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1.2探究酸的性质(第一课时)

发布时间:2013-11-09 08:42:15  

1.下列各组物质中,都属于酸性物质的是( C ) A 人的血液和酸梅 B 硫酸和强碱 C 牛奶和可乐 D 人的胃液和洗衣粉. 2.下列溶液的酸碱度(pH),其中酸性最强的是( A ) A 0 B 3 C 7 D 12 3.判断下列说法正误 (√ ) 1)酸是酸性物质. 2)酸性物质就是酸.

3)二氧化碳是一种酸性物质.

( × (√

) )

4.测定溶液酸碱性强弱最常见、最简单的办法 是使用( )。测定方法是:用洁净的 pH试纸 ( 玻璃棒 )蘸取被测溶液,滴在( pH试纸 ) 上,然后将显示的颜色与( 标准比色卡 )对照, 从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。当pH 酸性 )越 为7时,溶液呈( 中 )性,pH越小,( 强。 以上都是我们所熟悉的有关酸的知识,这节课 我们学习第二节探索酸的性质。

熔化了的硝酸钾

几种物质的导电性试验结果



状态

食 盐 硝酸钾 NaCl KNO3 态
不能 能 能 不能 能 能

蔗 糖
C12H22O11

酒 精 纯 水 C 2H 6O H 2O



不能 不能 不能 不能 不能 不能

熔化状态
水溶液

一、电解质和非电解质
1、电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物叫做电解质。
2、非电解质:在水溶液里和熔化状态下 都不能导电的化合物叫做非电解质。

3、酸、碱、盐都是电解质。

练习: 判断下列是否是电解质或非电解质 食盐晶体 食盐水溶液 铜
蔗糖 溶液 熔化的食盐 石墨 HCl气体 SO3气体 酒精 熔

化的蔗糖

蔗糖水

前提: 必须是化合物 条件:(1)水溶液里 (不包括与水反应) (2) 熔化状态

结果: 能否导电

巩固练习:

1、根据电解质和非电解质两个概念,判
断下列说法是否正确:

(l) 能导电的都是电解质。
(2)不能导电的都不是电解质。 (3)食盐溶液能导电,食盐是电解质。 (4)金属铜放在水里,熔化时都能导电, 铜是电解质。

2、下列物质的水溶液不能导电的是





A、酒精 C、盐酸 A、石墨

B、氯化钡 D、氢氧化钠


3、下列物质能导电,并且是溶液的是(

B、铜丝

C、熔化的硝酸钾

D、稀硫酸

4、下列物质中①属于电解质的是( ②属于非电解质是 ③既能导电,又是电解质的是 A.食盐晶体 C.熔化的硝酸钾 ( (

) ) )

B.氢氧化钠溶液 D.蔗糖晶体

E.酒精水溶液

F.铜丝

1、带电的原子或原子集团叫做离子。
如:Na+、Clˉ、 K+ 、NO3ˉ ①带正电荷的叫阳离子

如Na+、 K+
②带负电荷的叫阴离子 如Clˉ、NO3ˉ

二、电解质的电离
什么叫电离?

可表示:NaCl = Na+

+

Cl-

1、电离的定义:电解质溶解于水或受热熔化时,
产生自由移动的离子的过程叫做电离。 说明: ①在电解质溶液里,所有的阳离子带的正电 荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等, 整个溶液不显电性。

②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它 们的化合物的化合价来判断。

NaCl === + + + NO3KNO3 === K NaOH === Na+ + OHCa(OH)2 === Ca2+ + 2OHHCl === H+ + Cl H2SO4 HNO3 === === 2H+ H+ + SO4
2-

Na+

Cl

+ NO3

2、电离方程式
1.用化学用语(化学式和离子符号)表示 物质电离的式子叫电离方程式

2.书写电离方程式的步骤
①在左边写出物质的化学式,右边写出物

质电离后生成阳离子和阴离子
②配平。使左、右两边相同离子的个数相

等,用等号连接左、右两边符号。

书写电离方程式的注意事项: 1. 正价元素或原子团离解成阳离子,负价元素 或原子团离解成阴离子,在电离过程中,原子 团并不拆散。 2. 离解发生在正价元素(或原子团)与负价 元素(或原子团)联接处。 3. 离子所带电荷数与元素(或原子团)在该化 合物中的化 合 价 一致 , 离子所带电荷数 标在离子符号右上角 , 数字在前,“+” “-” 号在后。 4. 配平。离子个数写在离子符号之前。 5.电离方程式书写时,不必写条件,但要配平, 使电荷总数相等,而原子团不能拆开.

说一说:生活中有哪些东西是酸的?

胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等

三.什么是酸
1.我们熟悉的有酸味的物质有: 1)人体中的胃液是酸的. 2)常见的水果如柠檬、苹果、杏、橘子等都 含有酸味物质。 3)常见的饮料中如牛奶、雪碧、可乐都含 有酸味物质。 4)常见的调味品如白醋是酸的。

2、上述所讨论到的物质都含有一类特殊物质, 那就是酸。 如胃液中含有具有酸味的物质是盐酸。
柠檬等水果中具有酸味的物质是柠檬酸。

什么是酸呢?

请你们写出盐酸、硝酸、硫酸的电离方程式

电离方程式:
盐酸: HCI H NO3 =
=

= H

H
+

+

+ +
+

CI- NO3-
4 2-

硝酸:
硫酸:

H2SO4

2H

+ SO

电离通式:酸=
3.酸的涵义:

H

+

酸根阴离子

电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物 叫做酸.

用PH试纸测物质的酸碱性,
你还有什么方法测定物质的酸碱性?

使用酸碱指示剂
四.酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性.

4.常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 酸 性 溶 液 碱 性 溶 (PH<7) (PH>7) 液





剂 石蕊试液(紫色)

红色
无色 红色 不变色

蓝色
红色 不变色 蓝色

酚酞试液(无色)
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸

1).用玻璃棒分别蘸取少量水、酸果汁、白醋、 盐酸、石灰水滴在pH试纸上,观察试纸颜色 的变化,将pH分别记录下来。 pH<7有 酸果汁、白醋、盐酸。

pH=7有 水
pH>7有 石灰水 2).在装

有水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水的小 试管中分别滴入2~3滴紫色石蕊试液可观察到的现 象记录在下表中。

物 质 的 颜 色 变 化 试液 水 酸果汁 PH试纸 草绿 橙色 pH=7 pH<7 紫色石蕊试液

紫色
红色

白醋 盐酸
石灰水

浅红 pH<7 深红色 pH<7 蓝色 pH>7

红色
红色 蓝色

上述实验中你能得出什么结论?

①pH试纸能显示酸性的强弱,而 酸碱指示剂则只能指示溶液是否 显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫 色石蕊试液变红色,使无色酚酞试 液不变色。

P8自制酸碱指示剂
五、自制酸碱指示剂 1)取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等 植物的花果枝叶切碎捣烂,用酒精浸制,所 得的浸取液可当做酸碱指示剂。 菊 花

月季

丝 瓜

一 串 红

2)取食盐水、白醋、石灰水等试验,它们分别 能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色?

一、电解质和非电解质

1、电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物叫做电解质。
2、非电解质:在水溶液里和熔化状态下 都不能导电的化合物叫做非电解质。

3、酸、碱、盐都是电解质。

二、电解质的电离 1、电离的定义:电解质溶解于水或受热熔化时, 产生自由移动的离子的过程叫做电离。 2、电离方程式 三.什么是酸 1.我们熟悉的有酸味的物质有: 2、电离通式:酸= H
+

酸根阴离子

3.酸的涵义: 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物 叫做酸.

四.酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性. 4)实验结论 ①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示 剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试 液变红色,使无色酚酞试液不变色。

五、自制酸碱指示剂

课内练习
1、下列物质属于电解质的是( D ) A 玻璃 B 酒精 C 食盐水 D 硝酸钾 2、电解质在水中发生电离的原因是( B ) A 电流的作用 B 水分子的作用 C 催化剂的作用 D 自由电子的作用 3、下列电离方程式正确的是( C ) A·Na2CO3 === Na+ + CO32— B·FeCl2 === Fe3+ + Cl— 2+ + 2Cl— C· CaCl2 === Ca

D·Ca(OH)2 ===

Ca2+

— +(OH)2

4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A ) — +、NO —、SO 2— A·H B·OH 、Ba2+ 3 4 +、H+、SO 2— +、Cl—、Ba2+ C·Na D·Na 4
5.写出下列物质的电离方程式. 1).H2SO4 === 2). MgCl2 === 2H+ + SO4 + 2Cl
— 2—

Mg2+

3). Ba(OH)2 ===

Ba2+

+ 2OH



n—

nH+ 4). HnRO2n+1 ===

+ RO2n+1

6.某一无色溶液PH=2,该溶液呈( 酸 )性, 它能使紫色石蕊试液变( 红 )色,无色酚酞试液 ( 不变色),使蓝色石蕊试纸变革时代( 红 )色.
7、下列

物质不属于酸的是( B ) A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S

8、用简单的方法区别水和硫酸,并写出实验 步骤。 9、思考:一位科学家在做研究时不小心将盐 酸滴到了紫花上,紫花逐渐变红色。看到这么 个现象,许多问题在他的脑子里涌现出来,如 果你是那个科学家,你会有什么问题,你会有 什么想法?


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