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九年级化学酸碱盐之间的重要反应及单元复习巩固与测试

发布时间:2013-11-03 13:34:25  

酸碱盐之间的重要反应及单元复习巩固与测试

一. 重点聚焦

1. 酸

2. 碱

- 1 -

3. 溶液酸碱度的表示方法——pH

4. 生活中常见的盐

二、知识网络

第十单元

- 2 -

第十一单元

三. 方法整合

专题一 酸与碱的鉴别

溶液酸碱性的鉴别是根据酸溶液中含有H,碱溶液中含有OH,根据H和OH的性质不同,与其他物质反应的现象不同加以鉴别,最常用的物质是指示剂或pH试纸。 例题1. 能将NaOH、Ca(OH)2 、HCl三种溶液区分开的一种试剂是( )

A. 酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钠溶液

【思路点拨】首先看三种物质的分类,NaOH、Ca(OH)2 同属于碱所以用指示剂是不能区分开的,D选项中的氯化钠与三种物质均不发生反应,不能用于鉴别三种物质;C选项中的碳酸钠,含有CO3遇酸放出气体,遇Ca(OH)2产生白色沉淀,可用于鉴别三种物质。

- 3 - 2-+-+-

【答案】C

【总结升华】酸与碱的鉴别首先要考虑物质的类别,一般来讲酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液显中性。如果待鉴别物质分别属于不同的类别,就要考虑用指示剂。如果几种酸和碱的鉴别单凭指示剂就无法做到,这时就要考虑酸或碱中的酸根离子或金属阳离子的性质,进行鉴别。

举一反三

【变式1】不能将NaCl、HCl、Ca(OH)2三种无色溶液一次性区别开的物质是( )

A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. pH试纸

【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞溶液,该溶液使酚酞变红,这说明该溶液是( )

A. 酸性溶液 B. 酸的水溶液 C. 碱性溶液 D. 碱的水溶液

专题二 溶液酸碱性与指示剂变色和pH的关系

溶液的酸碱性可通过指示剂的变色情况反映出来,溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性(定性),而且还能反映酸碱性的强弱程度(定量)。它们之间有如下表的关系。

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例题2. 家庭常用洗涤剂的pH 如图31-1 所示,其中最接近中性的是( )

【思路点拨】溶液酸碱性与pH 的关系是pH<7时,溶液显酸性,pH越小,酸性越强pH>7时,溶液显碱性,pH越大,碱性越强pH=7时,溶液显中性。溶液接近中性,也就是pH接近7。

【答案】:B

【总结升华】溶液的酸碱性增强减弱记忆,中性时pH等于7,从7开始变小酸性增强,从7开始增大碱性增强。

【变式3】实验测得人体内一些液体的近似pH如下,其中酸性最强的是( )

A. 血浆: 7.35~7.45 B. 唾液: 6.6~7.1

C. 胃液: 0.9~1.5 D. 胆汁: 7.1~7.2

【变式4】(2008 青岛)下图表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是( )

图32-2

A.醋 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.肥皂水

专题三. 酸、碱的化学性质与用途

酸、碱的化学性质比较零散,所以对于酸与碱化学性质的学习一是要掌握常见酸、碱的特性,如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性,脱水性等;二是利用归纳法掌握酸和碱的通性。

- 5 -

例题3. 下列物质放在敞口容器中一段时间后,质量明显减少的是( )

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠

【思路点拨】由于浓盐酸具有挥发性,放在敞口容器中质量减小,氢氧化钠遇水潮解,而浓硫酸可以吸水,所以这两种物质放在敞口容器中质量增加,氯化钠放在敞口容器中质量不会改变。

【答案】B

【总结升华】盐酸与硫酸属于酸,具有酸的共性,但由于酸根离子不同,使它们都有其个性,如浓盐酸的挥发性,浓硫酸有吸水性。

【变式5】家用铝壶使用罗长时间后会在铝壶内壁产生水垢,已知水垢的主要成分 是CaCO3和Mg(OH)2,可以用盐酸除去。但如果盐酸使用过量则会造成不良影响,请写出有关化学方程式。

【变式6】某同学在化学晚会上表演如下魔术:用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字,该学生先后所用的无色液体可能是( )

A. 石蕊溶液、 稀硫酸

B. 酚酞溶液、“雪碧”饮料

C. 氢氧化钠溶液、酚酞溶液

D. CuSO4溶液、 NaOH溶液

专题四. 有关中和反应的应用

中和反应是酸碱之间发生的重要的化学反应,中和反应的实质是H+OH=H2O,从而使溶液的酸碱性发生改变,在农业、环保、医疗等方面有广泛的用途。其中中和反应实验的探究是中考的热点探究问题。

例题4. 某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时,由于实验中忘记加酚酞溶液,不知二者是否恰好完全反应中和,因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想,并展开探究。

【提出问题】溶液中的溶质可能是什么?

【猜想】他们的猜想(1)溶质在硫酸钠;

你的猜想(2)溶质是________________;(3)溶质是________________。 请选择你的其中一种猜想,设计实验加以证明。

【设计实验】

- 6 - +-

【思路点拨】NaOH与 H2SO4反应根据反应物的量生成物的种类有以下三种可能性:(1)恰好完全反应为Na2SO4;(2)稀硫过量为Na2SO4和H2SO4 ;(3)NaOH过量为NaOH和Na2SO4。如证明稀H2SO4过量,则向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红来判断;若证明NaOH过量,则向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液看是否变红来判断。

【答案】(2)硫酸钠和硫酸 (3)硫酸钠和氢氧化钠

【总结升华】化学反应的后的情况判断一般来讲有三种情况:一是两种反应物恰好完全反应,既两种反应物均无剩余,二是两种反应物中一种物质剩余,三是两种反应物中的另一种物质剩余。(注意不可能是两种物质均剩余)

【变式7】在化学实验课上,老师让同学们完成分组实验:自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程,请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题。

【活动与探究】

(1)欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2 mL的氢氧化

钠溶液,又滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边

滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误:

(2)迎迎同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液,又倾倒了

一些稀盐酸之后,她想起还没有加入指示剂,于是又补加了几滴酚酞

溶液,发现溶液仍呈无色,于是她认为此时恰好完全反应。你认为迎迎同学得出的结论是否正确?

(3)妮妮同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液,又滴入几滴酚酞溶液,溶

液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。但在滴人稀盐酸的过程中,妮妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助她分析产生气泡的原因可能是:_____________(写出一条即可)。

【反思与评价】

(1)请你帮迎迎想一想,要想证明她得出的“恰好完全反应"的结论是否正确, 应选择的试剂是:_________________。

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(2)根据以上三位同学的实验过程,请你思考一下,为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,

实验成功的关键是:______________。

【拓展与应用】

请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用:________________。

【变式8】某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是_________________。 分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7~9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

【提出问题】溶液的酸碱度对头发有什么影响?

【设计实验】(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30min。

(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。

专题五. 物质的鉴别

物质鉴别中,不用其他试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题是物质鉴别中常见的两种重要的类型。这类问题能常的解题方法是:①从具体特征的物质入手,如特殊的颜色、气味等方法先确定有特殊性质的物质,再用它来鉴别其他物质。②如果被鉴别的物质通过两两混合可产生不同的实验现象(如不同的沉淀或气体等实验现象),也可以用作鉴别这些物质的方法。

例题5. 下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是( )

A. NaCl、Na2CO3、KNO3 、HCl

B. Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2

C. CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2

D. FeCl3、NaOH、 KCl、Na2SO4

【思路点拨】先找组内物质有特殊颜色或气味的物质, C中的CuSO4溶液为蓝色溶液,将CuSO4分别滴入其他三种物质中,产生蓝色沉淀的是NaOH,产生白色沉淀的是Ba(NO3)2 ,无现象的是NaCl;D中的黄色溶液是FeCl3,把FeCl3分别加入其余三种溶液中,产生红褐色沉淀的是NaOH,KCl和Na2SO4都无现象,不能区别开。

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【答案】C

【总结升华】物质的鉴别就是根据物质的特性,根据反应现象对物质进行区分,物质的性质和反应的现象是鉴别的基础。不用其他试题的鉴别顺序是先找有特殊性质的物质(如颜色、气味等),然后以此为试剂进一步鉴别其他组内试剂。

【变式9】用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开,这种试剂是( )

A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液

【变式10】不需要其他试剂就能区别的一组溶液是( )

A. FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2

B. NaCl Na2CO3 KNO3 HCl

C. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3

D. BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl

参考答案

举一反三

【变式1】提示:B

【变式2】提示:C 碱的水溶液显碱性,部分盐溶液也显碱性,所以一定要记清能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性,但不一定是碱溶液。

【变式3】提示:C 溶液pH小于7溶液显酸性,pH越小酸性越强。

【变式4】提示:A

【变式5】解析:盐酸除了可以和水垢中的成分反应,而且还可以和铝反应,由题中盐酸过量,所以此题涉及三个反应。

答案:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

【变式6】提示:C 此题考查的是碱溶液可以使无色酚酞变成红色,A中石蕊呈紫色,D中CuSO4溶液呈蓝色,B中雪碧饮料显酸性,不能使酚酞变红,A、B、D都不正确,故答案为C。

【变式7】答案:【活动与探究】

(1)将胶头滴管伸入试管中

(2)不正确

(3)氢氧化钠溶液部分变质(或试管不干净可能沾有可溶性碳酸盐)

【反思与评价】

(1)活泼金属:Mg、Al、Zn、Fe等(或石蕊溶液、或pH试纸、或碳酸盐)

(2)可以从两个方面考虑:

①控制滴加药品的量,例如:不能直接倾倒药品

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②规范基本操作,例如:边滴加药品边振荡;滴加药品的先后顺序

【拓展与应用】用熟石灰改良酸性土壤

【变式8】提示:提高测定pH的准确性(或减小实验误差)碱性溶液对头发影响大,酸性溶液对头发没有明显影响(或溶液碱性越强对头发的影响越大.)洗发时先用洗发液后用护发素,洗发液与护发素发生中和反应,使头发处于中性或弱酸性的环境中,有利于头发的健康是因为头发的主要成分相同。

解析:本题是一道探究性实验题,选材于生活中常用的洗发液和护发素。由实验现象不难发现酸碱性环境对头发的影响;对于使用顺序,同学们依据生活常识,对照表格中头发拉断的难易程度对应的pH,即可解释。洗发液洗发后,利用护发素与其发生的中和反应,达到头发生长所需要的健康环境;题目最后一问实际就是科学探究中的最重要的一个规律:由个别到一般。

【变式9】提示:D 将Ba(OH)2溶液分别滴入三种待测溶液中,无明显变化的是NaCl溶液,放出有刺激性气味气体的是NH4Cl溶液,产生白色沉淀的是Na2SO4溶液。

【变式10】提示:D 不用其他试剂,则要用两两反应法,最好是利用颜色直接区分出其中一种,正确答案为D,CuSO4溶液显蓝色,其他三种溶液分别滴加入CuSO4溶液后,出现白色沉淀的是BaCl2,出现蓝色沉淀的原溶液是NaOH,没明显现象的是NaCl溶液。

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