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酸碱练习1

发布时间:2013-11-03 08:01:06  

练习课

1、写出下列酸、碱、盐的化学式: 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸H2CO3 磷酸 H3PO4 氢氧化钠 NaOH Fe(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 石灰水 Ca(OH)2 氨水 NH3˙H2O 苛性钠 NaOH 食盐 NaCl 石灰石CaCO3 硫酸钡 BaSO4 硫酸铜 CuSO4 纯碱 Na 2CO3 。

2、判断下列物质化学式属酸、 碱、盐: NaHCO3 ( ) BaCl2( ) NaOH ( ) HClO( ) KMnO4( ) NH3· 2O( ) Ca(OH)2( ) H

5、(1)由H、C、O、Na三种元素按要求写 出化学式: 气体单质 属氧化物 固体单质 酸 碱 非金属氧化物 盐 。 金

(2)由H、N、O三种元素按要求写出化学 式: 空气中含量最多气体单质 带火星木条复燃的气体单质 非金属氧化物 。 。 。

溶液

醋酸 纯 食盐水 火 石灰 汽 碱 碱 水 水

石蕊试液 酚酞试液 PH值(>、 <、=7)


无变化




无变化

蓝 红
>

蓝 红
>



无变化

无变化

<

>

=

<

7、酸碱盐的溶解性的:溶的打“√” 不溶的打“╳”
? ? ? ? ? NaOH BaSO4 BaCO3 MgCl2 ZnSO4 CuSO4 KNO3 CaCO3 AgNO3 Cu(OH)2 FeCl3 Na2SO4 Na2CO3 KCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 FeSO4 CuSO4 AgCl

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

8、写出下列能反应的化学方程式: ①用盐酸除铁锈 ②铜和稀硫酸制氢气 ③用氢氧化铝的药品中和胃酸 ④氢氧化钠放在空气中变质 ⑤铁与稀硫酸反应 ⑥碳酸钠与盐酸混合 ⑦氧化铜与稀硫酸 ⑧氢氧化钠溶液加入稀硫酸 ⑨盐酸滴入硝酸银 ⑩硫酸滴入氯化钡溶液

一 写出下列反应的化学方程式。

1. 氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体
2. 氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应

3. 硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
4. SO3气体与NaOH溶液反应

8.写出下列物质的电离方程式。 ?H2SO4= ?MgCl2= ?Ba(OH)2= ?HnRO2n+1=

酸的性质练习
1.下列物质属于电解质的是
A、玻璃 B、酒精 C、食盐水

( D )
D、硝酸钾

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、 碱和盐等。

2、电解质在水中发生电离的原因是(

B )

A、电流作用
C、催化剂作用

B、水分子作用
D、自由电子作用

3、下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是 ( B ) A .FeSO4 B. Fe2(SO4)3

C. Al2(SO4)3

D. ZnSO4

4、将金属放到稀盐酸溶液中,反应后溶液质量 ( A )
A、增加 B、减少 C、不变 D、无法判断

SO42—的检验方法:滴加氯化钡溶液出 现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ba(NO3)2 + H2so4=Baso4 +2HNo3 而BaSO4不溶于稀硝酸,所以在检验 时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不 溶解,才能确认有SO42-。

AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸 的沉淀。
实验室中常用这种方法检验盐酸(HCl) - 或能电离出氯离子(Cl )的物质的存在。

Cl-的检验:滴

加几滴AgNO3溶液, 如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉 - 淀,则该物质中就含有Cl

9.某未知溶液,其实验程序和实验现象如下:

写出 A、B、C、D的化学式: A B C D

10.18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克 稀盐酸刚好反应,产生气体4.4克。求: ?18.6克混合物中含Na2CO3多少。 ?所加盐酸溶液的质量分数是多少。 ?反应后所得溶液的质量分数又是多少。
11、现有13.3克已部分变质的NaOH,将该固体加 到100克某盐酸溶液中,刚好反应,并产生2.2克气 体。求: ?原固体中NaOH的质量分数。 ?反应所用盐酸溶液的质量分数。

有一种酸的化学式为HnRO4,该酸的 电离方程式 为: 。 该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质, 请以该酸为例说明酸的性质,并写出相 应的化学方程式。

11. 有 一 种 酸 的 化 学 式 为 H2ROn , 该 酸 的 电 离 方 程 式 为: 。该酸具有跟稀硫酸 非常相似的化学性质,请以该酸为例说明酸的性质,并写 出相应的化学方程式。
?

?能与Mg、Fe等金属反应生成
化学方程式是 。
。 。

?能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应生成
化学方程式是

?能与NaOH、Cu(OH)2等碱反应生成
化学方程式是 。

?能与Na2CO3等盐反应生成
化学方程式是




4、将金属放到稀盐酸溶液中,反应后溶液质量 ( )
A、增加 B、减少 C、不变 D、无法判断

5、若各取1克氢气,所需铁镁铝三种金属的质量关系 是( )

A.Fe > Al >Mg
C. Al > Mg > Fe

B. Mg > Al > Fe
D. Fe> Mg> Al

6. 5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的 稀硫酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能是混 入( ) A镁 B铝 C锌 D钙

7.某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝 酸的白色沉淀,则可判断该溶液一定含有( ) A .SO4 B. Ag+ C. CO3 D. Ag+或 SO4

7、厨房的两个调料瓶中分别盛有精盐 (NaCl)、碱面(Na2CO3)两种固体,请你 利用所学的知识列出两种不同的方法将它们区 别开,简要写出操作步骤、现象和结论。(4分) (1) _____________________________________ _____________________________ (2__________________________________ ______________________________ A.CO中混有C02.(澄清石灰水) B、HCI中混有少量H2SO4(BaCl2溶液) C.铜粉中混有少量CuO(稀盐酸) D.CO2混有少量HCl(NaOH溶液)

6、如图三所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中 盛有溶液B,试根据要求回答下列问题: (1)若A为铁块,B为稀硫酸,则将A放入B中, 过一会儿,弹簧秤的读数将(填“变大”、“变小 或“不变”,下同) (2)若A为铁块,B为硫酸铜溶液,则将A放入B中 过一会儿,弹簧秤的读数将

1、有A、B、C、D、E五种化合物,它们在水溶液 中的反应关系如下:

根据上述现象判

断下列物质的化学式: A: B: E: .

2、已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4 Na2SO4之一或几种的混合物,做以下实验: (1)粉末加水,振荡后呈浑浊,过滤,滤液无色 当向溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉 淀,继续加入足量的稀HNO3,沉淀不消失。 (2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时,沉淀不消 失,原粉末中一定有 ,一定不含有 可能含有 。

4、硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气 大,且能溶于水形成氢硫酸.实验室通常用块状固 体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合,在常温下通过发 生复分解反应制得硫化氢气体.试回答: (l)实验室制取硫化氢的化学反应方程式为: .

(2)根据装置图回答下列问题: ①制取硫化氢气体的发生装置可以选 用 . ②若用C装置收集硫化氢气体,进气口应 为 ,原因是 . ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性,可以将 该气体通入装置D,D中所盛的试剂应该 是 ,现象是 . ④做上述实验时,为了防止多余的硫化氢逸 出污染环境,可以将其通入装置E吸收,E中 的试剂应该为 。

1.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物 12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克, 恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克。取反应 后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到100℃, 溶液恰好饱和,计算:(相对原子质量:N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108) (1)混合物中,氯化钠的质量。 (2)反应后滤液中溶质的质量分数。

2、由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物 放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色 沉淀11.65g,经实验,该白色沉淀不溶于稀 硝酸,滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液, 当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性。 求混合物中R的质量。


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