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科学九年级上第一章B卷(二)

发布时间:2013-11-10 08:45:08  

2013学年科学九年级(上)单元练习(二)

第一章 ( B )

班级__________ 学号__________ 姓名__________ 成绩__________

一、选择题(本题有12小题,每小题3分,共36分)

1.厨房里发生的下列变化中,属于物理变化的是………………………………………( )

A.苹果腐烂 B.榨取果汁 C.面包发霉 D.菜刀生锈

2.正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列属于操作正确的是…………………( ) ..

A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B.点燃甲烷气体前,应先检验气体的纯度

C.为了节约药品,实验室用剩的药品应放回原瓶

D.用量筒量取一定量的液体时,仰视或俯视读数

3.同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性,但是哪种物质的酸性强呢?小敏同学提出用PH试纸

检验。就这一过程而言,属于科学探究环节中的………………………………………( )

A.提出假设 B.设计实验 C.得出结论 D.收集证据

4.下列化肥中,能促使植物根系发达,耐寒耐旱的是……………………………………( )

A.尿素CO(NH2)2 B.氯化钾KCl

C.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D.硫酸铵(NH4)2SO4

5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是……………( )

A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥

C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸

6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是

……………………………………………………………………………………………( )

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀

7.下表是一些食物的pH值,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是……………………( )

A.橘子 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥

8.下列各组物质混合后不能发生反应的是………………………………………………( )

A.银和稀盐酸 B.氢氧化钡溶液和硝酸

C.铝和稀硫酸 D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液

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9.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:

下列分析错误的是………………………………………………………………………( ) A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色 C.与石蕊相比,紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应 10.分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类,正确的是………………( )

A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是有机物 B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素,都是氧化物

C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成,都是化合物

D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红,都是碱

11.2011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇,其化学式为

C2H5OH。下列叙述中正确的是…………………………………………………………( ) A.乙醇属于氧化物 B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24:5:16 C.乙醇属于有机物 D.1个乙醇分子中含有3个氢分子

12.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是……………………( )

二、简答题(本题有6小题,每空2分,共24分) 13.生活中处处是化学,请用所学知识回答下列问题。

(1)硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应,该反应的

基本反应类型是 。

(2)食醋中含3%~5%的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)2和CaCO3】。已知醋

酸在水中能电离出CH3COO和H+;2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式: 。

14.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷;而

乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道,科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。

(1)甲烷和乙醇都属于(填“无机物”或“有机物”);

(2)甲烷完全燃烧的化学方程式为。

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15.金属是一类重要的材料,其应用十分广泛。

(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。

甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金屑在地壳中的含量

(2)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。

16.洗涤剂(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物质,大多显碱性。小红取了少量用来吹

泡泡的肥皂水,用pH试纸测试的结果是pH 7(填写“<” “=” “>”),若向其中加入少量的无色酚酞试液(化学式C20H14O4)试液,试液将变 。

17.右图中两圆相交部分(A、B、C、D)可表示铁、稀硫酸、

烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系,请按下列要求填空:

铁 A 硫酸铜(1)A处发生的反应属于基本反应类型中的 反应。

C

(2)D处产生的现象是 。

18.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从 稀硫酸 B 烧碱 它们化合物的溶液里置换出来。

(1)硫酸铜溶液中,大量存在的离子是 。

(2)将铝丝浸入硫酸铜溶液中,静置,观察到的现象是 。

三、实验探究题(本题3小题,每空2分,共22分)

19.在学校的联欢晚会上,老师做了一个神奇的表演,向装有不同固体的试管中滴入适量不

同的无色液体,产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想:

(1)若固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体和液体

的组合可能是(任写一种,下同) 。

(2)若固体为白色,无气体产生,所得液体温度升高。则固体和液体的组合可能是 。

(3)若固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,则黑色粉末可能是 。

20.我校科学研究活动小组通过查阅资料了解到,我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定

这些使用后的废塑料袋都通过焚烧

处理。将排放大量CO2。该活动小

组用下图所示装置,测量一定质量

塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。

(1)为了保证测量的准确性,连接

好实验装置后应检查 ,

再加入药品进行实验。

(2)塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却

时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中。原因是 。

(3)根据实验目的,需要称量的是 。

A.实验前塑料袋的质量 B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量

C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量

21.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。

(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是

(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。 2013学年科学九年级(上)单元练习卷(二)—3 (共4页)

【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有 ;

假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;

假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

【得出结论】由实验①可判断假设c (填“成立”或“不成立”),再集合②和③可

得出该灰黑色沉淀的成分是 。

(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?并分别从设计方法和

操作可行性的角度,具体说明理由: 。

四、分析计算题(22题8分,23题10分,共18分)

22.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄

铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:

(1)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ;

(2)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数;

23.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,

20℃时,称取该产品样品26.5g

,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。 求:(1)生成CO2的质量为 。 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

(3)根据条件,此题还可求算出下列中的

(只填字母标号,不计算,可多选)。

A.该纯碱样品中NaCl的质量分数; B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;

C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数; D.反应生成水的质量。

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(二)第一章 B卷

一、选择题

1—5.BBBCA 6—10.BDADC 11—12.CD

二、简答题

13.复分解反应 2CH3COOH+Mg(OH)3COO)2Mg+2H2O

14.有机物 CH4+2O2+2H2O

15.A Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 16. > 红色

17.置换 出现蓝色絮状沉淀 18.Cu2+ 、SO42- 铝丝表面有红色物质析出

三、实验探究题

19.碳酸钙和稀盐酸(或碳酸钠与稀盐酸等) 氧化钙和水(或氢氧化钠和水等) 二氧化

锰或铁粉

20.装置的气密性 装置I中有氧气生成,使I中压强增大 AC

21.(2)未去膜的铝片有氧化铝膜与盐酸反应 (3)假设a: Al(或Al和AlCl3)

【得出结论】 不成立 Al和AlCl3

(4)不能,未控制金属纯度、盐酸浓度等相同,且表面积大小难以控制相同 四、分析计算题

22.(1)65

0.65g?2

x (2)80% (3) 7.3%

23.⑴ 8.8克 ⑵ 80% ⑶ABCD

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