好完全反应,生成5 g W,且Z的相对46.二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之 分子质量为60,则X的相对分子质量是 ( ) 一, 某课外兴趣小组需要标准状况下二氧化碳22升,A.40 B.50 C.60 D.70 已知其密度为2千 55.环境污染对植物的生长发育有不同程度的影响。在一定程度上,植物在污染环境中也有继克/米3。如果用含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应制得,则至少需要这种石灰石多

续保持正常生命活动的特性,这种特性称为抗性。一项研究表明,植物对SO2的抗性与叶片少克?

上气孔密度和气孔大小等有关。所得数据如下表

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(1)该研究说明,气孔的密度越大、每个气孔的面积越小, 。

(2)在SO2污染严重

的地区,最好选择表中 植物为行道树种。

57.为探究电磁铁的磁性跟哪些因素有关,某小组同学作出

以下猜想:

猜想A:电磁铁通电时有磁性,断电时没有磁性 猜想B:通过电磁铁的电流越大,它的磁性越强

猜想C:外形相同的螺线管,线圈的匝数越多,它的磁性越强

为了检验上述猜想是否正确,他们用漆包线在大铁钉上绕制若干圈,制成简单的电磁铁。下图所示的a、b、c、d为实验中观察到的四种情况(四种情况中,电源、变阻器、大铁钉的的规格均相同)。

根据他们的猜想和实验,完成下面填空:

(1)通过比较 两种情况,可以验证猜想A是正确的。 (2)通过比较 两种情况,可以验证猜想B是正确的。

(3)要验证线圈的匝数与磁性的关系,除了保证螺线管外形相同外,还需控制通过学习的电流相同,如图 。 58.医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置,下列说法中不正确的是 ( ) A. b导管连接供给氧气的钢瓶 B、 b导管连接病人吸氧气的塑料管 C.使用该装置用来观察是否有氧气输出

59.质量相等的四份氯酸钾固体,第一份加入少量二氧化锰,第二份加入少量高锰酸钾,第三份加入少量玻璃细粉,第四份不加其他物质.使它们受热完全分解,反应迅速且放出氧气的量最多的是 ( )

A.第一份 B.第二份 C.第三份 D.第四份

60.常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4克CO2和3.6克H2O,则该有机物中 ( )

A. 一定含有C、H两种元素,可能含有O元素 B、一定含有C、H、O三种元素 C一定含有C、O两种元素,可能含有H元素 D.只含有C、H两种元素。 61.根据所给信息填上相对应的化学式:

47.请你用化学方法设计一组对比实验,并填写实验报告。 实验名称:验证氧气的密度大于空气。

实验目的:利用氧气的性质,通过对比实验验证氧气的密度大于空气。

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