haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 科学科学

期中复习 九年级科学 酸碱盐

发布时间:2013-11-01 09:30:17  

九年级科学期中考试复习要点总结

《酸和碱》知识点

符号式为(从钾至金):K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)

(二)、酸的通性

1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na

2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)

2、酸的通性(1)与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变色。

(2)与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)

(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应) (4)与碱反应生成盐和水(一定反应)

(5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)

3、三种离子的检验

三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

四、非金属氧化物与金属氧化物

1

注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质:OH+H+== H2O

加 热

加 热

CuO +H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

3、应用:(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)0 7 14

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸碱性与酸碱度关系:

(4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨 说明:

1、溶液的酸碱度常用pH表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。

PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。 蒸馏水的pH=7(雨水pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7 2、pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用

pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。pH数值是整数。

3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。 4、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,

pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强; pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。

《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH+)和酸根离子的化合物

2

二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发

2、

实验仪器

三、盐的化学性质

1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③反应实质:离子结合成H2O:H+与OH-

↑:H+与CO-

32;NH-

4+与OH

↓:Ag+与Cl-;CO -- -

32-Ba2+ 与CO32;SO42Ca2+与CO32-?? Mg2+与OH??

四、酸、碱、盐的溶解性 12、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶; 氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。

五、特殊离子鉴别:

H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO-

32盐 Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀

OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐 Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀 Cl- 用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 CO

32-用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体

SO- 用Ba(NO-

42 3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 Ca2+ 用CO32能生成白色沉淀 NH--

4+ 用OH能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH能生成白色沉淀 除杂:①除杂:CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—

[(H2,(O2,(CO]用石灰水

六、化学肥料

1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)

3

b、NH4+的检验 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

(2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄

KCl

草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性

K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结

(3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果 ) 缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

(4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种

KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4不能与碱性物质混合施用

3、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

11、物质的检验

酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-:用AgNO溶液和稀HNO硫酸和SO42-:用BaCl溶液和稀HNO

区别Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO溶液 CO32-:用盐酸和石灰水

铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式: 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰) 氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰) Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是:CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 尿素CO(NH2)2 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性,但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O (蓝矾、胆矾) 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色:

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色

FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色

4

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu(紫)红色 CuO黑色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 ⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl Al(OH)3+HCl

⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 - 2- ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是:KNO3、NaCl

14、制碱

(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O22CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O, CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解:Cu(OH)2CuO+ H2O

制金属铜:两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如:CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2:①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(1)气体的净化(除杂)

H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水

CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网

O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水

硫酸铜(中性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气; 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;

除去水时,先除去杂质,再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物和有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)

1、生活中常见的有机物

CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、

CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同

3、 有机物有机小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等

5 △△

二、有机合成材料

1、 有机高分子材料

(1

)分类天然有机高分子材料

如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

(2)鉴别羊毛线和合成纤维线:

物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;

化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。

2、

“白色污染”及环境保护

(1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存;③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染

(2)解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品;②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;④回收各种废弃塑料

(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 合成有机高分子材料(三大合成材料) 塑料、合成纤维【涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶】、合成橡胶

练习

一、选择题(每小题1.5分,共57分,每小题只有一个选项符合题意)

1、下图所述物质的用途中,主要利用其化学性质的是 ( )

D.用丙烷做“祥云”C.用羊绒作“福娃” A. 用金属制作奥运奖牌 B. 用钢材铸造体育场

火炬的燃料 的外层材料 “鸟巢”

2、人类最早使用的合金是由铜、锡制成的青铜。明代宋应星在《天工开物》中记载碳还原法炼锡沿用至今,反应的化学方程式为:SnO2+2CSn+2CO ↑。判断该反应属于( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

3、下列物质中,一般不能与其他物质发生复分解反应的是 ( )A.HCl B.KN03 C.CaC03 D.NaOH

4、用一种试剂,一次性能验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱,可选用的试剂是( )

A.CuSO4溶液 B.FeSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.稀盐酸

5、下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是 ( )

A B C D

6、下列反应中,属于中和反应的是 ( )

A. CuO+H2SO4 == CuSO4 +H2O B.HCl+AgNO3 == AgCl↓+HNO3

C. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓ +2H2O D.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

7、下列物质,在空气里敞口放置一段时间后,会变质的是 ( )

A.浓盐酸 B.蔗糖溶液 C.氢氧化钠 D.食盐

8、下列各组金属的活动性符合由强到弱的顺序的是( )

A.Mg Fe Zn Cu B.Mg Zn Fe Cu C.Cu Fe Zn Mg D.Zn Mg Fe Cu

9、下列物质中都含有水蒸气,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥固体的是( )

A.NH3 B.HCl C.H2 D.CO2

10、下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是 ( )

A.KNO3、NaCl、NaOH B.KOH、Na2CO3、HCl C.KNO3、NaOH、FeC13 D.AgNO3、BaC12、HNO3

11、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液,这试剂是( )

A.氯化钡溶液 B.碳酸钠溶液 C.酚酞试液 D.硝酸银溶液

12、某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品:

6

A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱

13、今年来某果农发现其种植的樱桃出现生长迟缓、叶色淡黄的现象,经市农技站技术员诊断必须追加相应的复合肥料,你认为应选用 ( )A.CO(NH2)2 B.NH4Cl C.K2SO4 D.(NH4)2HPO4

14、下列四幅图中,按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序,正确的是:( )

A.①②③④ B.④②③① C.④②①③ D.②④③①

15、下列有关能量转化的叙述,不正确的是 ( )

A.射箭是将势能转化成动能 B.核电站发电是将核能转化成电能

C.蓄电池充电是将化学能转化成电能 D.钻木取火是将机械能转化成内能

?AgNO3?盐酸?O2?Fe?????? 丁???? 甲,能满足以上物质变化要求的物质甲是: ( ) ????? 丙??16、甲 乙

A.Cu B.Fe2O3 C.Mg D.CuO

17、小强同学为了区别稀盐酸和稀硫酸,设计了如下图所示的四组实验方案(两支试管中分别盛有这两种溶液),其中能达到实验目的的是 ( )

18、小明同学将掉在地上的科学课本捡回到课桌上,他对科学课本所做的功最接近下列哪个数值 ( )

A.0.2J B.2J C.20J D.200J

19、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是 ( )

20

关系,符合右下图曲线描述的是: ( )

21.小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,

7

其中能达到目的的是( )

22.如图所示,用10N的水平推力,推着重为60N的物体沿水平方向做直线运动。若推力对物体做了60J的功,则在这一过程中 ( )

A.物体一定受到10N的摩擦力 B.重力做的功一定为360J

C.物体一定运动了lm D.物体一定运动了6m

23. 物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是 ( )

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

A.①⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.③⑤

24.已知水的沸点随压强的减少而降低。如图所示实验装置,夹子开始处于关闭状态。

将液体A滴入试管②与气体B充分反应后,打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾。A..

和B最不可能的一种组合是 ( ) ...

A、A为NaOH溶液,B为CO2气体 B、A为稀H2SO4溶液,B为NH3气体

C、A为AgNO3溶液,B为HCl气体 D、A为CaCl2溶液,B为CO2气体

25.下图所示的四幅图是小新提着包回家的情景,小新提包的力不做功的是( ) ...

26.下列各组四种无色溶液,只用酚酞就能鉴别的是:( )

A.KNO3 KCl HCl K2SO4 B.MgCl2 NaOH HCl NaCl

C.Na2SO4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H2SO4

27.下列杠杆中,属于费力杠杆的是( )

A.开瓶盖的起子 B.道钉撬 C.筷子 D.钢丝钳

28. 归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后,

结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出右上图。图中“

能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的

产物也都是盐和水的是( )

29.

30.两台机器正常工作时,功率大的机器比功率小的机器( )

A.做功快 B.做功慢 C.做功少 D.做功多

8 ”两端的物质都

31.能量转化是非常普遍的现象,下列关于能量转化的叙述正确的是:( )

A.洗衣机甩干衣服时,内能转化为机械能 B. 电池放电时,电能转化为化学能

C.内燃机燃烧时,内能转化为化学能 D. 电饭煲烧饭时,电能转化为内能

32.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的是:( )

A.放入水中,看是否全部溶解 B.滴加稀盐酸,看是否有气泡产生

C.滴加酚酞,看是否变色 D.用手接触,看是否有滑腻感

33.你经常做家庭小实验吗?根据你的经验,下列家庭小实验不能成功的是:( )

A.用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水 B.用食盐水除去水瓶中的水垢

C.用食醋和小苏打制取二氧化碳 D.用花瓣制作指示剂,检验纯碱溶液的酸碱性

34.下列各组物质的稀溶液,加入酚酞试液,就能够鉴别出来的一组是(可使用本组试剂):( )

A.KNO3、NaCl 、NaOH B.NaOH、KOH、 HCl C.H2SO4、

HCl、 NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl

35. 甲、乙两个集装箱质量相同,用起重机将甲集装箱以0.5米/秒

的速度提升10 米,

再将乙集装箱以1米/秒的速度提升到相同高度,那么起重机:( )

A.第一次做功多,功率大 B.第二次做功多,

功率大

C.两次做功一样多,功率一样大 D.两次做功一样多,第二次功率大

36. 有甲、乙两物体,甲放在粗糙的水平面上,乙放在光滑的水平面上。现用相同的推力,分肱二头肌 别使两物体沿力的方向移动相同的距离。则下列说法正确的是:( )

A.对甲物体做的功多 B.对乙物体做的功多 C.对两物体做功一样多 D.无

法比较做功的大

肘关节 37.人体的运动系统相当复杂,但最基本的运动形式是,骨骼在肌肉提供的动力作用下绕关节骼 转动. 如图所示是手端起茶杯的情景,其前臂骨骼相当于杠杆,肱二头肌收缩提供动力. 由图可

以看出,这是一个:( )

A.费力、省距离的杠杆 B.省力、费距离的杠杆

C.既费力,也费距离的杠杆 D.既省力,也省距离的杠杆

38.在校15届田径运动会上,小黄同学用200N的推力将5千克重的铅球推出10米远,则他对铅球做的功是:

A. 2000 J B.50 J C.500 J D.条件不足,无法计算

二、简答题(每空1分,共25分)

39、黄冲同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许

多不同类别的物质反应时能生产盐,于是他构建了如图所示的知识网络图。借助

网络图回答:

(1)写出用酸和碱生产硫酸钠的化学方程式: 。

(2)如果要把黄冲同学的知识网络图补充完整,那么在“X”处最应该补充的内

容是 。(要求仿照图中写法书写,且不能与图中已有信息重复)

(3)航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有

的化学性质是

A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应

40、“老虎钳”是我们日常生活中最常用的工具之一。

(1)现需用该“老虎钳”钳断一根直径为3mm的钢筋,把钢筋放于钳口处(A点),在钳柄处(B点)使劲握就可。请根据使用方式在乙图中作出施加在A点的阻力F2、 B点的动力F1及其力臂L1 。

(2)在乙图中,若要使施加在B点的力更省些,则钢筋摆放的位置应该 O点一些。(填“远离”或“靠近”)

41、将金属铜进行如下实验:

9

向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,滴加Ba(OH)2溶液的

质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答:

(1)写出Cu→A的化学方程式

(2)写出C溶液中溶质的化学式

42、北京2008奥运会火炬的燃料采用丙烷C3H8,这是一种价格低廉的常用燃料。丙烷燃烧生成 ,不会对环境造成污染,符合绿色奥运的要求。丙烷气体燃烧的火焰颜色为亮黄色,这样的颜色便于识别和电视转播、

新闻摄影的需要。 火炬手手持的部分使用橡胶皮革漆。这是首次创造性的在奥运火炬上使用这一材料,它属于__ _ (选填“有机物”或“无机物”),这种漆表面的触感接近于人体的皮肤。“祥云”

火炬上的“云纹”具有浓郁的中国特色,主要是用酸等物质腐蚀雕刻形成。若用稀盐酸来雕

刻,则铝与稀盐酸反应生成的气体是 。

43、芋艿是一种常见的食品,既可当粮食,又可作蔬菜。

(1)新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质一皂角甙,沾上它会奇

痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 。A.食醋 B.熟石灰 C.纯碱

(2)去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化而变黄色,但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,便其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是 。

A.粮库内充入氮气使粮食不易变质 B.食盐中加碘防止甲状腺肿大

C.水发海产品用甲醛溶液保鲜 D.甩纯碱除去面团发酵产生的酸

44、 实验课上甲、乙、丙同学进行了如下实验:

甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡

比较,测得pH=7

乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,

把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7

丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7

[评价] 三位同学中操作规范的是 _同学。 ..

[结论和分析] 丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该结论是否正确?如不正确请举一例说明 。

45、(1)草木灰是农家肥料,它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸中,生成的气体可使澄清石灰水变浑浊,由此推断草木灰的主要成分是___ 。

(2)现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质其中能用于金属除锈的是 ,能用于改良酸性土壤的是 。

46、某除雪剂的成分中含有氯化钙、氯化钠、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质。科学兴趣小组对除雪剂进行了如下实验:

根据上述实验可以判断:该除雪剂一定含有的物质是 (写化学式),可能含有的物质是 。 47、2008年三鹿奶粉事件惊现中国,我国采用的测定蛋白质含量的方法为气相色谱标氮法,即用“含氮量”来标定“蛋白质含量”,在奶粉中添加的三聚氰胺(化学式:C3H6N6),俗称蜜胺、蛋白精,是一种有机化合物,具毒性,微溶于水,其水溶液呈碱性,滴入无色酚酞试液会变 色。工业合成主要使用尿素为原料,在加热和一定压力条件下:6CO(NH2)2==C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑,此反应的基本类型为 。

48、小宇同学在实验室找到了许多物质,有①纯碱 ②氧化钙 ③硫酸铵④氢氧化镁 ⑤醋酸 ⑥硝酸银等。其中属于

碱类的物质是(填序号) ;属于盐类的物质是(填序号) 。

49、人体的汗液有咸味,某同学猜测汗液中可能含有氯化钠,为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法, 方法一:用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中,再加入适量蒸馏水稀释;

方法二:用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗,再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法 是正确的。

10

在老师指导下,她用正确的方法提取汗液,进行以下实验:

(1)用试管取适量提取液,滴入硝酸钡溶液,没有出现白色沉淀,说明汗液中 硫酸和硫酸盐(选填“有”

或“没有”)。

(2)用试管取适量提取液,滴入硝酸银溶液,发现有白色沉淀出现,加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该

白色沉淀物是 。

(3)将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发,出现类似食盐的小颗粒。

你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”? 。 三、计算(共28分)

50、把含有MgCO3、MgCl2的固体混合物共16.8克加入到100克的盐酸中,恰好完全反应,同时放出2.2克无色气

体。求:①原混合物中MgCO3的质量分数?②所得溶液的溶质的质量分数?

51、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时,检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取样市售某“纯碱”样品(如标签),经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9克,加入足够的氯化钙溶液使其完全溶解,反应为:Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓,将生成的沉淀物经过过滤、洗涤、烘干、干燥后得到白色固体10克。 (1)计算10.9克样品中纯碱的质量? (2)计算样品中含纯碱的质量分数?

(3)根据检验结果,此纯碱 (填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”

52.某型号电动自行车技术参数如下表所示,求: (1)充足电一次,可正常行驶多少时间?

(2)自行车以最高时速匀速行驶时所受阻力为33牛,行驶50千米克服阻力所做的功是多少?

11

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com