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2013年下九年级科学易错题精选

发布时间:2013-11-12 11:41:06  

九年级科学易错题精选

1、 中和一定质量、一定浓度的稀硫酸,需要M克氢氧化钾,现若改用M克氢氧化钠,在反应后溶液中滴

加紫色石蕊试液,颜色显示为 ( ▲ )

A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无法确定

2、在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有Zn2(OH)2CO3.若该物质通过化合反应生成.反应物除了Zn外,还有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的( ▲ )

A. 一种 B. 两种 C. 三种 D. 四种

某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成.将此混合气体通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使白色

4

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

5、下列四组溶液,仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( ▲ )

A.K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4 B. NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4

C.NH4Cl Ba(OH)2 H2SO4 NaNO3 D.K2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH

6、下列过程中不一定发生化学反应的是( ▲ )

①硫酸溶液与碱溶液混合; ②酚酞试液遇碱变红色;③金属投入酸中; ④蓝色胆矾加热变成白色

A.①②③④ B.①③ C.②③④ D.③

7、为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是( ▲ )

A.CuSO4溶液(硫酸) 加入过量Cu0粉末,加热,充分反应后过滤

B.Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸,充分反应后过滤

C.NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO2气体,充分反应后过滤

D.CaO粉末(CaCO3粉末) 加足量的水,充分搅拌后过滤

8、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的

质量关系如图所示,下列说法正确的是 ( ▲ )

A.a点溶液中的溶质有2种 B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀 D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

9、镁粉、锌粉的混合物m g与一定量的某浓度的稀盐酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)ng,则反应中生成的氢气的质量为 ( ▲ )

A.m?nm?nn?m

n?mg B.g C.g D.g 7135.57135.5

3310、已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm,62%浓HNO3密度为1.14g/cm;若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶

液,则应将 ▲ 沿玻璃棒缓慢倒入盛有另一溶液的烧杯中。配制一定浓度的稀H2SO4溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲

11、某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种,为测定其成分,进行如下实验.(提示:钾元素焰色反应为紫色,)

第一步:取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色.

第二步:另取样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示.

(1)由上述实验可知,原溶液中一定含有氯化钾和 ▲ .

(2)第二步实验中,AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有▲ .

12、已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成的盐的水溶液 - 1 -

显中性。现将某蓝色

晶体A溶入某一无

色中性液体中,按下

图所示过程进行实

验:请按要求填写下

列空白:

(1)写出B溶液中溶质的化学式: ▲ 。

(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液

体是 ▲ (填化学式);

(3)若A是纯净物,无色中性液体只是含有一种溶质的溶

液,则其溶质是 ▲ (填化学式);

13.某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。

【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?

【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实

验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥

小花进行如图1的三个实验:

实验现象:Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色.

【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图.

【实验结论】氯化氢气体不显酸性.

【交流反思】

(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 ▲

(2)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 ▲ .

A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电 B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应

C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应

【拓展应用】

该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花,做了如图3所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端.白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 。

14.某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据,推算塑料组成元素的含量。

图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置,回答下列问题:

(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气,为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧,装置C中盛 放的试剂应该是 ▲ ;

(2)E、F装置是气体的吸收装置,该处的设计有不正确的地方,如何改进 ▲ .

(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙,则装置连接正确时G装置的作用是 ▲ 。

15、做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓

度)。老师发现后,递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液,让小科来检测混合溶液的

酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液,获得相关数据并绘成如图所示图像。

(1)刚加入K2CO3溶液时,发现没有沉淀生成,却有气泡产生,则原混合溶液呈 ▲

(填酸或碱)性。

- 2 -

(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

16.小翔做CO2的鉴定实验时发现一个新问题:二氧化碳通入澄清的石灰水后,澄清的石灰水会变浑浊,但为什么继续通二氧化碳后又变澄清了?查资料,原来碳酸钙和二氧化碳、水又反应生成了可溶性的碳酸氢钙。现将KCl和Ca(OH)2混合物2g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO20.44 g。

(1)求生成沉淀的最大质量;

(2)求原混合物中Ca(OH)2的质量分数;

(3)根据题意,在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M

(g)的关系曲线。

17、从金属材料的发展历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用

是近百年的事,这个先后顺序跟什么有关①金属活动性顺序②地壳中金属元

素的含量③金属的延展性④金属的导电性⑤金属的冶炼难易程度( )

A.①④ B.①⑤ C.②③ D.④⑤ 18、一瓶气体经化验知其中只有一种元素,则该气体是( )

A.一种单质 B.单质和化合物的混合物

C.一种化合物 D.既可能是一种单质,也可是几种单质的混合物

19、下列操作中能使溶液的pH减小的是 ( )

①在水中通人二氧化硫 ②在水中加入生石灰 ③在稀硫酸中加入氢氧化钠 ④向水中吹气

A.①③ B.①② C.②③④ D.①④

20.下列转化中,不能一步完成的是 ( )

A.C→CO B.CO2→H2CO3 C.SO2→H2SO4 D.HCl→MgCl2

21.氢气、一氧化碳、碳分别与黑色的氧化铜粉末反应,下列叙述错误的 ( )

A、反应都需要加热 B.都有红色物质生成 C.都属于置换反应 D.在反应中氧化铜都作氧化剂

22.在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH各步转化的化学反应中,所属反应的基本类型不包括 ( ) A化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

22.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分,最

佳的实验方案是将气体依次通过装置( )

A、甲、乙、丙 B.丙、乙、甲C.丙、甲、乙、丙 D.丙、甲、丙、乙

23.符合下列转化关系的物质甲是 ( )

??丙??乙???? 甲???盐酸?硝酸银溶液铁?氧气???????甲 丁??

A.Cu B.CuO C、Fe2O3 D.Mg

24、现在酸甜可口的桔子已上市,若将紫色石蕊试液滴入桔子汁中汁液会变红色。这一现象不能说明( )

A.桔子汁呈酸性 B.石蕊能与桔子汁中的某种物质发生反应

C. 紫色石蕊试液使桔子汁变红色 D.桔子汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子

25、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。为探究反应后溶液是否成中性,所选试剂不正确的是 ( )

A.稀盐酸 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液

26、下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是( )

A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑

B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu

C.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

D.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

27、把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉,无现象。下列判断正确的是( )

A. 滤渣中一定不含铜 B.滤渣可能是铜和铁的混合物

- 3 -

C.滤液中含有FeCl2和HCl D.滤液中含有FeCl2和CuCl2

28、初中化学的很多反应可以表示为:甲+乙=丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中,正确的是 ( )

A.若甲、乙均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水 C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸 29、下列图象对应关系正确的是( )

30

31所盛物质属于

(1)单质的是 ▲__, (2)氧化物的是 ▲__。(均填容器下的代号) 24、2013年3月23日,我市各地普降大雨。狂风大雨停歇后,

不少市民发

现,在庭院、大街小巷地面有积水的地方,都附着一层黄色的物质,有的人怀疑是酸雨,根据我们所学知识,我们可利用 ▲ 来检测是不是酸雨。后来从市气象局了解到,这种“怪雨”其实是花粉雨,地面上的黄色粉末原来是花粉,属于比较正常的自然现象。酸雨的形成与二氧化硫气体有关,二氧化硫中硫元素的化合价是 ▲ 。

32、在一烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示:请根据题意问答问题:

(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是 ▲ 。 (2) 当滴入Na2CO3溶液至图中C点时,溶液中的溶质为 ▲ 。 33、水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

(1)自来水的生产过程中的重要环节是氯化,氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应后的生成物中有盐酸。实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示) ▲ 。 (2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性。现将1gNaOH溶解在99g水里,溶液中NaOH的质量分数为 ▲ 。 乙

(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、CuSO4、NaOH、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水中出现蓝色浑浊;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡、

丙 河水澄清。则乙处河水中蓝色浑浊的物质的化学式是 ▲ 。丁工厂排出丁

- 4 -

(第33题图)

的废液中含有的溶质是 ▲

34、正确连接如下图所示的装置进行实验,可以验证某混合气体的成分是CO和CO2(每套装置用一次),请回答下列问题:

(1)连接装置导管口的顺序:混合气体→ ▲ (填序号)

(2)证明原混合气

体中CO2存在的实验

现象是 ▲ 。

(3)在组装仪器时,

把玻璃管插入橡胶

管的操作方法

▲ 。

(4)此装置有不完善的地方,请说出其中一种改进方法: ▲ 。

35、右图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对 其进行了如下探

究(请你完成相应填空):

【查阅资料】(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;

(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;

(3)Na2CO 3受热不分解。

【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?

【猜 想】甲.??

乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2 丙.NaHCO3加热产生CO2

【实验探究】

(1) 小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想

甲,则猜想甲是 ▲ 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生

了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是 ▲ 。

(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置:

小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,为了证明该残留粉末中含有碳酸根离子,应加入的检验试剂是 ▲ 。

36.某化工厂按如下步骤进行生产:(1)以煤为燃料煅烧石灰石;(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3);(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应;(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应.该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石、②碳酸钠、③碳酸氢钠、④烧碱、⑤二氧化碳、⑥熟石灰( )

A.起始原料是①、③ B.起始原料是②、⑥ C.最终产品是⑤、⑥ D.最终产品是③、④

37.将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中,反应后可得到36.0g金属单质(无气体产生).则原混合盐的组成可能为( )

A.NaNO3与KNO3 B.Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 C.AgNO3与Cu(NO3)2 D.AgNO3与Mg(NO3)2

38、有一包白色粉末,由硫酸铜、碳酸钙,氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:

(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。

(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。

(3)根据以上实验现象可推断:原白色粉末的组成有 种可能。

(4)为了进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 。

39、2007年,我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定,饮用水的pH在6.5-8.0之间,符合健康标准。

由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸),目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围,下列处理方法最可行的是 ( )

- 5 -

A.加热 B.加入适量纯碱 C.加入适量氯化钡 D.加入适量明矾

40、只用一种试剂就能区分盐酸、食盐水、澄清石灰水,下列四种试剂中能区分的是 ( )

(1)无色酚酞试液 (2)紫色石蕊试液 (3)碳酸钠溶液 (4)氢氧化钠溶液。

A.(2) B.(2)(3) C.(1)(2)(3) D.(1)(2)(3)(4)

41、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下

列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 ( ) ...

A.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用

B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产

C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液

D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成

42、现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入

X的量的变化关系如右图所示。则X是 ( )

A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸

43、甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、

蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号) 消除。

①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水

(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料不容易被蚁酸腐

蚀的是(填字母) 。

A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃

(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其

化学方程式为 。

44、向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中

加入质量分数为20﹪的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如

图所示。请回答:

(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式 ;

(2)加入镁粉的质量是多少g;

(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程,保留小数点后一位)。

45、已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置,夹子开始处

于关闭状态。将液体A滴人试管②与气体B充分反应后,打开夹子,发现试管

①内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是( )

A.A为氯化钙溶液,B为二氧化碳气体B.A为氢氧化钠溶液,B为二氧化碳气体

C.A为氢氧化钙溶液.B为一氧化碳气体D.A为稀硫酸溶液,B为二氧化碳气体

46.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程

的化学方程式:___▲______。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入

稀盐酸,并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

那么,图线BC段对应的实验现象是_____▲_____,在C点时溶液中的溶质是_____▲

__________ 。

47、某科学兴趣小组通过查阅资料得知,用固体草酸(化学式为H2C2O4·2H2O)可以制取

CO,方程式可写成H2C2O4·2H2CO2↑+3H2O,该课题小组的同学设计了如

图所示的装置并进行了实验。请回答:

(1)为证明分解产物中有水,装置A中的物质应该是________▲____;

(2)装置B的作用是______▲______;

(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C);从CO的物理性质考虑,是因为___

_________

- 6 -

48.小芳用相同溶质质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液、葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应条件

的探究:

①在2mLNaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液,有蓝色沉淀_____________(填化学式)生成,再加入2mL

葡萄糖溶液,加热到沸腾,出现了红色沉淀。

②在2mLNaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成,再加入2mL葡萄糖溶液,没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之一是_____________。

③在2mLCuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液,再加入2mL葡萄糖溶液,加热到沸腾,没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之二是_____________。

49.下列关于杠杆的说法中,正确的是 ( )

A.从支点到力的作用点之间的距离叫力臂 B.杠杆一定是直的

C.动力与阻力的方向总是相反的 D、支点可以在动力作用点与阻力作用点之间,也可以在外侧

50、重为G的均匀硬棒悬于O点成竖直,现在下端施一水平拉力让棒缓慢转过θ角,在棒转动的过程中:( )

A.动力臂逐渐变大 B.阻力臂逐渐变小 C.动力逐渐变大 D.动力逐渐减小

51.在我国古代书籍《墨经》中,对杠杆原理有精辟论述,并有许多巧妙的应用,下

列对桔槔在使用中不正确的解释是 ( )

A.向井内放送水桶时,人对配重(石块)做功,使配重的重力势能增大

B.向井内放送水桶时,人用的力气一定小于水桶的重力,所以省力

C.往上提水时,配重(石块)帮助人对水桶做功,配重的重力势能减小

D.往上提水时,人用的力气一定小于桶与水的总重,所以省力

52.如图所示,用力F将球形重物滚上台阶时,可以把它看成一个杠杆,那么( )

A.它的两个力臂相等 B.这杠杆的支点是球心O点

C.这杠杆的支点是球与地面的接触点 D.这杠杆的支点是球与台阶的接触点

53.在甲、乙两图中,甲图地面粗糙、乙图地面光滑。质量分别为m, 2m的两个物体在大小为F的恒力作用下,在力的方向上前进了相同的距离,则下列结论正确的是( )

A.甲图中F做的功小于乙图中F做的功 B.甲图中F做的功等于乙图中F做的功

C.甲图中F做的功大于乙图中F做的功 D.条件不足,无法确定甲、乙图中F做的功谁大

4.下列各图中的杠杆可能处于平衡状态的是:(不计杠杆本身质量) ( )

54、(12杭州-28)(6分)如图所示,质量分布均匀的长方体砖,平放在水平地面上,第一次用竖直向上的力只作用于ab的中点,第二次用竖直向上的力F2作用于bc的中点,都使它们在竖直方向上慢慢向上移动h(h<ab<bc),则在上述过程中F1 F2(选填“大于”、“小于”或“等于”);F1所做的功F1 F2所做的功(选填“大于”、“小于”或“等于”);第一次克服重力所做的功 第二次克服重力所做的功(选镇“大于”、“小于”或“等于”)。

55、(2010杭州)如图,长为3米的匀质平板的中点能绕固定的支点转动,平板与水平

地面的夹角为30°,在板上站两个小孩。已知20千克的甲小孩位于板的中点,30千克

的乙小孩位板的左端。现两个小孩均以0.1米/秒的速度同时向右慢慢移动,

秒时间后平板开始转动;乙小孩在这一过程中克服自身重力做功的功率

为 瓦。(g=10牛/千克)

56.图甲所示是脚踏式翻盖垃圾桶的实物图,翻盖的原理是由两个杠杆组合而成,

图乙所示是两个杠杆组合的示意图.桶盖的质量为500g,脚踏杆和其它连接杆的

质量不计,脚踏杆AO1=24cm,O1B=18cm

,桶盖和连接杆的尺寸如图乙所示.把桶

- 7 -

盖顶起,脚对踏板A处的压力至少为多大?(g=10N/kg)

57.如图是农村曾用的舂米工具的结构示意图。杆AB可绕O点转动,杆右端均匀柱形物体的长度与杆右侧的OB相等,杆AB的重力不计,柱形物体较重。

(1)制作舂米工具时,为了使作用在A点的力F更小,在其它条件相同时,只改变

支点O的位置,应将O点更靠近 ▲ 端。

(2)若作用在A点的动力F方向始终与杆垂直,则杆从水平位置缓慢转动45°角的

过程中,动力F大小的变化是 ▲ 。

58.如图所示,滑轮分别在力F1、F2、F3的作用下匀速提升物体,这三个力的大小关系是( )

A.F1>F2>F3 B、F1<F2<F3 C.F1<F2=F3 D.F1=F2=F3

59.如图所示,滑轮的重力和绳子摩擦不计,重力是100牛的物体在水平地面上做匀速直线运动,物体与地面之间的滑动摩擦力是20牛,则拉力F是( )

A.120牛 B.10牛 C.40牛 D.60牛

60.如图所示,滑轮的重力和绳子摩擦不计,物体的重力是100牛,在20牛的力F的作用下在水平地面上做匀速直线运动,则物体与地面之间的滑动摩擦力是( )

A.10牛 B.100牛 C.40牛 D.60牛

61.市区家用燃气已由煤气(主要成分是CO和H2)更换为天然气。在相同温度和压强下气体分子

数与其体积成正比。燃烧煤气的灶具如需改烧天然气,应 (填“增大”或“减小”)进风口,如不做改进可能产生的不良后果是 。

62.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Ba2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定没有 。

(2)取实验(1)滤除的白色沉淀,向其中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则白色粉末中一定含有 。

根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能。 为了继续探究原白色粉末的组成,去实验

(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 。

63.粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。在实验室常用 方法来除去泥沙,现在要除去另外三种杂质可选用的试剂有Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na(NO3)2溶液、 饱和NaCl溶液,可向滤液中依次滴加过量的NaOH溶液、 、 ,过滤后向滤液加入过量的稀盐酸,最后蒸发结晶。

对上述实验操作,在滤液中加

入过量的稀盐酸,为什么蒸发

结晶后能得到较纯净的

NaCl? 。

工业上常用饱和食盐水不断

冲洗粗盐来除去可溶性杂质,试解释这样做的依据是 。

64.已知反应物中具有还原性的物质,发生反应后,其中有元素的化合价会升高。则在这个化学变化中具有还原性的物质是( )

A.H2O B. CaH2 C.H2 D. Ca(OH)2

65.把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且质量相等的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是( )

A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3

66.下列物质能在PH=10的溶液中大量共存的是( )

A.CuSO4、NaCl、KNO3 B.NaOH、NaCl、NaNO3 C.Na2SO4、NH4NO3、ZnCl2 D.K2SO4、AgNO3、NaCl

67.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分?某化学兴趣小组在老师的指导下,对此进行了实验探究。

【提出猜想】①该混合气体只含有一氧化碳、氢气②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢

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气和水蒸气③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物c.浓硫酸有强烈的吸水性,常做某些气体的干燥剂同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,并实验。

(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此可以得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式为 。

(2)装置C中的药品为 。

(3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、C澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中还存在的气体是 ;E中的变化说明氧化铜有 性。

【实验结论】猜想 正确。

【实验反思】

经过讨论同学们对上图装置C~H进行了简化,只用如图装置并自选必要试剂就能

完成探究。其中干燥管中碱石灰的作用为 ;

烧杯中能观察到的现象为 ;最后一步的实验操作及

现象为 。

68.在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫

酸的质量的关系如右图所示。请回答下列问题。

(1)产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有放出氢气的原因

是 。

(2)求所滴加的稀硫酸中溶质质量分数。

69.某校化学课外小组的同学利用下图仪器或装置做CO还原Fe2O3的实验(Fe2O3

样品中杂质不参与反应)。查阅资料可知:甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥

发的液体,它在浓硫酸存在时加热发生如下反应:请回答下列问题:

(1)利用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO,应选用的发生装置是 (填代号,下同);要除去CO中混有的少量甲酸蒸汽, 最好选用上图中的 进行洗气;检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 装置,需要验证的气体从 管口进入。

(2)写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。

(3)从开始加热到结束,Fe2O3

粉末的颜色是如何变化

的 ?

(4)CO有毒,如何处理尾气?

(5)利用上述装置可以测定

Fe2O3 样品中Fe2O3 的质量分数。测定方法是:取10gFe2O3 样品做实验,先称量样品和玻璃管的总质量为60g,待样品完全反应并冷却后,再称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3 的质量分数是多少?

70、如果有一架天平是不等臂的,天平的左臂比右臂稍长,则用这架天平来称量物体的质量,称出物体的质量( )

A比实际物体的质量大一些 B比实际物体的质量小一些 C与实际物体的质量一样大 D无法确定

71、一根杆秤,因秤砣磨损一部分,用它称得的质量比被称物体的真实质量( )

A.偏大 B.偏小 C.不变 D.条件不足,无法判断

72、如图,杆秤是民间的一种测量工具。使用时,将待测物体挂在秤钩A

上,用手拎住秤纽B或C(相当于支点),秤砣D在秤杆E

上移动,当秤杆水

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平平衡时就可以在秤杆上读出读数。 (1)从科学的角度来看,杆秤应该是一种测量___大小的工具。(2)根据杠杆平衡的条件分析,使用杆秤时,当从秤纽C换到秤纽B时,最大测量值将变

_______ 。

73、如图,杠杆OA可绕固定与点转动,B处挂重物,A处施一始终竖直力向上的力F,

当杠杆如竖直墙之间夹角逐渐增大为保持杠杆平衡,则有( )

A、F的大小不变,但F>G B、F逐渐增大,F>G

C、F逐渐减小,但F<G D、F大小不变,但F<G

74、如图作用在杠杆一端且始终与杠杆垂直的力F,将杠杆缓慢地由位置A拉至位置B,

力F在这个过程中( )

A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小

75、如图所示,滑轮重力和摩擦均不计,物体重均为100 N,与水平面间的摩擦力都是

30 N,作用于各绳端的拉力分别为F1、F2、F3,要使物体做匀速直线运动,则下列说

法中正确的是( )

A. F1=100N、F2=50N、F3=200N B. F1=30N、F2=60N、F3=15N

C. F1=100N、F2=50N、F3=50N D. F1=30N、F2=15N、F3=60N

76、如图所示,置于水平桌面上的物体A重490N,物体B重294N,物体

B在匀速下降了40cm的过程中,拉动物体A在水平桌面上匀速移动了一段距离;若用一水平向左的力F拉动物体A,使物体A在5s内匀速移动0.5m(不计动滑轮、绳重以及滑轮轮轴间摩擦),则下列说法正确的是 ( )

A.拉力F为294N,拉力F的功率为29.4W B.拉力F为147N,拉力F的功率为14.7W

C.物体A与桌面的滑动摩擦力为294N D.绳子拉力对物体B所做的功为73.5J

377、(10·茂名)(8分)用如图所示的滑轮组去拉物体A,已知A物质的密度是2 ×10kg

33/m,底面积是0.3m,重力为600N。物体A在F=100N的拉力作用下,沿水平方向

匀速前进了2m。(g取10N/kg)求:

(1)物体A对水平地面的压强是多少?

(2)物体A的体积是多大?

(3)若该装置的机械效率为80%,物体A在水平方向上受到的阻力是多少?

78、建筑工人用如图所示的装置把重400N的物体匀速提升3m.所用的手拉力

为300N.则该工人所做的有用功为 J,总功为 J,该滑轮组的机械效率是 (保留三位有效数字).若用该装置提升500N的重物,此时滑轮组的机械教率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)

79、(11宜宾)(12分)如图12所示,是某水上打捞船将一个完全密闭的正方体货箱缓慢地打捞出水面的起吊装置示意图。货箱平放在海底,海底深度H=30m,该货箱边长L=1m,货箱及内部货物的总

44重G货=4.0×10N,动滑轮(只有一个)及附属配件的总重G滑轮=1.0×10N。不计绳重和滑轮摩

33擦及绳在水中受到的浮力,不考虑风浪、水流等的影响。(海水的密度视为ρ=1× 10kg/m、g取

10N/kg)试问:

(1)要将货箱从海底处匀速吊起到上表面将露出水面的过程中,拉力F做了多少功?

(2)若货箱从刚露出水面到完全露出水面的过程中是被匀速提升的,请分析在此过程中,货箱所受浮力和滑轮组机械效率的变化情况。

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