haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 科学科学

2013九年级上科学第一次月考卷

发布时间:2013-11-08 11:37:20  

浣纱初中2013学年第一学期第一次阶段性测试卷

九年级科学

分值:200分 时间:120分钟

命题人:严菊萍 审核人:王高晖

注意:1.本次考试用到的相对原子质量:C:12, H:1, N:14,O:16, Ca:40, Cl:35.5, Mg:24,Na:23,Cu:64,Zn:65

一、选择题(每题4分,共80分。) 1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝.下列著名诗句中只含有物理变化的是( ● )

A.野火烧不尽,春风吹又生 B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间

C. 夜来风雨声,花落知多少 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

2. 下列各组物质按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是( ● )

A.H2SO4 、Na2O 、MgCl2、 C B.NaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、Zn

C.HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D.HCl、KOH、Na2CO3、SiO2 3.生活中“柴米油盐酱醋茶”不可或缺,下列日常生活物质中呈酸性的是( ● )

A.食盐 B.纯碱

C

.食醋

D

.酱油

4.试管内壁残留下列物质,不能用稀硫酸浸泡而除去的是( ● )

A、盛过石灰水后留下的白色固体

B、盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体

C、用氢气还原氧化铜实验后留下的一层金属铜

D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体

5.在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中,分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸

的敞口烧杯,过一段时间后,天平会( ● )

A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍处于平衡 D.无法判断

6.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( ● )

A.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐

B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子

C.某溶液用pH试纸测试,试纸变蓝色(pH约为10),该溶液一定是碱性溶液

D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,可以断定两者恰好完

全反应

7.下图所示实验操作正确的是( ● )

8.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字.该同学所用的两种无色液体可能是( ● )

1

A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.CuSO4溶液、NaOH溶液

C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D.酚酞溶液、“雪碧”饮料9.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服

内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( ● )

A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应

C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 10.下列反应属于复分解反应的是( ● )

A.水电解反应 B.点燃镁条

C.纯碱与盐酸反应 D用澄清石灰水检验二氧化碳气体

11.下列化学肥料属于复合肥的是( ● )

A、尿素:CO(NH2)2 B、重过磷酸钙:Ca(H2PO4)2

C、氯化钾:KCl D、磷酸二氢铵:NH4H2PO4

12.在化学实验室,对某种化合物的溶液进行了以下实验:

①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解. ②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.则溶液中的物质一定是( ● )

A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2

13.我国第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为

铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是( ● )

A.金属的硬度 B.金属的导热性

C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度

14.将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后,加入指示剂,下列叙述中正确

的是( ● )

A.紫色石蕊变红 B.石蕊不变色 C.无色酚酞变红 D.无法判断

15.电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的

情引起了广泛的热议.黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生.根据以上信息,下列有关说法正确的是( ● )

①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼;③HAuCl4中,Au的化合价为+3价;④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;⑤“王水”可以用铁质容器盛装.

A.①④⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①③

16.下列各组物质在水溶液中能大量共存,而且加入无色酚酞溶液后显红色的是( ● )

A.NaOH NaC1 CuSO4 HC1

B.KNO3 Na2SO4 NaOH KC1

C.KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12

D.Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4

17.有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以单质形式存在.丁盐的水溶液不能 用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(●)

A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲

18.下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ● )

2

A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)

B CO2中混有少量HCl气体 (Na

OH溶液)

C 铁粉中混有少量铜粉 (CuSO4溶液)

D NaOH溶液中混有少量Na2CO3(稀盐酸)

19.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利

用.常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如图所示(部分条件及物质未标出).下列说法正确的是( ● )

A.该方法的优点是没有能耗

B.该方法可减少碳排放

C.整个过程中,只有一种物质可以循环利用

D.“反应、分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶

20.向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量,如图(纵坐

标表示烧杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是( ● )

A B C D二、简答题(每空3分,共60分。)

21.在C、H、O、S、Na、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质,并将其化学式填在对

应的横线上。

⑴写一种金属氧化物 ● ; ⑵治疗胃酸过多的一种盐 ●__;

⑶土壤酸化后需要加入的物质_ ●_。

22.最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药.它抗打击、抗震,但一经引爆就会发生

剧烈爆炸.此炸药的化学式为C8N8O16。相对分子量是 ● ,该炸药中各元素的质量比C:O:N为 ● 。

23. (1)蛋白质是组成细胞的基础物质,没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的,蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐)会使蛋白质丧失生理功能,因此可溶性重金属盐为有毒物质。请回答问题:

3

①下列物质中,不会引起人体中毒的是____●____(填序号的字母)

A.BaCO3 B.Pb(NO3)2 C.CuSO4 D.BaSO4

(2)医疗上用X射线检查肠胃病时,病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO3,其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl2, BaCl2之所以有毒是因为会电离出 ● 离子。

(3)AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白质。有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液,第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色会__●__。

24.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如

下表所示.

请分析上表,并回答下列问题:

(1)该花汁 ● (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂.

(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ● .

(3)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式: ● .

25 . 现有下列四组溶液:

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4

②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液

④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2

-- (1)上述四组溶液中都含有Cl,实验室鉴定Cl用 ● (填试剂名

称或化学式)。

(2)不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组?

(用序号表示) ● 。

26.现有一瓶因露置于空气中的的氢氧化钠溶液,请回答下列有关问题。

某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学对暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究:

甲同学,取样品加入盐酸,有气泡产生,完全反应后,蒸干得到的固体全部是氯化钠,认为样品全部变质。

乙同学,取样品加水溶解,滴加无色酚酞试液变红色,认为样品没有全部变质。 丙同学,取样品加水后溶解,先加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀;过滤后在滤液中加入无色酚酞变红色,认为样品部分变质。

(1)氢氧化钠露置在空气中变质的原因: ● 。(用化学方程式表示)

(2)上述三位同学得出的结论不合理的是( ● )

4

27.为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行如下实验.请分析并回答相关问题:

A B C D

(1)写出能证明A中反应发生的现象: ● 。

(2)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是● (写一种即可).

(3)实验完成后,测得第二支试管pH=5,则该试管中含有的溶质是 ● .

--2-2-28.一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO3、SO4四种 阴离子之中的一种或几种,取少量

这种溶液分别盛放于两支试管中,进行如下实验:

(1)向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀;

(2)向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时,生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,继续加入稀硝酸使溶液显酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀.据实验推断:溶液中肯定不含有 ● 离子,可能含 ● 离子.

三、实验探究题(每空2分,共30分。)

29.某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?他们设计了下图3个实验,请你和他们一起探究。

(1)实验Ⅰ可以证明 ● 。

(2)小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是 ● 。

(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到 ● 现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论: CO3可以使酚酞溶液变红。

30.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如下图所示的四组实验方案. 2--

5

(1)其中能达到实验目的是 ●

(2)在C组实验中发生的化学方程式为 ● 。

(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有 ● 物质生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色。滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 ● 三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物.为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实

31. 金属材料被广泛应用于我们的生活,不仅是因为其物理性能优良,还与它们的化学性质

密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究。

【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。

【所用试剂】稀硫酸,硝酸银溶液,光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。

【实验过程】

步骤Ⅰ:将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻,观察燃烧的现象;

步骤Ⅱ:将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中;

步骤 Ⅲ:将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。

【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象,用“—”表示观察不到实验现象(具体见下表)。

6

(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强,判断依据是 ● 。

(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中,需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外,还需要控制的条件是 ● 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式: ● ,此反应属于 ● 。

【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 ● (用元素符号表示)。

【反思与交流】若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应,而不选择金属镁和稀硫酸反应,他的理由是 ● 。

四、分析计算题(共30分)

32. 在回收家电废品时,发现一种含铜和锌的合金.某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时,取该样品25g放入烧杯中,向其中加入105g稀盐酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g.请计算:

(1)反应产生氢气的质量是 ● g.21世纪教育网版权所有

(2)求样品中铜的质量分数.(写出计算过程)

33.使用一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取 50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不 溶于水,也不与水反应):

1.1

(1)表中X的值为___●___; 2.2 3.08 3.08

(2)求样品中碳酸钙的质量分数;(写出详细的计算过程)

(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为__●____g。

7

34.有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,现在需要测定其组成,以探 究其变质程度。为了测定其组成成分,某研究小组称取了5.32g的NaOH样品

(杂质为Na2CO3),然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入稀盐酸,根据生成CO2的 质量来测定其中Na2CO3的质量,并进一步确定样品中NaOH的变质程度。已知实 验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。试求:

(1) 反应生成的气体的质量为 ● 。

(2)样品中氢氧化钠的质量是多少?

(3) 反应后刚结束时溶液中NaCl的质量分数是多少?

35.人体内胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多,可引起一系列胃病。最近,美国食品与药

品管理局批准胃酸完全抑制剂(Pepcid Complete)上市,作为治疗胃酸分泌过多的药

(注:所有答案均答在答题纸上) 试通过计算说明,患者按处方服用该药一天,理论上可消耗HCl多少毫克?

8

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com