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浙江省绍兴县2014届九年级10月统考科学试题

发布时间:2013-11-12 08:47:01  

考生须知:

1、本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分为200分,考试时间为120分钟。

2、所有答案都必须写在答题卷标定的位置上,务必注意试题序号和答题序号相

对应。

3、可能用到的相对原子量:C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24

一、选择题(本题20小题,每小题4分,共80分。请选出各题中一个符合题

意的正确选项,不选、多选、错选,均不给分)

1、下列物质质量增加的变化中,有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化

是( )

A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C.久置的生石灰质量增加

D.久置的铁钉生锈质量增加

2、 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。如图所示,滤纸先用氯化钠、

无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列猜想肯定不正确的是( )

A.接通电源后铅笔写字时溶液中发生了化学反应

B.出现红色字迹可能是因为生成了NaOH

C.出现红色字迹可能是因为生成了KOH

D.断开电源,写字时字迹可能不会变红

3、科学家发明了一种车用制氢装置,其制氢气的原理是:硼(B)和水在高温下反

应生成氢氧化硼和氢气。反应化学方程式为:2B+6H2O高温2B(OH)3+3H2↑,该反应属于( )

A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应

4、中国台湾素有“宝岛”之称,一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬

菜。种植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中属于氮肥的是 ( )

A.KCl B.CaSO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2

5、 实验室的药品和仪器要分类摆放,下列是四个药品橱内存放的药品。

实验室

7、化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳

错误的一组是( )

同现象的是( )

A、FeCl2溶液 B、KNO3溶液 C、Na2CO3溶液 D、无色酚酞试液

10、将各组物质混合后,溶液质量不发生改变的是( )

A.硝酸钡溶液和稀硫酸 B.碳酸钠溶液和盐酸

C.氢氧化钾溶液和盐酸 D.铁和硫酸铜溶液

11、某兴趣小组设计了四套实验方案,来证明炭粉中是否含有氧化铜粉末。其中

可行的是( )

A.在样品中加水,是否有蓝色沉淀

B.在样品中加稀硫酸,充分反应后,是否有固体剩余

C.在空气中充分加热样品,恢复到原温度后,固体质量是否减小

D.在样品中加稀硫酸,充分反应后,溶液是否呈蓝色

12、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。为探究

反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是( )

A.稀盐酸 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液

13、某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,

每种方案设计如下,其中你认为不可行的是( )

A.Cu、Ag、FeSO4溶液 B.Fe、Ag、CuSO4溶液

C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

14、下列有关化学反应A+B=C+D的叙述中,正确的是( )

A.若C和D分别是盐和水,那么A和B一定是酸和碱

B.若B和D是单质,A和C是化合物,该反应一定是置换反应

C.若A、B各取5克充分反应,则C、D质量总和一定等于10克

D.A和B的质量比一定等于C和D的质量比

15、下列鉴别物质的方法中,切实可行的是( )

A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2

C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体

16、在学习中,经常对科学实验现象的观察和分析总结,有助于加深对科学知识

理解并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是 ( )

A.向某无色溶液中滴入硫酸试液,产生白色沉淀,该溶液是氯化钡溶液

B.向某无色溶液中滴入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀,该溶液是氢氧化钠

C.某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的

气体,证明该白色固体是铵盐

D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二

氧化碳

17、对下列实验过程的评价,正确的是( )

A.某固体中加入稀盐酸,产生无色气体,证明该固体中一定含有CO32-

B.某溶液中加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定

含有SO42-

C.某无色溶液滴入酚酞试液变红色,该溶液一定是碱溶液

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,应先加硝酸除去OH-,再加AgNO3溶液,

有白色沉淀出现,证明含有Cl-

18、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液,直

至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量,

根据图线判断,纵坐标可能表示( )

A.硫酸钡沉淀的质量 B.溶液中溶剂的质量

C.溶液中溶质的质量 D.溶液的pH

19、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,反应停止后滤出

不溶物;向滤液中插一枚铁钉,未发觉变化。据此下列结论正确的是 ( )

A.滤出的不溶物一定含有铁

B.滤出的不溶物一定含有铜

C.滤出的不溶物一定含有铁和铜

D.滤液中一定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜。

20、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成

二氧化碳、水和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表:

A.表中m的值为13.5 B.该反应属于分解反应

C.物质X能在氧气中燃烧 D.物质X中一定含有氢元素

二、简单题(本题有6小题,20空,每空3分,共60分)

21.通过一段时间的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:

(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的__▲_____

离子(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如:_____▲______??

等(写二条即可)。

(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:干燥

___▲____等气体(写一种即可)。

(3)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如

硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程

式为: _______▲____________。

(4)云南彝良地震灾害发生后,为了灾区人民群众的饮用水安全,卫生防疫部 门要经常对灾区水源进行监测,获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样,

要获取它的酸碱度,应如何操作:_______▲____________。

22.通过一段时间的学习,同学们对氢氧化钠这种物质有了初步的认识。知道 NaOH固体曝露在空气中不仅吸收水分而潮解,还会吸收空气中的二氧化碳

而变质,所以NaOH必须密封保:

(1)为了证明一瓶敞放在空气中的NaOH溶液是否变质,小伟同学取少量该NaOH 溶液于试管中,滴加某种试剂有大量气泡产生,由此证明NaOH溶液已变质。

你认为所加试剂为______▲_______ ;小军同学认为还有其它方法可以来证明该NaOH溶液已变质,你认为小军的方法是_____▲_______(写出具体的方法和实验现象)。

(2)用该变质的NaOH溶液来得到纯的NaOH溶液,你说小伟同学该怎么做?(请

用化学方程式来回答)_____▲____________。

23.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会儿,发现铁丝表面出现

了红色物质。 (1)写出发生反应的化学方程式 ▲ 。

(2)由此判断,金属的活动性:Fe ▲ Cu。(用“>”、“<”填空)

(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应

物是氧化剂。试判断上述反应中,氧化剂是 ▲ 。

24.已知:BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl。向一定量的BaCl2溶液中加入一定量的

Na2S04溶液,充分反应后过滤。你认为滤液中的溶质的组成最多有 ▲ 种

情况,这几种情况中一定都含有 ▲ (填化学式)。

25.一种固体混合物,其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡

和硝酸钾中的一种或几种。现进行如下实验:

(1)将固体混合物放入足量的水里,充分搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀;

(2)再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,产生无色气体,溶液澄清透明;

(3)最后加入稀硫酸,又出现了白色沉淀。

请根据以上实验事实推断:原混合物中肯定存在 ▲ ,肯定不存在 ▲ ,可能存在 ▲ 。

26.为除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:

(1)A溶液中溶质可能为______▲______(只写一种);

(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是______▲_______;

(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是_____▲_______;

(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去

杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的________▲_____后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

三、实验探究题(本题有3小题,每空2分,共30分)

27.氨气是无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,氨水显碱性。实验室用加

热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气,同时生成氯化钙和水。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: ▲ 。

C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,

其中生成的二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色,还能使澄清的石灰水变浑浊。某兴趣小组同学为检验该实验的生成物,在老师的指导下设计了如下装置:

实验时观察到A装置中白色粉末变为蓝色;B装置中紫色溶液褪色,D中澄清石灰变浑浊。针对观察到的现象,他们展开讨论:

小茗同学认为:通过实验能确定反应生成的三种物质H2O、SO2和CO2。

晓骏同学提出:通过实验能确定H2O和SO2我没意见。但SO2和CO2都能使澄清

的石灰水变浑浊,会不会是生成的SO2使澄清的石灰水变浑浊?

(1)根据装置 ▲_ 中发生的现象可确定生成了水;

(2)写出SO2使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式: _ ▲ 。

(3)在一旁的老师给了他们指导,使他俩幡然醒悟。你觉得老师给出了怎样

的点拨? ▲_ 。

29.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁

丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表

结论:金属活动性Al > Fe > Cu

(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ▲ ;为什么要这样操作的原因是 ▲ 。

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al > Fe

> H >Cu的结论。小华要补充的实验是 ▲ ;

(4)小强同学认为要得到Al > Fe > H >Cu的结论,不必做补充实验,只需将

小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是 ▲ 。

四、分析计算题(本题4小题,第30小题6分,第31小题8分,第32小题8

分,第33小题6分,共30分)

30.某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的硫酸镁溶液。为了测定此

溶液的溶质质量分数,他取出25g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。请计算:

所做五次实验记录如下表(假设每次实验所产生的H2全部被收集,体积在同温同压下测定,且已知在第3组验中金属和硫酸恰好完全反应),试根据实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:

(1)在上述实验中,金属一定过量的实验编号是 ▲ ,稀硫酸一定过量的

实验编号是 ▲ ;

(2)若在当时的实验条件下H2的密度为0.085克/升,求反应所用金属的相对

原子质量是多少?

(3)若所用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3,求实验所用的稀硫酸溶液的溶质

质量分数。

32.目前,我国各地采用的垃圾处理方法基本上都是掩埋法,生活垃圾在埋入土

中后很快就被细菌等微生物降解,但如果我们用塑料袋把垃圾包起来,不仅延缓了垃圾的消失时间,而且将大量垃圾埋入土中,会对环境造成不可挽救的危害,这是“垃圾袋装化”最大的弊端。某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他们设计了如图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中燃烧,观察实验现象,分析有关数据,推算元素含量。

(1)仪器a是 ▲ 。

(2)仪器F的作用是 ▲ 。

(3)若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg,塑料试样充分燃烧后,

若仪器D增重a g,则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 ▲ g。

(4)若装置中没有连接仪器B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 ▲

(选填“偏小”、“偏大”、“无影响”)。

33.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后,再加入68.9g稀盐酸恰

好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g,已知反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+ H2O。试回答下列问题:

(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为 ▲ g。

(2)原混合物中碳酸氢钠的质量。

(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。

26、(1)CaCl2 或 BaCl2。(2) 过滤 (3)蒸发结晶(或蒸发或结晶)(4) 盐酸

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