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酸、碱、盐复习公开课

发布时间:2013-11-07 09:32:48  

请从C、H、O、Cl、S 、Na、Fe、
Cu、Ca中任意选取元素,按下列要求

组成常见的物质,写出相应的化学式。
①单质;②金属氧化物;③非金属氧化

物;④酸;⑤碱;⑥盐;⑦有机物。

酸碱盐的转化
根据编号书写化学方程式,并标明基本反应类型。 ⑥ ⑤ ①

Fe2O3

HCl


Ca(OH)2



Fe

CO2

Na2CO3


说明:“ ”表示两种物质能发生反应, “ 表示物质的转化。

判断下列化学方程式是否正确? 并说明理由。

1. Cu + 2HCl 2. Fe + 2AgCl
3.Mg(OH)2 + CuCl2

CuCl2 + H2 FeCl2 + 2Ag
MgCl2 + Cu(OH)2 ↓

4.Na2CO3+CaCl2 5.NaCl + KNO3

CaCO3 + 2NaCl √ NaNO3 + KCl

走迷宫
“探险队员”———盐酸,不小心走进了化学迷宫(如图所示), 不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与 盐酸发生反应的物质),盐酸必须避开它,否则就无法通过。 请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号表示所走的路线)。

有一种白色固体可能含有:BaCl2、NaCl、Na2CO3、 Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 ①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀A和无色 溶液B。 ②在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水 变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀硝 酸,白色沉淀不溶解。请回答下列问题: CuSO4 、 Na2SO4 (1)原白色固体中一定不含有__________________;一定含有 BaCl2、Na2CO3 ___________________。 (2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是__________。 NaCl (3)原白色固体中可能含有___________。 NaCl

1. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红的共性,是 因为酸溶液中含有: ( A )
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子

2.下列物质相互反应后不生成盐和水的是(C) A. NaOH溶液中通入CO2 B. 石灰水中滴入盐酸 C.氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 D.硝酸中滴入氢氧化钾溶液

3.工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面的致 密氧化层,但冬天反应变缓而影响生产,为 提高酸洗液的浓度或温度以加快反应,保证 生产,可在酸洗液中加入 (C) A.食盐 C.浓硫酸 B.生石灰 D.固体氢氧化钠

4、 在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:
甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里,每厂只 有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。 某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处 的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的, 丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有 气泡产生。

请推测这四座工厂废液里的污染物

Ca(OH)2

FeCl3

HCl

Na2CO3

1、Ca(OH)2是微溶的,所以是甲厂排放的。 2、乙处的河水呈红褐色,说明生成了氢氧化铁 沉淀。乙工厂排

放的废液含有FeCl3 。 3、从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处 变清了,说明发生反应,能与之反应的是HCl。 4、丁处产生气泡,说明碳酸钠与盐酸反应


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