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浙教版科学九上第二章

发布时间:2013-11-13 12:40:56  

第二章物质转化与材料利用知识点

一、物质的分类方法:

(一)性质不同。

如 颜色 、 状态 、气味 , 硬度 、 密度 、 溶解性 等,对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的如等,对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的

二、常见物质的分类:

(一)、物质可分为 和 。

1.纯净物:由 组成的物质。

2.混合物:由以上的物质混合而成。

3.纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。(绝对纯净的物质是没有的)

(二)、纯净物根据 元素组成 不同,可分为 和 两大类。

1.单质:由 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。

注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。

1.1单质按性质不同分:

金属如铁,铜、镁等; 非金属如:氧气、碳、硫等。

2.组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为:有机化合物 和无机化合物 。

2.1 有机化合物:含

注意:a.有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例

如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于

b.最简单的有机物是甲烷(CH4)。

(三)、无机化合物可分为: 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。

1.1 氧化物:由组成.其中一种是的化合物,“二元一氧”。 氧化物可分为:氧化物按元素组成分

金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。

三、物质转化的规律:

(一)、非金属单质与其化合物的转化

(1) 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:

点燃 点燃

S + O2 C + O2 ====

(2) 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:

CO2+H2O == SO2+H2 SO3+H2O ==

(二)、金属单质与其化合物的转化

(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如: ? 点燃 点燃

2Fe + 3Cl2 ==== 3Fe + 2O2

(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如:

CaO + H2O === Na2O + H2 K2O + H2O ===

(三)、金属的冶炼

1.金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。

2.可以作还原剂的物质主要有、 和。

(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:

?

C + 2CuO ===

实验现象:

(2)、氢气还原氧化铜: ?

H2 + CuO ===

实验现象:操作注意事项:实验开始时需先 ,再 ,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂;实验停止后,要 ,直到试管冷却为止,防止灼热的铜 。 (3)、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 高温=====

4.有关纯度问题的汁算

(四)、 化合物之间的转化

1.鸡蛋外壳与稀盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl === 现象:一会下沉,一会又浮上来,不断地上下沉浮。

物质转化的规律

(1)金属金属氧化物 碱盐。如

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

(2)非金属非金属氧化物 酸 盐。如

C 2 H2CO3 Na2 CO3

燃烧 (3)金属 + 非金属2Na + Cl2 ===

(4)金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐。如Na2O + CO2 ===

(5)酸 + 碱 盐 + 水。如HCl + NaOH ===

(6)盐 + 盐新盐 + 新盐。如NaCl + AgNO3 ===

(7)金属氧化物 + 酸盐 + 水。如Fe2O3 + 6HCl ===

(8)非金属氧化物 + 碱 盐 + 水。如SO2 + 2NaOH ===

(9)金属 + 盐 新全属 + 新盐。如Fe + CuSO4 ===

(10)金属 + 酸 盐 + 氢气。如Fe +2HCl ===

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