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九年级科学期中复习 酸碱盐浙教版

发布时间:2013-11-01 09:30:16  

期中复习

一、课前回顾

一、酸

1.认识酸

(1)写出下列物质的化学式:

盐酸 硫酸 硝酸 碳酸

(2)以上物质电离时产生的 全部是 ,所以它们都是 。

(3)酸的pH值 7,酸溶液中加入石蕊试液,变 色,加入酚酞试液,变 色。

2.将生锈铁钉投入稀盐酸中,可以观察到______ _____色固体消失,__________色溶液变成了________色溶液;除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____,这是盐酸与________反应,化学方程式是________________________________________

3.酸的个性

(1)浓盐酸、浓硝酸均具有 性,打开瓶盖,瓶口有 。浓硫酸具有 性,可作干燥剂;具有 性,能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水,同时放出大量热,所以稀释浓硫酸的正确操作是:稀释浓硫酸的方法——一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里,并不断 ,使产生的热量迅速地扩散,切不可把 倒入 里。

不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是: 。

(2)在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”

(3)检验盐酸时,可取其少量试液,加入几滴 溶液,能观察到有 色沉淀生成,化学方程式 ;

检验硫酸时,所用试剂为 ,在其反应中,生成的白色沉淀是 ,化学方程式为 。

4.写出有关反应的化学方程式

(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。

(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]

1

(3) 用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)中和胃酸

二、碱

1、写出下列碱的化学式:

氢氧化钠 氢氧化钙

氢氧化铁 氢氧化铜

2 全部是 它们都属于 类。

3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液,溶液显 色,加入几滴酚酞试液溶液显 色。溶液的pH 7(<、>、=)。

4、氢氧化钠有较强的腐蚀性,俗称 、 、 ,它在空气中极易吸收 ,还能跟 起反应,故应 保存。

5、在 色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是 ,这个反应的化学方程是 。

6、在 色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是 ,这个反应的化学方程是 。

7、氢氧化钙俗称 、 ,水溶液是石灰水,有腐蚀性。把一瓶石灰水放到空气中,瓶壁和表面有一层白色物质,形成原因是(用方程式表示) 。

8、要把装石灰水的瓶子洗干净,先加入少量 ,原因是(用方程式表示): ,再用水洗干净。

9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性,是常用的干燥剂。结合所学知识回答(每种物质只能使用一次):

(1)如果实验室干燥二氧化硫气体,选用 。

(2)如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精,选用 。

(3) 适宜作保存饼干等食品的干燥剂。

10、用化学式填写:

在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中,可用于配制波尔多液的是 ,用于人工降雨的是 ,用于制肥皂的是 ,用于除铁锈的是 。

三、盐

1、盐:是中和反应的产物,是 和 组成的化合物。

2、碳酸钠的性质:(化学式: )

俗名: 、 , 色粉末,易溶于水,水溶液显 性。

它的结晶水合物的化学式是 ;易失去结晶水而成为碳酸钠粉末,这过程叫 。

3、碳酸钙的性质:(化学式: )

2

是实验室制CO2的主要成分,化学方程式:

4、氯化钠的性质:(化学式: )

化学式: ,俗名: ,生理盐水是浓度 的氯化钠溶液,浓盐水有 作用。

5、硫酸铜的性质:(化学式: )

(1)① 色粉末,遇水变 色;

用途:检验物质中是否含有 ;作 剂。

②鸡蛋清中滴加硫酸铜溶液产生 。

用途:配制农药 ,杀菌灭虫。

(2)硫酸铜晶体(化学式: )的性质:

①俗名: 、

② 色晶体,易溶于水得到 色溶液;

③不稳定,受热易分解

6、铵盐(NH4)的检验:铵盐与________混合加热,有______放出,其能使湿润的_______色石蕊试纸变_______色.

7、下列化肥中,氮肥 钾肥 磷肥 复合肥

①NH4HCO3、②K2CO3、③Ca(H2PO4)2 ④KNO3

四、金属

①与氧反应:Cu + O2 ――

②与酸反应:(属 反应)

Fe+ H2SO4 ――

③与盐反应:(属 反应)

条件:金属: 盐:

Cu + AgNO3 ――

Fe + CuSO4 ―― (古代湿法炼铜)

现象:__________色溶液变成了________色溶液,铁丝表面有_____色金属析出。

注:a、Fe与酸或盐溶液置换生成的是亚铁盐

b、K、Ca、Na等太活泼的金属不能与盐置换

四、物质的检验和鉴别:

1、 检验稀盐酸(或Cl)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴

HNO3,有 产生。

2、 检验稀硫酸(或SO42)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴 --+

溶液和稀HNO3,有 产生。

3

3、 检验CO32——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀 有 -

使澄清石灰水变浑浊的气体 产生。

4、 检验NH4——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量 溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝

色的气体 产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴溶液,有白色

沉淀产生的原溶液是 ,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴

入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是 ,无现象产生的原溶液是 。

五、欲除去下列各物质溶液中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质),请分别写出所需要加入的物质(适量)的化学式:

(1) KCl (K2CO3)__________ (2) MgSO4 (H2SO4)__________

(3) NaOH (Na2CO3)_________ (4) FeSO4 (CuSO4)__________

(5) NaCl (CaCl2)__________ (6) Cu (Zn)__________ +

二、知识要点

(1)易错题

1. 如图,实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,此CO2气体中常含有水

蒸气和氯化氢气体若要除去这两种气体杂质,可将生成的气体通过甲、乙两

个洗气瓶,通过导管的正确顺序是( )

A. ①②③④ B. ③④②①

C. ②①③④ D. ④③②①

2.如图,在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中,放一塑料方块,悬浮于稀盐酸

中,若向容器中加入足量大理石(CaCO3)使其与盐酸完全反应后,则塑料方块

在溶液中( )

A.下沉 B.上浮

) C.不变 D.无法判断 3.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,浓硫酸大量泄漏,为了不污染旁边的水源,下列采取的措施适宜的是 (

A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上

C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

4.为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H,已知硫酸溶液中存在H、SO4和H2O,某同学设计如图所示实验,下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+ ++2-( )

A、①②④ B、②③④ C、①② D、②③

5.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )

A.SO4、Fe、Na、OH B. K、SO4、Cu、NO3

C. Cl、K、SO4、Na D. Ca、Cl、CO3、Na

-+2-+2+-2-+ 2-3++-+2-2+-4

6.下列各组物质的溶液混合后,最终不一定有沉淀生成的是 ( )

A、氢氧化钡 硫酸 盐酸 B、氯化铜 氢氧化钠 盐酸

C、氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D、硝酸银 硫酸 盐酸

7.向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中,分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M,则M是 ( )

A、硝酸钙 B、硝酸 C、硝酸钠 D、硝酸钡

8.在不用指示剂的条件下,将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是( )

A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末

9.在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有固体析出,过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是( )

A.镁 B.银 C.锌和银 D.锌和镁

10.镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不舍结晶水)n克,则反应中生成的氢气的质量为 ( )

A.(n-m)/48克 B.(n-m)/49克 C.(m-n)/48克 D.(m-n)/49克

11.将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合,充分反应,则所得溶液的pH值( )

A. 一定等于7 B. 可能等于7 C. 一定大于7 D. 一定小于7

12.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,下列产生氢气的质量与反应时间的关系图,合理的是( )

A B C D

13.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢,为确定它的成分和使用范围,某同学通过以下实验进行探究:(1)取少量样品加入锌粒后,有气泡产生,生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。(2)另取少量样品滴加硝酸银后,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验,该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是( )

A、主要成分是盐酸,实验(1)多余

B.主要成分是盐酸,实验(2)多余

C.主要成分是盐酸,对金属无腐蚀作用,可放心使用

D.主要成分是盐酸,对金属有腐蚀作用,应适量使用

14.久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是 ( )

A.用水洗 B.用氢氧化钠溶液洗 C.用盐酸洗 D.先用盐酸再用水洗

15.要配制含有Na、H、K、Cl、SO4五种离子的溶液,所需要的盐至少有( ) ..

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

16.下列各组物质的溶液,不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 ( )

A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2

C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2

17.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④③① D. ⑤②④①③

18.在稀盐酸中加入下列物质,溶液的pH几乎不变的是 ( )

5 +++-2-

A、AgNO3溶液 B、CaCO3固体 C、KOH溶液 D、生石灰(CaO)

19.用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同一AgNO3溶液反应,生成等质量的AgCl沉淀,则消耗AgNO3溶液的质量比为 ( )

A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2

20.下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是 ( )

A. Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B. K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C. HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D. NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2

21.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种,现做以下实验:

(1)将固体混合物溶于水,得到无色、透明的溶液

(2)取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成。过滤,得到白色沉淀。

22.硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质,为使三种物质转化为沉淀分离出来,提供的试剂是

Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂,滤出一种沉淀,那么所加试剂顺序是①________________

23.推断题:有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其

成分,实验如下:(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ________________ ;一定没有 ________________ ;可能含有 ________ ________ 。

24.有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种,现将气体通过以下装置。

②________________ ③________________ (3)在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。 由以上实验可知,该固体混合物中一定含有 ________ ;可能含有

实验现象如下:B处由紫色变成红色;C处有白色沉淀生成;D处有白色沉淀生成;F处由黑色变成红色;G处由白色变成蓝色;H处无现象。

1.无色气体肯定含有 ________ 。

2.由长颈漏斗加入的酸是 ________ ,锥形瓶中装入的固体是少量 的混合物。

3 .E装置是为了排除对验证 ________ 的影响。

4.E装置中浓硫酸(选填“能”或“不能”) ________ 换成浓氢氧化钠。

5.如果B装置中的试纸不变色,则可省去 ________ 、 ______ 装置(填装置代号)。

26. “探险队员”———即盐酸,不小心走进了化学迷宫(下图所示),不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的

野兽”(即能与盐酸发生反应的物质),盐酸必须避开它,否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线). 入口→ → → → → → →出口。

6

27.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H、Ag、K、Ba、OH、Cl、NO3和CO3,且两种溶液

里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符

号) 。

29.右图所示的装置有多种用途。根据实验需要,气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质,也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表,然后结合物理知识回答问题:

+++2+--?2?

3一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动:

(1)[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质

(2)[小组讨论] ①选择加入的金属

甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;

乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理,其原因是 。该方案的化学方程式

为 。

②除去银粉中混有的金属

向金属混合物中加入的试剂是 ,化学方程式为 。

(3)[进行实验] 过程如下:

请回答:操作a是 ,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 ;溶液B中溶质的化学式为 。

(4)[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉,方法是 。

29.市售塑料袋有的是用聚乙烯 [ (CH2CH2)n ] 制成,有的是用聚

7

氯乙烯 [ (CH2CHCl)n ] 制成,通过查阅资料可知: (CH2CHCl)n+5n点燃O2 ===== 2nCO2+nH2O+nHCl 2

其中n是上千或上万的数值;HCl气体极易溶于水,有刺鼻气味,其水溶液即是盐酸;鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液,观察是否产生白色沉淀。

制成的。

② 某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物。

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象是 ,C瓶中发出反应的化学方程式为 。

若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中能观察到的现象是 ,D瓶中能观察到的现象

是 。

(2)推断题

2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A,进行如下实验并得到相应结果: ① 通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味,这种塑料袋可能是由

试回答下列问题:

(1)无色气体D的化学式为 ,白色沉淀E的化学式为 ,钡盐B的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。

3.为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:

(1)沉淀甲是 ;滤液C中的溶质名称是 ;

操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。

(2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。

9.已知难溶于水的碱受热易分解. A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系:

8

请填写下列空白:

(1)物质A的化学式 ________;

(2)反应①的化学反应类型是________;

反应②的化学方程式为_____ ___________.

11.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,现实验如下:

试回答:

(1)白色沉淀A的化学式为 ,无色气体D的化学式为 。

(2)原固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。

(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案:

① 取少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后,过滤;

② 取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中,加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。

14.有一包白色固体A,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如图所示。试用化学式填空:

全部溶解 白色沉淀D

(1)白色沉淀B是________________,D是________________________;

(2)白色固体A中一定不存在的物质是_________________________________;

(3)若白色固体A中只含两种物质,它们是_________________________________;

9

(4)白色固体A还有哪些可能的组成:

①______________________________

②______________________________

③______________________________

④______________________________

15.如图所示是初中阶段常见几种物质间的全部转化关系,请按要求回答下列问题。

(1)若B为水,C、E均为无色溶液,则A是____________,写出第①步反应的化学方程式:____________________________________。

(2)若B为酸,E、F均为蓝色,则C是____________,请写出符合要求的A物质的三种不同类别的化学式____________________________________,写出第②步反应的化学方程式:________________________________________________。

四、课后练习

1、铜粉和铁粉的混合物20克,加入足量的的硫酸溶液,待完全反应后,得到氢气0.2克,问:

(1)混合物中铁为多少克?(2)混合物中铁的纯度是多少?

2、已知氢氧化钠敞口放置会变质,是因为___________________________ (用反应式表示)。现有13.3克已部分变质的固体NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳。

求: (1)固体中变质的物质的质量 (2)求NaOH固体的纯度

3、实验室要配置8%的氢氧化钠溶液50克(其中加入几滴无色酚酞),进行酸碱中和实验,逐滴加入稀硫酸至恰好完全反应,此时消耗的硫酸溶液为100克。

问:(1)恰好完全反应时的现象是。 (2)配置氢氧化钠溶液需要氢氧化钠克。(3)此硫酸溶液的质量分数。

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4、取含有少量NaCl的碳酸钠样品12克,将其加入50克14。6%的盐酸中,两者恰好反应。

求:(1)样品中碳酸钠的质量分数 。 (2)求反应后溶质的质量分数。

5、某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2.0g,溶于足量的水中, 滴加过量氯化钡溶液,产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量 的关系如右图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是 否符合产品外包装说明?(反应方程式为:K2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2KCl,杂质不参加反应。)

可能用到的相对原子质量: Na─23 S─32 Ba─137 O—16 K—39

6、某同学欲测定“? ?”牌号味精中食盐的含量,进行了如下实验:

①称取该牌号的味精样品5.00克,并溶于蒸馏水。②加入足量的硝酸银溶液,再滴加稀硝酸。

③过滤,将沉淀洗涤、烘干、称量,得到沉淀质量为1.44克。

根据上述实验步骤及图示装置回答下列问题:

(1)过滤操作所需的玻璃仪器有_______________。(2)产生沉淀的化学反应方程式为_________

(3)若味精包装上标注:“NaCl含量?10%”,则此样品___________ (填“符合”或“不符合”)产品标示的质量分数。(通过计算说明)

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