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第3节 探索碱的性质练习

发布时间:2013-11-21 10:36:25  

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第3节 探索碱的性质

1.碱有哪些性质

碱在水中电离时,生成的阴离子只有 离子。碱有如下一些

共性:碱能使酸碱指示剂变色(使紫色石蕊试液变 、无色酚酞试

液变 );能与某些非金属氧化物反应生成盐和水;能与酸反

应;能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,像这种 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应

在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。

2.碱的个性

氢氧化钠(NaOH)是强碱,有较强的腐蚀性,俗称 或 ,氢氧化钠溶于水 热,氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的

水分而

氢氧化钙[Ca(OH)2]液

称 ,可利用氢氧化钙检验二

存。

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例1 40 g 1 0%的烧碱溶液和40 g 10%的盐酸溶液充分反应后,滴

入石蕊试液,所得

溶液显( )。

A.无色 B.蓝色 C.红色 D.紫色

例2 现有硫酸、氢氧化钠、硫酸钠三瓶无色溶液,如何

将它们鉴别出来7 .

例3 如图所示,一个小铃通过细线固定在盛满C02

向瓶中倒入 浓NaOH

(1)写出瓶内发生反应的化学方程式;

(2)听不到铃声的原因是。

例4 在稀硫酸中加入种,溶液的导电性会出现如图所示的变化?

( )。

A.锌粒 B.BaCl2

C.NaO D.Ba(OH)2

例5 200 g中,滴入40 %的氢氧化钠溶液1 00 g,关系如图所示。问:

(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 g;

(2)完全反应后,滤去沉淀物再将滤液倒入一个底面积为5 0 cm2的圆柱形容器

中,求容器底部受到的液体压强;(g=10N/kg,滤液损失不计)

(3)将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发2 7 g水后,恰好达到饱和,求t℃时溶质的

溶解度。

一、选择题

1.下列对NaOH的描述不正确的是( )。

A.易溶于水,水溶液有腐蚀性和滑腻感

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B.固体。NaOH容易潮解,易吸收空气中的CO2

C.NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红

D.NaOH与盐溶液反应,可制难溶的碱

2.下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应,但没有明显现象的是( )。

A.硝酸钠溶液 B.酚酞试液

C.稀盐酸 D.硫酸铜溶液

3.下列物质暴露在空气中容易变质的是( )。

A.食盐 B.硫酸铜溶液

C.氧化铜粉末 D.氢氧化钠固体

4.下列各组气体可用火碱干燥的是( )。

A.H2、02、N2 B.CO、S02、H2

C.C02、HCl、N2 D.CO、C02、O2

5.在我国南方一些地区,分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长。为改良作物生

长条件,当地的农民常用来中和土壤物质是

( )。

A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D6.下表为家庭中一些常见物质的pH。

(具有酸的性质)的

抹下列物

质中的( )。 A C.火碱液 D.食醋

7.可去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠的试剂是( A B.盐酸

C.氯化钡溶液 D.氯化钠溶液

8.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液后,能产生红褐色

沉淀的是( )。

A.Fe B.Fe2 03 C.CuO D.FeO

9.某工厂排放的废水经测定pH=2,为治理废水,需将此废水的pH调至7~8, 为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( )。

A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸

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10.现有a.MgS04、b.NaOH、c.CuS04、d.NaCl 种溶液,不用外加

试剂,用

最简便的方法鉴别,正确的顺序是( )。

A.abcd B.bcda C.cbad D.cadb

二、非选择题

11.久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜,这层白膜的化学

式为 ,

形成该白膜的化学方程式为: ;要洗去这

层白膜应选用试剂(写名称),发生反应的化学方程式

为: 。

1 2.以氢氧化钾为例,根据碱的通性,写出氢氧化钾的主要化学性质,并

写出有关

的化学方程式。

1 3纸上无明

显痕迹。

要使字迹马

上显现出

来,可向该纸

上喷洒 或 品名称1 4当

地经济,小林同学提出四条建议,请补充完整。

(1)利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质,可开采石灰石作为 材

料。

(2)利用石灰石分解可制得生石灰(作为食品干燥剂),反应的化学方程式为:

(3)利用生石灰与水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]用于农业上改良 性

土壤。

(4)利用熟石灰和碳酸钠反应可制得 ,用于肥皂、造纸等工业。

1 5.久置的氢氧化钠中常含有 杂质。检验是否含有此杂质时常用的试剂

是 ,其反应的化学方程式为 ,除去此杂质常用的试剂

是 ,其反应的化学方程式为 。

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1 6.如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反应的化学方程式。

3 。 ① ;② ;○

1 7.现在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液,分别编号为

A、

B、C、D。每次取少量溶液两两混合,所观察到的现象记录在下表中(“…”表

示无明显现象;“↓”表示有沉淀生成;“↑”表示有气体生成)。由此推断4瓶

溶液中的溶质的化学式分别为: A ; B. ; C. ; D. 。 写出上述实验过程的有关化学方程式:

A+B: ;C+D. 。

1 8人

造卫星。HCI。该厂化验员对本

厂排放废水中HCl20 mL废水(假定密度为1 g/cm3) 1%的氢氧化钠溶液进行中和,共用去氢氧

化钠溶液水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质)。

(1)HCl的质量分数。

(2)100 t,若直接排放将对环境造成污染,必须进行无害 化处理后能进行排放,现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为1%的氢

1 9.下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主

要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药,服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中:(计算结果取整数)

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含氢

质量

mg;

(2)

胃酸中

(1)所氧化镁的为 理论上可中和的HCl的质量。

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