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化学反应与质量守恒三

发布时间:2013-11-18 10:37:03  

化学方程式的含义
4P + 5O2 124 160
点燃

2P2O5 284

1、表示磷和氧气参加反应,结果生成五氧化二磷。 2、表示反应在什么条件下进行 3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。

4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成 284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71

复习
1、配平下列化学方程式 高温 (1) C + CO2 2 CO (2)4 Al +3O2 点燃 2Al2O3 高温 2 Cu + CO2 (3)2CuO + C 点燃 (4) 2H2S + O2 2 S + 2 H2O

指出化学方程式的错误,并改正 点燃 ①S + O2 ==== SO2 点燃 3F e 3+ 2 O2 ==== Fe3O4 ② MnO2 ③ 2H2O2 ===== 2 H2O + O2 ↑ Δ ④ 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

已学过的化学方程式
C + O2
S + 点燃

CO2

O2 点燃 SO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 3Fe + 2O 点燃 Fe O
2 3 4

2H2O2 ===== 2H2O + O2 ↑ 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

MnO2

2KClO3
2H2O CO2 +

MnO2

2KCl + 3O2
2H2↑ + O2↑ CaCO3↓ + H2O

通电

Ca(OH)2

C6H12O6 + 6 O2



6 CO2 + 6 H2O

化学反应与质量守恒
根据化学方程式的计算

以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量 也可表示为: 点燃

2Mg +

O2 ======

2 Mg O

2×24 :16×2 : (24+16)×2 48 : 32 : 80 若: 48克 : ( )克 : ( ) 克 若:( )克 : ( )克 : 40 克

说明:在化学反应中,反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此,利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应(或生成 物)的质量,可求生成物 (反应物)。

[例题1]:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少 克氧化镁?
解:设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..方 48 80 } (3) 写出有关物质的式量、 3克 X 已知量和未知量 ..…...关 48 80 ------ = -----(4) 列比例式,求解.….……..比 X 3克 80×3克 X = ------------ ….. …... …………………………….算 48 = 5 克 (5) 简明地写出答案…..…...答 答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。

根据化学方程式计算的注意事项: (1)根据物质的组成求各化学式的 式量与化学式前边系数的乘积之比, 计算时必须准确无误。
(2)解题格式的书写要规范化。 (3)注意单位的书写要求。

练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧, 可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成X克五氧化二磷 × 点燃 P × + O 2 ====== P 2 O 5 未配平 式量计算错误 × 31 142 未注明单位 × 15.5 X 142 31 = --------------15.5 X 142×15.5 X = -------------31 计算结果错误且无单位 = 71× 答:可生成五氧化二磷71克.

想一想

[练习二 ]: (1)加热分解12.25克氯酸钾,可

得到多少 克的氧气同时生成氯化钾多少克? (2) 制取224毫升氧气,需要氯酸钾多少 克?(ρ 氧气=1.43克/升)

练习三 碳酸钙加热可分解为氧化钙和二氧化碳, 如果用100克质量分数为80%的碳酸钙反 应,能制得多少体积的二氧化碳?(标 准状态下) (ρco2=1.98克/升)
含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克, 与足量的稀硫酸充分反应,可生成氢 气多少克?(杂质不和稀硫酸反应)

巩固
1、电解27千克水,能产生氧气多少? 2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为 △ H2+CuO====Cu+H2O

现在要想得到16克铜,问需要氧化铜多少? 同时参加反应的氢气又是多少?这些氢气 在标准状况下占多大的体积?(ρ H2=0.09 克/升)


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