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浙江省永嘉县大若岩镇中学八年级科学下册 第一章《粒子的模型与符号》期中题

发布时间:2013-11-16 08:56:16  

第一章《粒子的模型与符号》 期中题

1.下列是模型的是 ,是符号的是 。

①地球仪 ②公式 ③一幅图 ④一张表 ⑤ Ω ≤ ㎏ ⑥≤ ⑦℃ ⑧㎏

画出水分子模型

2.构成物质的微粒有 、 、 。分子是有由 构成的,列举由分子构成的物质 ,它是 最小的微粒。列举由原子直接构成的物质 。原子是 的微粒。列举由离子构成的物质 。

分子与原子的主要区别 。

3.原子的大小半径约为 的数量级,质量也很小一个碳原子约为1.993× 千克。

4.原子最早是由 国科学家 提出的。现代通过 仪器能“看到”原子的图象。英国科学家汤姆生发现 。英国科学家卢瑟福发现 。

例:依据卢瑟福的原子行星模型理论,在原子中绕核高速旋转的是( )

A 核子 B 电子 C 质子 D 中子

例:2H表示 ( )

A 两个氢元素 B 两个氢原子 C 两个氢离子 D 两个氢分子

5.大量事实证明,原子是由一个居于中心带 电的 和带 电的 构成。原子核由 和 构成,其中 带正电, 带正电, 不带电。在原子中有什么样的关系 。

例:下列原子叙述正确的是 ( )

A、原子是不可分割的球体B、原子可以构成分子,也可以直接构成物质

C、是不显电性的粒子,其中各组成部分均不显电性

D、是构成物质的最小微粒

例:1992年,我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子,这种汞原子的相对原子质量为208,核电荷数为80,这种汞原子的核外电子数为 ( )

A、 80 B、128 C、208 D、 288

6.元素是具有 的同一类原子的总称。当同一元素的不同种原子具有相同核电荷数和不同中子数时互称为 。

2+3+例:下列关于Fe、Fe、Fe说法中,正确的是 ( )

A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同

C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 例:现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60 ??据此可做出的推测是( )

①同一种元素可以形成多种单质 ②单质可能存在复杂的分子结构

③单质的研究具有广阔的前景

④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化

A 只有①② B 只有②③ C 只有③④ D①②③④

例:同位素的用途有 ( )

a古董鉴定 b氢弹爆炸 c核潜艇 d示踪诊断

A、ab B、bc C、abc D、abcd

7.由同种元素组成的纯净物叫 ,由不同种元素组成的纯净物叫 。(纯净物的特点是可以用一个化学式表示的。)

例:在下表中填入1-18号元素的名称和符号

1

回答:(1)横着读是同一 ,从左到右 增加,竖着读是同一 , 都

相似。

例:下列物质属于纯净物的是 ,混合物的是 。属于单

质的是 ,化合物的是 。

①氧气 ②氧化镁 ③二氧化硫 ④空气 ⑤水 ⑥雨水 ⑦米醋

⑧铁 ⑨四氧化三铁 ⑩硫磺

例:钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分,这里的“钙”是指 ( )

A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子例:我们例:每天都要喝水,

都要用水。水是一种 ( )

A 元素 B 单质 C 化合物 D 混合物

8.元素可分为 、 、 。地壳中含量最高的四种元素依次

是 、 、 、 。人体最多的元素最多的三种依次是 、 、 。

9.识记常见元素的元素符号。

例:下列选项中的元素符号属于非金属元素的是 ( )

A. H、S、C B.Ca、C、Cl C.O、I、Al D.P、K、N

10.用元素符号来表示物质的组成的式子称为 。元素间相互结合时,总是按一定的比例结合的,

所以一种物质化学式是固定的这种固定的比例关系可以用 原理来解释。化学式可以表示物质组

成元素,能够表示构成分子的各原子的 。还可以表示该分子的相对 。

能用离子符号表示离子,化学式中各元素的 为0。 背诵元素化学价口诀和常见原子团,会写化合物的化学式。

例:某物质的化学式为HnRO2n+1,相对分子质量是M,则R的化学价是 ,相对原子量是 。

例:在5H2O和5H2SO4中,一样多的是 ( )

A 氢原子 B 氢分子 C 氢元素 D 氢元素质量分数

例:用符号表示:

2个氯原子 3个镁离子 4个氧化铜分子

正3价的铝元素 3个碳酸根离子

例:写出下列物质的化学式:

氦气 臭氧 金刚石 硫化锌

硫酸 氧气 碳酸钙 氧化铝

高锰酸钾 氯酸钾 氯化钙

2-例:写出3SO4中各数字表示的意义:

“3” “2”

“4”

二氧化碳的化学式 ,他传递的意义有 、 、

、 、 、 。

例:下列符号中,通常用来表示微观意义,而不表示宏观意义的是( )

A、O2 B、2O C、O D、He

例:下列化合物中,氮元素的化合价为+2价的是 ( )

2

A N2O B NO C NO2 D N2O5

例:啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中,科学实验表明,当乙醇

在人体血液中的含量超过80mg/100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时,便会影响人的驾车或操作机

器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(0.56L),会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题:

(1) 乙醇中含有 种元素

(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是

(3) 李明饮用了3大杯上述啤酒后, 其体内每 100mL 血液中乙醇的含量(理论上)升高 mg, (填“影响”或“不影响”)其驾车或操作机器的能力。

2-+例:A、B、C三种微粒都具有10个核外电子,A的元素符号为 ,C2B组成的化合物的化学式为 ,

B元素与氢元素组成的化学式为 。 例:下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的:P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、( ),在( )

中能填入的物质是 ( ) A P2O5 B NO2 C H3P D HNO3

11.相对原子质量是指该元素的原子的质量与 的1/12的比值,计算公式

是 。相对原子质量约等于 的整数之

和。相对分子质量等于 。 例:铁的相对原子质量为56,它表示 ( )

A 铁单质的质量为56克

B 一个铁原子的质量为56克

C 铁的原子核内有56个质子

D 一个铁原子的质量是一个碳—12原子质量1/12的56倍

例:若一个碳-12原子的实际质量是m克,则实际质量为n克的另一个原子的相对原子质量

是 。

例:科学家在宇宙中发现了一种由氢元素组成的新物质,其化学式为H3。在一个H3分子中有 个氢原

子,H3的相对分子质量是 。

例:下列是计算氢氧化钙[Ca(OH)2]相对分子质量的式子,其中正确的是( )

A 40+16+1=57 B 40+2×(16+1)=74

C 40×16+1=640 D 40×2×16×1=1280

例:元素S的相对原子质量为32,它的氧化物含氧60%,则该氧化物的化学式为 ( )

A SO2 B SO C SO3 D S2O3

例:某种氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为

( )。

A 1∶2 B 3∶2 C 5∶2 D 2∶5

例:医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳,其分子量为180。阿斯匹林的化

学式为CxHyOz,则x、y、z的值分别是 、 、 。

例:使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是 ;若CO2和CO的质量相等,

则CO2和CO中的碳元素质量比为 。

例:某农田作物需施含氮元素的化肥。如果施用了尿素化学式CO(NH2)2120Kg,含氮 Kg。

例:(8分)油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有

害气体污染环境,而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸过

程中会产生一种有害物质——丙烯醛,化学式为(C2H3CHO)。试回答:

(1)丙烯醛的相对分子质量。(2)丙烯醛中各元素的质量比。

(3)丙烯醛中氧元素的质量分数。(4)112克丙烯醛中碳元素的质量为多少克。

3

-26例:已知一个碳-12原子的质量为1.993×10千克,请计算一个水分子的质量。

4

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