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九年级科学第一章探索酸的性质第二课时

发布时间:2013-11-20 10:46:50  

1.什么是酸?

酸=

+ H

+ 酸根阴离子
使用酸碱指示剂

2.可用什么方法检验物质的酸碱性?

用PH试纸

用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱 性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性, 还能显示溶液的酸碱性的强弱,

1.酸溶液的PH 酚酞试液遇酸

< 7。石蕊试液遇酸变 红 色,
不变
色。

2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式,并在横线上填写其名称。

(1)Cu2+、SO42-( CuSO4 ) 硫酸铜 . (2)K+、ClO3-( KClO3 ) 氯酸钾 . (3)Na+、NO3-(NaNO3 ) 硝酸钠 . (4)Ca2+、OH-(Ca(OH)2 ) 氢氧化钙 . 3.使电解质发生电离的条件是 溶解于水 或 受热熔化 。

我们已经知道:
紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝; 无色酚酞遇酸不变色,遇碱变红。

一、酸有哪些性质
结论1:酸能使指示剂变色

实验探究1

在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,

溶液呈_____色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜 色有什么变化_________________________。 蓝色
由蓝色逐渐变成红色(或紫色)

化学方程式:
HCI + NaOH = NaCI + H2O

胃酸过多的病人常服用一种叫 “胃舒平”的药片来治疗,药片的主 要成份是氢氧化铝,为什么能用它来 治疗胃酸过多呢?

答:“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH 一样与胃液中的盐酸反应,化学方程式: 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O
通过上述实验与思考归纳酸有什么性质?

结论2、盐酸能与碱反应生成盐和水 酸 + 碱 〓 盐 + 水

【练习】

写出下列反应的化学方程式:

1.氢氧化钾与盐酸 2.氢氧化铜与硫酸 3.氢氧化钠与硫酸 4.氢氧化铁与硫酸 5. 氢氧化钙与盐酸

6。氢氧化铝与硫酸

酸跟碱作用生成盐 中和反应: 和水的反应.

实验探究2
a、把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴 伸入试管口,你看到什么现象?

______________________________. 蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭
化学方程式:
2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2↑

b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几 滴硝酸银溶液,观察现象,再滴稀硝酸, 观察其现象。
有白色沉淀生成,再加入稀 现象:
硝酸银 硝酸后,白色沉淀不消失。

化学方程式:
稀盐酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀

检验氯离子:加硝酸银溶液产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀。

?

C.在盛有少量稀硫酸 的试管里滴入几滴氯 化钡溶液,观察现象, 观察其现象。

d 、碳酸钠和盐酸的反应,观察现象?产 生的气体通过澄清石灰水,观察现象? HCI + Na2CO3 = NaCI + H2O + CO2 ↑
CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)


Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O

结论3、盐酸能与盐反应生成新盐和新

酸。

酸 +



= 新盐 +

新酸

实验探究3
实验(一)酸与生锈的铁钉的反应

(1)现象:铁锈 消失 ,溶液变 黄色。

(2)化学方程式:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

实验(二)酸与氧化铜的反应

(1)现象: 黑 色氧化铜 逐渐消失,溶液变成 蓝绿色 。

(2)化学方程式: CuO+2HCl=CuCl2+H2O

盐酸能与某些金属氧化物反应 结论4: 生成盐和水

实验探究4
在盐酸除铁锈的实验中,气体是由什么反应生成的

在盐酸除铁锈的实验中,我们可看 提出问题:
到铁钉表面有气泡生成,而盐酸与 氧化铁反应时是没有气体生成的这 是否意味着盐酸能继续与金属铁反 应生成气体呢?

你的结论是:盐酸能跟某些金属反应

稀硫酸与锌反应

盐酸有以上五种化学性质,硫 酸也是一种常见的酸,那么硫酸 也具有盐酸一样的化学性质吗?

结论1: 酸能使指示剂变色 结论2: 酸能与碱反应生成盐和水 结论3: 能与盐反应生成新的盐和 新的酸 结论4: 能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 结论5: 能与某些金属反应生成盐 和氢气。

例1、向盐酸中不断地加入下列物质,溶 液的pH值变化符合下图的是( C )。 A. Zn pH
7

B. AgNO3
C. NaOH

D. NaCl

所加物质

例2、食醋是醋酸的稀溶液,某同学准备在家
中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验,

他选择了下列物质,其中不能达到目的的是
( )。 A

A. 木炭
C. 铁钉

B. 大理石
D. 铁锈

例3:试用两种方法除去混在铜粉中的少
量铁粉,简述过程。
方法一:加入足量的盐酸,使铁粉充分反应, Fe+2HCl===FeCl2 +H2 ↑。铜粉与盐酸不反应,待铁 粉反应完全后过滤,滤纸上留下的固体物质为铜,洗 涤、干燥即可得到纯净的铜粉。
方法二:加入足量的硫酸铜溶液,,使铁粉充分反应, Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 。将杂质铁全部转化为铜, 既没有增加新的杂质,又将杂质除去而转化为纯净物, 待铁粉反应完全后过滤,将滤纸上留下的铜洗涤、干 燥即可得到纯净的铜粉。

例4:某工厂化验室用质量分数为10%的
NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余 H2SO4共消耗这种溶液40g,洗涤后残留溶液 呈中性,问这种石油产品中含多少克H2SO4 ?
解:设这一定量石油产品中的含H2SO4的质量为x。
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 40g×10% 98 x
80 40g×10% 98 x

x=4.9g

答:这些石油产品中含H2SO4 4.9克。

1、下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是( A ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液

2、写出下列化学方程式: Fe2 ( SO4 ) 3 + 3 (1)Fe2O3+ 3 H2SO4 ==______________________; H 2O CuSO4 + H2O (2)CuO+H2SO4== __________________ ; Na2SO4 + 2 H2O 2 (3) NaOH+H2SO4== ___________________; BaCI2 + 2 (4)

HCl+Ba(OH)2== _____________________; H 2O (5)HCl+Na2CO3== _____________________; NaCI + H2O + CO2 ↑


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