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九年级科学(化学部分)第一、二章各类专题分类训练(老师版)

发布时间:2013-11-16 10:53:06  

1

第2章 物质转化与材料利用

(一)、非金属单质与其化合物的转化

(1) 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:

(2) 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:

CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4

(二)、金属单质与其化合物的转化

(1) 金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如: Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O ==== Fe3O4

(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如:

CaO + H2O === Ca(OH) Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH 2

(三)、金属的冶炼

1.金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。

2.可以作还原剂的物质主要有 碳 、 一氧化碳 和 氢气 。

(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:

实验现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。

(2)、从孔雀石中冶炼铜:

1

①孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末。

②孔雀石加热: Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2

③氢气还原氧化铜: H2 + CuO === Cu + H2O

现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成。

操作注意事项:实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂;实验停止后,要继续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。

(3)、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 高温

操作注意事项:实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉。

3.含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应;能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性,具有还原性的物质可作还原剂,如碳、一氧化碳和氢气等。

重要提示:氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误:(a)试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流。(b)试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞,否则气体排不出,容易造成试管炸裂。(c)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。

4.有关纯度问题的汁算

(1)根据混合物质量及其纯度,计算纯净物质量: 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度

(2)根据纯净物的质量,求出其中组成元素的质量分数。

组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 ÷ 纯净物的质量

(3)求工业产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量) 混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度(举个冶炼钢铁的例子)

(四)、 化合物之间的转化

1.鸡蛋外壳与稀盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2

现象:一会下沉,一会又浮上来,不断地上下沉浮。

(浙台)2.下列框图中的物质均为初中科学常见物质,其中A是大理石的主要成分,下图是它们之间的相互转化关

系。请回答:

写出物质D→A过程的化学方程式 ▲ ;其所属基本反应类型是 ▲ 。Ca(OH)2

+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 (浙丽)3.右图“五连环”中的每一环表示一种物质,在一定条件下,相连环物质间能

发生反应,不相连环物质间不能发生反应。请回答:

(1)A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中的一种

物质。若A为氧气,则D的化学式为 ▲ ;

(2)“五连环”中物质A与物质C发生反应的化学反应方程式为 ▲ 。

29.(1)NaOH (2)3Fe + 2O 3O4 2

3

(浙义)4、A、B、C、D、E、F、G为六种初中科学实验中常见的物质,且有如图所示的转化关系(其中①②③④四个化学反应都据别相应反应条件且均完全反应)。请回答下列问题:

(1)物质B在反应①的作用是 催化剂

(2)实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使 带火

星的木条复燃

(3)请写出反应④的化学方程式 (浙丽)5. 氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物,其中一种为固体。某兴趣小组为确定这种固体产物,进行了如下探究活动。

假设:生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O),也可能是 ▲ 。

资料:Cu和Cu2O都是红色固体。

实验:将新制的氢氧化铜粉末放入试管中,使其在加热条件下分解(如右图),观察到蓝色

粉末逐渐变成黑色。

推测:该黑色粉末是氧化铜,依据是质量守恒定律和 ▲ 。

验证:取少量黑色粉末放入试管中,加入足量稀硫酸,若出现 ▲ ,证明上述推断是

正确的。31. 氧化铜、铜 铜与氧化亚铜固体不是黑色(或氧化铜是黑色粉末) 黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝色

(浙湖)6 .绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点,这

些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿

【 Cu2 ( OH )2 CO3 ] ,铜绿不稳定,受热后可分解生成三种物

质。

为探究铜绿受热后生成的物质,小莉同学从某种铜器上取下适量

的铜绿,进行实验。

① 连接装置如图,并检查装置的气密性。

② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。 ( l )试管口为什么要略向下倾斜?

( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中,加入稀硫酸,观察到黑色固体逐渐溶解,变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 ( 3 ) B装置中澄清石灰水变浑浊,则可推测铜绿分解产物中

( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色,小莉同学认为铜绿分解产物中有水,但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水,应如何改进实验装置?

答案:(1)防止水倒流 (2)氧化铜 (3)二氧化碳(4)将B和C装置对调

(浙义)7、在一次实验中,反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气。某同学认为废气中的一氧化碳还可

以利用,为了除去废气中的二氧化碳,并收集一氧化碳,他设计了甲、乙、丙三套装置,如图所示(瓶内为氢氧化钠溶液)。其中最合理的是 丙 。

(浙绍)8.铝镁合金是新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是

( B )

A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高

(浙丽)9.同学们都有这样的学习和生活经验:夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂;木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺;颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度(溶质质量分数)、温 3

分析上述数据,回答下列问题:

(1) 比较实验 (填实验序号),表明反应物浓度越大,化学反应越快; (2) 比较实验1和2,表明 ,化学反应越快; (3) 依据实验规律,推测“丢失数据”的值约是 ℃。

35.(1)1和3 (2)反应物的表面积越大 (3)40℃

(浙宁)B10.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉,无现象。

下列判断正确的是( )

A.滤渣中一定不含氧化铜 B.滤渣可能是铜和铁的混合物 C.滤液中含有FeCl2和HCl D.滤液中含有FeCl2和CuCl2

(浙宁)D11.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分,

最佳的实验方案是将气体依次通过装置( ) A.甲、乙、丙 B.丙、乙、甲 C.丙、甲、乙、丙 D.丙、甲、丙、乙 (浙衢)B 12.用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线,在低温下被折叠,空后,在阳光照射下可重新展开,恢复成原状。关于此天线制作材料错误的是

A.具有形状记忆功能 B.具有很低的熔点 C.具有良好的延展性 D.具有良好的导电性

进入太的描述

五.推断题初步

1.某淡黄色单质A的粉末与一种灰黑色的单质B的粉末混合后,用灼热的玻璃棒迅速与其接触,发生剧烈反应,生成一种黑色化合物C(B显+2价);A、B可在一种无色气体单质E中燃烧,A产生蓝紫色火焰,且生成一种有刺激性气味的气体F;B在E中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体化合物G。

(1)写出C、E、F、G的名称:C 、E 、F 、G  (2)写出四个可以生成气体E的化学方程式:

① ;② ; ③ ;④ 。

2.现有A、B、C、D四种元素,A为地壳中含量最多的元素;B元素少量的存在于煤中,它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因;C元素的原子核通常无中子;D是组成石蜡不可缺少的元素。试回答: (1)元素名称:A 、B 、C 、D 

(2)写化学式:A的单质;C的单质元素组成,且质量比为1:1的化合物

3、现有A、B、C三种物质,已知A为钠盐,B为氯化物,C为碱。经下列实验分析,结果是:

(1)A、B溶液混合后无气体或沉淀产生;(2)B、C混合产生蓝色沉淀; (3)A、C溶液混合后出现白色沉淀,且不溶于稀HNO3。 由此推断:A是 B是 C是 。 4、已知A、B、C、D、E、F六种物质存在下列关系:

(1) A + B → C + H2O (2) C + KOH → D↓(蓝) + E (3) E + BaCl2 → F↓(不溶于稀HNO3) + KCl (4) B + D → C + H2O

4

5

试写出下列物质的化学式:A、 B、 C、 D、 。

5

2443223

试推断(写化学式)

A中一定有B中一定有C中一定有。

六、物质的检验与鉴别

一、知识梳理

(一)、物质的鉴别:

利用物质的物理性质或化学性质,将它们逐一区别的操作。

2、几种有特殊颜色的物质

黑色: CuO C MnO2 Fe3O4 白色: KClO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 无水CuSO4

红色: Fe2O3 Cu 红褐色:Fe(OH)3 蓝色:Cu(OH)2 CuSO4.5H2O 棕黄色溶液:FeCl3

3、利用化学方法鉴别物质的一般步骤:

(1)取样 (2)加少量的试剂,充分作用。(3)观察现象。(4)分析现象,得出结论(5)有关的化学方程式。

(二)物质的鉴定

利用物质的某一特性,用化学方法通过一定的实验,将物质中所有的成分一一检验出来, 确定物质组成的过程。如鉴定硫酸,既要鉴定有氢元素,又要鉴定有硫酸根。鉴定物质所选的试剂不仅要反应快速、灵敏、现象明显,且要求有良好的选择性。

(三)物质的推断

根据实验现象,运用物质的特征反应来推断检验的是什么物质,并根据实验现象判断什么物质可能反应,什么物质一定不存在,什么物质一定存在,然后判断出正确的结论。

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1、下列各组物质的溶液,不加其他试剂就能鉴别的是 ( )

A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B.NaCI、KNO3、FeCl3、NaOH

C.Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D.AgNO3、NaCl、HCl、KNO3

〔解析〕本题属于不另用外加试剂鉴别题,在解题时,首先考虑物质的物理性质(如颜色、气味、酸雾等),然后采用两两相混的方法。本题首先观察溶液的颜色,溶液为棕黄色的是FeCl3,然后取少量其余三种溶液,滴加FeCl3溶液,有红褐色沉淀的是NaOH,但是NaCI、KNO3溶液的现象相同而无法鉴别。其余各组无色溶液分别采用两两相混法,〔答案〕C

2、将Fe粉和Cu粉的混合物,投入到AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中,充分反应后,过滤。在滤渣中滴入盐酸,

有气体产生。则滤渣中一定有 ,滤液中一定含有水和 。

〔答案〕滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag ,滤液中一定含有水和 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2 。

3.某种气体可能含有N2、H2O(气体)、CO2、H2、CO中的一种或几种,某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成(A中试剂足量)。

A B C D E F

石灰水 硫酸铜 浓硫酸 石灰水 硫酸铜

该同学观察到的现象为:A、E中澄清的石灰水变浑浊;B、F中无水硫酸铜变蓝色;C中浓硫酸无明显变化;D中氧化铜变成红色固体。

他因此得出了以下结论:(1)肯定没有CO2;(2)肯定含有CO;(3)肯定含有H2O(气体);(4)肯定没有H2;(5)可能含有N2。

(1)你认为以上结论中正确的是 。

(2)写出A中发生反应的化学方程式是 。

(3)F中可能发生的化学反应的化学方程式是 。

(4)你认为上述实验装置是否合理__________。若不合理,你觉得应该如何连接(用编号表示连接顺序) 。

〔解析〕此题主要考查学生对H2O(气体)、CO2、H2、CO的检验方法和检验操作顺序是否掌握。检验CO2使用澄清石

灰水,除去CO2使用氢氧化钠;验证水采用无水硫酸铜,除去水的液体干燥剂选用浓硫酸。验证H2、CO的存在,需要通过还原氧化铜后,再检验水和二氧化碳来确认。在此实验中A中澄清的石灰水变浑浊可以证明有CO2

又因题目中A中试剂足量,能将原有的CO2除尽,E中澄清的石灰水变浑浊,说明又生成CO2从而证明有C

O。气体先通过A后可能带出H2O(气体),因此不能由B中无水硫酸铜变蓝色来肯定含有H2O(气体),按照同样的道理也不能由F中无水硫酸铜变蓝色判断是否有水生成。根据题意不能确定N2是否有。

〔答案〕(1) (2)(5)

(2)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

(3) CuSO4+5H2O→CuSO4.5H2O

(4) 不合理 BACDFE

4、(新教材考纲)有一包白色粉末样品,可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca(NO3)2、无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几

种。现进行以下实验操作:

(1)将样品放入水中,粉末全部溶解,得到无色溶液。

6

7

(2)上述溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀。

(3)将上述混合物过滤,在白色沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀部分溶解,且产生无色气体;在滤液中加

入硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀。则样品中一定存在的物质是 ,一定不存在的物质是 ,可能存在的物质是 。

〔解析〕本题属于多种未知物文字叙述型推断鉴别题,应抓住题给的实验事实逐一推断,从实验事实(1)所得的“无

色溶液”可以肯定三点,一是肯定不存在无水CuSO4,二是不存在CaCO3,三是K2CO3、Ca(NO3)2不可能同时存在(在解题过程中此点常被忽略)。(2)中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀,可能存在K2CO3、Na2SO4。又根据

(3)中在白色沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀部分溶解,且产生无色气体,可见沉淀中既有BaCO3、BaSO4、从而推知原混合物中K2CO3、Na2SO4,又根据(1)中推测,肯定不存在Ca(NO3)2,而滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,知道滤液中有氯化物,但由于(2)中先加氯化钡溶液,因此不能断定是否是加入的氯化物,因此NaCl是不能确定的。

〔答案〕K2CO3、Na2SO4;Ca(NO3)2、无水CuSO4、CaCO3;NaCl。

这部分的知识点以选择、填充或简答题的形式出现,是中考的难点之一。检验物质的依据主要是物质的特性。一般可根据物质特有的颜色、在水中的溶解性以及发生化学反应时的实验现象,如有无颜色变化、有无气体或沉淀产生等性质进行检验,因此必须牢牢掌握物质的性质。

复习和答题过程中要注意以下几点:

1、对于酸、碱、盐的检验要利用其特征反应和实验现象来进行,这些特征反应和实验现象包括酸的通性、碱的

通性,产生气泡、生成不溶于酸的白色沉淀、溶液的颜色等。

2、气体的检验必须利用气体特有的一些性质,以及在变化过程中特有的实验现象,如水蒸气可使无水硫酸铜变

蓝色,氧气可使带火星的木条复燃等。当多种气体共存时,要注意其他气体可能带来的干扰,应先净化气体,再进行检验。检验时要“先验水,后验气”的方法。

3、在做选试剂检验时,回答题目注意要“先取样、后操作”,“先现象、后结论”。

4、回答一定要完整,例如在证明氯化物实验中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸。证明硫酸盐是滴加滴加氯化钡(或硝酸钡)和稀硝酸,证明碳酸盐是先滴加盐酸,再将气体通入澄清石灰水。

5、在混合物检验排序时,注意排除干扰物质,如证明硫酸中混有盐酸时,应用硝酸钡而不是氯化钡把硫酸根沉

淀。

七、混合物的分离和提纯

一、知识梳理

(一)、提纯

1、提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去,得到纯净物的实验操作,。提纯只要求被提纯的物质最终复

原,不要求将除去的杂质复原。

2、、除杂的方法(优先考虑物理方法)

(1)物理方法:蒸发、过滤、蒸馏、结晶等

(2)化学方法:加热分解法(除去氧化钙中的碳酸钙)、杂质转化为沉淀法(如除去盐酸中的硫酸,可以滴加氯化钡)、杂质转化为气体法(如除去硫酸钠溶液中的碳酸钠,可以加入稀硫酸)、气体吸收法(如一氧化碳气体中混有少量二氧化碳,可将气体通过氢氧化钠溶液)

3、有关除杂(提纯)的原则

(1)不引入新的杂质 (2)不改变被提纯物 (3)杂质和被提纯物容易分离

(4)操作可行

(二)混合物的分离

1、混合物的分离是通过适当的方式,把混合物中的几种物质逐一分开,分别得到纯净物的分离过程

2、混合物分离原则:不管采用物理或化学方法,不管采用步骤有多复杂,最终一定要得到原来的混合物。

二、考点分析和典型例题

7

用括号内的物质或方法除去下列各组中的杂质,其中错误的是( )

A.氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠(适量的氢氧化钙溶液)

B.氯化亚铁溶液中混有少量的氯化铜(过量铁粉,过滤)

C.氧化钙中混有少量的碳酸钙(适量盐酸)

D.二氧化碳混有少量的一氧化碳(灼热的氧化铜)

〔解析〕根据除杂的原则,逐一分析判断

A、除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠,加入的氢氧化钙能与碳酸钠发生反应,产生碳酸钙沉淀与原溶液易

于分离,同时生成氢氧化钠,不引入新的杂质。方法正确。

B、除去氯化亚铁溶液中混有少量的氯化铜,加入的铁粉与少量的氯化铜反应生成固体铜和氯化亚铁,铁和铜的

混合物可以通过过滤方法加以除去。方法正确。

C、除去氧化钙中混有少量的碳酸钙,加入适量的盐酸除了与碳酸钙反应,也与氧化钙反应,生成氯化钙,因此

改变被提纯物。方法错误。

D、除去二氧化碳混有少量的一氧化碳,通过灼热的氧化铜,可以将杂质转化为被提纯物质。方法正确。〔答案〕

C

2、要把含有盐酸的氯化钙溶液正好中和到中性,在不加指示剂的情况下,下列物质中最好加入( ) A、氢氧化钠溶液 B、石灰水 C、碳酸钠溶液 D、碳酸钙

〔解析〕本题考查了除杂原理与实验操作相结合的问题。考虑到实际操作时,要能准确判断出试剂滴加到何时恰

好将杂质除尽。所以选择的试剂,不仅能将盐酸除去,还要求能明显的看到盐酸已除尽,或所加的试剂即使过量,它与主体物质的状态不同,不会成为新杂质。因此,本题选用碳酸钙,它能与盐酸反应生成氯化钙,不引入新的杂质,当反应完成时,不再产生气泡,现象明显。过量的碳酸钙不溶于水,可用过滤方法除去。〔答案〕D

3、将氯化钠、氯化铁、氯化银的固体混合物逐一分离,应选用的一组试剂是( )

A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液

C、水、氢氧化钠溶液、盐酸 D、水、氢氧化钾溶液

〔解析〕题目中给出的固体混合物中,只有氯化银不溶,所以可以加水溶解,可将氯化银过滤分离出来,氯化钠

和氯化铁都可溶,此时选择氢氧化钠溶液,加入到混合物中,将氯化铁转化为氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液,过滤则可分离氯化钠和氢氧化铁,再选择盐酸与氢氧化钠反应,将其转化为氯化铁。答案〕C

4、(06广州).实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl,

以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有

的空格可以不填)

〔解析〕本题是要除去CaCl2溶液中的NaCl,按平时所习惯的将杂质转化为沉淀或气体都不可行,因此在实验设计 8

9

过程中要混合物分离的思路,先向混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,将CaCl2转化为碳酸钙,过滤、洗涤,得到碳酸钙沉淀,然后在滤渣中加入稀盐酸从而得到氯化钙溶液。

复习和答题过程中要注意以下几点:

1、除杂和分离的综合题目中,不仅要求理论正确,还要注意实验操作的可行性,注意细节,如“过量、适量、

少量”等。

2、在除杂质时,一定不要引入新的杂质。一般在溶液除杂时加入过量的试剂,但过量的试剂要在后面除去。气

体除杂一般不用气体试剂除去,因为无法控制用量,会引入新的杂质。

3、气体除杂排序时要“净化在前、干燥在后”

八.推断题

初中化学推断题常用“题眼”归纳

1.以物质特征颜色为突破口

⑴ 固体颜色:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)

⑵ 溶液颜色:CuCl2、CuSO4(蓝色);FeCl2、FeSO4(浅绿色);FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)

⑶ 火焰颜色:S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。

⑷ 沉淀颜色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色)

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2.以物质特征状态为突破口

常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。

3.以物质特征反应条件为突破口

点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(KCIO3分解制O2);高温(CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3);加热(KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3)

4.以物质特征现象为突破口

⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2

⑵ 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C

⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气

⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe

⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等

⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4

5.以元素或物质之最为突破口

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⑴ 地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是AI

⑵ 人体中含量最多的元素是O ⑶ 空气中含量最多的元素是N

⑷ 形成化合物最多的元素是C ⑸ 质子数最少的元素是H

⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2 ⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O

⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石 ⑼ 空气中含量最多的气体是N

⑽ 最简单的有机物是CH4 ⑾ 最常用的溶剂是H2O ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O

物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽,文化较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点。近年来的各地中考试题中,物质推断题的命题水平越来越高,试题的灵活度也越来教大,在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。

二、物质推断题的题型及解析

例1.有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:(1)A+BC+H2O(2)C+H2SO4D+A

(3)E+AgNO3AgCl+C

根据上述反应,推断下列各物质的化学式:

A_________,B_________,C__________,D___________,E__________。

分析 本题的突破口在反应式(2),因为由反应式(2)可知D为一种沉淀的硫酸盐。由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸,

故可推知D为BaSO4,同时还可推知C中一定含有Ba2+。由反应式(3)可推知C为Ba (NO3)2,同时又可推知E为BaCl2。再由反应式(2)

可推知A为HNO3,最后由反应式(1)可推知B是Ba (OH)2。

答案 A是HNO3,B是Ba (OH)2,C是Ba (NO3)2,D是BaSO4,E是BaCl2。

例2.有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结 论:

(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。

(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。

从实验可判断出,该粉末中一定含有_______________,一定不含有______________。

分析 本题可采用顺推法求解。由实验(1)“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡。同时由“上层清液为

无色”可推出一定不含有氯化铁。由实验(2)可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。

答案 该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡,一定不含有氯化铁

相关训练:

11

.(00)为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种

......

2.(02)实验室有失落标签的四瓶无色溶液:MgCl2、NaCl、HCl和NaOH,现实验桌上只有一瓶酚酞试液。请设计

只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。

3.(03)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

(1)写出沉淀A的化学式。

(2)加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 。

(3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分 (用化学式表示)。

(4)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式:

4.(05)被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2),都是由氢、氧两种元素组成的化合物,通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日,实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体,请填写有关内容:

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(1)B试管中发生反应的化学方程式: (2)如何验证B试管中产生的气体(写出操作步骤、实验现象和结论)?

5、(07)鉴别物质时通常先用物理方法,后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末,它们可能是CaCO3、

Na2CO3和Na2SO4,请按下表完成实验设计:

6、(07)A是一包白色固体,其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。

X中肯定存在的溶质有__________,可能存在的溶质有_____________________。 7、(07)某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了下列方案:

B中含有________________________,气体C是________________。

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