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浙江省杭州市三墩中学八年级科学下册 第一章 第6节 第3课时表示物质的符号导学案(3) 浙教版

发布时间:2013-11-18 11:32:25  

1.6表示物质的符号(3)

学习目标: 1会查元素的化合价

2 会运用化合价写出简单的化学式

3 能利用化学式计算元素的化合价

4 熟记常见元素的化合价

学习重难点:

重点:化合价的含义,常见元素的化合价,运用化合价书写化学式

难点:运用化合价书写化学式

课前自学:

1.化合价。

①单质里元素的化合价为 (化合价只在形成化合物时才表现出来);

②化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为 ;

③再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。在元素符号 标出化合价,如:铁的化合价为+3价,表示为Fe。

④记住常见的化合价:

H、K、Na、Ag、NH4为 价;

Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亚铁)、Hg为 价;

A1、Fe为 价;

F、C1、NO3(硝酸根)、OH (氢氧根)为 价;

O、S、SO4(硫酸根)、CO3(碳酸根)为 价。

⑤常见化合价口诀:

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳。

二四六价硫齐全;二价铜汞最常见。

2.常见原子团化合价。(见课本P25表格)

(1) 原子团化合价与原子团离子所带电荷数 ;

(2) 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。

3.化合价的一般规律。

(1) 在化合物里氢元素通常显 +1价、氧元素显-2价。

(2) 金属元素在化合物中通常显 价。

(3) 非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显 价,与氧元素结合时显 价。

(4) 单质里元素的化合价为零。

(5) 同一元素在不同的化合物里,可能显示相同的化合价,如SO2 、CO2 ;有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价,如NH4NO3 。

4.元素化合价的应用。

(1) 根据化合物的化学式,求出其中元素的化合价。

原则:化合物中各元素的化合价的总和为零。

(2) 根据元素的化合价,写出化学式。 ?3

1

课中交流:

化合价

活动:完成课本P24表格内容。

根据学生填表结果,分析形成结论:每一种化合物都有固定的组成(原子个数比固定),原子之间相互化合的数目,用化合价表示。

1: 原子之间相互化合的数目,用化合价表示。

氢(H)的化合价为+1,氧(O)的化合价为-2,化合物中所有元素的化合价代数和等于零。

2:化合价的种类:正价负价

3:表示法 +1 -2 在元素符号的正上方标出相应的价数。如H 、O。

4: 归纳化合价的一般规律:完成课本26页填空

阅读:“常见化合价”表

氢钾钠银正一价,金属铝为正三价,

其他金属正二价,氟氯溴碘负一价,

氧硫都是负二价,氮磷最低负三价,

还有其他可变价。

学生活动:探索化合价与化学式的关系: 标出下列化学式中各元素的化合价:HCl 、k2O 、Na2S (2) 根据化合价书写化学式(以Na2O为例)

元素化合价 交叉 约简

练习1:指出下列各物质中 Cl 的化合价:

KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3。

练习2:确定下列物质中原子团的化合价:

Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、

NH4NO3、KClO、、K2MnO4、NaHCO3、Na2CO3。

(2)根据原子团的化合价,确定元素化合价。

练习3:确定下列离子中除O外的元素的化合价:

NO- MnO2-3-2-2-

3、4、PO4、CO3、SO3。

练习4:判断下列化学式是否正确,错则更正。

MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2。

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