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初三科学2.2-4

发布时间:2013-11-15 10:53:01  

化合物之间的相互转化

归纳:

酸与盐之间的转化规律:
酸的通性







非金属单质与其化合物的转化

非金属 非金属 → 氧化物 → 单 质







规律:2.金属+氧气
? 回忆:

金属氧化物

? ? ? ?

Fe +O2 ==== Mg +O2 ==== Al + O2 ==== Cu + O2 ==== Na + O2 ====

生石灰和水的反应 1、在蒸发皿中放一块生石灰[CaO], 加少量水、搅拌,有什么现象发生? 水沸腾,固体溶解 ; 再滴入无色酚酞现象是: 红色 。 以上变化的化学方程式: CaO+H2O==Ca(OH)2 。

以上实验表明:
2、金属氧化物 + 水→ 碱

金属氧化物与碱间的转化

CaO+H2O Na2O+H2O K2O+H2O BaO+H2O

Ca(OH)2 2NaOH 2KOH Ba(OH)2

(只有4种:CaO Na2O K2O BaO )
注意:CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。

1怎样用化学方程式表示下列物质的转化?

C→CO2→H2CO3
点燃

C+O2===CO2
CO2+H2O===H2CO3
2、写出以盐酸为原料制取氯化锌的化学方程式

怎样用化学方程式表示 下列物质间的转化? Ca (OH)2
2CaO Ca(OH)2

Ca
2Ca+O2 CaO+H2O

CaO
点燃

1、下列转化不能一步实现的是( A、C CO B、CO2 H2CO3 C、SO2 H2SO4 D、HCl MgCl2 2、下列操作中能使溶液的PH减小的是(





A、在水中通入二氧化硫
B、把二氧化硅放入水中

C、在水中加入生石灰
D、在稀硫酸中加入氢氧化钠

二、金属单质与其化合物的转化
观看实验视频,回答下列问题(书P48活动一)

2.用磁铁接近混合物,你看到什么现象: 铁粉被吸出 ___________________________________。 3.将混合物放进试管内,用酒精灯加热,有什么现 固体熔化呈红热状态,有火焰产生,生成黑色固体 象:______________________________________

黑色固体 5.生成物外观如何?_____________ 不能吸引 磁铁能否吸引生成物?____________
6.用化学方程式: S + Fe ________________________。 = FeS
点燃

还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物?
点燃

2Na + Cl2

2NaCl


Zn + S
点燃

ZnS
2FeCl3

2Fe+3Cl2

金属单质 与非金属 单质在一 定条件下 生成相应 的盐。

一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属

金属 氧化物

非金 氧化物









一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属

Ca

以金属钙为例,写出有关变 化的化学方程式。 1、写出金属到金属氧化物的 化学方程式。
点燃 2Ca+O2==2CaO

O2
金属 氧化物

CaO

H2O


Ca(OH)2

2、写出金属氧化物到碱的化学方 程式 CaO+H2O==Ca(OH)2 3、写出碱到盐的化学方程式。 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl


CaCl2

一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系 以非金属碳为例,写出有关变化 的化学方程式。 4、写出非金属到非金属氧化 物的化学方程式。 C+O2===CO2 5、写出非

金属氧化物到酸的化 学方程式。 CO2+H2O==H2CO3 6、写出酸到盐的化学方程式。 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O
点燃

C

非金属

O2
CO2 H2O
H2CO3

非金 氧化物

Ca(OH)2
CaCO3


一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属

金属 氧化物

非金 氧化物









一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属


金属 氧化物

1、金属+非金属 无氧酸盐 非金属 加热 Fe+S === FeS 2、金属氧化物+非金属氧化物 含氧酸盐 非金 高温 氧化物

Na2O+CO2=== Na2CO3
盐+水

3、碱+酸
碱 盐和水



NaOH+HCl== NaCl+H2O
4、盐+盐 新盐+新盐

两种新盐





NaCl+AgNO3== NaNO3+AgCl

一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属


金属 氧化物 非金 氧化物



盐和水



两种新盐





一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
1、金属氧化物 + 酸
金属 非金属

盐+水

CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O
2、非金氧化物 + 碱 盐+水


金属 氧化物 非金 CO2 氧化物

+ Ca(OH)2 ==CaCO3 +H2O

碱 碱和盐

盐和水

3、碱 + 盐 新碱 + 新盐 2NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2

酸和盐

4、酸 + 盐

新酸 + 新盐

两种新盐

H2SO4 + BaCl2==BaSO4 +2HCl




一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属


金属 氧化物 非金 氧化物

碱 碱和盐

盐和水


酸和盐 两种新盐





一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属

9、金属 + 酸
盐 和 金 属



盐 + 氢气
盐和氢气

金属 Zn +2 HCl==ZnCl2+ H2 酸性 氧化物 10、金属 + 盐 金属+新盐 氧化物

Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
碱 碱和盐 两种新盐 盐和水


酸和盐





一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属 非金属


金属 氧化物 盐 和 金 属 碱 碱和盐 两种新盐 盐和水 非金 氧化物 盐和氢气


酸和盐





二、各类物质的主要化学性质
例如:你能从图中看出

碱 金属 的主要化学性质吗
碱能跟非金属氧化物起反应生成盐和水, 碱能跟酸起反应生成盐水, 碱能跟盐起反应生成新碱和新盐。

三、物质的制取方法:
1、金属的制取: 金属+盐=金属+盐 还原剂+金属氧化物=金属 2、酸的制取: 非金属氧化物+水=酸 酸+盐=酸+盐 3、碱的制取: 金属氧化物+水=碱 碱+盐=碱+盐 4、盐的制取: (共有10种方法)

物质转化的规律
一、金属单质与其氧化物间的转化 问题1、用化学方程式表示下列物质间的转化: Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

2Ca+O2= 2CaO

CaO+H2O==Ca(OH)2

Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3 +H2O
或:Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 + H2O
问题2、 CuO 完成下列物质间的转化: Cu Fe2O3 Fe

二、非金属与其化合

物之间的转化 问题2、用化学方程式表示下列物质间的转化 C
点燃

CO2

H2CO3

Na2CO3

C+O2== CO2 CO2+H2O==H2CO3

H2CO3 + 2NaOH== Na2CO3+ H2O
三、生成盐的可能方法 A、由金属生成盐的三种方法 1、金属 + 非金属 == 盐(无氧酸盐) Fe + S == FeS 2Na + Cl2== 2NaCl
点燃

2、金属 + 酸 == 盐 + 氢气 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 (稀)== ZnSO4 + H2 反应条件:在金属活动性顺序表中,金属必须排在 氢的前面。 3、金属+ 盐 ==盐 + 金属 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3== Cu(NO3)+ 2Ag 反应条件:1、在金属活动性顺序表中金属单质位于 盐中金属的前面 2、参加反应的盐可溶。
问题3、判断下列置换反应能否发生,能发生反应 的写出化学方程式,不能反应的说明理由:

1、Cu+HCl = 2、Fe + CuSO4= 3、Zn+MgSO4=
1、不反应 原因是在金属活动性顺序中,Cu排在了H的 后面。2、反应:Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu 3、不 反应 原因:在金属活动性顺序中Zn排在Mg的后面 B、由氧化物生成盐的三种方法 4、金属氧化物 + 非金属氧化物 == 含氧酸盐 高温 CaO + SiO2 == CaSiO3 5、金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe2O3 +6 HCl ==2 FeCl3 +3 H2O 6、非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O

SO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H20

反应条件:非金属氧化物与碱反应的条件:参加反 应的碱可溶 问题4、判断下列反应能否发生,能反应的写出化学 方程式: A:SO2 + Fe(OH)3== B:CO2 + NaOH== A:不能反应,原因是Fe(OH)3不溶于水

B:CO2+2NaOH == Na2CO3 + H2O
C:酸生成盐的两种方法 7、酸 +碱 == 盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 + 2H2O

8、酸 + 盐 == 新盐 + 新酸 HCl + AgNO3 == AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 +2HCl 反应条件:参加反应的盐溶于酸,生成物满足复分 解反应的条件。 D:碱生成盐的方法 9、碱 + 盐 == 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH 反应条件:反应物都可溶,生成物至少一种不溶 E、盐生成盐的方法 10、盐 + 盐 == 新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4 + CuCl2

反应条件: 反应物都可溶,生成物至少一种不溶 问题5、判断下列化学反应能否发生,能发生的写 出反应的化学方程式,不能反应的说明理由: A:BaCl2 +H2SO4— B:FeCl3 +NaOH—

C:CaCO3 + KCl— D:BaCl2 + AgNO3 — A:BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl B:FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 + 3NaCl C:不反应,原因:CaCO3 不溶于水。 D:BaCl2 + AgNO3 ==AgCl + Ba(NO3)2

小结: 根据物质的相互转化规律,生成盐共有 十种法: 1、金属 + 非金属 == 盐(无氧酸盐) 2、金属 + 酸 == 盐 + 氢气 3、金属+ 盐 ==盐 + 金属 4、金属氧化物 + 非金属氧化物 == 含氧酸盐 5、金属氧化物 + 酸 =

= 盐 + 水 6、非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水 7、酸 +碱 == 盐 + 水 8、酸 + 盐 == 新盐 + 新酸 9、碱 + 盐 == 新盐 + 新碱 10、盐 + 盐 == 新盐 + 新盐


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