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(酸、碱、盐)练习

发布时间:2013-11-10 12:42:24  

(酸、碱、盐)练习(1)

1、下列物质暴露在空气中,质量会变小的是( )

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氢氧化钠 D、生石灰 E、粗盐 F、铁

2-2、要能证明碳酸盐中含有CO3离子,需要的2种试剂常是( ) A.盐酸、澄清的石灰水

B.硫酸溶液、澄清的石灰水 C.稀盐酸、饱和的食盐水 D.硝酸溶液、透明的蒸馏水

3、下列关于纯碱的说法不正确的是( )

A、纯碱不是碱 B 溶液pH大于7 C、纯碱晶体式量为286 D、纯碱与酸发生中和反应

4、采用观察法和使用一种试剂便能将纯碱、食盐、硫酸铜这三种物质的溶液区别开来,这种试剂不可以是( )

A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、盐酸 D、NaOH

5、要除去NaCl中所含少量Na2CO3,得到纯净的NaCl,可向溶液中加入适量的( )

A、Ba(OH)2 B、CuSO4 C、CaCl2 D、盐酸

6、能由金属单质与稀硫酸或盐酸反应,直接制备的盐是( )A、 Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、FeCl3 D、MgSO4

7、下列各组物质中,在水溶液中能大量共存的是( )

A、KCl、AgNO3 B、KNO3、NaCl C、BaCl2、Na2SO4 D、Na2CO3、HCl

8、下列化学方程式正确的是( )A、BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2 B、Na2SO4+2KNO3=K2SO4+2NaNO3

C、Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag D、2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

9、下列各组物质中,需用指示剂来判断化学反应是否完成的是( )

A、Ba(OH)2与硫酸 B、纯碱溶液与稀盐酸 C.火碱溶液与稀硝酸 D.Ba(OH)2和碳酸钾溶液

10、下列各组物质中,能相互反应并生成无色盐溶液的是( )

A 氧化铜与稀盐酸 B铜与稀硫酸 C 氢氧化铜与稀硫酸 D 碳酸钠溶液跟盐酸

11、下列物质放入滴加了酚酞试液的水中,能使其变红的是( ) (1)氢氧化钙 (2)氢氧化镁 (3)氧化铜

(4)氯化钠溶液 (5)烧碱溶液 (6)氨水 (7)盐酸 (8)二氧化硫

A (1)(2)(3)(5)(6) B (4)(7)(8) C (1)(2)(5)(6) D (1)(5)(6)

12、下列变化,不能一步实现的是( )A、H2SO4→HCl B、BaCl2→Ba(NO3)2 C、KOH→KNO3 D、CuO→Cu(OH)2

13、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是( ) A、FeCl3 B、AlCl3 C、CuCl2 D、AgCl

14、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的( )

A.C02 B.Na2CO3 C.H2S04 D.H2CO4

15、家庭可用石灰水保存鲜蛋,下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确是( )

A、 石灰水具有碱性,杀菌能力较强 B、石灰水能渗入蛋内中和酸性物质

C、Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3 D、石灰水能使鸡蛋味道更鲜美

16、可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是( )

17、Ti是一种活泼性比铁强的金属元素,它的氧化物化学式为Ti2O3,它所对应的碱Ti(OH)3难溶于水,而TiCl3、 Ti(NO3)3都易溶于水。则下列各组物质中不能直接反应制得TiCl3的是( )

A、Ti(NO3)3+BaCl2 B、Ti2O3+HCl C、Ti+HCl D、Ti(OH)3+HCl

18、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中,一定符 合“化学反应的绿色化”要求的是( )

A. 分解反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 化合反应

19、CaCl2溶液中含有少量的盐酸,欲除去盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是( )

A、石灰水 B、石灰石 C、纯碱 D、硝酸银

2+A、HNO3溶液 B、 NaCl溶液 C、 Na2SO4溶液 D、稀盐酸 20、某工厂排出的废水显酸性,且含有毒的Cu离子,加入适量的下列物质可以回收铜,且能降低溶液酸性的物质是( )

A、食盐 B、铁粉 C、石灰石 D、胆矾

21、为了防止食品受潮,在一些食品包装袋中常放入的干燥剂是( )

A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 无水硫酸铜 D. 食盐

22、向AgNO3和Cu(NO3)2混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,经过滤向滤液中滴加盐酸,有白色 沉淀生成,则反应中析出的少量金属是 ( ) A.Cu和Ag B.Cu C.Cu和Fe D.Ag

23、在下列溶液中分别放入锌片,一段时间后把锌片取出,溶液质量增加的是( )

A.氯化镁溶液 B.盐酸 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液

24、下列物质沾在试管内壁上,用盐酸不能洗去的是 ( )

A、做氢气还原氧化铜留下的红色固体 B、氢氧化钠与硫酸铜反应留下的蓝色固体

C、碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D、铁钉锈蚀形成的锈斑

25、某混合溶液中氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,过滤后,在滤液中加稀硫酸,又有白色沉淀生成,则混合溶液中

的溶质可能是( ) A、BaCl2、AlCl3 B、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 C、Fe2(SO4)3、K2SO4 D、BaCl2、Fe(NO3)3

26、如何除去下列物质括号中的杂质?请写出除去的方法或药品的化学式:

NaCl(Na2CO3) NaOH[Ca(OH)2] KCl(BaCl2) KNO3(CuSO4)

27、将锌片放在硫酸铜溶液里,则锌片的表面会覆盖一层红色的铜,反应的化学方程式________,而将一银丝放在硫酸 铜溶液里,没有反应发生,这三种金属的活动性顺序是 。

28、以石灰石、水和纯碱为原料,通过3个反应可制得少量NaOH,这3个反应的化学方程式是 、 、

29、钡餐透视检查胃肠疾病时,医生让病人口服硫酸钡,但误服碳酸钡就会中毒,反应的化学方程式为 。

30、既能与稀硫酸反应生成白色沉淀,又能与硝酸银反应生成白色沉淀,且沉淀均不溶于稀硝酸,则此溶液是 溶液。

31、向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体的混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,滤液中滴入无色酚酞 试液呈红色,则滤纸上的物质是 ,滤液中含的溶质是 。(写化学式)

32、推断题:有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴

定其成分,实验如下:(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。(2)向所得沉 淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量 稀硝酸,沉淀不溶解。试根据以上现象推断:该白色粉末中一定含有 ;一定没有 ;可能含有 。

33、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗迹,用手动用

白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上,硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用,生成氯 化银,其反应的化学方程式是 。反应的类型是 氯化银在光照条件下分解生成银粒和另 一种单质,其反应的化学方程式是 。反应的类型是 银粒呈灰褐色,随着反应的进 行,银粒逐渐增多,由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹线。

34、某化工厂有甲、乙两个车间,它们排放的工业废水澄清透明,含有K+、Ag+、Cu2+、Cl 、OH、NO3六种离子, ---

(1)甲车间的废水含有三种离子,明显呈碱性,则甲车间废水中不可能存在的阳离子是_____.(2)乙车间的废水 中含有另外三种离子,其中阴离子是_______.如果加入足量的铁粉,可以回收其中的金属(填写元素符)_______.(3)如果 将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀 ,经过滤后的废水主要含(填 化学式)_________可以用来浇灌农田。

35、某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2

溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的

信息来分析,该溶液中不可能存在的物质是 ;肯定存在的物质是 。

36、现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H、Ag、K、Ba、OH、Cl、NO3和

CO3,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液

变成蓝色,说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号) 。

37、下表中除杂所选用的试剂及操作方法

均正确的一组是(括号内为杂质)

( )

38、某同学欲测定“? ?”牌号味精中食

盐的含量,进行了如下实验:

①称取该牌号的味精样品5.00克,并溶于蒸馏水。②加入足量的硝酸银溶液,再滴加稀硝酸。③过滤,将沉淀洗涤、 烘干、称量,得到沉淀质量为1.44克。根据上述实验步骤及图示装置回答下列问题:(1)过滤操作所需的玻璃仪器 有________。(2)产生沉淀的化学反应方程式为_________ (3)若味精包装上标注:“NaCl含量?10%”, 则此样品______ (填“符合”或“不符合”)产品标示的质量分数。(通过计算说明)

39、锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应,生成H2 1.0g。求:(1)混合物中锌的质量。(2)混合物中铜的 质量分数。(3)所得溶液中溶质的质量分数。

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