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九年级科学上学案第一章学案总成

发布时间:2013-11-18 08:39:12  

天高云淡系列

九年级科学上学案

知识准备

一、元素符号、相对原子质量以及化合价的记忆

(一)1到20号元素符号及该记住的化合价

(二)其他常见的元素符号及该记住的化合价

(三)初中应该记住的原子团: 1

铵根离子____________2硫酸根离子________ 4亚硫酸根离子磷酸根离子________ 7磷酸氢根____________9磷酸二氢根________ 10锰酸根_____________12氢氧根___________

1 3、C 4、N 5、O 6、Na

7、 8、Al 9、P 10、S 11、Cl 12、K

13、Ca 14、Cu 15、Fe 16、Mn 17、Ba 18、Ag

19、Zn 20、I

练习:1、默写1到20号元素符号并在有化合价记忆要求的元素符号上方标出化合价。

2、听写其他常见的元素符号并在有化合价记忆要求的元素符号上方标出化合价。

二、化学式的写法回忆

1

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1、单质化学式写法

(1)由原子直接构成的单质的化学式直接用元素符号来表示

注意:____________、__________________、___________由原子直接构成。

(2)其他的单质化学式:先写元素符号,再在右下角标数字表示一个分子中原子的个数。一般来讲数字为_____,也有些例外如臭氧______

(3)牢记特例:溴________、碘_________

2、化合物化学式的写法:先写元素符号,注意______在前,负价在____(有机物除外);再运用交叉法在元素符号右下角标数字。

练习:写出以下物质的化学式

1、金刚石______ 石墨_______ 硫_______ 硅_______白磷_______

2、金属钠______ 镁_________ 铝_______ 银_______ 锌______3、氦气_______ 氖气_______ 氩气_______

4、溴_______

5、氧气______ 氮气_____ 氢气______ 氟气______6、水_______ 氯化钠________ 硫化钾_______ ___ 氧化亚铜_______ 氧化铜_______ 氯化钡 二氧化硫________ 三氧化硫___________ 二氧化碳________ 二氧化锰_____ _______ 氧化铝_________ 二氧化氮______ _____

7、(1)硝酸钡_______(2)硫酸钠(4)硫酸铵______

(5)高锰酸钾______(6)锰酸钾_____(8硝酸银____ 8(1)盐酸(氢氯酸_______(3)硫酸___________

(4)硝酸_________

9(1)氢氧化钠(3)氢氧化钙_____________

(4)氢氧化钡__________(6)氢氧化亚铁___________

(7)氢氧化铁___________

_____________________________________

第一章 探索物质的变化

化合物的导电性

一、物质导电性的基础知识

1、电流:电荷的___________(简称_______)就形成了电流。

这句话意味着要形成电流应该有如下前提:(1)物体内有电荷---这一点不是问题,因为任何物体内都存在电荷。(2)电荷是自由的,是能够在合适条件下沿

2

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一定方向移动的------绝缘体内的电荷是受束缚的,是不自由的;只有导体内的电荷才是自由的;(3)有压迫自由电荷朝一定方向移动的压迫作用即有电压。 总结:形成电流的条件:物体是________;导体两端存在__________。

2、导体容易导电的原因:内部存在大量的______________。

(1)金属导体内部的自由电荷是____________

(2)能导电的水溶液中的自由电荷是______________(自由离子)

3、绝缘体不容易导电的原因是内部____________自由电荷。

二、化合物的导电性

1、化合物在物质分类树里的位置

(2

3(((4(AB配成水溶液时,分子演变成自由移动的离子,故会导电。

(2)如C2H5OH、C12H22O11(蔗糖)等

A在固态、液态时,以分子形式存在,故不会导电。

B配成水溶液时,仍然以分子的形式存在,故仍不会导电。

3

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(5)氯化氢气体 (6)盐酸(7)碳酸钙与水混合物 (8)酒精水溶液

4

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2、NaHSO4溶液中微粒种类有_______、_________、_________和_______

Na2SO4和H2SO4混合液中微粒种类有_______、_________、_________和_______

Na2SO4和NaHSO4混合液中微粒种类有_______、_________、_________和_______

NaHSO4和H2SO4混合液中微粒种类有_______、_________、_________和_______

Na2SO4、NaHSO4和H2SO4混合液中微粒种类有_______、_________、_________和

_______

由上面得到启发,若一杯溶液中Na+、H+、SO42-以及H2O分子,则可知原先加入水

中的溶质种类可能性有_____________________________________________

5

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酸碱盐

一、酸

(一)写出以下物质的电离方程式

1、HCl------- 2 HNO3-----

3

5, (一)写出以下物质的电离方程式

1 FeCl2--- 2 FeCl3-------

3 CuSO4-- 4 AgNO3------

5 NH4NO3-----

小结:盐的电离通式______________________________________________________。

(二)盐:电离时生成金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物叫盐。

(三)大部分盐呈中性,小部分盐呈酸性如______、________、_________,还有小部分盐呈碱性如________、___________、_____________。试画出酸、碱、盐的关系图:______ 总结:大家观察酸、碱、盐的定义,发现酸、碱、盐都应该是_______物。

6

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练习:(1)H2S(氢硫酸)(2)Cu(OH)2 (3)KMnO4 (4)Na2CO3(5) Ba(OH)2 (6) FeCl2 (7) HCl

(8)H3PO4 (9)KClO3 (10)H2SO4 (11)NaOH (12) AgNO3(13)NaCl (14)Fe2O3 (15) CuSO4

(16) Ca(OH)2 (17)C2H5OH (18)Fe(OH)2 (19) HNO3(20)CaCO3 (21)BaCl2 (22) Fe(OH)3 以上物质属于酸的是_________,属于碱的是_______,属于盐的是___________,都不是的有__.

2精密PH试纸:用它测出来的PH可以精确到小数点后的一位即精确到十分位。初中一般不用这种PH试纸。

(三)PH试纸的正确使用方法:

用洁净的______________蘸取一些待测液体滴在 ________上,待试纸变化出稳定的颜色后,再与___________________对照。

把整句话默写一遍:

7

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工业三强酸:硫酸、盐酸、硝酸

1、无杂质的浓硫酸(这句话如何理解?___________________________________)是一种____的______色的________状液体。 2具吸水性(

__________性质)

:故浓硫酸要_________

______

,而溶质的质量分数会_______。浓硫酸可干燥气体(即除去某些气体中混杂的气),但要注意浓硫酸不能干燥NH3,因为___________________________ 3具脱水性(____性质)2:1的比例夺取掉,最后使有机物碳化变_________性质。

4具强氧化性(__________性质)被氧化。

5强腐蚀性:浓硫酸粘在皮肤上,应先用_________冲洗。

6溶解性:浓硫酸易溶于水,且放出大量的的方法应该是。

;哪些物质溶于水会吸收大量的热?。

补充知识:多功能瓶的使用

一、多功能瓶:集气瓶或广口瓶

二、功能:洗气或集气

(一)洗气:即除去气体中的杂质,使用方法为气

体长进短出。

举例:要除去二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸气

(二)集气:

1排空气法集气:

(1)ρ气>ρ空:___进___出 (2)ρ气<ρ

2排水法集气:气体_____进,水______

8

空:___进___出

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练习:1思考一下,当用右图装置干燥氧气 ,气体应该_______进______出

2用如图装置收集氢气,则应该______进_______

进___

出。

3若用如图装置收集并存储有毒气体CO,则气体应该从另一端连接一个_____。

4___________并且气体应该____端通入,接一_______________________。

5要用如图装置产生喷泉,则应。

6

(1)图1别盛有液体.( )

A、H2和 、和H2O

C、 D和NaOH溶液

(2并

①在图2的锥形瓶中,分别加入足量的下列物

( )

A、Cu与稀盐酸 B、盐酸和NaOH溶液 C、

CaCO3与稀盐酸 D、铁和硫酸铜

②在图2锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,

水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,

结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质可以是( )

A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是___________________________________________.

③比较图1和图2两套装置,从产生喷泉的指示原理来分析,图1是减小上部烧瓶内气体压强;图2是______下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”).

9

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(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填图1或图2)装置的原理相似.

二、稀H2SO4的化学性质

1、稀硫酸与酸碱指示剂反应:稀硫酸会使紫色石蕊溶液变________,使无色酚酞试液_______。

2、稀硫酸能够与活泼金属反应(该反应类型为____________反应)

(1)Zn+H

(Fe

3 小结:金属氧化物+稀硫酸==___________+______________ (_________反应)

4、稀硫酸与碱反应(该反应类型为_______________反应)

(1)H2SO4+NaOH------____________+_____________

(2) H2SO4+Cu(OH)2----____________+______________

注意:氢氧化铜是____色固体,它是一种难溶性碱。

现象:蓝色固体逐渐__________,溶液由________色逐渐变为_________色。

10

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(3)H2SO4+Fe(OH)3----____________+______________

注意:氢氧化铁是红褐色的固体,它是一种难溶性碱。

现象:________________________________________________________________

小结:酸+碱=====_________+_____________ (也叫中和反应)

5、稀硫酸与某些盐反应

(1)H2SO4+BaCl2

-------_____________+_______________ 分析:2H++SO

2-+Ba2++2Cl-===BaSO ++2Cl-

(2)H2SO4+Ba(NO3)2-------_____________+_______________

小结:酸+盐===_______+____________

补充:化学反应本质分析训练:

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2

11

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分析:2Na++CO32-+2H++SO42-

==2Na++SO4

2-+H2O+CO2

本质:CO32-+2H+=== H2O+CO2 CO32-和H+无法大量共存!)

注意:(1)所有的碳酸盐都会与酸发生反应生成CO2,但是碳酸钙与稀硫酸的反应会自动停止,因为____________________________________也正因为如此,实验室制取CO2的原料一般用________和_________。

四、复分解反应:生成另两种化合物的反应。 (AB+CD===CB+AD)

例:

1 Fe2O3+H2SO4----- 2 CuO+H2SO4----

12

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3 NaOH+H2SO4------ 4 Cu(OH)2+H2SO4----

5 Fe(OH)3+H2SO4---- 6 Ba(NO3)2+H2SO4---

练习:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 这个反应属于复分解反应吗?__________. 为什么?____________________________________________________________。

复分解反应条件口诀

复分解反应两头顾,先顾头后顾尾;

123保练习:1判断题:浓盐酸易挥发形成白烟。( )

2、为何实验室制取CO2不能用浓盐酸而是采用稀盐酸?____________________________________________________________________。

4、工业用的盐酸常因混入了FeCl3杂质而显_______色。

问题思考:无杂质的盐酸中微粒种类有_______________________,而工业盐酸中微粒种类有__________________________________,因此我们也可以这样说:工业盐酸因混入了_________离子而呈现黄色。

13

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二、盐酸的化学性质

1、盐酸与酸碱指示剂反应:紫色石蕊试液遇盐酸变_______,无色酚酞试液遇盐酸______________。或者说盐酸能使紫色石蕊试液变_______色,使无色酚酞试液不变色。总之变色的主体是_________(填“盐酸”或“指示剂”)

2、盐酸与活泼金属反应(_________反应):HCl+金属==_______+_________ 注意:铁在置换反应中只能生成亚铁离子!

(1)Fe+HCl-- (2)Zn+HCl----

(3)Mg+HCl---

问题:实验室用Zn而不用Mg、Fe制H2的原因是_________________________

。 14

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现象:

产生白色

沉淀且不

消失

小结:盐酸的五条化学性质:

Cl-和SO42-的检验与鉴别专题

2+

15

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二、例题

1

, 23、,

3)24则就无SO42-;(2)往该样品中继续滴加__________化的________溶液,若产生__________且____________,则表明一定含有________,否则就无。

读懂上面内容,同学们自己再写一遍过程:

4、为证明某溶液中含有SO42-,甲乙两同学设计方案如下:

16

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滴加BaCl2溶液 加足量的盐酸

甲:溶液白色沉淀 一定有SO42-

加盐酸 滴加BaCl2溶液

乙:溶液 无现象白色沉淀 一定有SO42-

分析甲乙两同学方案,______同学方案更好,理由是乙同学先加盐酸无现象,这就排除了__________与__________存在的可能性,使结论更加可靠!

硝酸

一、硝酸的特点

1、纯硝酸是无色的具有__________气味的_______体。

2、浓硝酸具有强_________性,会产生白雾,故应该3、硝酸遇光易________,所以应该装在_____色瓶内。

4、硝酸具有强_______性,H2。

二、HNO3的化学性质

1、与酸碱指示剂反应:HNO3能使紫色石蕊试液变_____。

2、与金属反应生成________和_______。

3、与金属氧化物反应(属于_________反应)例:Zn+HNO3-----

4、与碱反应:(叫_________

例:HNO3+NaOH-------

5、与某些盐反应:

注意:硝酸只会与_________及__________。

例:BaCO3+HNO3--------

一、都是_____。

_______离子各不相同。

H+起作用还H+起作用则为______性,若是酸根离子起作用,则为1

H+的性质,所以酸与指示剂的_______性。

NaHSO4溶液中,紫色石蕊试液将___________,因为NaHSO4溶液存在________,而它能使紫色石蕊试液_________.

2、酸+金属==盐+H2

例:Zn+2HCl==ZnCl2+H2

分析:Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2

即Zn+2H+-===Zn2++H2

可见这一条性质属于酸的_____性。

3、酸+金属氧化物===盐+H2O

例:ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

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大家自行分析:______________________________________即________________ 故这一条性质属于酸的______性。

4、酸+碱====盐+H2O

例1:HCl+Al(OH)3----- 例2 HCl+NaOH-----

大家自行分析例2:___________________________________________________ 即_____________________。故这一条性质属于酸的______性。

5、酸+盐===新酸+新盐

(1)HCl+AgNO3==AgCl 3 分析:_______________________________ 即________________________。可见此反应反映了酸的_______性。

(2)H2SO4+Ba(NO3)2-------

分析过程:即______________________,因此该反应体现出了酸的______(3)Na2CO3+ HCl====__________________________

分析过程:即_________________________________性。 小结:酸只有与__________出酸的_______性。

该部分内容总结:

练习:1 ( )

A. 可以使紫色石蕊试变红

C.

D.

2、HCl气体中,试纸将_________,原因是________。

但是该反应却没有明显现象,那么1 方案1

方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,再向其中滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀产生,则说明生成了氯化钠,证明盐酸与氢氧化钠反应了.

方案3、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,再向其中滴加硝酸银溶液,如果没有白色沉淀产生,则说明盐酸被氢氧化钠溶液反应掉了

(1)请判断上述三种方案的可行性,并说明原因.

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(2)请你设计另一种方案,证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。

4老师在讲解酸碱盐的性质实验时,为了说明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应,做了以下实验.

老师鼓励大家开动脑筋,下方案:

方案一

方案二:

讨论:小红认为方案一不能证明,因为____________________________;小刚认为方案三仅凭PH逐渐变小也不能证明,必须是PH≤7才能确定,因为________ __________________________________________________________.

19

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酸的种类

习题课

1、4.8克镁和足量的盐酸95.6克完全反应后生成H2质量为多少?生成氯化镁溶

试求利用金属与酸反应产生1克H2所需的铁、锌、镁、铝的质量,然后找规律。

1、平均原子量=________________________

20

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2、平均原子量实际上就是要产生______克H2所需的该种金属的质量,它反应了该金属_______________能力的强弱,平均原子量越小表明该金属产生H2的能力就越__________。

3、不会与酸反应生成H2的物质,其平均原子量可认为是_________。

例:56克混合物与足量的酸充分反应后生成H2质量为2克,则该混合物可能为( )

(A) Fe C (B) Fe Zn (C) Fe Mg (D) Al Mg (E) Zn Al (F) Zn Mg (G) Zn Cu ( H) Al Cu 练习:1、在下面左图中画出等质量的Al、Mg、Zn与足量的酸反应生成H2的质量与反应时间的关系图线

2、在上面右图中画出足量的Al、成H2

3、现有等质量的A、B成H2B

+2A的金

属活动性比2B________

4200克等分为四份(1)用如图所示的装置进____

处。(

(b)上表中m=_________________

21

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(c)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数

(d)试求所用盐酸的溶质的质量分数

1。

2的

3(1_______。注意使指示剂发生上述颜色实际上是______离子的性质,所以只要能在水溶液中电离出OH-的物质,都能使指示剂发生上述颜色变化,而不仅仅是碱。

练习:1将无色酚酞试液滴加到Ba(OH)NO3溶液中,无色酚酞试液将_______。 2将无色酚酞试液滴加到NaOH溶液中,无色酚酞试液将____________. 2将无色酚酞试液滴加到Cu(OH)2和水的混合液中,无色酚酞试液将___.

2、NaOH与非金属氧化物反应(此类反应属于复分解反应吗?_______)

(1)NaOH+CO2----- (烧碱制纯碱)

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A该反应是工业上制取________的反应。试想一下该反应属于复分解反应吗?________,理由是______________________________________。

B据该反应,我们可知NaOH固体要密闭保存,不仅仅它具有_______性而易潮

_____________。所谓的变质是指物质种类发生了改变即发生了__________变化!

C利用此反应原理可用NaOH吸收__________。注意检验CO2要用__________,而吸收CO2最好用_________溶液。想想为何用Ca(OH)2溶液吸收CO2效果不如NaOH溶液?________________________________________________________。

A 2

3( ( 试X的措施有:A环保出行:上下班骑自行车 B 少开私家车,坐公交车上下班 C对汽车尾气进行处理后再排放 D开发新型环保的汽车燃料,如用酒精、甲烷、氢气等。

练习:在我国北方,冬季时酸雨的酸性往往比夏季时要强,其可能原因有哪些?_________________________________________________________________。

3、NaOH与酸反应(该反应是__________反应,也属于____________反应)

NaOH + H2SO4=====

4、氢氧化钠与某些盐反应((1)该反应属于_________反应;(2)该反应中的盐

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必须是__________的)

(1)NaOH + CuSO4------

现象:_____________________________________________________________

(2)NaOH +FeCl3-------

现象:_____________________________________________________________ 小结氢氧化钠的性质,能写通式的写出通式并在后边注出反应类型

1__________________________________2________________________________________________________________3________________________________________________________________4_________________________________________

Na 1 3(

为______________________________________。

练习2、有以下事实(1)往澄清石灰水通一会儿CO2变浑浊,再通一会儿CO2又变澄清(2)炭在氧气充足时生成CO2,在氧气不足时生成CO(3)将酚酞试液滴入稀氢氧化钠溶液中酚酞变红,将酚酞试液滴入浓氢氧化钠溶液中,酚酞变红但红色马上褪去变为无色。通过上述事实我们知道______________________ ___________________________________________________________________。 补充知识:酸性氧化物与碱性氧化物

凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物叫___________氧化物,如_______、______、

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_________等,注意CO不是酸性氧化物,因为___________________________。 凡是能与________反应生成盐和水的氧化物都叫碱性氧化物,如________、_____、

______。既属于酸性氧化物又属于碱性氧化物的叫________氧化物,如________。 练习:CO是酸性氧化物吗?_____,CO2呢?________,SO2呢?_________,写出SO2与氢氧化钠溶液反应方程式_______________________________。SO3是酸性氧化物吗?_________,写出它与氢氧化钠溶液的反应方程式__________ _______________________________________________________。

3 Ca(OH)2与酸反应(叫________反应,也属于______________反应)

1。

2

3 1练习:Mg(OH)2能使无色酚酞试液变红吗?__________;Ba(OH)NO3溶液能使酚酞试液变红吗?_________;Na2CO3溶液呢?__________。由上可知,碱不一定都能使酚酞试液变红,而能酚酞试液变红的也不一定是碱,但一定是碱性物质。

2、碱+酸性氧化物===盐+水--------------------- 碱的________性。

3、碱+酸=====盐+水------------------------------碱的__________性

4、碱+可溶性盐====新碱+新盐

(1)Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3

分析:________________________________________即______________________

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可见该反应体现了碱的_____性。

(2)2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2

分析:_______________________________________即______________________ 可见该反应体现了碱的______性。

总结:碱只有与盐反应且生成难溶性_______(填“盐”或“碱”)沉淀时才体现出碱的个性,其他的反应全部体现出了碱的_____性;而酸与盐的反应中,只有与_______盐的反应才体现了酸的通性,与其他盐的反应都体现了酸的_____性。

三、碱的另一性质:________碱加热易分解,生成等化合价的金属氧化物和水,而可溶性碱一般难以分解(____________除外)

练习:1、Cu(OH)2--- 2、Fe(OH)3----

3、Fe(OH)2---- 4、Mg(OH)2----

5、NaOH---- 6、NH4OH-----

常见的盐

一、碳酸钠

碳酸钠的化学式为___________,俗名_____________。碳酸钠与碳酸钠晶体是)的,碳酸钠水溶液呈______性,可作为做馒头时常用它来中和面粉的_______常温下失去结晶水的化学变化叫做风化。

二、硫酸铜

1、硫酸铜是____________色,呈______性。

2、硫酸铜溶液有毒,能够使蛋白质变性(如_________色沉淀),也正因为硫酸这种凝结是不可逆的,不能再这种作用就叫做蛋白质的变性作用。使蛋白质变性2)紫外线等辐射(3)酸:如吃海鲜时沾醋酸(4)5)重金属盐电离出来的重金FeCl3等(6)脱水作用如食盐水可消毒、腌制鸡蛋 BaCO3最后造成中毒,中毒的原理是________________________。试想出两种方法解毒:(1)__________________________________

(2)________________________________________________。

3、硫酸铜的用途:(1)可以检验_________的存在(2)充当_________剂(3)用于湿法炼铜,反应式为__________________________________,该反应类型为_____________反应,此反应的发生条件应该同时具备以下三条:金属单质活动性比盐中的金属元素活动性_______;盐必须是______溶的,也就是说盐必须配成

K、Ca、Na、Mg、Al.试分析N a与硫酸铜溶液反应产物:____________________________________________________________________。

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(4)配制波尔多液,反应式为________________________________________。 注意:配制波尔多液时不能在铁制容器中进行,理由是_____________________ _______________________________________(写反应方程式)

4、有关硫酸铜的几个反应

(1)硫酸铜粉末遇水变蓝:_________________________________________

(2)加入硫酸铜晶体蓝色又变为白色__________________________________ 该反应属于风化吗?_____,理由是_______________________________________。

23 12 3变12313543432注意:(1)NH4++OH-===NH3 +H2O(NH4+和OH-不能大量______)

(2)NH4+的检验即铵盐的检验方法:A加入碱 B将产生的气体用______的_____色石蕊试纸检验,若变______色,则为铵盐。其中道理是氨气与湿润石蕊试纸中的水分反应会生成碱NH4OH即NH3+H2O===NH4OH,从而使红色石蕊试纸变______色。

四、可溶性盐+可溶性盐====新盐1+新盐2(__________反应)

1、Ba(NO3)2+ CuSO4-----

2、AgNO3+ BaCl2----

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3、Ba(NO3)2 + Na2CO3---

总结盐的四条性质:

酸的五条性质:

12

312、磷肥:促进农作物________发达,增强吸收______和抗干旱能力, 促进作物穗数增多,籽粒饱满等。

3、钾肥:促使农作物生长旺盛,________粗壮,增强抗冰、抗虫害能力,促进糖和淀粉的生成。

三、施用化肥的不利影响:

过量施用化肥会使土壤___________,破坏土壤的结构,比如过量施用氮肥,会使土壤板结,影响植物根部的________作用,从而影响植物对_______的吸收。

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为改善土壤结构,提高土壤肥力,施肥时应该以________肥为主,________为辅。 寻找金属变化的规律

一、金属简介

1、金属元素除______外,中文名称都带有______字旁。

2、金属常见的物理性质:

(1)有金属光泽------制装饰品 (2)一般比较硬---------做钻头、机械

(3)有良好的延展性----做铝箔、拉金属丝(4)有良好的导电性-----

(5)有良好的导热性------

二、金属的个性

提示(1)选活动性居中的金属加入到另两种金属的硝酸盐溶液中(2)选活动性最差和最强的金属加入到活动性居中金属的硝酸盐溶液中去

(三)金属+氧气====金属氧化物(___________反应)

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(1)Al + O2--------

(2) Cu + O2------- (_______色)

(紫)红色

(3) Mg + O2-----

在潮湿的空气中

(4)

Fe2O3

小结:金属与氧气反应条件的高低和剧烈程度体现出了金属的活动性强弱。

(四)金属与水反应

1、钾、钙、钠能在常温下直接与水反应生成对应的碱和氢气

K + H2O----- Ca + H2O---

Na + H2O-----

练习:用镊子从煤油中夹取一块金属钠,放入事先滴加无色酚酞试液的水中,发现有五大现象:(1因 ____________________(2方面: _______________、____________________ 因 <钠与水反应会产生大量的氢气, <由于产生爆炸的声音。> ((5)看到明显的红色。原因 2

Mg + H2O----

3

Al + H2O---

4

Fe + H2O-----

注意:(1

(2)想想为什么?_______________________ 练习:1、

2

、______________________________。 可使铁表面生成一层致密氧化膜,进而不会腐

小结:或者说金属与水反应的所需条件高低反应出了金属活动性的强弱。

氧化还原反应

典型例子:

H22O

1此实验注意点:____早出晚归,_____迟到早退

写出如此做的原因:

30

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另外想想通氢气的导管为何要贴着试管上壁且深入底部?

_______________________,再想想为何试管口要略向下倾斜?

_______________。

2、对反应的分析

(1)狭义理解:

H2:________氧,被________,具_________性,是____________剂。

332铁先与________反应,等到_________反应完了,才会与_________反应。 以后解此类题的快速分析图:

31

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练习:某溶液中仅含AgNO3和Cu(NO3)2,现往其中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤,得到滤渣和滤液,若将滤渣放到稀硫酸中发现有气泡生成,则可知滤液中有_______,滤渣中有__________等。

小结

二、把铁片、铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中,充分反应后过滤,在滤纸上留下少量金属并得到滤液。向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸:

(1)若有气体产生,则滤纸上一定含有的金属是_____________,有的金属离子是_____________。

(2)若无气体产生,则滤纸上一定有金属______________,, 滤液中一定含有金属离子_______________。 快速分析图:

应,反应完了,活泼性________

练习:上题中往滤液中滴加稀盐酸(1______, 滤液中有_________;(2____________,可能有__________,滤液中一定有。

三、往10010%的氢氧化钠溶液,(1)原溶液中盐酸和CuCl22

B点时所形成的溶液的溶质的质量分数。

A点才出现,B点又表示什么意思?

再分析A点时溶质的种类是________________,AB之间任何一点C的溶质种类为_____________,B点时溶质种类是____________,B点之后任一点D的溶质种类为__________________。

最后正式解题:

32

天高云淡系列

四、三反应图线的画法

1、往BaCO3和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸,试画出沉淀质量随滴入盐酸质

量的变化图线。

2、往NaOH和Na2CO3混合溶液中滴入稀盐酸,试画出溶液质量随加入的稀盐酸

质量的变化图线。

3、往盐酸和氯化铜CuCl2的混合液中逐滴滴入氢氧化钠溶液,量和滴入NaOH溶液质量的关系 沉淀 溶液质量 沉淀

盐酸 NaOH溶液

一、制可溶性碱(有两种方法)

1、K2O + H2O----- 23、5、NH3 + H2O-----

方法二:盐+碱===新盐+

例子:烧碱的制取:(纯碱制烧碱)

KOH?

+碱===新盐+新碱

成盐八大法

ZnSO4为例,写出下列方法中的对应的化学反应方程式:

1盐2+==盐+水________________________________________

3、酸+碱盐+水_______________________________________________

4、酸+盐新酸+新盐 ___________________________________________

5、碱+非金属氧化物==盐+水______________________________________

6、碱+盐====新碱+新盐 _________________________________________

7、盐+金属=新盐+新金属_________________________________________

8、盐1+盐2==盐3+盐4__________________________________________

制酸两方法

方法一:非金属氧化物+H2O===酸

如:(1) CO2 + H2O=== (2)SO2+ H2O---_____________

(3) SO3 +H2O------_________________

33

天高云淡系列

注意:

(想想沙滩上的沙)

方法二:酸+盐====新酸+新盐

如:(1)___________________________________________

(2)___________________________________________

如H2CO3 + 该反应在现实中不可能发生! 物质制备的最佳方案评价标准

1、反应原理要科学、正确

2、原料:价格低、用量少----AgNO3

3、生产时:装置简单,反应条件不苛刻------尽量不加热

步骤少,操作简单,安全性高----用到H2、CO

4、产物容易提纯且环保:产生CO、SO2、NO2、Cl2

练习:

1、下列制取终产物的方案合理的是(

2、理论上正确,操作上可行, 3、在做用氢气还原氧化铜的实验中,要得到64克铜,则所需氢气质量为( )

A 1克 B 2克 C 大于2克 D 无法确定

4、

34

天高云淡系列

用这两个方案生成等质量的铜,消耗的铁方案_______多,消耗的硫酸________多,消耗的CuO________多,两方案中_______更好,理由是方案______药品用量多,且装置复杂,操作步骤多,安全性差。

5、如何运用贝壳、草木灰、水制取染料氢氧化钾?(写出三个反应式)

6

某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液,实验过程为:

(1)废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因是_____号).a.加热时氧化铜易分解生成铜b能与氧气反应

(2)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为

(3)操作Ⅰ的名称是_____,______.

(4

1、沉淀法

NaCl(Na2SO4) 加入__________。

2、化气法

NaCl(Na2CO3) 加入_________________。

3、吸收法

H2(CO2)

4、酸溶法

Cu(CuO) ________中充分反应后__________。

5、置换法

Zn(NO3)2 ( 32再加入________的______,反应后_____。

6CuO ( 2 ) 即可。

不增、不减、易分、两优先

1:

3(Na2SO4) 能用BaCl2溶液吗?____;如果不能,那应该用___溶液。

2

例如NaOH ( Ca(OH)2 ) 能通入CO2除杂吗?____;如果不能,那应该用___溶液。

3、易分:意思是除杂质时应该便于将所需物质与不需物质分开

例如CaCO3 ( CuSO4)固体:能否加Ba(OH)2溶液除杂?______;如果不能,应先加_________再_________、_________。

4、两优先:

(1)能用物理方法的优先考虑物理方法

(2)应该优先考虑将杂质转化为所需物质。

思考题:CaCl2溶液中含有盐酸,如何除去盐酸?若选用石灰石或用Ca(OH)2溶液

35

天高云淡系列

除杂,哪种更好?

三、练习

1下列除杂正确的是( )(多选)

A.用稀盐酸除去生石灰中的石灰石 B.用足量的水除去碳酸钙中的碳酸钠

C.用氢氧化钡除去硝酸钾中的硫酸铜 D.用氢氧化钾除去氢氧化钠中的碳酸钠 2下列能有效实现除杂的是( )

A.粗盐中的少量泥沙用溶解、过滤的方法除去

B.氢氧化钠中有少量碳酸钠用稀盐酸反应除去

C.铜粉中有少量的银粉用硫酸铜反应后过渡除去

D.硝酸钾溶液中有少量的硫酸铜用氢氧化钡溶液反应后过滤除去

3下列除杂选用试剂正确的是( )

A.用过量的O2除去CO2中的CO B.用过量的Fe

C.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl D.Cu4下列除杂方法正确的是( )

A.用NaOH除去CO2中混有的HCl BCO

C.用Cu除去Cu(NO3)2中混有的AgNO3 D.Na2CO3 5下列除杂试剂使用正确的是( )

A.C(Fe) 盐酸 B.CaCl2) Ba(OH)2溶液

C.CO2(CO) 碱石灰 D.OH2] K2CO3溶液 6下列除杂方法正确的是( )

A.除去CO中混有的CO2

B.除去CO2中混有的CO

C.除去Cu中的CuO

D.除去CuO7)

A.NH3

B.NO

C

DBaCl2后再过滤

8 )

A

BCO2,通过足量的灼热的氧化铜

C

D

9 )

A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体

B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

C.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3,过滤

D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

10下列区别或除杂的方法错误的是( )

A.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 B.用碘酒区别淀粉和葡萄糖

C.用溶解、过滤、蒸发掉的方法除去食盐中少量的泥沙

D.用高温灼烧的方法除去碳酸钙中少量的氧化钙

36

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11有关物质的检验、鉴别、除杂,下列说法正确的是( )

A.把燃着的木条伸入某集气瓶内,木条熄灭,说明瓶内的气体是CO2

B.用点燃的方法除去CO2中少有的CO

C.不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来

D.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡,说明溶液中可能含有硫酸根离子

12下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)( )

A.KCl(K2CO3) 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶

B.BaSO4(BaCO3) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

二、常见物质颜色一览表

1、黑色:高锰酸钾(紫黑色)、C包括活性炭、MnO2、Fe3O4、CuO、铁粉

2、红色:铜(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红)、Fe(OH)3(红褐色)、HgO(粉红色)

N2O(红棕色气体)

3、蓝色:CuSO4.5H2O Cu(OH)2 CuCO3(在水中不能存在) 一般含有Cu2+的溶液、

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天高云淡系列

液氧(淡蓝色)

4、绿色:Cu2(OH)2CO3 含Fe2+的溶液、K2MnO4 FeSO4.7H2O CuCl2溶液(蓝绿色)

5、黄色:S 、 含Fe3+的溶液

6、难溶性白色固体:CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 BaSO4 AgCl Ag2SO4(微溶)

不溶于水但能溶于酸 不溶于水也不溶于酸如稀硝酸

7、可溶性白色固体:很多,如无水硫酸铜CuSO4

三、有机物的一些知识

等由于化学性质与无机物较相似除外)一般都含有氢元素CH4是最简单的有机物。

(二)有机物的特点:

1、易挥发 2、易燃烧 3、一般不易溶于水,汽油、酒精、CCl4、丙酮等等)4 物质鉴别实践

1、欲将NaOH、CaCO3、NaCl、CuSO4试剂为__________。

21)PH试纸(2)酚酞试液(342CO3溶液(5)石蕊试液,其中可选用的是

3、将Ba(OH)223溶液一次性鉴别出来的试剂是__________

4将下列物质的溶液鉴别出来的顺序为___________________

B 4 C Ba(NO3)2 D FeCl3 E KCl

5BaCl2、Na2CO3、稀盐酸,若用指示剂则应该选_______,若用一种酸,则用___________,若用一种钾盐,则选用__________。

6、上题中,若要求不用任何试剂,将三种药品任意编号为A、B、C,然后两两混合,结果如图,则A、B、C分别为_____________________

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C

7、不用任何试剂,鉴别五瓶无色溶液:酚酞试液、MgCl2、NaCl、HCl、NaOH等溶液

提示:先用两两混合法鉴别出酚酞、氯化镁、氢氧化钠溶液,然后将氢氧化钠溶液与酚酞试液混合后作为试剂滴加到剩余的两支试管中,红色消褪的是盐酸。

8

9

12大量的杂质盐类,从而使海水的凝固点降到-4℃。

3、合金的硬度、强度都要比纯净的组成成分要好。例如纯净的铁很软,而在铁里混入一定量的碳,铁的硬度会得到极大的提高,也就是说实际生活中使用的铁往往不是纯净的铁而是铁的________。

三、生铁、钢是用量最大、用途最广的合金

1、生铁、钢=铁+碳,也就是说生铁和钢都是____与______的合金。

生铁含碳量较高,而钢含碳量较_______。铁中含碳量越高,其硬度就越______,而韧性则越______。

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2、钢内含有适当比例的碳元素,使得它既有良好的_____,又有良好的_____。 资料:生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,生铁性能:生铁坚硬、耐磨、铸造性好,但生铁脆,不能锻压。根据生铁里碳存在形态的不同,又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。炼钢生铁里的碳主要以碳化铁的形态存在,其断面呈白色,通常又叫白口铁。这种生铁性能坚硬而脆,一般都用做炼钢的原料。

铸造生铁中的碳以片状的石墨形态存在,它的断口为灰色,通常又叫灰口铁。由于石墨质软,具有润滑作用,因而铸造生铁具有良好的切削、耐磨和铸造性能。但它的抗位强度不够,故不能锻轧,只能用于制造各种铸件,如铸造各种机床床座、铁管等。

球墨铸铁里的碳以球形石墨的形态存在,时加入某些合金生铁,可以改善钢的性能。

钢,指含碳量小于2钢。钢里含有的铬以上铬的认为是不锈钢。

3、炼铁就是在高温下利用_____________、_______________态转变为_________

四、钢、铁的锈蚀 (一)锈蚀原因探究:

A、B________

A、C________

A、D_________有关

A、E比较可知:在水、氧气同时具备的环境中,________会加速钢铁的锈蚀。 练习:结合下列有关铁的实验,回答有关问题:

(1)铁丝在氧气中燃烧的实验:

点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,

待火柴将要燃尽时,插入盛有氧气的

集气瓶中,观察现象.这根火柴的作

用是____________;为了防止集气瓶

底炸裂,应采取的方法是

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天高云淡系列

__________.

(2)如图是探究铁钉锈蚀条件的实验:

①A中植物油的作用是_______________;(答案:隔绝氧气)

②一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀,通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是______________.

小结:钢铁的锈蚀既跟其自身内部结构有关,也跟外部条件有关。其中钢铁生锈的外部条件是______和________同时具备。

(二)钢铁防锈方法:

1、改变金属的内部结构如加入某些成分制成不锈钢

2

3

、 1(

2

有关数据如下:

41

天高云淡系列

当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g;C化且无明显现象.

请你回答:

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为多少?

(2)该样品共生成二氧化碳气体的质量为多少?

(3

3

(1______.

(2.

(3BaSO4、Mg(OH)2、______(填

(___________.

先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的NaHCO3)析出,反应的化学方程式为NaCl+NH32+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产

(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为__________________________.

(2)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质______(写化学式).

(三)为测定上述方法

获得的纯碱产品中碳

酸钠的纯度.某研究性

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天高云淡系列

学习小组对纯碱产品进行检测.取22克该样品于烧杯中,加50克水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡.通过查阅资料得知,在滴加盐酸过程中首先发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后发生的反应是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示:

(1)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差减小,其理由是________________.

(2)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线.(标明二氧化碳质量的相应数值)

(3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程).

(4)计算甲图C点时的NaCl%

(5)若在C点时加入氯化钠晶体50克充分搅拌,则此时此时氯化钠溶解度为36克)

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